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Página inicial Ciências Exatas e da Terra Química Geral I – 2ª edição Módulo 4: Gases Questionário - Lei dos Gases Questão 1 Correto Atingiu 1,67 de 1,67 Questão 2 Incorreto Atingiu 0,00 de 1,66 Iniciado em domingo, 3 Mai 2020, 02:37 Estado Finalizada Concluída em domingo, 3 Mai 2020, 02:41 Tempo empregado 3 minutos 57 segundos Avaliar 6,67 de um máximo de 10,00(67%) Comentários Você superou a nota mínima de 6 (seis) necessária para aprovação! O número de tentativas permitidas por avaliação são 3 (três). Se você ainda tem alguma tentativa disponível, revise o conteúdo e tente melhorar seu desempenho. Reatores químicos permitem controlar pressão e temperatura das substâncias em seu interior. Uma amostra de 40 mols um gás ideal foi adicionada a 2 m de um reator, sob a temperatura de 27 °C. Ao medir a pressão do reator, um engenheiro verificou que seu valor estava em: Escolha uma opção: a. 492 atm. b. 177,12 atm. c. 0,04428 atm. d. 0,492 atm. e. 44,28 atm. Sua resposta está correta. Considerando uma amostra de gás ideal sob pressão constante Escolha uma opção: a. a redução da temperatura para zero K obrigaria que o volume ocupado pelo gás fosse zero. b. a redução da temperatura para zero K obrigaria que o volume ocupado pelo gás fosse infinito. c. o aumento do volume do recipiente requer a redução da temperatura do gás. d. retirar gás de dentro do recipiente sob temperatura e pressão constantes obriga o aumento do volume do recipiente. e. nenhuma das alternativas anteriores. Sua resposta está incorreta. 3 Giovanni Zarpelon Ribeiro https://lumina.ufrgs.br/ https://lumina.ufrgs.br/course/index.php?categoryid=5 https://lumina.ufrgs.br/course/view.php?id=20 https://lumina.ufrgs.br/course/view.php?id=20#section-5 https://lumina.ufrgs.br/mod/quiz/view.php?id=866 https://lumina.ufrgs.br/ Questão 3 Correto Atingiu 1,67 de 1,67 Questão 4 Correto Atingiu 1,66 de 1,66 Questão 5 Correto Atingiu 1,67 de 1,67 Uma amostra de 111,2 g de um gás ocupa um volume de 9,0 L a 10 atm e 102 °C. Quem é o gás? Escolha uma opção: a. Neônio (20,2 g/mol). b. Oxigênio (32 g/mol). c. Hélio (4 g/mol). d. Flúor (38 g/mol). e. Cloro (71 g/mol). Sua resposta está correta. A criação de um modelo matemático para os gases levou muitos anos e contou com vários cientistas e inúmeras experiências. A Lei de Boyle determina que, se um gás ideal for mantido a temperatura constante, Escolha uma opção: a. o aumento na pressão do gás causará um aumento do volume do recipiente. b. o aumento na pressão do gás causará uma redução do volume do recipiente c. a redução na pressão do gás causará redução no volume do recipiente. d. a redução na pressão do gás causará aumento na temperatura do recipiente. e. nenhuma das alternativas anteriores. Sua resposta está correta. Um contêiner fechado recebeu o mesmo número de mols de três gases ideais diferentes: hélio (MM = 4 g/mol) a 100 K, oxigênio (MM = 32 g/mol) a 300 K e metano (16 g/mol) a 500 K, todos sob a mesma pressão. Com essas informações, é possível prever que os gases vão formar por um curto período três camadas diferentes em razão da diferença de densidade. A ordem dos gases, do topo do contêiner para o solo, é: Escolha uma opção: a. oxigênio, metano e hélio. b. metano, hélio e oxigênio. c. metano, oxigênio e hélio. d. oxigênio, hélio e metano. e. hélio, metano e oxigênio. Sua resposta está correta. Questão 6 Incorreto Atingiu 0,00 de 1,67 Um mol de três substâncias diferentes a 273 K e 1 atm, chumbo (sólido, MM = 207 g/mol, ρ = 11,3 kg/L), mercúrio (líquido, MM = 201 g/mol, ρ = 13,6 kg/L) e hexafluoreto de enxofre (gás, MM = 146 g/mol, ρ = 6,52 g/L), têm volume de, respectivamente Escolha uma opção: a. 207 L; 201 L e 146 L. b. 18,3 L; 14,8 L; 22,4 L. c. 0,018 L; 0,015 L e 22,4 L. d. 22,4 L; 22,4 L e 22,4 L. e. 11,3 L; 13,6 L e 6,2 L. Sua resposta está incorreta. Validar Certificado Ajuda MOOCs na Extensão Termo de uso Política de privacidade https://lumina.ufrgs.br/mod/simplecertificate/verify.php https://lumina.ufrgs.br/faq https://lumina.ufrgs.br/faq/lumina_moocs_na_extensao.pdf https://lumina.ufrgs.br/faq/termo_de_uso_Lumina.pdf https://lumina.ufrgs.br/faq/politica_privacidade_Lumina.pdf http://www.ufrgs.br/ http://www.ufrgs.br/sead http://www.ufrgs.br/napead https://creativecommons.org/licenses/by-nc-nd/4.0/deed.pt_BR
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