CINÉTICA- EXERCÍCIOS III LISTA (1)

Prévia do material em texto

SO2 + C2: 
tempo (h) 0,0 1,0 2,0 3,0 4,0 
[SO2Cl2] (mol/L) 1,200 1,109 1,024 0,946 0,874 
 
 
 
 
II LISTA DE EXERCÍCIOS CINÉTICA QUÍMICA 
 
1. Os dados abaixo foram obtidos a 320C para a reação SO2C2 
 
 
 Determine, mediante um gráfico, a ordem e a constante de velocidade a 320C. 
 
 
2. A constante de velocidade no caso da decomposição de NO2 apresenta o valor de 0,775mol
- 
1
Ls
-1 
a 330C e 4,02mol
-1
Ls
-1 
a 378C. Qual é a Ea desta reação? 
 
3. Qual é a meia-vida de um composto se 75% de determinada amostra do composto se decompõe 
em 60 min? Suponha uma cinética de primeira ordem. 
 
4. O progresso de uma reação na fase gasosa foi monitorado pela absorbância de um reagente em 
tempos diversos: 
 
 
Determine a ordem da reação e a constante de velocidade. 
 
5. O ciclobutano se decompõe em etileno segundo a equação 
 
Determine a ordem da reação e a constante de velocidade com base nas seguintes pressões, que 
foram registradas quando a reação foi realizada a 430 ºC em um recipiente a volume constante: 
 
 
6. Muitas reações que envolvem catálise heterogênea são de ordem zero; isto é, velocidade = k. 
Um exemplo é a decomposição da fosfina (PH3) sobre tungstênio (W): 
 
A velocidade para essa reação é independente da [PH3] desde que a pressão da fosfina seja 
suficientemente alta (>1 atm). Explique. 
7. Se a primeira meia-vida de uma reação de ordem zero é 200 s, qual será a duração da próxima 
meia-vida? 
CIÊNCIAS BIOLÓGICAS 
PROFª DRª. ISABEL HERNANDES 
 
8. Considere o seguinte decaimento nuclear 
 
 
Começando com um molde 64Cu, calcule o número de gramas de 64Zn formado depois de 25,6 
horas. 
 
9. A decomposição de N2O para N2 e 02 é uma reação de primeira ordem. A 730 ºC, a meia-
vida da reação é 3,58 x 103 min. Se a pressão inicial de N2O for 2, 10 atm a 730 ºC, calcule 
a pressão total do gás depois de uma meia-vida. Suponha que o volume permaneça 
constante. 
 
10. Os seguintes dados cinéticos foram obtidos para a reação A + B + C → produtos: 
 
a. Determine a lei de velocidade para esta reação. 
b. Qual a ordem da reação? 
c. Determine o valor da constante de velocidade da reação. 
d. Utilize os dados para prever a velocidade da reação para o experimento 5.