3) Átomos e moléculas, notações químicas, alotropia

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Assuntos abordados: 
Átomos e moléculas 
Notações químicas 
Alotropia 
 
Fonte: Manual da Química 
 
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 Átomos e moléculas (7) 
 
Modelo atômico de Dalton: 
. A matéria é descontínua 
. Os mesmos elementos químicos em proporções diferentes na molécula geram 
compostos diferentes 
. Afim de saber as massas dos átomos é preciso compará-las entre si. Dalton 
estabeleceu, pela regra máxima da simplicidade, o valor 1 para massa do H 
. Postulados: Átomos não podem ser destruídos nem criados, e se forem da 
mesma substância são iguais na forma, tamanho e demais propriedades. Ele também 
decorreu sobre substâncias simples e compostas 
Lei das proporções volumétricas constantes: 
. “Os volumes das substâncias que reagem e que são produzidas nas mesmas 
condições de temperatura e pressão guardam entre si uma relação de nº inteiros e 
pequenos” – volumes iguais em condições semelhantes contém mesmo nº de átomos [Gay-
Lussoc] 
. A contradição de Dalton e Lussac na proporção final dos produtos entre um 
volume de nitrogênio com um volume de oxigênio 
Avogadro: 
. Resolveu a contradição entre Dalton e Lussac 
. Os átomos em um volume (recipiente) estão agrupados, formando moléculas. 
“Volumes iguais de gases diferentes nas 
mesmas condições de temperatura e pressão, 
contém o mesmo nº de moléculas 
. A massa atômica de Dalton é 
relativa 
 
 Notações Químicas (8) 
Fonte: MAXI educa 
 
Fórmulas das substâncias: 
. Berzeluis criou um sistema simples e lógico 
. O índice indica o nº atômico: H2 (o 2 é o índice. Ele indica que são dois átomos 
de H) 
. O nome das substâncias é baseado em seus elementos e propriedades 
. A molécula é descrita por sua fórmula molecular (Co2) 
. O coeficiente revela a quantidade de moléculas: 3H20 (o 3 é o coeficiente) 
. Símbolo (H, Au, C) é diferente de fórmula (CO) 
Balanceamento de equações químicas: 
. Reações químicas são rearranjadas de átomos 
. Balancear significa equilibrar a reação, em que se expressa cada molécula 
com os menores nº inteiros (coeficientes da reação) possíveis 
 Reagentes Produtos 
Ex: 1) C4 H10 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (v) 
 2) 1C4 H10 (g) + 13/20 2 (g) 4CO 2 + 5H2O (v) 
 3) 2C4H10 (g) + 1302 (g) 8CO2 (g) + 10H2O (v) 
Perceba que na manipulação 1, a quantidade de átomos nos reagentes e 
produtos não coincidem. Temos 10 átomos de H nos reagentes e 2 átomos de H nos 
produtos, por exemplo. Assim, na manipulação seguinte vai haver o equilíbrio entre 
ambos. Já na manipulação 3, vai ter a mudança no coeficiente das moléculas, 
respeitando as proporções 
Massa molecular e massa atômica: 
. A massa é obtida pela relação entre os gases em análise, em que todos 
possuem o mesmo volume- para a comparação ser justa 
. Massa do gás A (ma) = Densidade* do gás A (da) 
Densidade = Massa (gramas) / volume (metros cúbicos) 
Massa do gás B (mb) = Densidade do gás B (db) 
 da/db = ma/mb ma = mb . da/db 
. Por definição, Mb = Massa molar (M) de H2, como H tem M =1, H2 tem M 
igual a 2 
 ma = 2 . da /db 
Unidade unificada de massa atômica (u): 
. 1u = 1/12 da massa de um átomo de Carbono (C) 
. C tem M igual a 12u, O tem M igual a 16u 
. H tem M igual a 14u 
. O cálculo da massa molecular é a soma das massas atômicas: H20 = 18u, 
massa desprezível 
Quantidade de matéria e massa molar: 
. 1 Mol é uma quantidade específica de moléculas (ou átomos), contida em 12 
gramas de carbono (M =12), designada pela constante de Avogadro: 6,022.10 ²³ 
. 1 Átomo de O = 16u, 100 átomos de O = 100 . 16u, 1 mol de O = 16g. 
Quantidade de matéria: 
. Número de átomos na molécula 
. N = Partículas elementares, n = quantidade de matéria N = 
6,00214.10²³. n 
Volume Molar: 
. O volume molar de um gás, em determinada condição de temperatura e 
pressão, é o volume de 1 mol de moléculas do gás – ou de átomos, caso a molécula seja 
monoatômica 
. Pressão = 105 PA e Temperatura= 273,15K usuais no Sistema Internacional 
(PA é Pascal, K é Kelvin)* 
. 1 Mol de qualquer gás = 22,4 a 22,71 L 
Fórmulas químicas: 
. Fórmula percentual: 5g de substância x contém 4g de C, logo 100g de 
substância x contém 80g de C . Assim temos 80% de Carbono 
. Fórmula mínima: É a proporção em mol necessária para formar certa molécula 
. Fórmula molecular: É a soma das massas da fórmula mínima 
 
 Alotropia (9) 
 
. Alotropia são as diferentes maneiras de rearranjos que um elemento químico 
pode ter, arranjos designados como variedades alotrópicas 
. As variedades alotrópicas diferenciam-se na atomicidade e na estrutura 
cristalina no espaço (Ece) 
. Veja que uma figura é o gás oxigênio, e a outra o 
gás ozônio. São constituídos pelo elemento químico oxigênio, 
porém o número atômico de ambos é diferente. Logo é um 
alótropo 
 
 
. As formas (Ece) são diferentes, mesmo que 
todos são constituídos pelo elemento químico 
carbono. Logo é um alótropo 
 
. Os alótropos possuem propriedades químicas semelhantes, logo podem sofrer 
as mesmas reações químicas 
Alótropos de Oxigênio: Diferem-se na atomicidade 
. Gás oxigênio (O2): Molécula diatômica e inodora 
. Gás ozônio (O3): Cheiro desagradável e bactericida. É menos estável que o O2 . 
Alótropos de Carbono: Diferem-se na Ece* 
Fonte: Curta a Química 
Fonte: RVQ 
. Grafita, C n : Sólido cinza escuro, baixa dureza e condutor de eletricidade e 
calor, além de ser o mais estável dos alótropos de C 
. Diamante, Cn: :Sólido incolor, propriedades contrárias as da grafita 
. Buckmisterfulereno (artificial): O nome é uma homenagem ao criador, que o 
produziu a partir da vaporização do carbono grafita 
. A grafita é constituída por hexágonos e o diamante por tetraedros 
Alótropos de Fósforo (p): 
. Fósforo branco, P4 : Sólido amarelado, cheira alho, fosforescente, mole e 
vermelho 
. Fósforo vermelho, (P4)n: Igual ao P4 apenas na Ece, ambos é uma pirâmide 
triagonal 
. Fósforo negro, Pn: Condutor de eletricidade, metálico e raro, obtido pelo 
aquecimento do P4 
Alótropos de Enxofre: 
. Enxofre  ou rômbico: Cristais amarelos 
. Enxofre  ou monoclínico: Tem forma de agulhas 
. O  é o mais estável, e ambos são encontrados livres em erupções vulcânicas