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Curso de Farmácia Luminol e o fenômeno da catalise Docente: Roberta Signini Discentes: Renata Cintra Renato Elias Thais Ribeiro Vanessa Mendes Viviane Costa Anápolis ,2021 3- Procedimentos experimentaisAgitar e observar Adicionar iodeto de K Adicionar agua oxigenada Adicionar detergente em tubo de ensaio Experimento 2 Catálise Agitar e observar no escuro Adicionar água oxigenada Adicionar em um frasco com luminol Pipetar amostra de sangue Experimento 1 Luminol 4-Resultados e discussões 4.1 Reações com light sticks (bastões de luz) Quadro 1.Resultados experimentais usando light sticks submetidos a energia química e quando submetidos a energia luminosa . Tipo de energia Light sticks Resultados finais Química Dobrados Há liberação de energia em forma de luz Luminosa Não dobrados Há liberação de energia em forma de luz Fonte:Youtube . Observa -se a partir dos resultados apresentados no quadro 1 ,que ao realizar o experimento foi usado dois tipos de energias distintas .Uma energia química e outra energia luminosa(ultravioleta) .Os light sticks uma substância capaz de absorver energia (lâmpada ultravioleta ) e reemite essa energia em forma de luz .Ao quebrar os light sticks permite que a reação química libera energia em forma de luz ,ou seja ocorrerá uma reação química chamada quimioluminescência. Pode acontecer essa reação quando no bastão de luz há presença de aril ésteres ou cloreto de oxilalila com corantes fluorescentes. 4.2 Reações de Quimioluminescência por meio do luminol Quadro 2 :Resultados experimentais usando o luminol Substancias Energia Grupo M do sangue + Luminol Não há liberação de energia Grupo M do sangue + luminol + H2O2 Há liberação de energia Fonte :Youtube . A partir dos resultados apresentados no quadro 2 ,é possível observar que as substâncias Grupo M do sangue juntamente com o luminol não ocorre a há liberação de energia luminosa . Ao adicionar na água oxigenada a substância grupo M do sangue com o luminol houve uma liberação de energia em forma de luz .O luminol ao reagir com a água oxigenada ocorre a reação de quimioluminescência portanto ocorre liberação da energia em forma de luz sendo um pouco lenta essa liberação .Para que a reação ocorra de forma mais acelerada ,usa -se um catalisador.Nesse experimento,foi usado o catalisador sangue que possui em sua estrutura íons ferro 2 na hemoglobina,onde acelerar a reação e consequentemente ocorre uma emissão de luz em poucos segundos . 4.3 Reações utilizando o catalisador (tromba de elefante) Quadro 3:Resultados experimentais da decomposição de H2O2 Usando catalisador KI. Decomposição da H202 Velocidade da reação Sem catalisador Lenta Com catalisador Rápida Fonte:Youtube. Com os resultados apresentados no quadro 3 é possível observar que a decomposição da água oxigenada ocorre em uma molécula de H2O e em um gás oxigênio de maneira lenta.E para que a reação ocorra de forma mais rápida utiliza um catalisador (íon potássio) na reação possibilitando que abaixe a energia de ativação da reação e consequentemente acelera a reação .
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