Modelos atômicos

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Modelos atômicos 
 
John Dalton 
→Primeiro cientista a propor uma teoria sobre a 
existência do átomo 
 
⇒TEORIA ATÔMICA DE DALTON 
→Elementos são construídos por pequenas 
partículas - átomos 
→Cada átomo é representado por um símbolo 
→Todos os átomos de um mesmo elemento são 
idênticos em tamanho, massa e propriedades 
químicas; átomos que possuem diferentes 
tamanho e massa representam elementos 
químicos diferentes 
→Em qualquer composto a razão entre o número 
de átomos é um número inteiro 
→Todas as reações consistem em separação, 
combinação ou rearranjo de átomos, mas nunca 
na criação ou destruição deles = Lavoisier (Lei da 
Conservação da massa) – “Na natureza nada se 
perde, nada se cria, tudo se transforma” 
→Os átomos se unem uns aos outros para dar 
origem as substâncias químicas (molécula é a 
partícula que representa uma substância) 
 
⇒MODELO ATÔMICO DE DALTON – BOLA DE 
BILHAR 
→O átomo é uma esfera maciça, indivisível, 
indestrutível, imperecível e sem carga elétrica – 
não é oco 
 
J.J. Thomson 
⇒EXPERIÊNCIA AMPOLA DE CROOKES 
(DESCOBERTA DOS ELÉTRONS) 
→Ampola de Crookes: tubo vazio, placas 
metálicas nas extremidades 
→Após a passagem de uma corrente, os raios 
catódicos (elétrons) se dirigem a parede oposta 
do tubo produzindo uma luz (fluorescência) 
→Esses raios, quando incidem sobre um anteparo 
(objeto), produzem uma sombra na parede 
oposta do tubo - caminham em linha reta 
→Raios movimentam um catavento de mica - são 
dotados de massa 
→Raios desviados por campo de carga positiva - 
dotados de carga elétrica negativa 
 
⇒MODELO ATÔMICO DE THOMSON – PUDIM DE 
PASSAS 
→O átomo é uma esfera maciça dotada de carga 
positiva, recheada de minúsculas partículas 
negativas chamadas elétrons; divisível, 
indestrutível imperecível 
 
⇒POR QUE IMAGINAR A ESFERA COM CARGA 
POSITIVA? 
→Se no átomo existissem apenas os elétrons, a 
força de repulsão entre eles levaria a ruptura do 
átomo 
→Tendo a esfera positiva, ela iria exercer uma 
atração sobre os elétrons e, dessa fora, a atração 
entre a esfera e os elétrons anula a repulsão 
entre os elétrons, permitindo a existência do 
átomo 
 
Ernest Rutherford 
⇒EXPERIÊNCIA DA LÃMINA DE OURO (A 
DESCOBERTA DOS PRÓTONS) 
→Experimento para comprovar as ideias de 
Thomson sobre o átomo 
→Arremessa um feixe de partículas radioativas 
do tipo alfa, dotadas de carga positiva, contra 
uma fina camada de lâmina de ouro, de modo 
com que tais partículas atravessassem a lâmina 
→A partir da trajetória das partículas alfa, ao 
atravessarem a lâmina, Rutherford esperava 
comprovar o modelo de Thomson 
→Conclusões 
◦ O átomo possui enormes espaços vazios (não é 
maciço) fazendo com que a maioria das partículas 
alfa atravessa a lâmina em trajetória linear 
◦ No interior do átomo existe uma região muito 
pequena, dotada de carga positiva, chamada 
núcleo, fazendo com que algumas partículas alfas 
se desviem ao atravessar a lâmina de ouro, já que 
eram repelidas pelo núcleo - é no núcleo que 
ficam os prótons 
◦ O núcleo tem massa muito grande, por isso 
raras partículas alfa não atravessam a lâmina, já 
que são repelidas para trás - é muito difícil tirar o 
núcleo do lugar, evidenciando sua massa elevada 
→Consequência 
◦ Rutherford precisa sugerir uma posição para os 
elétrons 
◦ Os elétrons orbitam o núcleo descrevendo 
órbitas circulares 
 
⇒MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD – 
MODELO PLANETÁRIO 
→Os átomos são nucleares, o núcleo é pequeno e 
denso, o núcleo concentra toda a massa do 
átomo, o núcleo é positivo (prótons) e os elétrons 
giram ao redor do núcleo numa região chamada 
eletrosfera. 
 
Niels Bohr 
→Realiza experimentos provocando a 
decomposição da luz produzida por átomos 
excitados - da decomposição da luz é obtido um 
espectro 
◦ Átomo excitado: átomo que recebe energia de 
uma fonte externa 
→Conclusões 
◦ Átomos excitados produzem espectros 
descontínuos 
◦ Independentemente do tipo de energia 
fornecida para a excitação, o espectro obtido é 
sempre o mesmo 
◦ Os átomos são sistemas químicos de 
características muito bem definidas, visto que 
liberam energia com valores específicos 
◦ A energia do elétron tem que ficar constante 
→Resolve o problema do modelo de Rutherford: 
comprova que o elétron mantém energia 
constante ao girar ao redor do núcleo 
 
⇒POSTULADOS DE BOHR 
→Os elétrons descrevem órbitas circulares ao 
redor do núcleo - camadas eletrônicas ou níveis 
de energia 
→Cada nível possui um valor de energia (estados 
estacionários), a energia do elétron aumenta à 
medida que se afasta do núcleo 
→Em seu estado fundamental/estacionário, o 
elétron só pode ocupar os níveis que tenham 
uma determinada quantidade de energia 
→Elétrons podem saltar de um nível para outro 
mais externo, desde que absorvam uma 
quantidade definida de energia (quantum de 
energia) de uma fonte eterna 
◦ Saltos quânticos ocorrem com energia 
quantizada (energia do elétron aumenta quando 
se afasta do núcleo); realizando um salto 
quântico o átomo passa ao seu estado excitado 
→Ao voltar ao nível mais interno, o elétron emite 
um quantum de energia, na forma de luz de cor 
bem definida ou outra radiação eletromagnética 
(fóton) = explica o teste da chama e fogos de 
artifício 
→Cada camada é indicada por uma letra e um 
número correspondente e comporta um número 
máximo de elétrons 
 
Salto quântico: 
1) Estado fundamental – de menor energia 
2) Átomo absorve energia de uma fonte 
externa 
3) Salto quântico progressivo: elétron salta 
para uma camada mais externa, mais 
energética 
4) Estado excitado – de mais energia 
5) Cessa a fonte externa de energia 
6) Salto quântico regressivo: elétron retorna 
para sua camada de origem, mais interna, 
menor energética 
7) Libera a energia absorvida na forma de 
onda eletromagnética 
→Onde tem? Fogos de artificio, teste da chama, 
fluorescência/fosforescência, coisas que brilham 
no escuro, bioluminescência (vagalume), laser, 
letreiros luminosos, luminol 
(quimioluminescência) 
→Por que as cores são diferentes? Cada 
elemento apresenta um número atômico e, 
portanto, número de camadas diferentes; 
durante o salto quântico, realiza transições 
eletrônicas diferentes que, consequentemente 
envolvem quantidade de energia diferentes, 
emitindo ondas eletromagnéticas com 
comprimento de onda e frequência especificas 
 
⇒MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD-BOHR 
→Bohr complementa o modelo atômico de 
Rutherford 
→Explica a eletrosfera, descobre as camadas e as 
órbitas circulares 
 
James Chadwick 
→Propôs a existência dos nêutrons, partículas 
sem carga elétrica, ou seja, neutras, que se 
localizam no núcleo atômico entre os prótons 
 
Modelo atômico atual 
⇒W. SOMMERFELD 
→Um elétron apresenta energias diferentes em 
uma mesma camada 
→Sugere órbitas elípticas - em uma elipse há 
diferentes distancias do centro, gerando energias 
diferentes para uma mesma camada 
→Uma mesma camada de energia tem sub-
níveis/sub-camadas s,p,d,f 
 
⇒LOUIS DE BROGLIE 
→Sugere que elétrons possuam propriedades 
semelhantes às ondas 
→Princípio de dualidade: elétrons em movimento 
estão associados a uma onda-partícula 
característica; comportamento de onda e 
partícula 
 
⇒WERNER HEISENBERG 
→Considera os elétrons com propriedades 
semelhantes às ondas; 
→Princípio da incerteza: não é possível 
determinar a posição e a velocidade de um 
elétron, simultaneamente num mesmo instante 
 
⇒ERWIN SCHRODINGER 
→Desenvolve equações de onda que determinam 
o orbital 
◦ Orbital: região onde é máxima a probabilidade 
de encontrar o elétron 
→Comprova que não existe órbita 
 
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	J.J. Thomson
	Ernest Rutherford
	Niels Bohr
	James Chadwick
	Modelo atômico atual