Atividade_avaliativa_3_-_Parcial_P3

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ATIVIDADE AVALIATIVA 03 – Parcial P3
1-(1 ponto). As reações químicas em altas temperaturas são espontâneas, qual o motivo?
Solução:
As reações químicas em altas temperaturas são espontâneas por que quando o ∆G < 0 é espontâneo, e isso de dá quando o T.∆S da fórmula fica maior que o ∆H.
Assim, o ∆G é negativo.
A espontaneidade de uma transformação está realacionada com a variação de entalpia e energia de organização (T∆S) que dão valor da variação de energia livre (∆G). ∆G = ∆H-T∆S.
A altas temperaturas a entalpia dos sistemas aumenta bastante, e o valor de T∆S adquire valor alto e positivo dando ∆G negativo.
2-(1ponto). Considerando-se a transformação isotérmica N2O(g)  N2(g) + O2(g) à 25 °C e sabendo-se que a variação de entalpia (∆H) é –19,5 kcal/mol e que a variação de entropia (∆S) é 18 cal/o mol, qual a variação de energia livre (∆G) do sistema? A reação é espontânea?
Solução:1 cal ---------- 0,001 kal
18 cal --------- x
1x = 0,018 kal
X = 0,018 kcal
Dados fornecidos
∆H = -19,5 kcal/mol
∆S = 18 cal/k.mol 0,018 kcal/k.mol
T = 25+273 298k
∆G = ∆H – T. ∆S
∆G = -19,5-(298.0,018)
∆G = -24,86 kcal/mol (variação de energia livre)
∆G<0 a reaçao desse sistema é espontânea.
3-(1 ponto). Suponha que para um dado processo o valor de ∆H é 50 kJ, e que o valor de ∆S é 120 JK-1. O processo é espontâneo a 25ºC? E a 150 ºC? Justifique sua resposta.
Solução:
∆H = 50 KJ /mol
∆S = 120 J/K mol
T1 = 25ºC = 298 k
T2 = 150ºC = 423 K
∆G = ∆H - T∆S 		para T = 298 K.
∆G = (50x10³J / mol) – (298 K x 120 J / Kmol)
∆G = 142.4 J / mol
∆G > 0 ---- não espontânea.
∆G = 50x10³ J/mol – (423 K x 120 J / Kmol)		para T = 423 K.
∆G = - 760 J / mol
∆G < 0 ----- espontânea.
A uma T = 25ºC (298 K) o processo não é espontâneo, pois T∆S < ∆H, já em T = 150ºC (423 K), T∆S > ∆H o processo é espontânea.
4-(1 ponto). Calcule Kp a 298 K a partir do valor de ∆G padrão, da reação S(s) + 02 (g)  SO2 (g)
Solução:
Kp = ?
T = 298 K
∆Gº = ∆Hº - T∆Sº
	S(s) + 02 (g) SO2 (g)
∆H 0,3 0 -296,8 KJ / mol
∆S 32,6 205,2 248,2 J / mol.k
∆Hº = (produto) – (reagentes)
∆Hº = -296,8 - (0,3 + 0)
∆Hº = -297,1 KJ / mol
∆Sº = (produto) – (reagentes)
∆Sº = 248,2 - (32,6 + 205,2)
∆Sº = 10,4 J / mol.k
∆Gº = -297,1x10³ J / mol – (298 K x 10,4 J / mol.K)
∆Gº = -300 x 199,2 J / mol
∆Gº < 0
ln kp = 
ln kp = - 
ln = 121,1
kp = e121,1
kp = 3,92 x 1052
5-(1 ponto). Calcule a variação de energia livre de Gibbs padrão em 298 K da reação Al(s) + Cl2 (g)  AlCl3(g)
T = 298 K
∆G = ?
	Al(s) + Cl2 (g)  AlCl3(g)
∆H 0 0 - 704,2	KJ / mol
∆S 28,3 223,0 110,7 KJ / mol.K
∆H = - 704,2 – (0+0)
∆H = - 704,2 KJ / mol)
∆S = 110,7 – (28,3 + 223,0)
∆S = -140,6 J / mol.K
∆G = ∆H - T∆S
∆G = -704,2 x 103 J / mol K – (298 K x (-140,6 J / mol.K)
∆G = -66230,2 J / mol
∆G = -6,62 x 105 J / mol
 (
Química
)