Físico Quimica

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Físico-Química
	O gás carbônico produzido na reação de um comprimido efervescente com água foi seco e recolhido à pressão de 1 atm e temperatura de 300K, ocupando um volume de 4 L. Se a essa mesma temperatura o gás fosse recolhido à pressão de 2 atm, que volume ocuparia?
	
	
	8,0 L
	
	
	2,0 L
	
	
	3,0 L
	
	
	10,5 L
	
	
	7,5 L
	Um volume de 15 L de uma certa massa de gás foram medidos a 277 ºC e a 2 atm de pressão. Reduzindo a pressão para 1 atm, pede-se a temperatura na qual o gás passará a ocupar 18 L.
	
	
	330 K.
	
	
	300 K.
	
	
	500 K.
	
	
	273 K.
	
	
	250 K.
	Um tanque de oxigênio com volume de 70,8 L é mantido em um cômodo a 10 °C. Um químico usou a equação de estado dos gases ideais para determinar que, se o tanque é primeiro esvaziado e depois cheio com 16,0 kg de oxigênio puro, será atingida a máxima pressão de trabalho permitida.  A operação a pressões acima deste valor é considerada insegura.  Qual é a pressão máxima de trabalho permitida (em atm) do tanque. Observação: considere nesse caso o comportamento ideal do gás.
Dados: O = 16 g/mol; R = 0,0821 atm.L.mol-1.K-1.
	
	
	5,24 atm
	
	
	0,1638 atm
	
	
	0,3278 atm
	
	
	327,8 atm
	
	
	163,9 atm
	Uma das grandes preocupações ambientais na queima de combustíveis para geração de energia é a emissão de monóxido de carbono (CO) produzido quando a combustão é incompleta. Segundo dados da CETESB, deve ser decretado Estado de Emergência quando é atingida a concentração de 46 mg de monóxido de carbono (CO) por m3 de ar. Nessa situação, são proibidas as atividades industriais e a circulação de veículos a gasolina. O metanol, também conhecido como álcool metílico, é um combustível líquido, inflamável e possui fórmula química CH3OH e sua combustão incompleta é mostrada abaixo.
 CH3OH(l) + O2(g) → CO(g) + 2H2O (l)
 Uma massa de 16,0g de metanol sofreu combustão incompleta no motor de um caminhão na pressão de 1,0atm e temperatura de 28ºC, se fosse possível recuperar todo o monóxido formado, este volume seria de:
Dados: O = 16 g/mol; C = 12 g/mol; H = 1 g/mol e R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1
	
	
	12,341 L
	
	
	1148 mL
	
	
	24,682 L
	
	
	1,148 L
	
	
	49,364 L
	Caldeira é um recipiente cuja função é, entre muitas, a produção de vapor através do aquecimento da água. As caldeiras produzem vapor para alimentar máquinas térmicas, autoclaves para esterilização de materiais diversos, cozimento de alimentos e de outros produtos orgânicos, calefação ambiental e outras aplicações do calor utilizando-se o vapor. Em um processo de produção é necessário aquecer 250 L de água de 22ºC até 98 ºC. Considerando o calor específico da água igual a 4,18 J/g.K, a quantidade de calor necessária para esse procedimento é: (densidade da água 1,0 g/cm3)
	
	
	79.420 kJ
	
	
	2.485 kJ
	
	
	7.501 kJ
	
	
	57.430 kJ
	
	
	10.682 kJ
	Toda industria com processos químicos,  geram gases que, em função da variação da temperatura, alteram seu volume produzindo trabalho (W). Qual das alternativas abaixo contem o valor correto do trabalho (W) realizado por um gás que varia seu volume de 0,3 L para 1,75 L, contra uma pressão de 1,45 atm?
(Dados: 1 atm.L = 101,325 J)
	
	
	- 921,11 J
	
	
	- 515,33 J
	
	
	- 302,85 J
	
	
	- 98,33 J
	
	
	- 213,03 J
	O peróxido de hidrogênio, H2O2, é uma substância com característica antisséptica, além de ser um poderoso agente oxidante, conhecido comercialmente como "água oxigenada". Este composto é preparado num processo cuja equação global é:
H2 (g) + O2 (g) → H2O2 (l)        ΔH =  X
 
Conhecendo a entalpia envolvida nas reações abaixo, determine qual o valor de  X:
H2O2 (l) → H2O(l) + ½ O2(g) ΔH = - 98,0 kJ/mol
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O(l) ΔH = -572,0 kJ/mol
	
	
	+ 1.128 kJ/mol
	
	
	- 135 kJ/mol
	
	
	- 188 kJ/mol
	
	
	+ 243 kJ/mol
	
	
	- 2.854 kJ/mol
	Abaixo estão listadas as entalpias padrão de formação de algumas substâncias:
                Substâncias   /   ΔH° de formação (kJ/mol)
                  CO2 (g)  /   ΔH°f = - 393,3
                   H2O(g)  /   ΔH°f = - 285,8
                  CH3OH(l)  /   ΔH°f = - 238,5
Qual alternativa abaixo contém a afirmação correta sobre a combustão completa de 1 mol de metanol?
CH3OH(l) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
	
	
	liberação de 726,3 kJ
	
	
	liberação de 181,6 kJ
	
	
	liberação de 863,2 kJ
	
	
	absorção de 726,3 kJ    
	
	
	absorção de 863,2 kJ
A queima da glicose dentro dos organismos é uma importante forma de fornecer energia para os processos bioquímicos. 
C6H12O6 + 6 O2    →   6 CO2 + 6 H2O
Conhecendo as equações termoquímicas abaixo, determine o calor liberado na combustão de 1 mol de glicose.
        I — C6H12O6     →     2 C3H6O3                      ΔH = –21 kcal/mol 
        II — 2 C3H6O3 + 6 O2    →    6 CO2 + 6 H2O    ΔH = –326 kcal/mol 
	Analise as reações químicas abaixo e, identificando a desordem dos reagentes e produtos, determine qual alternativa contém a sequencia correta para indicar a entropia positiva (ΔS > 0 ) ou negativa (ΔS < 0), dos processos.
I - H2O(l)   →    H2O(g)
II - Ag+(aq)  +  Cl -(aq)   →   AgCl(s)
III - 4 Fe(s)  +  3O2(g)   →   2 Fe2O3(s)
	
	
	ΔS < 0 ; ΔS < 0 ; ΔS < 0 
	
	
	ΔS > 0 ; ΔS > 0 ; ΔS < 0 
	
	
	ΔS > 0 ; ΔS > 0 ; ΔS > 0 
	
	
	ΔS > 0 ; ΔS < 0 ; ΔS < 0 
	
	
	ΔS > 0 ; ΔS < 0 ; ΔS > 0 
	A combustão completa do metano produz uma quantidade significativa de energia, por esse motivo a cada dia que passa a industria utiliza mais esse combustível. Conhecendo a entropia padrão (ΔS0) das espécies envolvidas na combustão do metano, CH4(g) = 186,3 J/mol.K, O2(g) =  205,1 J/mol.K, CO2(g) = 213,7 J/mol.K e H2O(g) = 188,8 J/mol.K, determine a variação da entropia padrão durante a combustão de 1 mol de metano.
	
	
	- 18,5 J/K
	
	
	+ 91,5 J/K
	
	
	- 10,8 J/K
	
	
	- 5,2 J/K
	
	
	+ 1,9 J/K
	A ebulioscopia consiste no estudo do aumento do ponto de ebulição em um solvente quando nele um soluto não volátil é adicionado, sendo o ponde de ebulição de uma solução sempre maior que o ponto de ebulição do solvente puro. Sabendo que uma amostra de ureia de 0,3 g (massa molecular 60,1 g/mol) é dissolvida em 10,0 g de água. Calcule o ponto de ebulição normal da solução. Dados: constante ebuliométrica é 0,512°.molar-1, ponto de ebulição da água pura é 100°C.
	
	
	110,5°C
	
	
	100,26°C
	
	
	0,26°C
	
	
	80,6°C
	
	
	99,75°C
	Uma mistura contendo 3250 mL de água e 410 g de sacarose (C12H22O11) foi produzida em um laboratório, com intenção de estudar o fenômeno da ebulioscopia. Sabendo que a temperatura de ebulição da água pura é 100°C e a constante ebuliométrica da água é 0,51 °C/molal, determine a nova temperatura de ebulição. Dados: densidade da água=1,0 g.cm-3 , massa molar da sacarose 342 g/mol)
	
	
	100,37 °C
	
	
	100,89 °C
	
	
	101,12 °C
	
	
	100,75 °C
	
	
	100,19 °C
	O óxido de cálcio (CaO) é um composto muito utilizado na construção civil, sendo misturado com H2O(l) forma o Ca(OH)2(s) que reagem com o CO2(g) produzindo calcário (CaCO3). Conhecendo a entalpia de formação dos compostos envolvidos, determine a variação da entalpia do processo:
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)
Dados: Entalpia de formação (kJ/mol) Ca(OH)2(s) = - 986,1 ; CO2(g) = - 393,5 ; CaCO3(s) = - 1206,9 ;  H2O(g)  = -241,8.    
 
 
 
	
	
	- 69,1 kJ/mol
	
	
	- 138,2 kJ/mol
	
	
	+ 69,1 kJ/mol
	
	
	+ 138,2 kJ/mol
	
	
	-2828,3 kJ/mol
	No momento de realizar um teste, será necessário encher de gás um balão de 16,4 L que a 127°C suporta pressão máxima de 2,0 atm. Nessas condições, qual a quantidade de dióxido de enxofre (SO2) mais adequada para encher o balão é: Dados: O = 16 u.; S = 32 u.; R = 0,082 atm . L / mol . K.
	
	
	52g de dióxido de enxofre.
	
	
	84g de dióxido de enxofre.
	
	
	60g de dióxido de enxofre.
	
	
	40g de dióxido de enxofre.
	
	
	64g de dióxido de enxofre.