Lista de Exercícios de Química - AV2

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Lista de Exercícios – Revisão para a AV2 Química – Prof.ª: Renildes
1- Indique a família e o período do elemento químico de número atômico 37: 
Realizando a distribuição eletrônica no diagrama de Pauling, temos:
K 1s2
L 2s2 2p6
M 3s2 3p6 3d10
N 4s2 4p6 4d 4f
O 5s1 5p 5d 5f
P 6s 6p 6d
Q 7s 7p
Observe que o elemento possui somente um elétron na camada de valência, sendo, portanto, da família 1 e está no 5º período. 
2- Entre as transformações adiante, assinale a alternativa que representa um
fenômeno químico:
a) Obtenção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio.
b) Obtenção de gelo a partir da água.
c) Obtenção do oxigênio líquido a partir do ar atmosférico.
d) Solidificação da parafina. 
e) Sublimação da naftalina. 
A obtenção da amônia (NH3) ocorre a partir da reação química entre o hidrogênio e o nitrogênio:
3 H2 + N2 → 2 NH3
As demais opções correspondem a transformações físicas, isto é, todos continuam sendo a mesma substância, com a mesma composição, somente o estado de agregação de suas partículas é diferente. Veja:
b) Obtenção de gelo a partir da água: mudança de estado físico do líquido para o sólido.
c) Obtenção do oxigênio líquido a partir do ar atmosférico: mudança de estado físico. O oxigênio estava misturado a outros gases presentes no ar atmosférico e foi condensado, isto é, passou do estado gasoso para o líquido.
d) Solidificação da parafina: mudança de estado físico do líquido para o sólido.
e) Sublimação da naftalina: mudança de estado físico diretamente do sólido para o gasoso.
3- O átomo “X” é isótono do átomo 25Mn55 e isoeletrônico do íon 2860Ni2+. Com base nisso, indique o número de massa do átomo “X”:
Se o átomo “X” é isótono do átomo 25Mn55, isso significa que ele possui 30 nêutrons (55-25). E se ele é isoeletrônico do íon 2860Ni2+, quer dizer que ele possui 26 elétrons (28 – 2). Visto que está no estado fundamental, o átomo “X” também possui 26 prótons. Assim, para descobrir o seu número de massa, basta somar os prótons com os nêutrons: A = 30 + 26 = 56.
4- Em relação à produção de fosfato de sódio por meio da reação do ácido fosfórico com um excesso de hidróxido de sódio, pede-se:
H3PO4 + NaOH + H2 → Na3PO4 + H2O
a) a equação balanceada para a reação;
b) a quantidade, em gramas, de fosfato de sódio produzido ao se utilizarem 2,5.1023 moléculas de ácido fosfórico. (Dado Massas Molares em g/mol: Na=23, P=31 e O=16)
 N° de moléculas Massa 
 H3PO4 + 3 NaOH + H2 → 1 Na3PO4 + 3 H2O
 1 mol 1 mol
/2,4 6.1023 moléculas /2,4 164 g
 2,5.1023 moléculas X
 X = 68,3 g
5- Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação:
NaH + H2O → NaOH + H2
Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água?
 N° mols N° mols 
NaH + H2O → NaOH + H2
 1 mol 1 mol 	
x10 1 mol 1 mol 
 X 10 mols x10
 X = 10 mols
6- Os clorofluorcarbonos (CFC) sofrem decomposição nas altas camadas da atmosfera originando átomos de cloro, os quais atacam moléculas de ozônio(O3), produzindo oxigênio. Supondo que 1 mol de ozônio seja totalmente transformado em moléculas de oxigênio, calcule o número de moléculas produzidas.
Cℓ + O3 → CℓO + O2
7- Quantos prótons há no íon X3+ de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10?
O íon X3+ perdeu 3 elétrons e ficou com 28 elétrons, logo quando neutro o átomo apresentava 31 elétrons e 31 prótons.