Prova Química Geral - Unidade IV

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Questão 1 
A reações espontânea no sentido indicado, em condições padrão. 
 
 Zn(s) + Pb2+(aq) → Zn2+(aq) + Pb(s) 
 
Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão, 
a. O Zn é o oxidante. 
b. elétrons são transferidos do Pb2+ para o Pb. 
c. O Zn é catodo. 
d. O chumbo é anodo. 
e. O íon chumbo II será reduzido para o metal chumbo. 
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A resposta correta é: O íon chumbo II será reduzido para o metal chumbo. 
Questão 2 
Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta. 
a. O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado 
pelo par de elétrons livres. 
b. O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero. 
c. A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular. 
d. As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio 
correspondem a ligações iônicas. 
e. Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero. 
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A resposta correta é: Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero. 
Questão 3 
Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução. A diferença de 
potencial (ddp) da pilha “formada” pela junção dessas duas semi-reações será: 
 
Ni2+ + 2e- → Ni E = - 0,25 V 
Au3+ + 3e- → Au E = + 1,50 V 
a. + 1,75 V 
b. - 1,75 V 
c. - 1,25 V 
d. + 1,25 V 
e. + 3,75 V 
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A resposta correta é: + 1,75 V 
Questão 4 
Considere uma cela galvânica formada por semi-reações padrão de Cu e de Sn, cujos potenciais de redução 
são os seguintes: 
 
 
Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s) E = + 0,34 V 
 Sn2+(aq) + 2 e- → Sn(s) E = - 0,14 V 
 
 É correto afirmar que: 
a. o potencial-padrão da pilha é – 0,204 V. 
b. o agente redutor é o cobre. 
c. os íons cobre são reduzidos a cobre metálico. 
d. os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de estrôncio. 
e. o eletrodo de Sn é o cátodo. 
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A resposta correta é: os íons cobre são reduzidos a cobre metálico. 
Questão 5 
Em relação à geometria das moléculas de água, amônia, metano e etino, assinale a alternativa CORRETA: 
a. H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, quadrática plana. 
b. H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, linear 
c. H2O, angular; NH3, trigonal plana; CH4, quadrática plana; C2H2, linear. 
d. H2O, linear; NH3, trigonal plana; CH4, tetraédrica; C2H2, linear. 
e. H2O, linear; NH3, tetraédrica; CH4, quadrática plana; C2H2, trigonal plana. 
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A resposta correta é: H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, linear 
Questão 6 
Nas substâncias CO2, KMnO4, H2SO4, os números de oxidação do carbono, manganês e enxofre são, 
respectivamente, 
a. +3, +7, +6. 
b. +4, +7, +6. 
c. +3, +7, +4. 
d. +4, +7, +5 
e. +4, +6, +6. 
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A resposta correta é: +4, +7, +6. 
Questão 7 
Os números de oxidação dos halogênios nos compostos NaCl, NaClO3, KI, I2, NH4IO3 são, respectivamente: 
a. -1, -3, +1, 0, -4 
b. +1, +3, 0, -2, +4 
c. -1, +5, -1, 0, +5 
d. +1, -5, -1, 0, +5 
e. -1, -5, +1, 0, -5 
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A resposta correta é: -1, +5, -1, 0, +5 
Questão 8 
Qual das afirmações abaixo indica corretamente o que aconteceria com a Pilha de Daniell se a barra de zinco 
fosse mergulhada em uma solução de sulfato de cobre (CuSO4(aq))? 
a. O zinco tornar-se-ia o polo positivo (cátodo). 
b. Toda a reação de oxirredução pararia, pois, o zinco não iria transferir mais elétrons desse modo, não 
haveria corrente elétrica. 
c. A corrente elétrica iria correr no sentido oposto, pois agora o eletrodo de cobre que perderia elétrons 
para o eletrodo de zinco. 
d. Não haveria nenhuma alteração, pois, o zinco continuaria perdendo elétrons para a placa de cobre 
e. Os elétrons seriam transferidos diretamente dos átomos de zinco metálico para os cátions Cu2+ da 
solução em que está mergulhado e deixariam de se movimentar através do fio, não havendo mais corrente 
elétrica. 
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A resposta correta é: Os elétrons seriam transferidos diretamente dos átomos de zinco metálico para os cátions Cu2+ da 
solução em que está mergulhado e deixariam de se movimentar através do fio, não havendo mais corrente elétrica. 
Questão 9 
Qual das substâncias a seguir tem molécula linear e apresenta ligações duplas? 
a. N2 
b. CO2 
c. HCl 
d. H2O 
e. NH3 
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A resposta correta é: CO2 
Questão 10 
Uma forma de proteger um metal contra corrosão é conectá-lo eletricamente a um ânodo de sacrifício. Este 
deve ser: 
a. o mesmo metal que se quer proteger. 
b. um metal com potencial de redução maior do que o do metal que se quer proteger. 
c. um metal menos facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger. 
d. uma pintura. 
e. um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger. 
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A resposta correta é: um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.