Química (Exercícios)-094-096

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[08] Correta. Os elementos cálcio, sódio, potássio 
e alumínio são classificados como metais, de acordo com 
sua posição na tabela periódica, e os metais tendem a per-
der elétrons nas ligações químicas. 
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01 - (UNIR RO)
Verifica-se, experimentalmente, que, na reação 
entre os gases hidrogênio e oxigênio, em condições de 
temperatura e pressão constantes, 6 mL de gás hidrogênio 
são consumidos ao reagirem com 3 mL de oxigênio, 
produzindo 6 mL de vapor de água. Sobre essa reação, 
pode-se afirmar: 
a) Durante a reação houve uma contração de 
volume igual a 1/3 do volume inicial. 
b) A proporção volumétrica é 1:2:1, pois 
coincide com os coeficientes da equação da reação. 
c) O volume de gás oxigênio necessário para 
reagir com 25 L de hidrogênio é 50 L. 
d) Essa reação não obedece à lei das 
combinações dos volumes gasosos. 
e) Nas condições propostas, os volumes dos 
reagentes e produtos não podem ser determinados. 
02 - (MACK SP-Modificado)
Os volumes de gás nitrogênio e de gás oxigênio 
necessários para a síntese de 8 L de pentóxido de 
dinitrogênio, considerando que todos os gases estão nas 
mesmas condições de temperatura e pressão, são, 
respectivamente:
a) 8 L e 20 L.
b) 2 L e 5 L.
c) 5 L e 2 L.
d) 2 L e 2 L.
e) 1 L e 1 L.
03 - (UFTM MG)
Os recipientes I, II, III e IV contêm substâncias 
gasosas nas mesmas condições de temperatura e pressão.
!
O princípio de Avogadro permite-nos afirmar que 
o número:
a) de átomos de oxigênio é maior em I.
b) de átomos de hidrogênio é igual em III e IV.
c) de átomos de carbono é maior em I.
d) total de átomos é igual em III e IV.
e) total de átomos é igual em II e III.
04 - (FMSanta Casa SP)
Considere o número igual de moléculas de dois 
gases, respectivamente, com moléculas diatômicas e 
triatômicas. Qual a relação entre os volumes desses gases 
quando medidos nas mesmas condições de pressão e 
temperatura?
a) 1:3
b) 3:1
c) 1:1
d) 2:3
e) 3:2
05 - (UNICAMP SP)
O princípio de Avogadro estabelece que: “Gases 
quaisquer, ocupando o mesmo volume, nas mesmas 
condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo 
número de moléculas”.Considere volumes iguais de CO, 
CO2, C2H4 e H2; todos às mesmas temperatura e 
pressão.Pergunta-se: onde há maior número de átomos 
de 
a) oxigênio? 
b) carbono? 
c) hidrogênio?
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Lei vOLUMÉTRICA - HIPÓTESE DE AVOGADRO - UNIDADE DE 
MASSA ATÔMICA - MASSA MOLECULAR - MOL - MASSA MOLAR
L ISTA DE EXERCÍCIOS 08
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 04
06 - (UFPE)
As massas atômicas são essenciais para os cálculos 
da química. Se uma nova escala de massas atômicas 
médias fosse definida, baseada na suposição da massa de 
um átomo de carbono-12 (12C) ser exatamente 1u, qual 
seria a massa atômica média do neônio? (Massa atômica 
média do neônio na escala atual = 20,18 u)
a) 20,18/12 u
b) 12 u
c) 20,18 u
d) 20,18x12 u
e) 12/20,18 u
07 - (UFAL) 
As considerações a seguir são referentes aos 
isótopos do ferro representados na tabela abaixo.
282,0Fe
119,2Fe
754,91Fe
845,5Fe
(%) ABUNDÂNCIAISÓTOPO
58
57
56
54
I. A massa atômica do ferro a ser representada 
na tabela periódica deve se aproximar de 58.
II. Nesses isótopos o número de prótons é 
constante.
III. Esses isótopos são caracterizados por 
diferentes números de camadas eletrônicas nos átomos, 
no estado fundamental.
Está correto o que se afirma em
a) I, somente.
b) II, somente.
c) III, somente.
d) II e III, somente.
e) I, II e III.
08 - (UFTM MG) 
Uma amostra de cromo foi analisada com 
espectrômetro de massa, que determina a composição 
isotópica de um elemento químico. O gráfico obtido 
mostra a constituição aproximada, em porcentagem de 
átomos, dos 4 isótopos naturais desse elemento.
Como mostra o gráfico, dos isótopos de números 
50 a 54, apenas o isótopo 51 não ocorre na natureza. O 
cromo-51 é artificial, sendo produzido em reatores e 
cíclotrons, é utilizado em medicina nuclear, na marcação 
radioativa de células. Uma forma de produzi-lo é irradiar 
com prótons um alvo metálico de certo elemento X, 
ocorrendo a reação nuclear representada por:
nCr pX 51 +→+
De acordo com os resultados do espectro de 
massa, o valor que mais se aproxima da massa atômica do 
cromo é:
a) 51,7 u.
b) 52,1 u.
c) 52,5 u.
d) 52,9 u.
e) 53,5 u.
09 - (UFAC) 
A massa molecular do composto Na2SO4.3H2O é 
igual a: (Dados: H=1u; O=16u; Na=23u; S=32u)
a) 142u
b) 196u
c) 426u
d) 444u
e) 668u
10 - (UFGD MS) 
Em uma amostra de 1,15g de sódio, o número de 
átomos existentes será igual a:
Dados: Na = 23u
a) 6,0 . 1023
b) 3,0 . 1023
c) 6,0 . 1022
d) 3,0 . 1022
e) 1,0 . 1023
11 - (UNICAMP SP)
 Tem-se uma amostra de 560 g de ferro 
metálico e outra de lítio metálico de mesma massa. Em 
qual amostra há maior número de átomos? Justifique.
Dado: Fe = 56u ; Li =7u
12 - (FEI SP) 
Determine o número de átomos de hidrogênio 
contidos em 100,0g de álcool etílico (C2H6O). Dados: 
C=12u; H=1u; O=16u; Número de Avogadro = 6,0 .1023
13 - (UFAC) 
Nos tempos do velho oeste norte-americano, a 
moeda de um dólar era de prata. Considere que a massa 
desta moeda é igual a 3,6 g. O número de átomos de prata 
nela contidos é igual a: (Dados: massa molar Ag = 108 g/ 
mol; NA = 6,0 x 1023 mol1- )
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	01. Química Geral
	04. Quantidades e Medidas
	Massa e Mol