Exercícios Gases - Eq De Clapeyron - fixação

Prévia do material em texto

Questão 1 - (PUC RJ) 
8,0g de um determinado gás ocupam um recipiente de 4,0 litros à temperatura de 27ºC e pressão de 12,3 
atm. Qual é este gás? 
a) He 
b) N2 
c) NO2 
d) NH3 
e) O2 
 
Questão 2 - (UFRGS RS) 
A equação PV = nRT: 
a) é usada universalmente para todos os gases em qualquer situação. 
b) só vale para gases ideais nas CNTP. 
c) pode ser usada para alguns gases reais, mas só nas CNTP. 
d) é usada com boa aproximação para gases reais, principalmente para aqueles mais semelhantes ao 
modelo ideal. 
e) descreve situações de gases ideais que em nada se assemelha aos gases, pois são, modelos teóricos 
afastados da realidade. 
 
Questão 3 - (UNIFICADO RJ) 
5 moles de um gás ideal a uma temperatura de 27ºC ocupam um volume de 16,4 litros. A pressão exercida 
por essa quantidade do gás é: 
Dado: R = 0,082 atm. L/mol . K 
a) 0,675 atm 
b) 0,75 atm 
c) 6,75 atm 
d) 7,5 atm 
e) 75 atm 
 
Questão 4 - (UFSE SE) 
Um recipiente de volume 2,9L contém 6,0 . 1023 de H2 a 17
oC. Qual é a massa em gramas do hidrogênio no 
recipiente? 
a) 0,1g 
b) 0,2g 
c) 1g 
d) 2g 
e) 10g 
 
Questão 5 - (UEFS BA) 
A 25oC e 1 atm., verifica-se que 0,2mol de gás carbônico ocupa 4,90 L. Nessas condições, qual o volume 
molar do gás ? 
a) 4,90L 
b) 9,80L 
c) 11,2L 
d) 22,4L 
e) 24,5L 
 
Lista de exercícios – Lei dos Gases Ideais (Eq. De Clapeyron) 
Fixação – Nível Fácil e Médio 
Disciplina: QUÍMICA 
Professor: Arthur Barra 
 
 
Professor: Rosângela/Peixoto 
 
 
Questão 6 - (UEFS BA) 
Um recipiente de 24,6L contém 1,0 mol de nitrogênio exercendo a pressão de 1,5 atm. Nessas condições, a 
temperatura do gás, vale, na escala Kelvin: 
a) 30 
b) 40 
c) 45 
d) 300 
e) 450 
 
Questão 7 - (UERJ) 
Admita que, imediatamente após a colocação do gás argônio em uma embalagem específica, esse gás 
assume o comportamento de um gás ideal e apresenta as seguintes características: 
 
Pressão = 1 atm 
Temperatura = 300 K 
Massa = 0,16 g 
 
Nessas condições, o volume, em mililitros, ocupado pelo gás na embalagem é: 
 
a) 96 
b) 85 
c) 77 
d) 64 
 
Questão 8 - (UFJF MG) 
A lei dos gases ideais pode ser utilizada para determinar a massa molar de uma substância. Sabendo-se que 
a densidade (d) do enxofre na forma gasosa, na temperatura de 500 ºC e pressão de 0,888 atm, é 3,710 g L–
1, é CORRETO dizer que a fórmula da molécula de enxofre nessas condições é: 
Dados: R = 0,082 L atm K–1 mol–1; massa molar do S = 32 g mol–1 
 
a) S2. 
b) S4. 
c) S6. 
d) S8. 
e) S9. 
 
Questão 9 - (FAMECA SP) 
Um médico prescreveu ao seu paciente o uso de gás oxigênio medicinal para realização de oxigenoterapia. 
Em um cilindro do gás recomendado eram encontradas as informações reportadas na figura. 
 
 
 
Considere que todo o gás contido no cilindro indicado na figura, quando submetido à pressão de 1 bar e 25 
ºC, ocupa um volume de 1,5 m3. É correto afirmar que o volume de oxigênio medicinal, nesse cilindro, em 
litros, é 
 
a) 50. 
b) 10. 
 
c) 25. 
d) 15. 
e) 5. 
 
Questão 10 - (UFRJ) 
Necessita-se de armazenar certa quantidade de oxigênio gasoso. A massa de gás é de 19,2g à temperatura de 
277oC e à pressão de 1,50atm. O único recipiente capaz de armazená-lo terá aproximadamente o volume de: 
O=16, R=0,082atm.L/mol.K 
a) 4,50L 
b) 9,00L 
c) 18,0L 
d) 20,5L 
e) 36,0L 
 
Questão 11 - (UFSE SE) 
Que quantidade de amônia (NH3) é necessária para substituir todo o ar contido em um recipiente de 5,0L, 
aberto e sob condições ambientais de pressão e temperatura? 
a) 5,0 mol 
b) 2,0 mol 
c) 1,0 mol 
d) 0,20 mol 
e) 0,10 mol 
 
Questão 12 - (UFPI) 
O octano, C8H18, é um dos constituintes da gasolina. Quando você dirige um automóvel, ocorre a sua 
queima através da reação de combustão. Considerando uma combustão completa, encontre o volume de 
oxigênio, O2, puro, a pressão de 1,025 atm, e 27ºC, para queimar 57 g de octano. 
a) 100 litros 
b) 240 litros 
c) 180 litros 
d) 150 litros 
e) 15 litros 
 
Questão 13 - (UFU MG) 
Muitos compostos químicos sofrem decomposição rápida quando aquecidos. Essa propriedade pode ser 
aproveitada para finalidades diversas como, por exemplo, a decomposição térmica do NaN3, que é 
aproveitada para inflar os sacos de ar (air bags) nos automóveis quando uma colisão acontece. A 
decomposição do NaN3 leva à produção de grande quantidade de gás, de acordo com: 
 
2NaN3 (s) → 2Na(s) + 3N2 (g) 
 
Supondo-se que 65 g de NaN3 são usados em um air bag, a quantidade de gás produzida a 27°C e a 1 atm 
será de 
a) 22,4 L 
b) 73,8 L 
c) 67,2 L 
d) 36,9 L 
Dados: constante dos gases R é igual a 0,082 atm.L.molˉ1. °Kˉ1 
 
Questão 14 - (UFRGS RS) 
Um extintor de incêndio contém 4,4kg de CO2. Sob 27
oC e 1 atm, o volume máximo de gás liberado na 
atmosfera, em litros, é igual a: 
a) 0,229 
b) 2,46 
 
c) 24,6 
d) 229,4 
e) 2460 
 
Questão 15 - (ITA SP) 
Três recipientes iguais de 4 litros de capacidade, chamados de 1, 2 e 3, mantidos na mesma temperatura, 
contêm 180 ml de água. A cada um destes recipientes se junta, respectivamente, 0,10 mol de cada uma das 
seguintes substâncias: óxido de cálcio, cálcio metálico e hidreto de cálcio. Após a introdução do 
respectivo sólido, cada frasco é bem fechado. Atingido o equilíbrio e descartada a hipótese de ocorrência de 
explosão, a pressão final dentro de cada recipiente pode ser colocada na seguinte ordem: 
 
a) p1 = p2 = p3. 
b) p1 < p2 < p3. 
c) p1 < p2 p3. 
d) p1 p2 < p3. 
e) p1 > p2 p3. 
 
PERGUNTA 
Para o TESTE escreva as equações químicas, completas e balanceadas, para cada uma das reações que 
ocorre em cada recipiente e, a partir delas, justifique sua resposta ao TESTE. 
 
Questão 16 - (VUNESP SP) 
Quatro frascos de volumes iguais contêm: 
 
I. hidrogênio a 273oC e pressão de 1 atm; 
II. hidrogênio a 0oC e pressão de 2 atm; 
III. dióxido de carbono a 273oC e pressão de 2 atm; 
IV. dióxido de carbono a 0oC e pressão de 0,75 atm; 
 
A maior massa de gás e o menor número de moléculas estão, respectivamente, no(s) frasco(s): 
a) III e III 
b) I e III 
c) III e I 
d) II e IV 
e) I e IV 
 
Questão 17 - (UCB DF) 
Os gases ideais ou perfeitos são descritos fisicamente por meio da seguinte equação de estado: 
pV = nRT 
em que p é a pressão, V é o volume, n é quantidade de matéria, T é a temperatura absoluta e R é a constante 
dos gases. 
 
A partir dessa equação, assinale a alternativa correta a respeito do comportamento desses materiais, 
utilizando esta lei como auxílio. 
 
a) A lei dos gases perfeitos é uma lei limite, isto é, não é uma lei geral. Isto se comprova, por exemplo, 
quando, em um comportamento isobárico, o volume de um gás é previsto ser nulo no zero absoluto. 
b) Em um gás perfeito, consideram-se as interações intermoleculares entre as moléculas ou átomos 
constituintes, tais como as interações entre dipolos ou dipolos-induzidos. 
c) A equação de estado dos gases perfeitos prevê um comportamento linear entre pressão e volume, em 
uma transformação isotérmica. 
d) Em uma transformação isovolumétrica, ou isocórica, a curva que relaciona pressão e temperatura é 
uma hipérbole. 
 
e) Uma mistura de gases perfeitos, por exemplo – CO2(g) + H2O(g) –, não se comporta como um gás 
perfeito, uma vez que as espécies constituintes são diferentes entre si. 
 
Questão 18 - (FPS PE) 
O cálcio metálico é uma substância bastante reativa. Em contato com água, forma gás hidrogênio, de 
acordo com a reação abaixo: 
 
Ca(s) + 2H2O(l)Ca
2+(aq) + 2OH–(aq) + H2(g) 
 
Um estudante resolve produzir hidrogênio fazendo a reação acima em laboratório. Com o aparato montado, 
o estudante consegue coletar 90% do total de hidrogênio produzido. Deste modo, qual é a massa de cálcio 
que deve reagir para que o estudante consiga coletar 11,07 L de gás hidrogênio, a 27 ºC e 1 atm? 
Dados: H = 1g/mol; Ca = 40 g/mol. 
 
a) 10,0 g 
b) 30,0 g 
c) 20,0 g 
d) 50,0 g 
e) 40,0 g 
 
Questão 19 - (UECE) 
Um certo gás, medido a 40 ºC e 0,83 atm, ocupa um volume de 691 mL e tem uma massa de 1,43 g. 
Efetuados os cálculos adequados, com as devidas aproximações, pode-se afirmar corretamente que esse 
composto é 
 
a) dióxido de carbono. 
b) dióxido de enxofre. 
c) gás cloro. 
d) trióxido de enxofre. 
 
 
GABARITO: 
1) Gab: A 
 
2) Gab: D 
 
3) Gab: D 
 
4) Gab: B 
 
5) Gab: E 
 
6) Gab: E 
 
7) Gab: A 
 
8) Gab: D 
 
9) Gab: B 
 
10) Gab: C 
 
11) Gab: D 
 
→
 
12) Gab: D 
 
13) Gab: D 
 
14) Gab: E 
 
15) Gab: B 
 
RESOLUÇÃO 
PERGUNTA 
I- CaO + H2O → Ca(OH)2(aq) 
II- Cao + 2H2O → Ca(OH)2(aq) + H2(g) 
III- CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2(aq) + H2(g) 
P.V = n.R.T 
P = n.k 
Como a pressão é diretamente proporcional ao número de mols, podemos afirmar que a ordem é: 
P1 < P2 < P3 
 
16) Gab: C 
 
17) Gab: A 
 
18) Gab: C 
 
19) Gab: B