Exercícios Gases

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LISTA DE EXERCICIO – ESTUDO DOS GASES
	
01) Uma amostra de gás nitrogênio está submetida a 0,3 atm em um recipiente de 2,0 L. Mantendo – se a temperatura fixa, o volume é alterado até a pressão atingir 1,2 atm. Qual é o volume final?
02) (Uece) A figura mostra dois balões interligados por uma torneira. A interligação tem volume desprezível e no balão I a pressão é de 3 atm. Abrindo a torneira e mantendo a temperatura constante, a pressão final do sistema será de:
(a) 1, 25 atm		(b) 0, 80 atm		(c) 7, 20 atm		(d) 2, 14 atm
03) A figura mostra uma seringa novae sem agulha, na qual está confinado um pouco de ar. Admitindo que a temperatura permaneça constante, o que se deve fazer com o êmbolo para que a pressão interna duplique?
Que lei cientifica você usou?
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04) (Uneb – BA) Um balão-propaganda cheio de gás hélio, ao nível do mar, ocupa um volume de 250 L. seu volume, após lançamento, numa altitude de 3. 000 m (admitindo – se que a temperatura tenha se mantido constante):
(a) será menor, pois a pressão externa aumenta com a altitude.
(b) será maior, pois a pressão externa diminui com a altitude.
(c) permanecerá constante, pois a pressão não varia com a altitude.
(d) permanecerá constante, pois a temperatura se manteve constante.
(e) será maior, pois a pressão externa aumenta com a altitude.
05) (Unirio – RJ) Você brincou de encher, com ar, um balão de gás, na beira da praia, até um volume de 1 L e o fechou. Em seguida, subiu uma encosta próxima carregando o balão, até uma altitude de 900 m, onde a pressão atmosférica é 10% menor do que a pressão ao nível do mar. Considerando que a temperatura na praia e na encosta seja a mesma, o volume de ar no bação, em L, após subida, será se:
(a) 0,8					(c) 1,0						(e) 1,2
(b) 0,9 					(d) 1,1
06) (UFC – CE) O gráfico abaixo ilustra o comportamento referente à variação da prressão, em função do volume, de um gás ideal, à temperatura constante:
Analise o gráfico e indique a alternativa correta.
(a) Quando o gás é comprimido nestas condições o produto da pressão pelo volume permanece constante.
(b) Ao comprimir o gás a um volume correspondente à metade do volume inicial, a pressão diminuirá por igual fator.
(c) Ao diminuir a pressão a um valor correspondente a 1/3 da pressão inicial, o volume dimunuirá pelo mesmo fator.
(d) O volume da amostra do gás duplicará quando a pressão final for o dobro da pressão inicial.
(e) Quando a pressão aumenta por um fator correspondente ao triplo da inicial, a razão P/V será sempre igual à temperatura.
07) Em um dia quente, uma pessoa usou um desodorante, fechou a embalagem plástica e guardou – a no armário do banheiro. Alguns dias depois, num dia frio, essa pessoa procurou pelo desodorante e surpreendeu – se ao ver que a embalagem estava murcha. Proponha uma explicação para esse fato.
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08) Uma amostra de gás encontra – se num recipiente fechado e indeformável, a – 73 ºC e 60 Kpa. Se a temperatura for elevada até 77 ºC qual será a nova pressão?
09) Uma massa de nitrogênio gasoso encontra – se a 27 ºC e 1,0 atm. Se essa amostra sofrer uma transformação isocórica até chegar a 177 ºC, qual será sua pressão final?
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10) (Vunesp) Segundo a lei de Charles e Gay – Lussac, mantendo – se a pressão constante, o volume ocupado por um gás aumenta proporcionalmente ao aumento da temperatura. Considerando a teoria cinética dos gases e tomando como exemplo o gás hidrogênio (H2), é correto afirmar que este comportamento está relacionado ao aumento:
(a) do tamanho médio de cada átomo de hidrogênio (H), devido à expansão de suas camadas eletrônicas.
(b) do tamanho médio das moléculas de hidrogênio (H2), pois aumentam as distâncias de ligação.
(c) do tamanho médio das moléculas de hidrogênio (H2), pois aumentam as interações entre elas.
(d) do número médio de partículas, devido à quebra das ligações entre os átomos de hidrogênio (H2 2H).
(e) das distâncias médias entre as moléculas de hidrogênio (H2) e das suas velocidades médias.
11) (UEFS – BA) O gráfico evidencia a relação pressão – volume de uma mesma massa constante de gás e o ciclo de transformações representado pela área QSUW. A temperatura inicial, no ponto A, é de 600 K.
Considerando – se essas informações e os conhecimentos sobre gases, pode – se afirmar que a temperatura em
(a) S é 360 K e a transformação Q S é isocórica.
(b) U é 360 K e a transformação Q S é isotérmica.
(c) W é 400 K e a transformação U W é isobárica.
(d) S é 600 K e a transformação W Q é isotérmica.
(e) U é 600 K e a transformação S U é isobárica.
12) (UFF – RJ) Num recipiente com 12,5ml de capacidade, está contida certa amostra gasosa cuja massa exercia ua pressão de 685,0 mmHg, à temperatura de 22 ºC. Quando esse recipiente foi transportado com as mãos, sua temperatura elevou – se para 37 ºC e a pressão exercida pela massa gasosa passou a ser, aproximadamente:
(a) 0,24 atm					(d) 1,50 atm
(b) 0,48 atm					(e) 2,00 atm
(c) 0,95 atm
13) (UFJF – MG) A calibração dos pneus de um automóvel deve ser feita periodicamente. Sabe – se que o pneu deve ser calibrado a uma pressão de 30 lb/pol2 em um dia quente, a uma temperatura de 27 ºC. Supondo que o volume e o número de mols injetados são os mesmos, qual será a pressão de calibração (em atm) nos dias mais frios, em que a temperatura atinge 12 ºC?
Daddo: considere 1 at, = 15 lb/pol2.
(a) 1,90 atm.					(d) 0,89 atm.
(b) 2,11 atm.					(e) 14,3 atm.
(c) 4,50 atm.
14) (Fuvest – SP) Têm – se três cilindros de volumes iguais e à mesma temperatura, com diferentes gases. Um deles contém 1,3 kg de acetileno (C2H2), o outro 1,6 kg de óxido de dinitrogênio (N2O) e o terceiro 1,6 kg de oxigênio (O2). Comparando – se as pressões dos gases nesses três cilindros, verifica – se que:
(a) são iguais apenas nos cilindros que contém C2H2 e O2.
(b) são iguais apenas nos cilindros que contém N2O e O2.
(c) são iguais nos três cilindros.
(d) é maior no cilindro que contém N2O.
(e) é menor no cilindro que contém C2H2.
15) (Unicamp – SP) Em um gás ideal há interações intermoleculares, enquanto nos gases reais elas estão presentes. Com base neste fato, indique qual dos gases, HCL e H2, se aproxima e qual se afasta mais do comportamento ideal. Justifique a resposta.
16) (PUC – SP) Três recipientes de volumes fixos contém, cada um, uma substância pura no estado gasoso. Os gases estão armazenadas nas mesmas condições de temperatura e pressão e os recipiente estão representados no esquema a seguir.
Pode – se afirmar que o gás contido no recipiente 2 e a massa de gás no recipiente 3 são, respectivamente.
(a) CO2.					(d) C4H8 e 24 g.
(b) N2 e 8g.					(e) N2 e 16 g.
(c) CO e 24 g
17) (Furg – RS) O ar é uma mistura de gases. Mais de 78% dessa mistura é de nitrogênio. O oxigênio representa cerca de 21%. O argônio, 0,9% e o dióxido de carbono, 0, 03%. O restante é constituído de outros gases. O volume ocupado pelo oxigênio nessa mistura, em um ambiente de 10 L, é:
(a) 2,1 L					d) 17,7 L
(b) 4,7 L					e) 22,4 L
(c) 10 L	
18) (PUC – SP) Uma mistura gasosa, constituída por 14 g de nitrogênio (N2) e 9 g de hidrogênio (H2), está em um recipiente fechado, exercendo uma pressão de 1,0 bar. As pressões parciais de nitrogênio e de hidrogênio exercidas nas paredes desse recipiente são, respectivamente:
(a) 0,5 bar e 0,5 bar				(d) 0,61 bar e 0,39 bar
(b) 1,0 bar e 1,0 bar				(e) 0,75 bar e 0,25 bar	(c) 0,1 bar e 0,9 bar
19) (Fuvest – SP) Na respiração humana, o ar inspirado e o ar expirado têm composições diferentes. A tabela a seguir apresenta as pressões parciais, em mmHg, dos gases da respiração em determinado local.
	 Gás
	 Ar inspiradoAr expirado
	 Oxigênio
	 157, 9
	 115, 0
	 Dióxido de carbono
	 0, 2
	 x
	 Nitrogênio
	 590, 2
	 560, 1
	 Argônio
	 7, 0
	 6, 6
	 Vapor d´água
	 4, 7
	 46, 6
Qual é o valor de x, em mmHg?
(a) 12, 4					(c) 48, 2						(e) 71, 3
(b) 31, 7					(d) 56, 5
20) (Unicamp – SP) Durante os dias quentes de verão, uma brincadeira interessante consiste em pegar um saco plástic, leve e de cor preta, encher ¾ de seu volume com ar, amarrar hermeticamente a sua boca, expondo – o, em seguida, aos raios solares. O ar no interior do saco é aquecido, passando a ocupar todo o volume. Como consequência, o saco sobe na atmosfera como um balão.
(a) Considerando a pressão atmosférica constante durante a brincadeira e considerando ainda que inicialmente o ar estava a 27 ºC, calcule a variação da temperatura do ar no interior do saco plástico, entre a situação inicial e a final, quando o gás ocupa todo o volume.
(b) Qual é a relação entre as densidades do ar no início e no instante em que todo o volume do saco é ocupado?
21) Há certo tipo de balão, popular na época das festas juninas, que representa um sério risco à população e ao meio ambiente. Soltá-lo é considerado crime em nosso país.
(a) Esses balões são abertos ou fechados?
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(b) Explique por que eles sobem.
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22) Apresente uma justificativa para o fato de o gás hidrogênio e o gás hélio, quando usados para encher um balão, favorecerem sua subida, mas o dióxido de carbono e o dióxido de enxofre não.
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23) Nas cidades de clima quente, os aparelhos de ar-condicionado são empregados para resfriar o ar da sala. Em algumas localidades mais frias, contudo, o aparelho de ar-condicionado é usado para esquentar o ambiente. Observe os desenhos ao lado.
Decida, justificando, qual é o desenho que mostra a maneira mais correta (garantindo maior eficiência para aquilo que se deseja) de se instalar o aparelho de ar-condicionado em uma localidade de clima:
(a) quente
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(b) frio
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24) Nas mesmas condições de pressão e temperatura, qual é mais denso, o gás hpelio (He) ou o gás metano (CH4)? Quantas vezes mais denso?
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25) Logo após a explosão de uma bomba tômica na superfície da Terra, sobe uma enorme quantiidade de poeira e cinzas, compondo o chamado “cogumelo atômico”.
Explique como se forma o cogumelo atômico.
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26) Dentro de um balão meteorológico há gás hidrogênio (H2) submetido a 1,5 atm e 20 ºC. Calcule a densidade desse gás, nessas condições, em g/L.
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27) Se a atmosfera da Terra fosse excludivamente formada por gás oxigênio, quais dos seguintes gases poderiam, pelo menos em princípio, ser usados para fazer um balão subir?
			 N2, CO, CO2, SO2, SO3, Ar, Kr, Xe
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28) Nas mesmas condições de presão e temperatura, quantas vezes o gás butano (C4H10) é mais denso que o ar?
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29) (Fuvest – SP) São propriedades de toda substância no estado gasoso:
I. Ocupa toda a capacidade do recipiente que a contém.
II. Apresentar densidade bastante inferior à do líquido obtido pela sua condensação.
Para ilustrar essas propriedades, utilixou-se um liquidificador em cujo copo foram colocadas algumas esferas pequenas, leves e inequebráveis. Explique como esse modelo pode ser usado para ilustrar as propriedades I e II.
30) ( Mackenzie-SP) Quatro balões idênticos foram enchidos com um mol de gás e colocados em uma caixa fechada, conforme a figura abaixo. Todos os gases encontram-se á P = 1 atm e T = 25º C .
 
Se abrirmos a caixa, os balões que vão subir são
a) I e III, apenas.
b) II e III, apenas.
c) I e IV, apenas. 
d) II e IV, apenas.
e) I, II e III,apenas.
31) Certa massa de gás ocupa 10 L a 1 atm. Calcule seu niovo volume quando submetido a uma pressão de 5 atm.
32) A 1.900 mmHg, certa massa fixa de um gás, mantida em temperatura constante, ocupa 300 ml. Em atmosfera, qual a pressão necessária para que tal massa ocupe 1.500ml?
33) Certa amostra gasosa está a 127ºC e exerce 1.520 mmHg de pressão nas paredes do recipiente. Para que passe a exercer 1,2 atm, devemos reduzir sua temperatura a:
34) A pressão total no interior de um pneu era de 2,3 atm quando sua temperatura de 27°C. Depois de ter rodado um certo tempo, mediu-se novamente sua pressão e verificou que passou a ser de 2,53 atm. Sipondo a variação do volume do pneu ser desprezível, calcule a temperatura em °C, após o teste.
35) Certa massa de hidrogênio (H2) ocupa um volume de 100 cm3 e 5 atm. Calcular, em ºC, a temperatura necessária para que a mesma massa do gás ocupe um volume de 1l a 760 mmHg.
36) Um recipiente contém um gás a P = 1atm, V=100ml e T=20ºC. Em seguida, sofre transformação à pressão constante, obtendo-se o estado final com P2 = 2atm, V2=53,4L e T=40ºC. Qual o volume do estado intermediário?
37) Uma massa de gás ocupa um volume de 15L a 27ºC e exerce uma pressão de 2atm. Calcule a pressão exercida quando a temperatura passar para 40ºC e o volume para 32L.
38) Duplicando-se simultaneamente a temperatura em graus absolutos e a pressão em mmHg de um gás, cujo volume é de 200mL, qual será o volume final?
39) Uma certa massa de gás, ocupando um volume de 5L à pressão de 2,5 atm, sofre uma transformação isotérmica e, no estão final, a pressão é o dobro da inicial. Qual é o volume final da massa gasosa?
40) Qual o numero de moles de uma amostra gasosa que ocupa 6,23L a 127ºC exercendo uma pressão de 7.600mmHg.
41) 68g de amonia (NH3) a 300K ocupam 8,2L. Qual sua pressão?