4) Eletricidade e radioatividade, evolução dos modelos atômicos

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Assuntos abordados: 
Eletricidade e radioatividade 
Evolução dos modelos atômicos 
 
 
Fonte: Manual da Química 
 
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 Eletricidade e radioatividade 
(10) 
 
Um fluxo luminoso parte do cátado ao ânado na ampola (condutor) de Crookes, 
definido como raios catódicos ou, hoje em dia, elétrons 
 
. Os raios catódicos propagam em 
linha reta, possuem massa e têm carga 
negativa 
. Maior a massa do gás das 
partículas, menor o desvio dos raios em 
relação a campos elétricos e magnéticos; o mesmo ocorre 
quanto maior for a velocidade 
. A carga das partículas determina as direções – sentido, positivo ou negativo 
Cargas das partículas de elétrons / Massa das partículas de elétrons = (- ou+ 
1,758805.10¹¹ C. Kg -¹ 
 Massa das partículas de elétrons: 
Prótons: Goldstein evidenciou os raios anódicos, prótons, que percorrem do ânodo para o 
cátado 
. A intensidade dos elétrons e dos prótons são iguais 
Íons (dissociação): Divisão de moléculas em átomos carregados eletricamente em solução 
aquosa 
. Arrenius: “Íons são partículas derivadas de átomos ou moléculas com carga elétrica” 
. Eletrólitos são substâncias que se dissolvem em água e a solução conduz corrente 
elétrica 
. Dissociação iônica é um fenômeno físico, as moléculas podem reagrupar como outrora 
Radioatividade: 
Figura 1Fonte: MAXI educa 
Rutherford e Kaufmann desvendaram as emissões radioativas espontâneas, dividindo-as 
em partículas ,  e  
 são prótons,  elétrons e  nêutrons, os nêutrons não sofrem desvios 
 
 Evolução dos modelos atômicos (11) 
 
Modelo atômico de Thompson: 
. O átomo é uma esfera positiva e não maciça, incrustado de cargas negativas 
. A massa das cargas positivas é muito maior que dos elétrons 
. A matéria é eletricamente neutra 
. Alguns átomos sofrem eletrização por fricção 
 
Modelo atômico de Rutherford: 
. O núcleo do átomo é pequeno e denso, constituído de prótons 
. O átomo tem imensos espaços vazios na eletrosfera, 
constituída de elétrons 
. A arquitetura do átomo é igual ao do sistema planetário 
A investigação da natureza da luz: 
. Isaac Newton: “a luz é constituída de minúsculos particulares, em que se propagam em 
linha reta, sofrem reflexão e refração – desvio 
. Huygens: A luz são ondas luminosas de energia radiante que se propaga no vácuo 
Frequência da onda = Velocidade / Comprimento da onda (v / ) 
. Maxuell: “A luz é uma radiação eletromagnética, em que o campo elétrico e o magnético 
são perpendiculares entre si à direção de propagação da radiação” 
. Max Planck: A luz se propaga em forma de quantum – “pacote” de energia 
Fonte: Grupo 
escolar 
Fonte: BELAS ARTES, 
colégio 
O quantum – fóton - é proporcional à frequência da onda 
. Einstein: A absorção de energia pelos corpos é feita de um quantum por vez 
. Há espectros – fontes luminosas- de emissão e absorção pelos corpos* 
 
Modelo atômico de Bohr: 
. Átomos emitem radiações de certos comprimentos de onda, em que a energia é relativa 
. Os elétrons estão dispostos em órbitas circulares específicas, denominados de níveis de 
energias 
. Os espectros dos elétrons são descontínuos, e os níveis de energia são quantizados 
. Quando maior a proximidade elétron / núcleo maior a estabilidade do átomo 
. Quando os átomos têm seus elétrons no menor nível de energia possível diz que ele está 
no estado fundamental 
. Se um elétron no estado fundamental absorve um fóton, ele solta para o nível 
imediatamente superior, quando ocorre o inverso, o elétron emite certa quantidade de 
energia radiante 
Modelo atômico de Sommerfeld: 
Cada nível de energia N 
está divido em N subníveis, 
correspondentes a uma 
órbita circular e a N 
órbitas elípticas de 
diferentes excentricidades. 
O núcleo do átomo ocupa 
um dos focos da elipse 
 
 
 
 Fonte: HI7. CO