QUÍMICA ANALITICA II

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1. Considere uma solução aquosa de NH3, preparada na concentração de 0,100 mol L- 1 . Calcule o pH desta solução. Use Kb = 1,8×10-5 .
2. Calcule o pH de uma solução tampão 0,040 mol L -1 de NH4Cl(aq) e 0,030 mol L -1 NH3 (aq). Kb = 1,8 x 10-5 .
3. Uma alíquota de 25 mL da solução descrita na questão 1 foi titulada com HCl 0,100 mol/L. Qual o pH no ponto de equivalência?
4. Um aluno preparou uma solução aquosa de ácido butanóico na concentração de 0,200 mol/L. Calcule o pH desta solução. Use Ka = 1,50×10-5 .
5. Um aluno preparou uma solução tampão pela mistura de ácido acético e acetato de sódio. Considerando Ka = 1,75 x 10-5 , calcule o pH de uma solução equimolar.
6. Uma moeda de prata pesando 0,5000g é dissolvida com ácido nítrico e a prata é titulada com 38,22 mL de uma solução de KSCN que contém 4,5g/L de solução. Calcular a porcentagem de prata na moeda analisada.
7. Na titulação de 10,0 mL de ácido clorídrico existente numa amostra de suco gástrico, foram gastos 9,0 mL de uma solução 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Qual a concentração molar do ácido na amostra?
8) No cálculo de pH de soluções tampões, a equação de Henderson-Hasselbach fornece uma relação direta do seu valor com as concentrações analíticas de ácido fraco e base conjugada ou base fraca e ácido conjugado e seus respectivos valores de pKa ou pKb
(tabelados). Para cada situação abaixo escreva o equilíbrio correspondente e usando a equação calcule o pH das seguintes soluções tampões:
a) Uma solução contendo hidrogenofosfato e dihidrogenofosfato de sódio (NaHPO4 e NaH2PO4) nas respectivas concentrações de 0,6 e 1,2 mol/L.
b) Solução formada pela adição de 0.5 mols de formiato de sódio e 0.25 mols de ácido fórmico em 0,5 litros de solução.
9) Quais são as três teorias de ácido-base e como se definem as espécies ácido e base nestas teorias?
10) A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas.
I. HNO2 + H2O	NO2– + H3O+
II. NH3 + H2O	NH4+ + OH–
III. O2- + H2O	OH– + OH–
De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações, I, II e III é, respectivamente:
a) base, base e ácido.	c) base, ácido e base.	e) ácido, base e base.
b) base, ácido e ácido.	d) ácido, base e ácido.
11 ) Em relação à equação mostrada abaixo, assinale a alternativa que contém a classificação da função inorgânica de cada espécie e de seus pares conjugados.
a) 1 é base, 2 é ácido e 3 e 4 são sais.
b) 1 e 3 são ácidos, 2 e 4 são bases.
c) 1 e 4 são ácidos, 2 e 3 são bases.
d) 1 é acido, 2 é base e 3 e 4 são sais.
e) 1 e 3 são bases, 2 e 4 são ácidos.
12) O consumo de água com mais de 10 ppm (partes por milhão) de nitratos não é recomendável, segundo a Organização Mundial de Saúde. Sabendo-se que a densidade da água é de aproximadamente 1,0 grama por mililitro, em 1,0 metro cúbico de água (1 000 litros) a quantidade máxima de nitratos, aceitável pela OMS, seria de:
a) 10 microgramas. b) 10 gramas c) 10 miligramas d) 10 quilogramas e) 10 centigramas
13) Que massa de água deve ser acrescentada à massa m de uma solução aquosa a 25% em massa de MgCl2, para convertê-la em uma solução a 10% em massa?
14) Um técnico necessita preparar uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, NaClO, 0,5M, para o branqueamento de um tecido de algodão. No laboratório foram encontrados apenas 10g do soluto, determine o volume, em litros, de solução obtida com a molaridade desejada. Dado: Massa molar: NaClO = 74,5 g/mol
15) Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocados 18 g de KBr e água suficiente para atingir a marca do gargalo (ou seja, completar 400 mL de solução). Qual é a concentração molar (mol/L) dessa solução? (Dado: massa molar KBr = 119 g/mol)
16) O produto de solubilidade (KPs) do hidróxido de ferro III, a 25ºC, é igual a 2,7 x 10-
39. Sabendo que a massa molar do hidróxido de ferro III [Fe(OH)3] é igual a 107 g/mol, o valor da solubilidade, a 25ºC, em g/l, é:
a) 1,07 x 10-7 g/L
b) 10,7 x 10-8 g/L
c) 107 x 10-8 g/L
d) 0,10 x 10-8 g/L
e) 1,07 x 10-8 g/L