Química geral 1 uniube

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Química geral 1
	Os algarismos significativos são os algarismos que têm importância na exatidão de um número. Assim, dado o resultado de uma medição, os algarismos significativos são todos aqueles contados, da esquerda para a direita, a partir do primeiro algarismo diferente de zero. Sabendo disso, qual das alternativas abaixo, estabelece o número correto de algarismos significativos, para cada um dos seguintes valores numéricos:
I)  0,0025801
II) 63,00014
III) 658,0
IV) 0,20004
	
	
	I - 5 ; II - 7 ; III - 4 ; IV - 2
	
	
	I - 5 ; II - 4 ; III - 4 ; IV - 2
	
	
	I - 5 ; II - 7 ; III - 4 ; IV - 5
	
	
	I - 8 ; II - 7 ; III - 4 ; IV - 5
	
	
	I - 8 ; II - 7 ; III - 3 ; IV - 2
	Algarismos significativos são dígitos de uma medida, até o primeiro dígito incerto da notação científica. Ao utilizando o número 0,0102, quantos algarismos significativos existem no mesmo?
	
	
	4
	
	
	2
	
	
	6
	
	
	3
	
	
	5
	Considerando o átomo 53 I 126 com abundância de 87,05% e seu único isótopo 53 I 131 , marque a alternativa abaixo que contém a massa atômica correta, do elemento químico Iodo.
	
	
	128,65
	
	
	130,00
	
	
	130,10
	
	
	126,65
	
	
	129,45
	Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste, haviam partículas negativas uniformemente distribuídas. A experiência investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na qual
	
	
	realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos.
	
	
	determinou-se as leis ponderais das combinações químicas.
	
	
	analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores características para cada elemento.
	
	
	providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis de energia da camada eletrônica.
	
	
	caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de partículas alfa.
	O subnível mais energético do átomo nêutro de um elemento químico X apresenta os seguintes números quânticos:
n = 3, l = 2,  ml = 0 e ms = -1/2  
Sabendo que, por definição o primeiro elétron colocado no orbital é orietado para cima e tem o valor de - 1/2, o número atômico deste elemento é, no máximo, igual a:
	
	
	23 elétrons.
	
	
	33 elétrons.
	
	
	21 elétrons.
	
	
	25 elétrons.
	
	
	38 elétrons.
	O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a:
	
	
	16
	
	
	13
	
	
	14
	
	
	17
	
	
	15
	As famílias A são chamadas de elementos representativos e os átomos que nelas se encontrar têm suas distribuições eletrônicas terminadas em ns ou ns, np. Ao realizar a distribuição eletrônica de um elemento que possui número atômico igual a 19, conseguimos localiza-lo na:
	
	
	Família 1B e no 3º período.
	
	
	Família 2B e no 3º período.
	
	
	Família 1A e no 3º período.
	
	
	Família 3B e no 4º período.
	
	
	Família 1A e no 4º período.
	Os tamanhos dos íons são baseados nas distâncias um do outro em compostos iônicos. Como o tamanho de um átomo, o tamanho de um íon depende de sua carga nuclear, do número de elétrons e dos orbitais nos quais os elétrons de nível mais externo se localizam. Sobre o tamanho íons podemos afirmar que:
	
	
	Os ânions são maiores que os átomos que lhes dão origem.
	
	
	Os ânions são menores que os átomos que lhes dão origem.
	
	
	Quando elétrons são adicionados a um átomo neutro, a repulsão elétron-elétron diminui fazendo com que os elétrons se espalhem mais no espaço.
	
	
	Os cátions são maiores que os átomos que lhes dão origem.
	
	
	Para íons de mesma carga, o tamanho aumenta à medida que subimos um grupo na tabela periódica.
As configurações eletrônicas dos elementos estão relacionadas com as suas respectivas localizações na tabela periódica. Assim a partir da localização de cada elemento podemos prever a periodicidade dos mesmos quanto ao seu raio atômico e sua energia e ionização. De acordo com os elementos abaixo, responda:
4Be,   5B,    13Al,    31Ga,    32Ge
 
a)      Em qual família e período estão localizados os elementos citados acima?
	Elemento
	Distribuição
eletrônica
	Número
camadas
	S,p
	Família
	Período
	4Be
	1s² 2s²
	2
	2
	2A
	2º
	5B
	1s² 2s² 2p¹
	2
	3
	3A
	2º
	13Al
	1s² 2s² 2p^6 3s² 3p¹
	3
	3
	3A
	3º
	31Ga
	1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 4s²3d^10 4p¹
	4
	3
	3A
	4º
	32Ge
	1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 4s²3d^10 4p²
	4
	4
	4A
	4º
b)      De acordo com a distribuição dos elementos, coloque-os em ordem crescente de raio atômico.
b) Maior camada = Maior raio atômico
 Maior número atômico = menor o raio
Então a sequencia é 5B, 4Be,13Al, 32Ge, 31Ga.
	De todas as propriedades que podemos utilizar para diferenciar um material, a densidade é uma das mais importantes, que é definida como a relação entre a massa de uma substância e o volume que ela ocupa. Se a densidade do ar seco é 1,18 x 10-3 g/cm3. Que volume do ar, em centímetros cúbicos, tem uma massa de 15,5 g?
	
	
	7,61 x 10-5 cm3
	
	
	1,502 cm3
	
	
	13135,59 cm3
	
	
	13,136 cm3
	
	
	0,0183 cm3
	Para determinar a polaridade de uma molécula é preciso conhecer dois fundamentos importantes em química: o primeiro é a geometria da molécula, o segundo é a eletronegatividade dos átomos que estão formando essa molécula. Em relação à polaridade das moléculas amônia (NH3), dióxido de carbono (CO2) e trióxido de enxofre (SO3), é correto afirmar que são, respectivamente:
	
	
	apolar, polar e apolar.
	
	
	polar, polar e apolar.
	
	
	polar, apolar e apolar.
	
	
	apolar, apolar e polar.
polar, apolar e polar.
	Quando colocamos em um recipiente de vidro água gelada, verificamos após certo tempo que, do lado de fora, o recipiente fica molhado. A explicação para este fenômeno é:
	
	
	o recipiente tem poros que permitem à água de dentro atravessá-lo.
	
	
	o vapor de água do ar condensam-se ao encontrar uma superfície mais fria.
	
	
	o vapor de água do ar funde-se.
	
	
	pelos poros do vidro, é vazado vapor de água que, ao encontrar a atmosfera, sofre mudança de fase.
	
	
	o vapor de água do ar evapora-se.
	Uma peça contém 579g de ouro (d = 19,3g/mL), 90g de cobre (d = 9,0g/mL), 105g de prata (d = 10,5g/mL). Se o volume final da coroa corresponder à soma dos volumes de seus três componentes, a densidade dessa peça, em g/mL, será:
	
	
	50,0
	
	
	38,8.
	
	
	15,5.
	
	
	10,5.
	
	
	19,3.
	Um composto químico iônico foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:
	
	
	2A e 5A.
	
	
	2A e 7A.
	
	
	1A e 2A.
	
	
	1A e 6A.
	
	
	2A e 1A.
	Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:
	
	
	família dos calcogênios e sétimo período.
	
	
	família dos halogênios e sétimo período.
	
	
	família dos halogênios e quarto período.
	
	
	família do carbono e quarto período.
	
	
	família dos calcogênios e quarto período.