Cinética Química - Lei da Velocidade da Reação

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Ciências da Natureza e Matemática 
 
Química 
 
 
Cinética Química – Lei da Velocidade da Reação 
 
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1.(UFCG PB) A cinética tem como principal objetivo o estudo 
da velocidade das reações químicas. Os dados abaixo se referem 
à cinética da reação entre o monóxido de nitrogênio (NO) e o 
oxigênio (O2), produzindo o dióxido de nitrogênio (NO2) 
descrita pela reação abaixo: 
 
 
 
 
 
Analisando a tabela podemos afirmar que: 
 
a) A temperatura no último experimento é maior que 400ºC. 
b) A expressão da velocidade da reação 
é . 
c) A velocidade da reação independe da concentração de O2. 
d) O valor da constante de velocidade (k) é o mesmo em todos 
os experimentos. 
 
 
 
 
 
 
2. A reação 2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) foi estudada a 
904ºC. Os dados da tabela referem-se a informações 
experimentais dessa reação. 
 
 
 
A respeito dessa reação responda: 
a) Registre a expressão da lei da velocidade para a reação. 
b) Quantas vezes a velocidade da reação ficará maior após a 
duplicação da concentração de seus reagentes? 
c) A ordem desta reação. 
 
 
 
 
 
3. (FURG/RS) A cinética da reação: 
 
2A + 2B → C 
 
foi estudada sendo determinada a velocidade 
inicial da produção de C para misturas de várias composições, 
como está indicado na tabela abaixo, a 25°C. 
 
 
 
Se a lei de velocidade é dada por v = k[A]a[B]b , então, os 
valores dos coeficientes “a” e “b” são, respectivamente: 
 
a) 2 e 1. b) 1 e 1. c) 2 e 2. 
d) -1 e 1. e) -1 e 2. 
 
 
 
 
 
4.(CEFET/PR) Uma reação hipotética, não 
elementar, foi testada para verificar os efeitos que as 
concentrações exerceriam sobre sua velocidade. 
 A reação em questão é a seguinte: 
 
A + 2B  C + 3D 
 
Os experimentos estão na tabela abaixo: 
 
 
 
Qual será a equação da velocidade para essa 
reação? 
 
a) v = k.[A]1. [B]3 b) v = k.[A]2. [B]0 
c) v = k.[A]0. [B]2 d) v = k.[A]0. [B]0 
e) v = k.[A]3. [B]3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5.(PUC/SP) A reação 
 
2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) 
 
foi estudada a 904°C. Os dados da tabela seguinte referem-se a 
essa reação. 
 
 
 
A respeito dessa reação é correto afirmar que sua expressão da 
velocidade é 
 
a) v = k[NO][H2]. b) v = k[NO]2[H2]. 
c) v = k[H2]. d) v = k[NO]4[H2]2. 
e) v = k[NO]2[H2]2. 
 
 
 
 
 
 
 
6.(UFLA/MG) Sabe-se que a reação abaixo é 
de primeira ordem em relação à concentração de 
A. Para saber qual a ordem da reação em relação 
à concentração de B, fizeram-se alguns experimentos, cujos 
resultados são mostrados no quadro abaixo. 
 
A + B → C + D 
 
 
 
A lei de velocidade para essa reação e o valor da constante de 
velocidade estão expressos na alternativa 
 
a) v = k [A]2[B]0, k = 0,01 s-1 
b) v = k [A]1, k = 0,0025 mol s-1 
c) v = k [A]1[B]0, k = 0,01 s-1 
d) v = k [B]1, k = 0,0025 s-1 
e) v = k [A]1[B]0, k = 0,01 mol s-1 
 
 
7.(PUC/RS) A poluição é uma das causas da destruição da 
camada de ozônio. Uma das reações que pode ocorrer no ar 
poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio, 
representada abaixo. 
 
2NO2(g) + O3(g)  N2O5(g) + O2(g) 
 
Essa reação apresenta uma lei de velocidade expressa por: 
 
V = K.[NO2]2.[O3] 
 
Se a concentração de NO2(g) for duplicada, mantendo-se 
constantes todos os outros fatores, a velocidade da reação 
 
a) quadruplica. b) reduz-se à metade. 
c) duplica. d) permanece constante. 
e) triplica. 
 
 
 
8. (PUC-RS-2003-2) Considere a reação elementar representada 
pela equação 
3O2(g) → 2O3(g) 
 
Ao triplicarmos a concentração do oxigênio, a velocidade da 
reação, em relação à velocidade inicial, torna-se 
 
a) duas vezes menor. b) três vezes maior. 
c) oito vezes menor. d) nove vezes maior. 
e) vinte e sete vezes maior. 
 
 
 
 
9.(UFSC) As velocidades iniciais foram obtidas para a reação 
elementar 2A + B → C + D, conforme representado abaixo: 
 
 
 
Com base nos resultados apresentados, é CORRETO afirmar 
que a: 
 
01. lei de velocidade para a reação dada é: V = k[A]2[B]. 
02. lei de velocidade para a reação dada é: V = k[A] [B]2. 
04. constante k de velocidade da reação vale 25 mol-2.L2.s-1. 
08. constante k de velocidade da reação vale 50 mol-2.L2.s-1. 
16. velocidade de desaparecimento de A é o dobro da 
velocidade de desaparecimento de B. 
32. velocidade de desaparecimento de A, quando [A] = 0,1M e 
[B] = 0,1M, é de 0,4 mol.L-1.s-1. 
 
 
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10.(PUC/SP) A reação 
 
2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) 
 
 
foi estudada a 904°C. Os dados da tabela seguinte referem-se a 
essa reação. 
 
 
 
A respeito dessa reação é correto afirmar que sua expressão da 
velocidade é 
 
a) v = k[NO][H2]. b) v = k[NO]2[H2]. 
c) v = k[H2]. d) v = k[NO]4[H2]2. 
e) v = k[NO]2[H2]2. 
 
 
 
 
11.(UFLA/MG) Sabe-se que a reação abaixo é de primeira 
ordem em relação à concentração de A. Para saber qual a ordem 
da reação em relação à concentração de B, fizeram-se alguns 
experimentos, cujos resultados são mostrados no quadro abaixo. 
 
A + B → C + D 
 
 
 
A lei de velocidade para essa reação e o valor da constante de 
velocidade estão expressos na alternativa 
 
a) v = k[A]2[B]0 , k = 0,01 s-1 
b) v = k[A]1 , k = 0,0025 mol s-1 
c) v = k[A]1[B]0 , k = 0,01 s-1 
d) v = k[B]1 , k = 0,0025 s-1 
e) v = k[A]1[B]0 , k = 0,01 mol s-1 
 
 
12. Uma reação A + B → C, obedece à seguinte lei de reação: 
velocidade = k[A]2[B]. 
 
a) Se [A] é dobrada, como variará a velocidade? A constante de 
velocidade variará? Justifique sua resposta. 
 
b) Quais são as ordens de reação para A e B? Qual é a ordem de 
reação total? 
 
 
 
 
 
13. A velocidade inicial de uma reação A + B → C foi medida 
para várias concentrações iniciais diferentes de A e B, e os 
resultados são como seguem: 
 
 
 
Usando esses dados, determine 
 
a) a lei de velocidade para a reação; 
b) a magnitude da constante de reação; 
c) a velocidade de reação quando [A] = 0,050 mol/L e 
[B] 0,100 mol/L 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
 
1. A 2. a) V = k.[H2]1[NO]1 b) 4 vezes c) 2 
3. A 4. E 5. B 6. B 7. C 8. E 
9. ECCEEC 10. B 11. C 
12. a) velocidade aumenta 4 vezes 
 b) A = ordem 2, B = ordem 1, Reação = ordem 2 
13. a) V = k[A]1[B]1 b) 2 c) V = 5k.10-3