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CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA DE MATERIAIS 
CURSO TÉCNICO DE Eletromecânica
3o Bimestre – Aula 01
Estudo Geral dos gases
Prof.ª.: Maria Celeste Monteiro de Souza Costa
Belo Horizonte - Ano 2020
Fonte: https://edisciplinas.usp.br/course/view.php?id=5848
Estudo dos gases
Entender o comportamento dos gases 
quando aprisionados, servirá para 
compreensão de muitas situações do 
nosso cotidiano. Além disso, servirá de 
fundamento para entender o 
funcionamento de 
máquinas térmicas.
Equação geral dos gases perfeitos ou ideais
Todo gás é composto de um número muito grande de moléculas 
que atraem entre si como forças chamadas de forças de coesão, 
porem para um gás perfeito essas forças são nulasporem para um gás perfeito essas forças são nulas.
Um gás perfeito é aquele que segue rigorosamente três Leis:
� Lei de Charles
� Lei de Mariotte
� Lei de Lussac
OBS: Não existe um gás perfeito, mas gases reais se aproximam bastante do 
comportamento idealizado, especialmente sob condições de temperatura, 
pressão e volume. 
� Lei de Charles
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Detalhamento das Leis de Mariotte, 
Lussac e Charles
Disciplina: Máquinas Térmicas e de Fluxo – Curso Técnico de Mecânica e mecatrônica - CEFET-MG 
Lei de Boyle-Mariotte 
Para transformações isotérmicas, isto é, temperatura constante 
Para uma dada massa de gás à temperatura constante, o volume
ocupado pelo gás é inversamente proporcional a pressão exercida. 
Um aumento na pressão irá 
acarretar uma diminuição do 
volume ocupado pelo gás, de 
maneira que o produto entre essas 
grandezas seja constante.
PV = constante (se T = constante)
P1 V1 = P2V2 .... = PnVn
Lei de Lussac
Para transformações isobáricas, isto é, pressão constante 
Sob pressão constante, o volume ocupado por uma determinada massa 
gasosa é diretamente proporcional a temperatura absoluta (K)
Ou seja, um aumento da temperatura absoluta acarreta um aumento do Ou seja, um aumento da temperatura absoluta acarreta um aumento do 
volume ocupado pelo gás
Lei de Charles 
Para transformações isométricas ou isovolumétrica, isto é, volumes constante 
Quando o volume permanece constante, a pressão exercida por uma 
determinada massa gasosa é diretamente proporcional à temperatura 
absoluta (K).
Disciplina: Máquinas Térmicas e de Fluxo – Curso Técnico de Mecânica e mecatrônica - CEFET-MG 
OBS: Para manter o volume constante, é necessário aumentar os pesos sobre o 
pistão, a fim de conter o aumento da pressão sobre ele.
Equação Geral dos Gases
A equação geral dos gases relaciona as três variáveis de estado 
(temperatura, pressão e volume) numa transformação gasosa qualquer, 
sendo uma combinação das Leis de Boyle, Charles e Lussac.
Para uma certa massa gasosa tem-se: 
Passando do estado (1) para um estado (2) temos: 
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OBS: Questões onde a quantidade de gás (número de moles) não tem relevância
Equação de Clapeyron
Generalizando para um número “n” de moles, temos:
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OBS: Questões onde a quantidade de gás (número de moles) tem relevância. 
Equação de Clapeyron
Podemos escrever a equação de Clapeyron das seguinte forma: 
Onde:
P = Pressão
V = Volume
n = Número de moles
m = Massa do gás expressa em gramam = Massa do gás expressa em grama
M = Peso Molecular
R = Constante universal dos gases
T = Temperatura absoluta (K)
Obs: A equação de Clapeyron relaciona as três variáveis de estado entre si com a 
quantidade de gás presente.
Constante Universal dos gases perfeitos
A constante “R” é denominada constante universal dos gases perfeitos. 
Seus valores dependem das unidades de pressão e de volumes utilizados 
em cada caso. Por exemplo: Se a pressão for dada em atmosfera e o em cada caso. Por exemplo: Se a pressão
volume em litros temos:
Dados:
n = 1 mol
P = 1 atm
V = 22,4 litros
T = 273
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T = 273
ou ou
Exercício de Exemplo
1) Mantém-se ar em um reservatório de paredes móveis, sob pressão constante. No 
estado inicial, o volume é de 4,2 litros e a temperatura é igual a 50oC. Qual será a 
temperatura final quando o gás for aquecido até atingir o volume de 9,2 litros? 
Dados: 
Exemplo
Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 
1 para 2 atm e sua temperatura aumentada de -73 °C para +127 °C. O 
volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de:
Dados:
V2 = ?
V1 = 10L ; P1 = 1 atm ; P2 = 2 atm ; T1 = -73 °C ; T2 = 127 °C
Pede-se:
Solução: Transformando as 
Temperaturas:
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CURSO TÉCNICO DE MECÂNICA E MECATRÕNICA
Fim da Aula 02
Estudo Geral dos gases
Prof.ª.: Maria Celeste Monteiro de Souza Costa
Belo Horizonte - Ano 2020
Fonte: https://edisciplinas.usp.br/course/view.php?id=5848