Lista de ligações iônicas

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Lista de ligações iônicas
1. Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
a) NaCl
b) Mg(Cl)2
c) CaO
d) HCl
2. Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:
a) Mg3N2
b) Mg2N3
c) MgN3
d) MgN2
3. A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.
b) são moles, quebradiços e cristalinos.
c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.
d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição.
4.  Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é? (Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I)
a) NaI
b) F2
c) HI
d) KF
Gabarito - ligações iônicas
1. Alternativa “d”.
a) O sódio doa um elétron para o cloro: Na+ + Cl- → NaCl;
b) O magnésio doa dois elétrons para dois átomos de cloro: Mg2+ + Cl- → Mg(Cl)2;
c) Cada cálcio doa um elétron para cada oxigênio: Ca2+ + O2- → CaO;
d) Nesse caso, tanto o hidrogênio quanto o cloro precisam receber um elétron cada um para ficarem estáveis. Assim, realiza-se uma ligação covalente, em que eles compartilham um par de elétrons → HCl;
2. Alternativa “a”.
Visto que o número atômico do magnésio é 12, realizando a sua distribuição eletrônica (2-8-2), vemos que ele é da família 2 e possui 2 elétrons na camada de valência, formando o cátion bivalente: Mg2+. Enquanto isso, o nitrogênio tem a seguinte distribuição eletrônica: 2-5, ou seja, possui 5 elétrons na camada de valência, sendo da família 15 e precisando receber mais 3 elétrons para ficar estável. Por isso, ele forma o ânion trivalente: N3-.
Desse modo, a fórmula unitária do composto será:
Mg2+ + N3- → Mg3N2
3. Alternativa ‘c’.
Os compostos iônicos na fase líquida (fundidos) conduzem corrente elétrica porque os íons ficam livres (cátions e ânions separados). Na fase sólida, não conduzem porque os íons estão firmemente ligados uns aos outros.
4. Alternativa “d” - KF
Lista de ligações metálicas
1. O ouro utilizado na fabricação de joias pode apresentar diferentes tonalidades de cor vermelha. Essa coloração é em virtude de maior ou menor porcentagem de:
a) Al;
b) Ag;
c) Cu;
d) Pb;
 
2. Assinale a alternativa a seguir que só apresenta substâncias formadas por ligações metálicas:
a) Au, Pt, N2 e Zn.
b) Al, Cgrafita, Ag, Au.
c) Au, O2, Zn, P4.
d) Ag, Al, Cu, Au.
e) S8, NaCl, SF6, Cu.
3. A propriedade que todo metal possui de conduzir calor deve-se:
a) à ruptura das ligações metálicas.
b) à existência de elétrons livres.
c) à existência de prótons livres.
d) ao núcleo dos átomos dos metais, que possui um número muito grande de prótons.
e) ao ponto de fusão baixo.
4. O bário (Ba) é um metal utilizado em velas para motores, em pigmento para papel e em fogos de artifício. A respeito de algumas características do bário, assinale a alternativa INCORRETA:
A) Tem altos pontos de fusão e de ebulição.
B) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido.
C) Forma composto iônico quando se liga ao flúor.
D) Tende a receber 2 elétrons quando se liga ao oxigênio.
Gabarito - Lista de ligações metálicas
1. Alternativa C. O Cobre (Cu) se apresenta como um metal sólido de coloração avermelhada. Foi escolhido para compor joias por sua facilidade em ser fundido, moldado e, ao mesmo tempo, resistente. A quantidade de Cobre adicionada à joia lhe confere a cor desejada. Uma maior quantidade de Cu dá à peça uma tonalidade vermelha maior, enquanto que uma pequena adição do metal deixa a joia com aspecto mais amarelado.
Alternativa “d”.
Ag: prata, Al: alumínio, Cu: cobre, Au: ouro
Alternativa “b”.
Os elétrons livres permitem o trânsito rápido de calor e eletricidade.
Alternativa D
 Lista de ligações covalentes
1. Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações covalentes?
a) K2SO4, CO, CO2, Na2O
b) Si, Cgrafita, P4, N2, Zn
c) NaCl, AsCl3, CCl4, TiCl4
d) H2SO4, HNO3, Pcl5
2. Qual das fórmulas abaixo é pre­vista para o composto formado por átomos de fósforo (Z = 15) e flúor (Z = 9), considerando o número de elé­trons da camada de valência de cada átomo?
a) P ≡ F
b) P ─ F ≡ P
c) F ─ P ≡ F
d) F ─ P ─ F
           │
           F
3. Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos.
Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é:
a) HCl
b) Cl2
c) H2O
d) NH3
e) HC4
4. Desenhe as ligações covalentes dos átomos abaixo através da fórmula de Lewis, como o exemplo abaixo: 
 F2 
Dados: O (Z=8); C (Z=6); F (Z=9); H (Z=1).Salte 3 linhas cada.
a) O2
b) CO
c) O3
d) H2O
Gabarito- Lista ligações covalentes
1. Alternativa “d”.
Nas outras alternativas, as substâncias que apresentam somente ligações covalentes são:
a) CO e o CO2­.
b) Si, Cgrafita, P4 e N2.
c) AsCl3 e o CCl4.
2. Alternativa “d”.
O número atômico do fósforo é 15, sendo que seus elétrons estão distribuídos em três camadas eletrônicas da seguinte forma: 2 – 8 – 5. Visto que possui 5 elétrons na última camada, ele precisa ganhar três elétrons para ficar estável, segundo a Regra do Octeto. Já cada átomo de flúor possui 9 elétrons distribuídos em duas camadas: 2 – 7. Com sete elétrons na última camada, cada flúor só pode receber um elétron. Assim, serão necessários três átomos de flúor para estabilizar um átomo de fósforo:
3. Alternativa “e”.
A ligação entre os átomos de hidrogênio e carbono formam a seguinte fórmula molecular: CH4. O hidrogênio possui um elétron e precisa receber mais um para ficar estável, por isso cada um de seus átomos só realiza uma ligação covalente. Já o carbono possui quatro elétrons e precisa de mais quatro para ficar estável, fazendo quatro ligações. Assim, é necessário que quatro átomos de hidrogênio se liguem a um de carbono para que todos fiquem estáveis:
4.