A5 FUNDAMENTAÇÃO QUIMICA

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· A5 FUNDAMENTAÇÃO QUIMICA
Pergunta 1
1 em 1 pontos
	
	
	
	A Tabela Periódica é o resultado da necessidade que os químicos sempre tiveram de organizar os elementos químicos e fornecer o máximo possível de informações sobre eles para facilitar a consulta, quando necessária. A facilidade relatada no texto só possível pois:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número de prótons do núcleo.
	Resposta Correta:
	 
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número de prótons do núcleo.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Como as propriedades de um elemento depende da quantidade de prótons no núcleo do átomo, ou seja, do número atômico, a organização da tabela periódica da tabela faz com que os elementos com propriedades semelhantes sempre ocupem a mesma família da tabela (grupo).
	
	
	
· Pergunta 2
1 em 1 pontos
	
	
	
	Três átomos possuem as configurações eletrônicas mostradas a seguir
 
(1) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p65s2 4d105p66s2
(2) 1s2 2s2 2p6 3s23p4
(3) 1s2 2s1
 
A ordem crescente de energia de ionização de ionização é dada por:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
1 - 3 - 2
	Resposta Correta:
	 
1 - 3 - 2
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Analisando as distribuições eletrônicas, pode concluir que os elementos correspondentes são:
1 – Bário (Ba)
2 – Enxofre (S)
3 – Lítio (Li)
Como o enxofre é um ametal, espera-se que este possua a maior energia de ionização, entre os três. O Bário e o Lítio pertencem à mesma família, porém encontram-se em períodos diferentes. Como o Lítio está período 2 o bário no período 6, este apresenta a energia de ionização em relação ao bário.
	
	
	
· Pergunta 3
0 em 1 pontos
	
	
	
	A tabela mostrada a seguir ilustra 3 elementos diferentes e em posições diferentes:
Fonte: Elaborado pelo autor, 2019
 
Analisando as informações propostas, foram feitas as seguintes afirmações:
 
I. 1 e 3 apresentam propriedades químicas semelhantes.
II. 2 é uma substância gasosa nas condições ambientes.
III. O raio atômico do elemento 2 é maior que o de 3.
IV. A afinidade eletrônica do elemento 2 é menor que a do 3.
V. É correto apenas o que se afirma em:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
I e III.
	Resposta Correta:
	 
II.
	Comentário da resposta:
	Sua resposta está incorreta. Observe e análise de cada uma das afirmações
A afirmação I está incorreta, pois elementos de uma mesma família (grupo) apresentam propriedades químicas semelhantes. A organização da tabela de acordo com a ordem crescente dos números atômicos permite organizar os elementos em grupos ou famílias (colunas) que possuem propriedades semelhantes, além disso, as linhas horizontais também nos revelam particularidades a respeito dos átomos dos elementos.
A afirmação II está correta, pois o Flúor é gasoso na temperatura ambiente. Com relação aos elementos da família 7A, O flúor e cloro são gasosos, o bromo é líquido, o iodo e o astato são sólidos.
A afirmação III está incorreta, pois como o elemento 3 possui seis camadas na sua eletrosfera (6º período), ele apresenta maior raio que o elemento 2, que possui apenas duas camadas (2º período). O raio atômico cresce conforme aumenta o número de camadas e diminui com o aumento do número atômico. Assim, numa mesma família, o raio aumenta de cima para baixo.
A afirmação IV está incorreta, pois nas famílias da tabela periódica a afinidade eletrônica aumenta em módulo conforme diminui o número de camadas, ou seja, de baixo para cima.
	
	
	
· Pergunta 4
1 em 1 pontos
	
	
	
	Leia o texto a seguir:
 
“Ao considerar um átomo inicialmente neutro, a retirada do primeiro elétron exigirá menos energia do que a do segundo, o segundo exigirá menos energia do que o terceiro, e assim por diante. Isso ocorre porque depois que o primeiro elétron é perdido, a carga geral do átomo torna-se positiva e as forças negativas do elétron serão atraídas para a carga positiva do íon recém-formado.”
Fonte: Disponível em: https://chem.libretexts.org/ . Acesso em: 21 abri. 2019.
 
Em qual modelo da tabela periódica a área sombreada mostra a localização dos elementos que requerem a menor energia relatada no texto?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
	Resposta Correta:
	 
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Os elementos da família IA (metais alcalinos) são os que possuem menor energia de ionização. Isso ocorre pois estes possuem apenas 1 eletron na camada de valência, e apresentem forte tendência a perder esse elétron para alcançar a estabilidade.
	
	
	
· Pergunta 5
1 em 1 pontos
	
	
	
	São sólidos compostos por íons de carga oposta. Eles consistem em cátions carregados positivamente e ânions carregados negativamente. Quando estes são dissolvidos em água, os cátions e os ânions se separam e ficam livres para se moverem na água, permitindo que a solução conduza corrente elétrica. A texto refere-se aos:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Sólidos iônicos .
	Resposta Correta:
	 
Sólidos iônicos .
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Sólidos iônicos são resultantes de atrações coulombianas, ou seja, entre espécies de cargas diferentes (cátions e ânions), resultantes de ligações iônicas entre um metal e um ametal ou entre um metal e hidrogênio, que também se apresentam como um arranjo ordenado.
	
	
	
· Pergunta 6
1 em 1 pontos
	
	
	
	Na preparação de um suco com polpa concentrada, foram adicionados 50 g de polpa, 200 mL de água e 80 g de açúcar. Após certo tempo, foi observado que no fundo havia uma pequena quantidade de açúcar que havia decantado. 
Considerando a solução obtida, pode-se inferir que trata-se de uma:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
solução saturada.
	Resposta Correta:
	 
solução saturada.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta:
Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida em um determinado volume de solvente, a uma dada temperatura, formando um sistema estável. Quanto à solubilidade as soluções podem ser classificadas em:
- saturada: solução que contém uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma dada temperatura. Em soluções saturadas, é comum o aparecimento de corpo de fundo no sistema, ou seja, o soluto que não pode ser dissolvido pois a solução já atingiu a sua saturação.
- insaturada: solução que contém uma quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma dada temperatura.
	
	
	
· Pergunta 7
1 em 1 pontos
	
	
	
	Leia o texto a seguir:
“Urano, o planeta mais esculachado em língua inglesa no Sistema Solar, tem uma alta atmosfera rica em em um composto formado por hidrogênio e enxofre. Este composto, por conter enxofre é conhecido popularmente pelo odor característico dos ovos podres. É isso aí, o topo das nuvens de Urano cheira ovo podre.”
Fonte: Disponível em:
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e-humor-britanico/. Acesso em: 23 abri. 2019.
 
Considerando as informações do texto, qual a fórmula molecular do composto que ele se refere?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
H2S
	Resposta Correta:
	 
H2S
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: O composto relatado é o sulfeto de hidrogênio, um composto encontrado em ovos estragados e responsável por conferir o “cheiro de ovo podre”. O hidrogênio e o enxofre formam uma ligação química covalente, conforme o esquema mostrado a seguir: 
 
Logo, a fórmula molecular do sulfeto de hidrogênio é H2S
	
	
	
· Pergunta 8
1 em 1 pontos
	
	
	
	A produção industrial de nitrato de amônio se dá através de uma reação ácido-base que necessita de grande controle, por ser violenta e liberar grande energia. O principal processo de produção se dá entre o gás amônia anidro e ácido nítrico concentrado:
 
   Em um processo industrial, essa reação apresenta apenas 60% de rendimento.
 
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de amônia necessária para a produção de 600 toneladas de nitrato de amônio:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
212,5 toneladas.
	Resposta Correta:
	 
212,5 toneladas.Comentário da resposta:
	Resposta correta: Analisando a reação balanceada, temos:
 
Como a reação tem apenas 60% de rendimento, precisamos primeiramente analisar quando seria a quantidade gerada se o rendimento fosse 100%, assim:
 
Pela estequiometria da reação, temos:
 
	
	
	
· Pergunta 9
1 em 1 pontos
	
	
	
	Há um século e meio, Dmitri Mendeleev deu um passo crucial na busca da organização dos elementos, publicando o primeiro rascunho de sua tabela periódica. Para celebrar o 150º aniversário deste momento crucial na ciência, a ONU proclamou 2019 como o ano internacional da tabela periódica. Como Stonehenge, a tabela reflete as regularidades na natureza que eram devidas a causas que permaneceram misteriosas quando foram originalmente construídas.
Fonte: Disponível em: https://www.chemistryworld.com/features/the-father-of-the-periodic-table/3009828.article . Acesso em: 18 abr. 2019.
 
Na classificação periódica relatada no texto, os elementos foram distribuídos levando em consideração a ordem crescente de:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
massa atômica.
	Resposta Correta:
	 
massa atômica.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907), considerou a ordem crescente de pesos atômicos para a organização proposta da Tabela periódica. Além disso, usando sua tabela periódica, Mendeleiev previu a existência e as propriedades de novos elementos químicos.
	
	
	
· Pergunta 10
1 em 1 pontos
	
	
	
	Algumas substâncias químicas são apresentadas na tabela a seguir:
Fonte: elabora pelo autor, 2019.
 
Assinale a alternativa que apresenta uma mistura heterogênea, ou seja, entre dois compostos que não se misturam:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Ácido acético e fenantreno.
	Resposta Correta:
	 
Ácido acético e fenantreno.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Para uma molécula ser miscível com outra, é necessário que elas sejam semelhantes quanto à presença ou não de dipolos. Ou seja, substancias polares interagem atrativamente com polares e apolares com apolares. Assim, analisando a polaridade das moléculas apresentadas, temos que o fenantreno é uma molécula apolar e o acido acético é uma molécula polar e portanto não são miscíveis.