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Química
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QUÍMICA
QUÍMICA GERAL
Capítulo 1
AR ATMOSFÉRICO E ÁGUA
Ar
Nosso planeta está envolvido por uma camada imensa de gases, a 
atmosfera. Ela está ao redor da Terra e é mantida através da atra-
ção da gravidade. Possui cerca de 1000 km de espessura.
Atmosfera
É a camada de ar que envolve a Terra.
Alguns fatos ilustram esta existência de um espaço que contém ar 
a partir do solo:
•	 quando respiramos, retiramos o gás oxigênio desta camada;
•	 quando um avião decola, ele deve ter velocidade suficiente 
para poder sustentar-se no ar;
•	 quando os aviões a jato, em altas altitudes, ficam estabilizados, 
porque estão num nível da atmosfera que há pouca turbulência.
A atmosfera é muito importante para a vida no planeta. Ela ame-
niza os efeitos da radiação solar sobre a Terra, contribui na manu-
tenção de uma temperatura ideal para o desenvolvimento da vida, 
impede que nosso planeta seja diretamente atingido por grandes 
meteoritos.
Camadas da Atmosfera
A atmosfera possui cinco camadas distintas: troposfera, estratosfe-
ra, mesosfera, termosfera e a exosfera.
Não há um limite entre uma camada e outra. Suas características 
vão mudando gradativamente.
Troposfera
É a camada de ar que vai do solo até aproximadamente 12 km de 
altura. Nela, há gases poluentes e poeira. É nesta camada que se 
formam nuvens, ventos, chuva, neve e acontecem trovoadas e 
raios.
É na troposfera que os seres vivos retiram o gás oxigênio (O2) e 
produzem o gás carbônico (CO2) para realizar a fotossíntese e li-
beram o oxigênio. 
Estratosfera
É a camada que começa onde termina a troposfera. Quase não 
há oxigênio, o ar é rarefeito (pouca quantidade de gás oxigênio; 
as moléculas de ar ficam muito afastadas umas das outras), as 
temperaturas são em torno de -50ºC, portanto não há vida nessa 
camada.
O gás que é predominante é o nitrogênio (N2).
Na estratosfera, não há nuvens, nem tempestades. É nela que avi-
ões a jato navegam.
Há uma camada que envolve a estratosfera, a camada de ozônio. 
O gás ozônio (O3) é muito importante para o nosso planeta, por-
que ele absorve toda a radiação ultravioleta (raios UV) que chega 
à Terra.
Os raios UV são prejudiciais à saúde porque em grandes quantida-
des alteram a constituição das células dos seres vivos, provocando 
o câncer.
Mesosfera 
Possui aproximadamente 80 km e suas temperaturas podem che-
gar a -120ºC. Nessa camada são feitas as pesquisas meteorológicas 
através de balões-sonda que atravessam as demais camadas até 
chegar à mesosfera. 
Termosfera ou Ionosfera
Está a aproximadamente 640 km acima da superfície terrestre. Sua 
temperatura aumenta com a altitude chegando a 1000ºC. 
Nela, passam meteoritos (corpos rochosos ou metálicos que vêm 
do espaço cósmico) que pegam fogo ao entrar na termosfera devi-
do ao atrito com o ar. São as chamadas “estrelas cadentes”. Alguns 
meteoritos conseguem chegar à superfície da Terra. 
Na termosfera, acontecem dois fenômenos: a aurora boreal e a 
aurora austral.
A aurora boreal e a aurora austral são fenômenos luminescentes, 
ou seja, que ocorre a emissão de luz.
Acontecem na atmosfera dos hemisférios norte e sul. Neles, estão 
localizados dois polos magnéticos da Terra. As partículas emitidas 
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EAM VOLUME ÚNICO
pelo Sol interagem com as partículas da termosfera e, sob ação 
do campo magnético terrestre produzem faixas multicoloridas e 
brilhantes.
Quando este fenômeno acontece no hemisfério norte chamamos 
de aurora boreal.
Quando este fenômeno acontece no hemisfério sul, chamamos de 
aurora austral.
A termosfera também é conhecida como ionosfera porque nela há 
muitos íons (partículas carregadas eletricamente).
Exosfera
Última camada atmosférica onde o ar é muito rarefeito. Inicia a uma 
altitude de aproximadamente 500 km e vai até mais de 1000 km de 
altitude. É o limite da atmosfera e o espaço cósmico ou sideral.
O gás predominante nesta camada é o hidrogênio (H2). Existe 
grande variação de temperatura, onde durante o dia pode chegar 
a 2000ºC e à noite cerca de -270ºC.
Composição do Ar
O ar atmosférico é formado por vários gases, vapor de água, micro-
-organismos e impurezas (poeira e fuligem). 
Observe a tabela a seguir:
GÁS QUANTIDADE EM %
OXIGÊNIO 21
GASES NOBRES 0,91
NITROGÊNIO 78
GÁS CARBÔNICO 0,03 
Observando o gráfico, podemos ver que na atmosfera há vários ga-
ses: oxigênio, gases nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, radô-
nio, xenônio), nitrogênio e gás carbônico. Podemos ver a quanti-
dade (percentagem) de cada gás na atmosfera, sendo o nitrogênio 
em maior quantidade. Estes são os componentes constantes no ar 
atmosférico.
A quantidade de vapor d'água, micro-organismos e impurezas de-
pendem de alguns fatores como, por exemplo, o clima, a poluição e 
os ventos. Então, estes são componentes variáveis do ar atmosférico.
Componentes Constantes do Ar
Nitrogênio - É o gás mais abundante do ar (78%). Sua fórmula 
química é N2, ou seja, uma molécula de nitrogênio é formada por 
dois átomos de nitrogênio.
Os animais e as plantas não aproveitam o nitrogênio do ar, mas 
existem alguns seres vivos que conseguem aproveitá-lo e transfor-
má-lo em sais nitrogenados, como os nitratos. Estes seres vivos são 
as bactérias que vivem em raízes de plantas leguminosas (feijão, 
soja e ervilha).
O ciclo começa com o gás nitrogênio penetrando no solo. As bac-
térias o absorvem, transformando em nitratos que são cedidos, 
em partes para as plantas. Estas plantas utilizam os nitratos para 
produzir proteínas, que fazem parte do corpo vegetal. Animais 
herbívoros comem estas plantas adquirindo para si as proteínas. 
Animais carnívoros comem os herbívoros, transferindo para eles as 
suas proteínas. Quando um animal morre, é decomposto por bac-
térias e fungos, que retornam ao solo e mais tarde absorvidos por 
outra planta. E, assim, iniciando o ciclo do nitrogênio novamente.
Oxigênio – Cerca de 21% do ar da atmosfera é de gás oxigênio. 
Nosso organismo não consegue ficar muito tempo sem respirar. 
Precisamos do ar atmosférico porque contém oxigênio, responsá-
vel para a respiração.
O oxigênio atua na “queima” dos alimentos, produzindo energia 
necessária para o funcionamento dos nossos órgãos assim, eles 
conseguem se manter em atividade. Também serve como gás 
comburente, que alimenta a combustão (queima).
Quando um ser vivo utiliza o gás oxigênio para a respiração, damos 
o nome de seres aeróbicos (plantas e animais).
Quando não usam o gás oxigênio para a respiração ou “queimar” 
seus alimentos, damos o nome de seres anaeróbicos (algumas 
bactérias).
Gás Carbônico – Este gás, com fórmula química CO2, é essencial 
para a vida dos vegetais na realização da fotossíntese, que produz 
glicose e energia. 
A glicose é armazenada em forma de amido e pode ser utilizada 
na produção de celulose.
Para a realização da fotossíntese é necessário: 
•	 clorofila (substância de cor verde que absorve energia luminosa);
•	 luz do Sol;
•	 água;
•	 gás carbônico
Quando há presença de luz solar (absorvida pela clorofila), o gás 
carbônico do ar e a água do solo retirado pelas raízes é levada até 
as folhas se transformarem em glicose e gás oxigênio. A glicose é 
usada como fonte de energia ou para fazer outra substância e o 
oxigênio é liberado para o meio ambiente.
Gases Nobres – Dificilmente combinam se com outras substân-
cias, por isso são nobres. São eles: hélio (He), Neônio (Ne), Argônio 
(Ar), criptônio (Kr), Xenônio (Xe) e Radônio (Rn). São isolados e 
utilizados pelo homem:
•	 em flashes, máquinas fotográficas (Xe);
•	 em letreiros luminosos (Ne, Kr);
•	 para encher balões (He);
•	 em aparelhos utilizados para tratamento de câncer (Rn);
•	 no interior de lâmpadas (Ar).
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QUÍMICA
O gás Hélio é muito leve.
O gás neônio também é chamado de gás-neon. Ele produz luz ver-
melha e laranja. 
O criptônio produz uma luz verde-azulada.
Componentes Variáveis do Ar
Vapor d'água – O vapor d'água da atmosfera vem da evaporação 
da água dos mares, rios e lagos; respiração dos seresvivos; trans-
piração das plantas; evaporação da água do solo e evaporação da 
água de dejetos (fezes e urina de animais).
Esta umidade (vapor d'água) é importante para os seres vivos por-
que ajuda na formação das nuvens. Em alguns locais, onde há baixa 
umidade, muitas pessoas apresentam dificuldade na respiração. É 
o caso da região centro-oeste do Brasil. Nestes casos, é recomen-
dado colocar recipientes com água perto da cama. Isso acontece 
para que o vapor d'água umedeça a mucosa das vias respiratórias 
(nariz, faringe).
Poeira – é formada por várias partículas sólidas que se depositam 
nos móveis, utensílios domésticos, estradas, telhados, etc. Na at-
mosfera, é possível ver a poeira.
Fumaça – Quem mais produz fumaça com fuligem são as fábricas 
que não em filtros nas suas chaminés.
A fuligem, que tem cor escura, é formada por substâncias como 
chumbo (Pb). Causa sérios danos ao aparelho respiratório.
A fumaça que sai de automóveis, ônibus e caminhões contêm 
dióxido de enxofre (SO2), monóxido de carbono (CO), dióxido de 
nitrogênio (NO2) e hidrocarbonetos. 
Micro-organismos – Estão em grandes quantidades na atmos-
fera. Muitos são responsáveis por doenças como o tétano, tubercu-
lose e gripe. Alguns não causam doenças e ajudam na decompo-
sição de organismos mortos, na fabricação de antibióticos. Outros, 
como o bacilo láctico, desenvolvem-se no leite produzindo a co-
alhada.
Propriedades do Ar
Não se pode pegar ou ver o ar, mas sabemos que ele existe. Através 
de suas propriedades, é possível comprovar a sua existência.
O ar é matéria e ocupa todo o espaço do ambiente que não exista 
outra matéria. Por exemplo, em uma garrafa com água pela meta-
de, o ar ocupa a outra metade (superior) desta garrafa.
O ar tem massa. Na Terra, tudo o que tem massa também tem 
peso, ou seja, é atraído pela gravidade terrestre, que é a força que 
puxa todas as coisas para o seu centro.
O ar é compressível. Apresenta, então, compressibilidade. É a pro-
priedade que o ar tem de diminuir de volume quando comprimido. 
Podemos demonstrar esta propriedade fazendo a experiência da 
seringa. Quando tampamos o seu orifício, fica difícil de empurrar 
o êmbolo até o fim. Mas,podemos ver que o ar dentro da seringa 
diminui de volume, comprovando a sua compressibilidade.
O ar tem elasticidade. Quando tapamos o orifício da seringa e, 
depois, soltamos o êmbolo, observamos que este êmbolo tende 
a voltar à posição inicial. Então, o ar volta ao seu volume inicial e, 
assim, está comprovada a elasticidade do ar. Elasticidade é a pro-
priedade que o ar tem de voltar ao seu volume inicial, quando para 
a compressão. 
O ar se expande. Possui a propriedade da expansibilidade. Quan-
do uma substância volátil (que se transforma em gás), entra em 
contato com o ar, sentimos seu cheiro. Isso ocorre, porque essa 
substância se expande e mistura com o ar atmosférico, ocupando 
um volume maior. A expansibilidade do ar é a propriedade que o 
ar tem de aumentar de volume, ocupando todo o lugar disponível.
O ar exerce pressão. A massa de ar atmosférico exerce pressão 
sobre a superfície da Terra, que é a pressão atmosférica.
Em geral, não sentimos os efeitos da pressão atmosférica, porque o 
ar atmosférico penetra no nosso organismo. Dos pulmões, ele pas-
sa para o sangue e outros líquidos do corpo, exercendo de dentro 
para fora uma pressão igual à pressão atmosférica.
Experiências Históricas
No século XVII, foram feitas duas experiências históricas sobre os 
efeitos da pressão atmosférica: hemisfério de Magdeburgo e a ex-
periência de Torricelli.
O prefeito da cidade alemã de Magdeburgo, Otto von Guericke 
realizou uma experiência pública para comprovar que existe a 
pressão atmosférica. Mandou construir dois hemisférios de cobre 
com meio metro de diâmetro cada um. Uniu os dois hemisférios 
de cobre, formando uma esfera oca e, com uma bomba tirou qua-
se todo o ar do seu interior. Antes de tirar o ar, os hemisférios eram 
facilmente separados, porque a pressão era a mesma, dentro e 
fora. Mas, quando o ar foi reduzido, a pressão no seu interior ficou 
menor que a pressão atmosférica que atuava externamente. Essa 
diferença de pressão uniu de tal maneira os dois hemisférios que 
foram necessários 16 cavalos (oito de cada lado) para separá-los.
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EAM VOLUME ÚNICO
Ainda neste século, o físico italiano Torricelli construiu um barô-
metro, que é um dispositivo capaz de medir a pressão atmosférica.
Pegou um tubo de, aproximadamente, 1m de comprimento, fechado 
numa das extremidades. Encheu-o de mercúrio (Hg, metal líquido e 
denso). Tampou com o dedo a outra ponta e inverteu o tubo, mer-
gulhou-o num recipiente que também continha mercúrio. 
Retirando o dedo, ele notou que o metal não desceu completa-
mente do tubo, porque a pressão atmosférica exercida sobre a su-
perfície do mercúrio contido no recipiente não permitiu que todo 
o mercúrio saísse do tubo. 
A experiência foi realizada no nível do mar, então ficou conven-
cionado:
1atm = 76cm Hg = 760mmg Hg
Evangelista Torricelli
Experimento de Torricelli
Pressão e Altitude
Uma pessoa que está no nível do mar (na praia, por exemplo) está 
com uma quantidade maior de ar sobre ela do que uma pessoa 
que está a 800m acima do nível do mar.
Então, quanto maior a altitude, menor é a pressão atmosférica 
exercida sobre ela. E, quanto menor a altitude, maior é a pressão 
atmosférica.
O mesmo aparelho, que serve para medir a pressão atmosférica é 
usado para medir a altitude. O barômetro, então é usado também 
como altímetro.
Ventos
Vento é o ar em movimento.
Uma camada de ar aquecida pelo Sol se expande, ficando menos 
densa e sobe. Uma camada de ar frio vai ocupar o seu lugar. Esse ar 
frio também é aquecido e sobe. Assim, formam-se as correntes de 
ar, que constituem os ventos. Nas regiões mais quentes (ar menos 
denso), a pressão atmosférica é menor do que nas regiões mais 
frias (ar mais denso). Por isso, o vento sempre vai das regiões de 
alta pressão para as de baixa pressão.
A velocidade dos ventos varia de acordo com diferença de pressão 
entre duas regiões e da distância entre elas.
Conforme a velocidade, o vento recebe nome diferente: brisa, ven-
tos alísios, ciclones e furacões.
A brisa é um vento fraco e agradável. Pode ser marítima ou terres-
tre. A brisa marítima ocorre de dia e se desloca do mar para a terra. 
A brisa terrestre ocorre de noite e se desloca da terra para o mar. 
O vento alísio é brando e persistente. Atua nas camadas mais bai-
xas da atmosfera, sobre extensas regiões, a partir de regiões de 
alta pressão junto aos polos, dirigindo-se para regiões equatoriais. 
Ele favorece a navegação marítima. Podem ser de nordeste (he-
misfério norte) e de sudeste (hemisfério sul).
Os ciclones ou tufão tem velocidade acima de 100Km/hora. Fu-
racão também é um ciclone porque atinge velocidade superior a 
300km/hora. Apresentam um movimento de rotação, que formam 
correntes de ar em espiral (redemoinhos).
Os ventos podem ser utilizados para a navegação (barco a vela) 
moinhos (como fonte de energia elétrica).
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QUÍMICA
Água
Importância
Por que a água é tão necessária?
Porque a maior parte de nosso organismo é constituída de água. Se 
nosso corpo fosse dividido em 100 partes, 65 seriam de água. Isso signi-
fica que temos 65 por cento de água e 35 por cento de matéria sólida.
Estamos sempre perdendo líquidos, pois para qualquer atividade 
que façamos, nosso organismo gasta água. Perdemos líquidos 
quando urinamos, quando suamos e, até, quando respiramos. Essa 
água perdida tem de ser reposta no corpo.
Como sabemos quando nosso corpo precisa de mais água?
Que sinal ele nos dá?
Podemos beber a água pura ou ingeri-la junto com sucos e ali-
mentos em geral, que têm quantidades diferentes de água.
Além de beber a água e utilizá-la na alimentação, precisamos dela 
para nossa higiene, para a limpeza de nossas casas, roupas, em 
indústrias, nas usinas, etc.
Ciclo da Água
Um dos fundamentos para a existência de vida em um planeta éa 
existência de água. Na Terra, ela existe sob forma de vapor na atmos-
fera que, ao se condensar, cai como chuva, neve ou gelo. Quando se 
precipita pode cair diretamente no mar ou sobre a superfície da terra, 
chegando aos oceanos através de rios ou lençóis freáticos (rios sub-
terrâneos). Neste percurso, uma parte da água é devolvida à atmosfe-
ra pela evaporação. As plantas a retiram do solo, enquanto que quase 
todos os animais a ingerem. A água absorvida pelas plantas serve para 
transportar várias substâncias minerais e participar da fotossíntese. 
Os organismos contêm água, pois é nesta que se realizam a maioria 
dos processos vitais. Tanto animais como vegetais perdem água dire-
tamente para a atmosfera. Os vegetais e animais pela transpiração; ao 
animais pela evaporação pulmonar, pela filtragem renal e pelo apare-
lho digestivo. Todos, quando morrem, fazem retornar sua parcela de 
água ao ambiente. Assim, a água que as raízes das plantas tirarem do 
solo, ou que os animais beberem, volta para a atmosfera.
 
Tipos de Águas
•	ÁGUA POTÁVEL é a que podemos beber - ela não foi poluída 
ou contaminada e é fundamental para a manutenção da nossa 
saúde.
•	ÁGUA SERVIDA ou ESGOTO é toda água que foi usada pelo 
homem e ficou suja.
•	ÁGUA POLUÍDA é a que recebeu substâncias que modi-
ficaram sua aparência e outras características, físicas e químicas. 
É uma água suja, turva, cuja cor, odor e sabor foram alterados, 
tornando-se totalmente imprópria para o consumo humano.
Composição e Decomposição da Água
Composição
Composição química mais provável:
COMPONENTES GRAMAS/LITRO
Carbonato de Sódio 0,00413
Bicarbonato de Sódio 0,36484
Sulfato de Sódio 0,44740
Cloreto de Sódio 0,43442
Bicarbonato de Cálcio 0,01733
Bicarbonato de Magnésio 0,00709
Bicarbonato de Estrôncio 0,00071
Borato de Sódio 0,00025
Cloreto de Lítio 0,00020
Cloreto de Rubídio traços
Fosfato Bissódico 0,00056
Sílica 0,01440
Alumina 0,00312
Óxido Férrico 0,00008
Sulfito de Sódio 0,00202
Oxigênio (O2) 0,00528
Nitrogênio (N2) 0,01829
Matéria Orgânica traços
Total de gramas 1,32751 
Decomposição
Algumas reações químicas ocorrem apenas quando fornecemos 
energia na forma de eletricidade, enquanto outras geram eletrici-
dade quando ocorrem. A eletrólise da água ocorre quando passa-
mos uma corrente elétrica contínua por ela, desde que a tornemos 
condutora, pois a água pura não conduz corrente elétrica. 
A decomposição da água ocorre quando efetuamos a quebra das 
ligações entre átomos de hidrogênio e oxigênio. 
Quando a molécula é decomposta na eletrólise, os átomos livres 
procuram reagir novamente para formar novas moléculas. Assim, 
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EAM VOLUME ÚNICO
se quebrarmos as ligações químicas de duas moléculas de água, 
poderemos formar duas novas moléculas de hidrogênio e uma de 
oxigênio que são os gases que, quando reagem entre si, irão for-
mar a água. Esta reação também será feita nesta experiência.
Poluição da Água
Infelizmente, o homem vem poluindo muito a água e prejudicando 
a saúde dos seres vivos que dela dependem, prejudicando até o 
próprio homem. As principais formas de poluição são: os esgotos 
domésticos não tratados, resíduos industriais, agrotóxicos, lixo, etc. 
Propriedades da Água
A água apresenta uma série de características próprias, que podem 
ser observadas em diferentes situações. Ela é insípida, ou seja, 
não tem gosto; é inodora, isto é, não tem cheiro; e é incolor, não 
tem cor. Como dissolve facilmente muitas substâncias, a água que 
usamos em casa, tratada pelo sistema de saneamento básico, con-
tém substâncias que lhe darão um certo gosto. Por não ser pura, 
esta água não é insípida.
Como qualquer outra substância, a água é formada por pequenís-
simas estruturas, as moléculas. Estas, por sua vez, são constituí-
das por outras partículas ainda menores, os átomos. A molécula 
de água é formada por dois átomos de hidrogênio (H) e um átomo 
de oxigênio (O) e é representada pela fórmula H2O.
A água dissolve uma grande variedade de substâncias e, por isso, é 
conhecida como solvente universal.
Apresenta praticamente a mesma massa desde que o Planeta se 
formou.
É purificada pela evaporação e, também, pela penetração no solo, 
até os lençóis freáticos.
Quando em repouso, apresenta sua superfície plana e horizontal.
Apresenta uma tensão superficial, isto é, capacidade de manter 
juntas as moléculas de sua superfície. 
Nos vasos comunicantes, apresenta sempre o mesmo nível, 
sendo este o princípio do funcionamento das caixas d'água.
Empuxo
Os corpos mergulhados na água sofrem um empurrão de baixo 
para cima. Esta força exercida pela água sobre o corpo nela mer-
gulhado é denominada empuxo. Quem conseguiu explicar essa 
força pela primeira vez foi Arquimedes, um sábio grego que viveu 
entre 287 e 212 a.C..
Aspectos Macroscópicos da Matéria
Neste capítulo, iremos estudar as principais características das 
substâncias químicas existentes no nosso universo. 
Conceitos Fundamentais
MATÉRIA: é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar 
no espaço.
A matéria nem sempre é visível. O ar é um exemplo disso. Pode-
mos, através de um experimento simples, constatar que o ar ocupa 
lugar no espaço.
CORPO: é uma porção limitada da matéria.
Exemplo: toras de madeira utilizadas numa lareira.
OBJETO: aplicação criada pelo homem para o uso pró-
prio.
Exemplo: A criação de móveis com as toras do exemplo anterior.
ENERGIA: é tudo que produz ou que pode produzir mo-
vimento.
Temos vários tipos de energia: cinética, potencial, luminosa, tér-
mica, etc.
Principais Unidades de Medida
Em Química, para realizar qualquer experimento, além dos concei-
tos básicos de matéria e energia, também é necessário conhecer 
algumas unidades de medida.
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QUÍMICA
MASSA (m): a quantidade de matéria que existe num 
corpo.
A massa pode ser expressa em: gramas, quilogramas, miligramas, 
etc.
VOLUME (V): é a extensão do espaço ocupado por um 
corpo.
O volume pode ser expresso em: litros, mililitros, centímetros cú-
bicos, etc.
TEMPERATURA (°C): relaciona-se com o estado de 
agitação das partículas que formam um corpo e com a 
capacidade desse corpo de transmitir ou receber calor.
A temperatura pode ser expressa em: °C, K, °F e R.
PRESSÃO (P): a relação entre a força exercida na dire-
ção perpendicular, sobre uma dada superfície, e a área 
dessa superfície.
A pressão pode ser expressa em: atm, mmHg, psi, etc.
Propriedades da Matéria
Estas propriedades são divididas em três grupos:
PROPRIEDADES GERAIS: propriedades que podem ser 
encontradas com o mesmo valor em várias matérias.
Essas propriedades têm por finalidade determinar características 
importantes sobre as matérias conhecidas, com isso, se o nosso 
trabalho for descobrir uma matéria desconhecida será mais apro-
priado o uso das propriedades específicas.
As propriedades gerais são classificadas como propriedades físicas. 
Abaixo seguem alguns exemplos.
Massa, Extensão, Impenetrabilidade (dois corpos não ocupam o 
mesmo lugar no espaço), Compressibilidade (aproximação das 
partículas), Elasticidade (ampliar ou reduzir espaços), Divisibilida-
de (divisão da matéria), etc.
PROPRIEDADES ESPECÍFICAS: propriedades que são 
encontradas com valores diferentes para cada matéria.
Estas propriedades são importantes, tanto no aspecto de descobrir 
uma matéria desconhecida, como também fazer um levantamen-
to de características fundamentais nas práticas de química.
As propriedades específicas são divididas em três grupos: Físicas, 
Químicas e Organolépticas.
PROPRIEDADES FÍSICAS: não dependem da presença 
de nenhuma outra substância.
Abaixo estão listadas as principais propriedades específicas físicas:
Densidade (d): Representa uma relação de massa por volume.
V
md =
A densidade é uma propriedade que independe da massa e do vo-
lume. Mas está diretamente relacionada com a temperatura.
Exemplo: Dados experimentais de uma substância X qualquer.
Experimento Massa (g)
Volume 
(mL)
Densidade 
(g/mL)
1 20 28,5 0,7
2 60 85,7 0,7
3 100 142,90,7 
Uma forma de entender a influência da temperatura na densidade 
seria a análise da água líquida e da água sólida (gelo).
Temperaturas de Mudança de Estado Físico: Cada substân-
cia apresenta suas temperaturas de mudança de estado.
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EAM VOLUME ÚNICO
OBSERVAÇÕES
1. Temos três tipos diferentes de vaporização: evaporação (pro-
cesso mais lento), ebulição (processo com injeção de calor, 
com velocidade intermediária) e calefação (vaporização ins-
tantânea). 
2. Na sublimação, temos: iodo, gelo seco (CO2), naftalina e cân-
fora como principais exemplos.
Na tabela a seguir, estão sendo apresentadas algumas característi-
cas importantes dos sólidos, líquidos e gases.
Estado 
físico Volume Forma Forças
Sólido
O volume 
do sistema 
corresponde 
ao volume 
do recipiente 
ocupado
Corresponde 
à forma do 
recipiente
Forças de 
Repulsão > 
Forças de 
Coesão
Líquido 
Volume próprio 
(não depende 
do recipiente)
Está relacio-
nada à forma 
do recipiente
Forças de 
Repulsão = 
Forças de 
Coesão
Gasoso Próprio Próprio
Forças de 
Repulsão < 
Forças de 
Coesão
Outras propriedades físicas: dureza, solubilidade, etc.
PROPRIEDADES QUÍMICAS: geralmente dependem de 
outras substâncias para que suas propriedades possam 
ser determinadas.
As propriedades químicas estão relacionadas com todos os pro-
cessos que envolvem reações químicas, combustão, etc.
PROPRIEDADES ORGANOLÉPTICAS: são proprieda-
des que ativam os nossos sentidos.
As principais propriedades organolépticas são: cor, odor, sabor, bri-
lho, etc.
O último grupo de propriedades são as funcionais.
PROPRIEDADES FUNCIONAIS: são propriedades ca-
racterísticas das funções químicas existentes. 
Exemplo: sabor azedo dos ácidos, sabor adstringente das bases, 
etc.
QUESTÕES 
1. (EAM) A propriedade pela qual os corpos não podem por si mes-
mos modificar seu estado de movimento ou de repouso é: 
a) extensão d) impenetrabilidade 
b) inércia e) divisibilidade 
c) peso 
2. (EAM) Subindo-se um balão, através das camadas atmosféricas, 
podemos afirmar que: 
a) densidade do ar aumenta e a pressão diminui 
b) densidade do ar diminui e a pressão aumenta 
c) densidade do ar não varia 
d) pressão do ar não varia 
e) pressão do ar diminui 
3. (EAM) Na destilação a água sofre as seguintes mudanças de es-
tado: 
a) Solidificação e vaporização 
b) Vaporização e condensação 
c) Solidificação e liquefação 
d) Fusão e sublimação 
e) Sublimação e solidificação 
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QUÍMICA
4. (EAM) Assinale a alternativa que indica propriedades gerais da 
matéria. 
a) Massa e de densidade. 
b) Massa e extensão. 
c) Inércia e calor específico. 
d) Impenetrabilidade e ponto de fusão. 
e) Inércia e ponto de ebulição 
5. (EAM) A matéria pode se apresentar em estados diferentes, de-
vido à: 
a) temperatura ambiente 
b) pressão atmosférica 
c) força de coesão e repulsão. 
d) Quantidade de massa 
e) Força de gravidade 
6. (EAM) Por que ao se colocar gelo num copo com bebida for-
mam-se gotículas de água no lado de fora do copo? 
a) ocorre a fusão do gelo que atravessa o copo 
b) ocorre a evaporação da bebida que molha as paredes ex-
ternas do copo 
c) ocorre a ebulição da bebida que molha as paredes externas 
do copo 
d) o vapor de água contido no ar, que está junto ao copo se 
condensa 
e) o vapor de água contido no ar, que está junto ao copo, se 
liquefaz 
7. (EAM) A camada atmosférica que atinge uma atitude de apro-
ximadamente de 30 km, onde praticamente não há vento, sendo, 
por isso, a camada preferida pelos pilotos de aviões para os voos 
mais longos, é a: 
a) troposfera d) ionosfera 
b) estratosfera e) exosfera 
c) mesosfera 
8. (EAM) O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, 
ao ser colocado em armários, com o decorrer do tempo diminui de 
tamanho, podendo desaparecer sem deixar resíduo. Este fato pode 
ser explicado pelo fenômeno da: 
a) fusão d) liquefação 
b) sublimação e) ebulição 
c) solidificação 
9. (EAM) Os procedimentos abaixo são conhecidos pela aplicação 
em nosso cotidiano e na indústria siderúrgica. 
I - colocar água em formas no freezer. 
II - O derretimento do ferro - gusa na fabricação do aço. 
III - Colocar a roupa lavada no varal para secar. Esses procedimen-
tos estão, corretamente, relacionados aos seguintes fenômenos: 
a) I - sublimação / II - solidificação / III - evaporação. 
b) I - solidificação / II - sublimação / III - evaporação. 
c) I - solidificação / II - fusão / III - evaporação. 
d) I - evaporação / II - fusão / III - sublimação. 
e) I - evaporação/ II - solidificação / III - sublimação. 
10. (EAM – 2011). Quais das seguintes propriedades não representa 
uma características dos líquidos?
a) Podem fluir
b) Apresentam massa definida
c) Apresentam formato definido
d) Podem ser percebido por nossos sentidos
e) Sofre solidificação mediante aumento da pressão
11. (EAM – 2012). Observe o diagrama das mudanças de estados 
físicos da matéria representado abaixo.
Assinale a opção que apresenta o fenômeno correspondente as 
letras A, B, C e D, nesta ordem.
a) Sublimação, fusão, ebulição e solidificação;
b) Solidificação, ebulição, liquefação e sublimação;
c) Solidificação, condensação, fusão e vaporização;
d) Condensação, liquefação, fusão e ressublimação;
e) Ressublimação, condensação, liquefação e calefação.
12. (EAM – 2009). Analise a tabela abaixo.
A tabela apresenta os pontos de fusão e os de ebulição das subs-
tâncias A, B, C e D. 
Admitindo que a pressão e a temperatura ambiente sejam, respec-
tivamente, de 1 atm e 30ºC, é correto afirmar que:
a) a substância B está no estado gasoso.
b) a substância D está no estado sólido.
c) as substâncias A e C estão no estado líquido.
d) as substâncias A e D estão no estado líquido.
e) as substâncias B e C estão no estado gasoso.
13. (EAM – 2009). Abaixo, na coluna da esquerda, temos algumas 
propriedades gerais da matéria e, na coluna direita, algumas situa-
ções relacionadas a essas propriedades.
520
EAM VOLUME ÚNICO
Assinale a opção que associa corretamente, de cima para baixo, a 
coluna da esquerda com a da direita.
a) I – III – x – x – II d) II – I – x – x – III
b) III – x – I – II – x e) II – x – III – I - x
c) III – II – x – I – x
14. (EAM – 2009). Assinale a opção que contém a sequencia corre-
ta das camadas atmosféricas atravessadas por uma nave espacial 
ao retornar de uma viagem da Lua até atingir o solo terrestre.
a) Exosfera, ionosfera, mesosfera, estratosfera e troposfera.
b) Exosfera, mesosfera, ionosfera, troposfera e estratosfera.
c) Troposfera, estratosfera, mesosfera, ionosfera e exosfera.
d) Ionosfera, mesosfera, estratosfera, ionosfera e exosfera.
e) Estratosfera, troposfera, ionosfera, exosfera e mesosfera.
15. (EAM – 2009). Os seres vivos participam do ciclo da água na 
natureza, ora absorvendo-a, ora devolvendo-a ao ambiente de al-
guma maneira. Assinale a opção que mostra formas pelas quais 
uma pessoa pode absorver e devolver água, respectivamente.
a) Pela transpiração e pela respiração
b) Pela transpiração e por meio das fezes
c) Por meio das fezes e por meio da urina
d) Pelo consumo de alimentos e pela transpiração
e) Por meio da respiração e pelo consumo de alimentos.
16. (EAM – 2008). Em relação às propriedades da matéria, assinale 
a opção INCORRETA.
a) As propriedades gerais são aquelas observadas em toda ma-
téria, independente de ser formada por uma ou mais subs-
tâncias.
b) As propriedades específicas são aquelas que permitem ob-
servar as características de cada tipo de matéria.
c) Impenetrabilidade, Divisibilidade e Massa Específica são 
exemplos de propriedades gerais da matéria.
d) Cor, brilho e Mudança de Estado Físico são exemplos de pro-
priedades específicas da matéria.
e) A Compressibilidade e a Elasticidade são propriedades facil-
mente observadas na matéria gasosa.
17. (EAM – 2008). Observe o gráfico abaixo.
O gráfico representa a composição proporcional em volume en-
contrada em 100 litros de ar atmosférico.
Assinale a opção em que os números apresentados no eixo dos 
gases estãoassociados corretamente aos principais componentes 
do ar.
a) 1 – oxigênio, 2 – nitrogênio, 3 – gás carbônico.
b) 1 – oxigênio, 2 – gás carbônico, 3 – nitrogênio.
c) 1 – outros gases, 2 – oxigênio, 3 – nitrogênio.
d) 1 – nitrogênio, 2 – oxigênio, 3 – outros gases.
e) 1 – nitrogênio, 2 – outros gases, 3 – oxigênio.
18. (EAM – 2007). Correlacione os gases componentes do ar at-
mosférico às suas respectivas aplicações ou características. Em se-
guida, assinale a opção que contém a sequencia correta.
a) IV – III – x – II – I d) II – III – I – II – IV
b) III – IV – II – III – I e) III – x – IV – I - IV
c) IV – x – III – I – IV
19. (EAM – 2007). Na época dos descobrimentos, os navios eram 
construídos de madeira. Quando surgiram os primeiros navios de 
aço, há mais de cem anos, havia marinheiros que se recusavam a 
entrar nesses navios porque achavam que afundariam. E possível 
um navio de aço flutuar porque
a) a sua massa é maior que a massa da água deslocada.
b) o seu peso é igual ao empuxo que ele recebe.
c) a sua massa é menor que a massa da água deslocada.
d) a massa do navio é igual ao empuxo que ele recebe.
e) a massa do navio e o seu peso são iguais.
20. (EAM – 2007). Qual instrumento usado pelos pedreiros consiste 
numa das aplicações do princípio dos vasos comunicantes?
52
1
QUÍMICA
a) fio de prumo. d) régua
b) mangueira de nível e) trena
c) metro de bambu
21. (EAM – 2007). Leia o seguinte adágio:
“Dois pés não cabem em um sapato”.
O adágio pode ser relacionado a uma propriedade geral da matéria 
denominada
a) divisibilidade d) compressibilidade.
b) elasticidade e) impenetrabilidade.
c) inércia
22. (EAM – 2006). O gás de cozinha é encontrado no estado lí-
quido quando armazenado no interior das botijas. Esse fato ocorre 
porque o gás, ao ser comprimido na botija, sofre uma mudança de 
estado físico denominada
a) vaporização d) fusão
b) sublimação e) condensação
c) solidificação 
23. (EAM – 2005). Assinale a opção INCORRETA, em relação às pro-
priedades específicas da matéria.
a) A condutibilidade elétrica dos metais é mais alta do que a 
dos não metais.
b) Ductibilidade é a propriedade que se refere à capacidade 
de formar fios.
c) A dureza de um material é a sua resistência a quebra.
d) É denominado de maleável o material que pode ser mol-
dado.
e) A tenacidade mede a resistência de um material ao choque 
mecânico.
24. (EAM – 2004). Cristais de ácido salicílico quando aquecidos 
lentamente passam diretamente para o estado vapor, ficando no-
vamente sólido quando este vapor é resfriado. Os processos envol-
vidos são respectivamente:
a) fusão e solidificação d) sublimação e recristalização
b) fusão e condensação e) sublimação e condensação
c) fusão e recristalização
25. (EAM – 2016). Considere os fenômenos cotidianos apresenta-
dos a seguir:
I - Uma bolinha de naftalina esquecida no guarda-roupas.
II - Um pote contendo água colocado no congelador.
III - Uma toalha molhada estendida no varal.
IV - O derretimento de uma bola de sorvete.
Supondo que cada caso seja observado por tempo o bastante para 
que todos evidenciem alterações na matéria, marque a opção que 
relaciona corretamente o fenômeno ao nome da mudança de es-
tado físico.
a) I-Evaporação; II-Solidificação; II-Fusão; IV-Sublimação.
b) I-Sublimação; II-Congelamento; III-Evaporação; IV-Liquefa-
ção.
c) I-Fusão; II-Sublimação; III-Evaporação; IV-Solidificação.
d)I-Sublimação; II-Solidificação; III-Evaporação; IV-Fusão.
e) I-Evaporação; II-Sublimação; III-Fusão; IV-Solidificação.
26. (EAM – 2015). O ar atmosférico é formado por uma mistura de 
gases, vapor de água, micróbios e impurezas ( como poeira e fuli-
gem). Sobre os componentes do ar atmosférico, assinale a opção 
correta.
a) O gás carbônico representa uma pequena parcela da com-
posição do ar atmosférico, sendo ele fundamental na reali-
zação de fotossíntese.
b) O oxigênio é o gás mais abundante do ar atmosférico, sendo 
fundamental para a respiração dos animais e plantas.
c) O nitrogênio é o gás mais abundante do ar atmosférico, sen-
do fundamental para a respiração dos animais e plantas.
d) O vapor da água é o principal elemento da composição do 
ar atmosférico, sendo dele que o oxigênio é retirado para 
a respiração.
e) Na composição do ar atmosférico pode-se encontrar gases 
nobres como Hélio, Neônio e Argônio, todos de fundamen-
tal importância para a respiração dos animais e plantas. 
27. (EAM – 2015) A camada da atmosfera terrestre na qual situam-
-se o oxigênio e o gás carbônico utilizados na respiração dos seres 
vivos, bem como as nuvens e os ventos, denomina-se:
a) mesosfera. d) troposfera.
b) estratosfera. e) termosfera. 
c) exosfera.
28. (EAM – 2015). Considere uma certa quantidade de água, ini-
cialmente no estado sólido. Aquecendo gradativamente de forma 
homogênea toda essa quantidade de água, ela passa para o estado 
líquido e, mantendo-se o mesmo regime de aquecimento, a mes-
ma passa do estado líquido para o gasoso. Sobre as propriedades 
da água nos referidos estados físicos e sobre os processos de mu-
dança de etado físico pode-se afirmar que:
a) o processo de mudança do estado sólido para o estado lí-
quido chama-se fusão.
b) o processo de mudança do estado sólido para o estado lí-
quido chama-se liquefação.
c) a densidade da água no estado sólido é maior que no estado 
líquido.
d) o processo de mudança do estado líquido para o estado ga-
soso chama-se condensação.
e) no processo de mudança do estado sólido para o estado 
líquido, a água perde calor.
29. (EAM). Um estudante, realiza a seguinte experiência duran-
te um dia em que a temperatura ambiente é de 30°C: retira uma 
caçamba de gelo e a coloca sobre um balçao. Após determinado 
tempo, o gelo derreterá completamente. Se ele, após isso, pegar a 
522
EAM VOLUME ÚNICO
porção de água resultante, no estado líquido, e a colocar em uma 
panela sobre a chama de um fogão a água irá vaporizar completa-
mente passando assim pelos três possíveis estados físicos da ma-
téria. A respeito do estado de agregação das moléculas nos esta-
dos físicos da matéria, é correto afirmar que as moléculas:
a) estão pouco agregadas apenas no estado sólido.
b) estão bastante agregadas em todos os estados físicos.
c) possuem um estado de agregação intermediário apenas no 
estado líquido.
d) estão bastante agregadas apenas no estado de vapor.
e) estão pouco agregadas em todos os estados.
30. (EAM – 2014). As propriedades da matéria podem ser classifi-
cadas em Gerais ou Específicas, Intensivas ou Extensivas. Assinale 
a opção que relaciona corretamente o tipo de propriedade com a 
sua respectiva aplicação.
a) A massa ou volume de um corpo são propriedades gerais 
da matéria.
b) Os pontos de fusão e ebulição da água são propriedades 
gerais da matéria.
c) A densidade absoluta de uma substância é uma propriedade 
extensiva da matéria 
d) A temperatura de um corpo é uma propriedade extensiva 
da matéria.
e) A energia liberada na combustão de um combustível é uma 
propriedade intensiva da matéria.
31. (EAM – 2012). Analise o trecho de música a seguir.
''Água que nasce na fonte serena do mundo... Águas que ba-
nham aldeias e matam a sede da população...Água que o sol 
evapora pro céu vai embora virar nuvens de algodão... E sempre 
voltaram humildes pro fundo da terra...Terra! Planeta Água''.
Fonte:www.letras.mus.br/guilherme-arantes/46315
Assinale a opção que indoca as três etapas do ciclo da água que 
estão representadas no trecho de música acima.
a) Evaporação, condensação e sublimação.
b) Condensação, evaporação e fusão.
c) Evaporação, condensação e precipitação.
d) Evaporação, precipitação e fusão.
e) Precipitação, condensação e sublimação. 
32. (EAM – 2010). Qual mudança de estado físico da matéria é utili-
zada na separação do sal de cozinha da água do mar?
a) Fusão. d) Vaporização.
b) Sublimação. e) Solidificação. 
c) Condensação.
33. (EAM – 2010). Assinale a opção que apresnta o gás atmosférico 
que se comporta como comburente nas reações de combustão.a) Hélio. d) Carbônico.
b) Neônio. e) Nitrogênio.
c) Oxigênio.
Capítulo 2
SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS
Estudamos no capítulo anterior, as principais características de vá-
rias substâncias.
Neste capítulo iremos identificar as diferenças existentes entre as 
substâncias puras e misturas.
Fundamentos Básicos
Todas as substâncias são formadas por estruturas minúsculas bási-
cas que são definidas como átomos. Com a união de dois ou mais 
átomos, teremos a formação de uma molécula.
Quando bebemos um copo com água, sabemos que estamos in-
gerindo milhões de moléculas que dão origem a substância 
química água. A molécula de água é formada pelos elementos 
químicos: Hidrogênio e Oxigênio.
Todo elemento químico é representado por um símbolo carac-
terístico, neste caso Hidrogênio (H) e Oxigênio (O). Consequen-
temente toda substância será representada por uma fórmula 
química, neste caso a água será representada pela fórmula H2O.
Representação da constituição microscópica da água:
Representação 
incorreta
Representação 
incorreta
Representação 
correta
(H e O) (H2 e O) (H2O)
Legenda
Hidrogênio (H)
Oxigênio (O)
Veja estes e outros exemplos na tabela abaixo:
Substância Fórmula Representação
Água H2O
Sal de cozinha NaCl
Açúcar C12H22O11
Gás ozônio O3
52
3
QUÍMICA
Gás oxigênio O 2
Legenda
Oxigênio (O)
Carbono (C)
Hidrogênio (H)
Sódio (Na)
Cloro (Cl)
SUBSTÂNCIAS PURAS: material que possui todas suas ca-
racterísticas (propriedades) definidas.
Material Característica
Água Líquido incolor, inodoro e insípido.
Sal Sólido branco, inodoro e salgado.
Açúcar Sólido inodoro, branco e doce.
A partir dos conhecimentos explicitados, podemos definir subs-
tância de outra maneira:
Dependendo do tipo de molécula constituinte, podemos classifi-
car as substâncias em simples ou compostas.
Substância simples: é constituída de uma molécula 
formada por átomos do mesmo elemento químico (mes-
mo tipo de átomo).
Vejamos estes exemplos: H2 , O2 , gases nobres.
As substâncias simples não podem ser decompostas em outras 
mais simples.
Um fenômeno muito comum que acontece com alguns elementos 
é chamado de alotropia, que pode ser definida da seguinte forma.
ALOTROPIA: fenômeno onde um único elemento quí-
mico forma duas ou mais substâncias diferentes denomi-
nadas variedades alotrópicas do elemento.
Oxigênio
O gás oxigênio (O2) e o ozônio (O3) são denominados alótropos, 
ou variedades alotrópicas do oxigênio.
 
Gás oxigênio (O2) 
Gás ozônio (O3) 
Conheça os principais casos de alotropia:
Carbono
Diamante: cada átomo de carbono está ligado a quatro outros 
átomos de carbono. O diamante é a substância mais dura da natu-
reza de acordo com a escala de MOHS.
Grafita: os átomos de carbonos se ligam de modo a formar lâmi-
nas com hexágonos de carbono.
Fulerenos: são variedades descobertas em 1984. Têm formas es-
féricas que a características de lubrificantes
Enxofre
Embora os cristais das variedades alotrópicas do enxofre sejam 
diferentes, são formadas pela mesma molécula: um anel de oito 
átomos (S8).
A diferença entre as variedades alotrópicas é o arranjo molecular 
que formam cristais diferentes.
 Rômbico Monoclínico
 
Fósforo
Fósforo branco Fósforo vermelho 
 
524
EAM VOLUME ÚNICO
Fósforo negro
•	Substância composta: é constituída por uma molécula 
formada por mais de um elemento químico.
Vejamos estes exemplos: H2O, NaCl, H2SO4, etc.
Note que as moléculas contêm diferentes tipos de átomos, logo, 
diferentes elementos químicos.
Vejamos agora o vinagre. Em uma análise imediata, podemos clas-
sificar o vinagre em branco e tinto. Quanto às uvas, elas podem 
ser doces, amargas ou azedas. Logo, o vinagre e as uvas não são 
exemplos de substâncias, o vinagre e uma uva são exemplos de 
misturas.
MISTURAS: é formada por duas, ou mais, substâncias pu-
ras diferentes, sendo cada uma destas denominada com-
ponente. 
Na natureza é muito difícil encontrarmos uma substância pura, na 
maioria das vezes o que encontramos são misturas.
Por exemplo, o sal de cozinha que compramos no supermerca-
do vem aditivado de iodo (I) para combater o bócio, então o que 
compramos não é o sal como substância pura, e sim, uma mistura 
de sal e iodo.
A água que bebemos ou usamos nos afazeres diários é uma mistu-
ra, pois há outras substâncias dissolvidas na água dos nossos rios, 
mares ou torneiras.
Existem vários tipos de água, na maioria dos casos são classifica-
das como misturas.
Exemplos: natural, potável, dura (rica em cálcio e magnésio), mi-
neral, etc.
Um outro exemplo muito importante presente no nosso cotidiano 
é o ar. O ar é uma mistura de gases:
•	Gás nitrogênio (N2) = 78%
•	Gás oxigênio (O2) = 21%
•	Outros gases Traços = 1 %
* Estamos considerando o ar na ausência de poluentes
Veja, no quadro a seguir, algumas misturas bastante utilizadas em 
nosso cotidiano:
Nome Componentes principais
Amálgama Mercúrio (Hg) + outros metais
Vinagre Água (H2O) + ácido acético (CH3COOH)
Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn)
Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn)
Aço Ferro (Fe) + carbono (C)
Álcool hidratado Etanol (CH3OH) + água (H2O)
Classificação das Misturas
De acordo com o aspecto visual de uma mistura, podemos classi-
ficá-las em função do seu número de fases.
Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que apre-
senta aspecto homogêneo ou uniforme. 
Vejamos estes exemplos:
 
Água (H2O) + açúcar 
dissolvido (C12H22O11)
Aspecto visual contí-
nuo: uma única fase
Óleo+ água (H2O)
Aspecto visual 
descontínuo: duas 
fases
Água gaseifica-
da Aspecto visu-
al descontínuo: 
duas fases
Desta maneira, as misturas são classificadas em homogêneas e 
heterogêneas.
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma 
única fase.
As misturas homogêneas são chamadas de soluções. Alguns 
exemplos: água de torneira, vinagre, ar, álcool hidratado, gasolina, 
soro caseiro, soro fisiológico e algumas ligas metálicas. Devido às 
suas características os gases sempre formam soluções.
Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo 
menos duas fases.
Alguns exemplos de misturas heterogêneas: água + areia, madeira, 
granito (quartzo + mica + feldspato), sangue, leite e água com gás.
Uma mistura é homogênea independente da forma como se ana-
lisa, ou seja, tanto a olho nu quanto com o auxílio de um micros-
cópio. 
A seguir segue um exemplo de uma mistura heterogênea que a 
olho nu seria homogênea.
52
5
QUÍMICA
Aspecto homogêneo a 
olho nu
Aspecto heterogêneo ao 
microscópio
Copo de 
leite
Líquido 
branco 
com go-
tículas de 
gordura
Concluindo: o leite é uma mistura heterogênea.
OBSERVAÇÕES
1. Toda mistura gasosa será considerada como sendo homogê-
nea ou solução.
2. Quase todas as misturas sólidas são heterogêneas. A exceção 
fica por conta das ligas metálicas. 
A seguir serão apresentadas as principais diferenças entre misturar 
e combinar.
Misturas
•	Não ocorre reação, porque os componentes não perdem sua 
individualidade.
•	 São fenômenos físicos.
•	Apresentam composição variável, porque os componentes 
podem ser misturados em quaisquer proporções.
•	As misturas não resistem a processos físicos de fracionamento.
Combinações
•	Ocorre reação, os componentes originam novas substâncias 
com propriedades diferentes das iniciais.
•	 São fenômenos químicos.
•	Nas combinações as proporções são definidas.
•	As combinações só sofrem decomposição por processos 
químicos.
Sistema
Sistema: tudo o que é objeto da observação humana. 
Todo sistema, como qualquer mistura, também pode ser classifi-
cado em função de seu aspecto visual.
Sistema homogêneo: apresenta aspecto homogêneo 
(contínuo).
Sistema heterogêneo: apresenta um aspecto heterogêneo 
(descontínuo).
Sistemas homogêneos Sistemas heterogêneos
Substância 
pura Mistura
Substância 
pura Mistura
Água Álcool hidratado
Gelo: H2O(sól) 
+
Água: H2O(líq)
Água + óleo
Pelos exemplos acima, notamos que é possível uma substância 
pura formar sistemas heterogêneos. No exemplo do sistemaágua 
+ gelo há apenas 01 (um) componente (substância): H2O, porém 
em estados diferentes.
Mudanças de Estado Físico das Substâncias Puras e Mis-
turas
1) Substâncias Puras:
Todas as substâncias puras apresentam temperaturas constantes 
em todo o processo em que estão mudando de estado físico.
Isto pode ser visto através da construção de um gráfico de tem-
peratura (°C) versus tempo (min) que esta apresentado a seguir.
2) Misturas:
Gráfico das mudanças de estado físico de uma mistura possuem 
PE e PF variáveis
526
EAM VOLUME ÚNICO
1. Início da Fusão
2. Fim da Fusão
3. Início da Ebulição
4. Fim da Ebulição
3) Misturas Eutéticas:
Gráfico das mudanças de estado físico de uma mistura eutética 
possuem PF constante e PE variável
Os principais exemplos de misturas eutéticas são as ligas metálicas 
como: aço, bronze, latão, etc
4) Misturas Azeotrópicas:
Gráfico das mudanças de estado físico de uma mistura azeotrópi-
ca possuem PF variável e PE constante
Os principais exemplos de misturas azeotrópicas são aquelas que 
possuem álcool, éter, acetona, etc.
QUESTÕES
1. (EAM) A água destilada é também conhecida como água. 
a) pura d) potável 
b) doce e) salgada 
c) mineral 
2. (EAM) Quando colocamos uma lâmina de zinco em uma solu-
ção aquosa de ácido clorídrico, ocorre uma reação química a se-
guir representada: 
Zn + 2HCℓ → ZnCℓ2 + H2
Entre reagentes e produtos estão presentes os seguintes tipos de 
substâncias: 
a) uma simples e três compostas 
b) duas simples e duas compostas 
c) três simples e uma composta 
d) quatro simples 
e) quatro compostas 
3. (EAM) A hidrazina foi usada como combustível para foguetes na 
missão Apolo. Ela sofre combustão na presença de N2O4, de acordo 
com a equação: 2N2H4(l) + N2O4(l) → 3N2(g) + 4 H2O(g) Entre reagentes e 
produtos estão presentes os seguintes tipos de substâncias: 
a) uma simples e três compostas 
b) duas simples e duas compostas 
c) três simples e uma composta 
d) quatro simples 
e) quatro compostas 
4. (EAM) Ao se determinar o ponto de ebulição de certa substân-
cia, foi encontrado um valor menor que o tabelado para a mesma. 
Isto ocorreu porque: 
a) A quantidade de substância utilizada na determinação foi 
menor que a necessária. 
b) A quantidade de substância utilizada na determinação foi 
maior do que a necessária 
c) Uma parte da substância não fundiu 
d) A substância está 100% pura. 
e) A substância contém impurezas. 
5. (EAM). Leia a texto abaixo
Lições Sobre a Água
Este líquido é água.
Quando pura é inodora, insípida e incolor.
Reduzida a vapor, sob tensão e alta temperatura
Move os êmbolos das máquinas, que, por isso, se denominam má-
quinas de vapor.
É um bom dissolvente.
Embora com exceção, mas de um modo geral, dissolve tudo bem, 
ácidos, bases e sais.
Congela a zero graus centesimais e ferve a 100, quando a pres-
são normal.
Foi nesse líquido que numa noite cálida de verão, sob um luar ga-
moso e branco de camélia, apareceu a boiar o cadáver de Ofélia 
com um nenúfar na mão. (Antonio Gedeão).
Considerando as condições normais de pressão e temperatura 
(medidas em graus Celsius), os trechos em negrito referem-se, 
respectivamente, a
52
7
QUÍMICA
a) água destilada e seu ponto de fusão.
b) água oxigenada e seu ponto de fusão.
c) água potável e seu ponto de fusão.
d) água oxigenada e seu ponto de ebulição.
e) água destilada e seu ponto de ebulição.
6. (EAM) O ouro 18 quilates é uma liga formada por 75% de ouro e 
25% de cobre e prata, em massa. Qual dos gráficos abaixo repre-
senta corretamente a fusão dessa liga?
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
7. (EAM). Em determinadas marcas de água mineral, encontram-se 
no rótulo expressões como “água pura da montanha”, destacando 
a qualidade do produto. Tomando como base o conceito científico 
de pureza de uma substância, qual das opções abaixo apresenta 
um tipo de água que pode ser denominada pura?
a) gaseificada d) destilada
b) potável e) mineral
c) filtrada
8. (EAM). Um dos explosivos mais comuns pode ser fabricado em 
condições adequadas pelo processo reacional abaixo:
KNO3 + carvão + enxofre → pólvora negra
Entre reagentes e produtos podem ser encontrados:
a) 3 substâncias simples e 1 composta
b) 2 substâncias simples e 2 compostas
c) 1 substâncias simples e 3 compostas
d) 4 substâncias compostas
e) 4 substâncias simples
9. (C. NAVAL) Analise os seguintes sistemas:
I – Água e álcool comum.
II – Cloreto de sódio (sal de cozinha) e água.
III – oxigênio e gás carbônico.
IV – gasolina e água.
V – enxofre e carvão.
Formam misturas homogêneas em quaisquer proporções, somente
a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) I , II e III. e) III, IV e V.
10. (C. NAVAL) 
Dado o sistema esquematizado acima, o número de átomos, o de 
elementos químicos, o de moléculas e o de substâncias compostas 
são, respectivamente:
a) 14, 2, 4, 6 d) 14, 2, 6, 2
b) 14, 2, 2, 6 e) 2, 3, 3, 1
c) 2, 2, 4, 1
11. (C. NAVAL) Observe a figura abaixo.
Em um mesmo recipiente foram colocados óleo, gelo, água e 
areia. O sistema apresenta:
a) 2 fases e 3 componentes.
b) 3 fases e 4 componentes.
c) 3 fases e 3 componentes.
d) 4 fases e 4 componentes.
e) 4 fases e 3 componentes.
12. (C. NAVAL) O ar atmosférico filtrado é utilizado como matéria-
-prima por algumas indústrias na obtenção de gases de grande 
importância a nível industrial, entre eles o gás oxigênio e o gás 
nitrogênio. Esta constatação permite afirmar que o ar filtrado é
a) uma mistura heterogênea 
b) uma mistura homogênea
c) uma substância composta 
d) uma substância simples
e) um elemento químico
528
EAM VOLUME ÚNICO
13. (C. NAVAL) A liga “bronze” (Cu (s) + Sn(s)), “ozônio” (O3) e “gelo 
seco” (CO2) são, respectivamente:
a) substância simples, mistura e substância composta.
b) mistura, substância composta e substância simples.
c) mistura, substância simples e substância composta.
d) substância composta, mistura e substância simples.
e) substância composta, substância simples e mistura.
14. (C. NAVAL) 
No sistema representado acima, o número de fases e componen-
tes são, respectivamente:
a) 3 e 3 b) 2 e 2 c) 4 e 4 d) 3 e 2 e) 4 e 3
15. (C. NAVAL) É comum o uso de expressões do tipo: “ouro puro”, 
“bebida purinha” etc. O termo “ água pura” é usado para designar 
água potável. Porém sabemos que a água mineral, por exemplo, 
corresponde a uma
a) substância pura. d) mistura homogênea.
b) substância simples. e) mistura heterogênea.
c) substância composta.
16. (C. NAVAL) O dicromato de amônio é utilizada em filmes para 
representar um vulcão em erupção pois, quando aquecido, de-
compõe-se em gás nitrogênio, vapor d'água e óxido de cromo, e a 
reação se processa com liberação de luz e fagulhas incandescen-
tes. A equação que representa este processo é
(NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + 4H2O
Entre reagentes e produtos estão presentes
a) 2 substâncias simples e 2 compostas.
b) 1 substância simples e 3 compostas.
c) 3 substâncias simples e 1 composta.
d) 4 substâncias simples.
e) 4 substâncias compostas.
17. (C. NAVAL) Considerando que o álcool comum é miscível em 
água em qualquer proporção, quando adicionamos álcool a uma 
solução diluída de açúcar, obtêm-se uma mistura
a) homogênea com 1 componente
b) homogênea com 3 componentes
c) heterogênea com 3 componentes
d) heterogênea com 1 fase
e) heterogênea com 3 fases.
18. (C. NAVAL) Ao nível do mar, o ar atmosférico é formado aproxi-
madamente de 78% de nitrogênio, 21% de oxigênio, 0,9% de argô-
nio, 0,03% de dióxido de carbono e outros gases em porcentagens 
menores. Devido a suas características, o ar é sistema monofásico. 
Qual das alternativas abaixo NÃO é característica de um sistema 
monofásico.
a) é uma associação de substâncias miscíveis e sem afinidade 
química.
b) apresenta um único aspecto em toda sua extensão.
c) seus componentes reagem formando um único produto.
d) apresenta as mesmas propriedades em toda a extensão da 
matéria.
e) todos seus componentes são miscíveis.
19. (C. NAVAL)O que acontece com a temperatura de uma subs-
tância pura submetida a aquecimento gradual, durante a sua ebu-
lição à pressão constante?
a) Aumenta gradualmente.
b) Aumenta somente até acabar todo o líquido.
c) Permanece constante somente enquanto há líquido.
d) Permanece constante, mesmo depois que todo líquido te-
nha evaporado.
e) Diminui depois que todo líquido tenha evaporado.
20. (EAM - 2016). A qual das espécies abaixo corresponde ao con-
ceito de elemento químico?
a) Substância. d) Mistura.
b) Molécula. e) Átomo.
c) Íon.
21. Observe a figura a seguir
Disponivel em mito:/Ibraimcola.uol.com.brlquimioa
O petróleo bruto é uma complexa mistura líquida de compostos or-
gânicos, denominados hidrocarbonetos. que vão desde os alcanos 
mais simples até aos aromáticos mais complexos. dando origem 
à gasolina, ao querosene, ao óleo combustível. ao óleo diesel. ao 
óleo lubrificante e também a substâncias que serão posteriormen-
te transformadas pela indústria petroquímica em plásticos. fertili-
zantes, vernizes e fios para tecelagem. conforme a figura acima.
O processo que permite a separação dessas substâncias
e partir do petróleo bruto é conhecido como
52
9
QUÍMICA
a) filtração. d) dissolução fracionada.
b) decantação. e) fusão fracionada.
c) destilação fracionada.
22. Considere os sistemas abaixo.
Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamenteà
substância
a) simples. mistura homogênea e mistura homogênea.
b) composta. mistura heterogênea e mistura heterogênea.
c) composta. mistura homogênea e mistura heterogênea.
d) composta. mistura heterogênea e mistura homogênea.
e) simples, mistura homogênea e mistura heterogênea.
Capítulo 3
PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS 
(ANÁLISE IMEDIATA)
Antes de realizarmos os processo de separação, é muito importan-
te que se classifique o tipo de mistura a ser separada.
Processos de Separação de Misturas Heterogêneas
Quando todas as fases são sólidas
Catação: Os fragmentos são catados com a mão ou pinça. Ex: 
separar arroz do feijão.
Ventilação: Separação do componente menos denso por cor-
rente de ar. Ex: separar a casca do arroz.
Levigação: Separação do componente menos denso por corren-
te de líquido, geralmente água. Ex: separação de minérios.
Flotação: Separação por um líquido de densidade intermediária 
entre dois sólidos de densidades diferentes. O sólido menos denso 
flutua no líquido. Ex: separação do ouro do seu minério com o au-
xílio do mercúrio líquido.
Dissolução Fracionada: Separação por meio de um líquido que 
dissolve apenas um componente e não dissolve os outros. Neces-
sita de um método auxiliar para retirar o líquido adicionado, geral-
mente filtração e evaporação. Ex: mistura de areia e sal.
Separação Magnética (imantação): Apenas um componen-
te é atraído pelo imã, geralmente ferro, níquel e cobalto. Ex: areia 
com limalha de ferro.
Fusão Fracionada: Separação por aquecimento da mistura até 
a fusão do componente de menor P.F. Ex: separação de areia e en-
xofre.
Cristalização Fracionada: Adiciona-se um líquido que dissolva 
todos os sólidos. Por evaporação da solução obtida, os componen-
tes cristalizam-se separadamente. Ex: sal e açúcar.
Peneiração ou Tamização: Separa-se grãos menores de maio-
res com o auxílio de uma peneira (conhecido também como ta-
mis). Os grãos maiores ficam retidos na peneira e os menores pas-
sam pela malha. Ex: separar areia de pedregulhos.
Sublimação: É possível separar sólidos que sublimam a tempe-
ratura ambiente ou com leve aquecimento. Ex: separar o iodo de 
outros sólidos.
Pelo menos uma das fases não é sólida
Sedimentação: Separação de duas ou mais camadas devido a 
diferentes densidades, sendo que a fase mais densa se deposita no 
fundo do recipiente em que se encontra.
530
EAM VOLUME ÚNICO
Decantação: Após a sedimentação a fase líquida é escoada ou 
retirada por intermédio de um sifão.
Sifonamento: Necessita que se estabeleça uma diferença de al-
tura entre o frasco que contém a mistura e a porta do sifão para 
que haja escoamento da fase superficial da mistura.
Filtração: Separa a fase líquida ou gasosa da sólida por meio de 
uma superfície porosa que retém o sólido. Usa-se papel de filtro ou 
filtro de porcelana. Ex: coar café, filtrar a água, aspirar o pó com 
aspirador.
Funil de Decantação, Funil de Bromo ou Funil de Sepa-
ração: separa dois líquidos imiscíveis (não se misturam entre si) 
com o auxílio de um funil de decantação. Ao se abrir a torneira o 
líquido mais denso escoa separando-se do outro líquido. Ex: água 
e azeite.
Centrifugação: Decantação acelerada por uma centrífuga. É 
utilizado quando as partículas sólidas são muito pequenas, o que 
demoraria a decantar. A centrífuga origina uma força que desloca 
as partículas para o fundo dos tubos do aparelho.
Câmara de Poeira: Passar uma mistura sólido-gás no interior de 
uma câmara subdividida em chicanas onde a poeira fica retida e o 
gás sai purificado. Ex: ar com poeira.
IMPORTANTE
Não esquecer que na mistura não há reação química, por isso, 
podemos separar o sistema por um processo físico.
Processos de Separação de Misturas Homogêneas
Destilação Simples: Separação de uma mistura homogênea 
entre sólido-líquido. Por aquecimento, só o líquido entra em ebu-
lição, vaporiza-se e a seguir condensa-se, separando-se do sólido. 
Ex: destilar a solução de água e sal.
Destilação Fracionada: Separação de uma mistura homogê-
nea líquido-líquido. É utilizada quando temos líquidos que tenham 
diferentes pontos de ebulição, (P.E.) que passam através de uma 
coluna de fracionamento. Por aquecimento, os líquidos vapori-
zam-se e a seguir condensam-se, separadamente, à medida que 
vão sendo atingidos os seus P.E.. Ex: fracionamento do petróleo.
53
1
QUÍMICA
A seguir, temos o esquema de fracionamento do petróleo:
Liquefação Fracionada: Separação de misturas gasosas. Por 
resfriamento da mistura, os gases se liquefazem separadamente, à 
medida que vão sendo atingidos os seus P.E..
Um caso particular é a separa cão de todos os componentes do ar 
atmosférico. Neste caso, faz-se a liquefação completa do ar segui-
do da destilação fracionada.
Aquecimento Simples: Separação de uma mistura homogênea 
gás-líquido. Por aquecimento abaixo do P.E. do líquido, o gás dis-
solvido é expulso. Ex: água com gás carbônico (CO2).
Evaporação: O componente líquido é separado do sólido após se 
deixar evaporar o líquido presente. Ex: separar o sal da água do mar.
QUESTÕES
1. (EAM - 1990) Numa estação de tratamento d'água, o processo 
pelo qual as partículas sólidas vão para o fundo do tanque por se-
rem mais densas que a água é: 
a) cloração d) floculação 
b) decantação e) fusão
c) precipitação 
2. (EAM - 2000) Qual é o processo mais econômico para separar 
sal da água do mar? 
a) Destilação fracionada d) Evaporação 
b) Dissolução fracionada e) Filtração 
c) Sublimação 
3. (EAM - 2002) O Cloreto de sódio(sal de cozinha) é bastante solú-
vel em água, enquanto o cloreto de prata é praticamente insolúvel. 
Para separar os componentes de uma mistura formada por essas 
três substâncias, deverão ser utilizados, os seguintes processos de 
separação de misturas: 
a) filtração e decantação 
b) centrifugação e decantação 
c) filtração e destilação 
d) centrifugação e filtração 
e) fusão fracionada e destilação 
4. (EAM - 2003) Em um laboratório forma preparadas duas misturas 
binárias, da seguinte maneira: 1ª mistura - heterogênea, formada 
por um sólido e um líquido. 2ª mistura - homogênea, formada por 
um sólido e um líquido. Os processos de separação que melhor 
permitem recuperar as substâncias iniciais das misturas são, res-
pectivamente: 
a) destilação e centrifugação 
b) filtração, destilação 
c) filtração e decantação 
d) decantação e centrifugação 
e) destilação e decantação 
5. (EAM-2005) Na garimpagem do ouro, encontrado na forma de 
pó, é utilizado o mercúrio líquido na forma uma liga metálica com 
o ouro, a fim de separá-lo da areia. Posteriormente, esses dois me-
tais são separados pormeio do aquecimento da liga metálica, até 
a evaporação completa do mercúrio, obtendo-se assim, ouro puro. 
Esse procedimento é possível pois o mercúrio possui: 
a) menor densidade 
b) menor massa polar 
c) menor temperatura de ebulição 
d) maior temperatura de fusão 
e) maior volume molar
6. (EAM – 2012). “As substâncias raramente ocorrem puras na na-
tureza. (.......) Assim, em muitos laboratórios de pesquisa, o uso de 
técnicas de separação de misturas faz parte do dia a dia dos quí-
micos.”
O processo de purificação mais apropriado para separar uma mis-
tura de sal e água, quando se deseja recuperar tanto o sal como a 
água, é a
a) peneiração d) decantação
b) evaporação e) destilação
c) filtração 
7. (EAM – 2006). Quando ocorre derramamento de petróleo no mar, 
é comum utilizar-se de uma técnica para limpar as aves atingidas 
por esse produto. O processo de limpeza consiste em pulverizá-las 
com limalha de ferro que fica impregnada no óleo. Qual o nome 
desse processo de retirada do óleo das penas das aves?
532
EAM VOLUME ÚNICO
a) Decantação d) Destilação Fracionada
b) Catação e) Separação Magnética
c) Centrifugação
8. (EAM – 2006). Para se obter água quimicamente pura, a partir da 
água do mar, faz-se necessário utilizar um processo de separação 
de misturas denominado:
a) evaporação d) catação
b) destilação e) decantação
c) filtração 
9. (EAM – 2004) Considere as três misturas a seguir nas proporções 
indicadas:
I – sal de cozinha e água (1:100)
II – óleo e água (1:1)
III – álcool comum e água (1:1)
Os processos de separação destas misturas são respectivamente:
a) destilação, destilação, decantação
b) decantação, destilação, filtração
c) destilação, decantação, destilação
d) centrifugação, destilação, decantação
e) destilação, decantação, centrifugação.
10. (C. NAVAL - 1996) Uma substância muito usada em sistemas de 
refrigeração é o nitrogênio líquido (N2). Industrialmente é retirado 
do ar atmosférico por um processo de fracionamento chamado 
de :
a) destilação fracionada. d) fusão fracionada. 
b) dissolução fracionada. e) tamisação.
c) flotação 
11. (C. NAVAL - 1998) Assinale a alternativa que completa correta-
mente a lacuna da sentença abaixo:
O funil de bromo pode ser usado na separação dos componentes 
do sistema “água + _______________”
a) nitrogênio d) enxofre 
b) gasolina e) açúcar dissolvido
c) éter 
12. (C. NAVAL - 1999) Considere a mistura de óleo e solução aquosa 
de NaCl. Marque a alternativa que apresenta a sequencia mais vi-
ável de métodos assinalados com (1) e (2), respectivamente, para 
separar os componentes destes sistema, segundo o fluxograma 
abaixo:
a) filtração simples e centrifugação
b) decantação e destilação simples
c) destilação simples e decantação
d) centrifugação e decantação
e) decantação e centrifugação
13. (C. NAVAL - 2000) 
O equipamento ilustrado acima pode ser usado na separação dos 
compostos do sistema
a) água + oxigênio. 
b) água + carvão em pó. 
c) água + sal (sem depósito no fundo). 
d) água + gasolina.
e) água + álcool.
14. (C. NAVAL - 2002) Um carpinteiro, trabalhando em sua oficina, 
deixou cair preguinhos de ferro em um recipiente cheio de serra-
gem. Para separação desta mistura heterogênea, deve-se utilizar 
que processo de separação de misturas?
a) decantação d) separação magnética 
b) centrifugação e) dissolução fracionada
c) cristalização 
15. (C. NAVAL - 2003) Num dia de sol e muito calor, o proprietário 
desatento de uma lancha descobriu-se em pleno mar e bem lon-
ge do porto mais próximo, precisando com urgência completar o 
nível de óleo do motor de sua embarcação. Lembrou-se que tinha 
guardado um frasco com um resto de óleo para motor, mas ao pe-
gar o frasco reparou que o óleo se encontrava misturado com água 
do mar e areia. Ele encontrou também um funil, um pedaço de 
tecido de algodão, uma haste de metal e um balde limpo e seco.
Qual das alternativas a seguir apresenta a melhor sequência de ati-
tudes para separar, rapidamente, o óleo das impurezas?
53
3
QUÍMICA
a) evaporação as água e filtração da mistura de óleo e areia.
b) filtração da mistura inicial e separação do óleo por decantação.
c) catação dos grãos de areia e filtração da mistura restante.
d) evaporação da água e catação dos grãos de areia.
e) filtração da mistura inicial e destilação da mistura de água 
e óleo.
16. (C. NAVAL - 2005). Observe o fluxograma abaixo.
O fluxograma mostra a sequencia de procedimentos necessária 
para a separação dos componentes de uma mistura constituída 
por azeite, água e sal de cozinha. 
Assinale a opção que identifica os processos 1 e 2 respectivamente. 
a) Destilação e Centrifugação. 
b) Decantação e Filtração. 
c) Decantação e Destilação. 
d) Cristalização e Filtração. 
e) Centrifugação e Tamização.
17. (C. NAVAL - 2006). Após a adição de uma solução aquosa de sal 
de cozinha a um recipiente contendo querosene e areia, obser-
va-se a formação de um sistema trifásico. Assinale a opção que 
apresenta a sequência correta de processos necessários para se-
parar cada componente da mistura pela associação dos materiais 
citados acima. 
a) Destilação, filtração e decantação. 
b) Cristalização, destilação e decantação. 
c) Filtração, destilação e decantação. 
d) Filtração, decantação e destilação. 
e) Cristalização, peneiração e destilação.
18. (C. NAVAL - 2007). A maioria das substâncias é encontrada na 
natureza sob a forma de misturas, tais como rochas, solo, gases 
da atmosfera, água do mar, água dos rios. O método que se es-
colhe para separar os componentes destas misturas depende das 
características de seus componentes. A partir dessas informações, 
é correto afirmar que se pode separar
a) o sal da água do mar através da filtração
b) os componentes do petróleo por destilação
c) os gases, nitrogênio e oxigênio por sifonação
d) o óleo do grão de soja por peneiração 
e) o minério de ferro da ganga por centrifugação.
19. (C. NAVAL - 2008). O litoral norte do Rio de Janeiro e o Rio 
Grande do Norte são grandes produtores de sal marinho, devido 
às suas características geográficas e climáticas. Em função de suas 
características naturais, é grande a concentração de salinas nestas 
duas regiões.
Qual é o nome do método empregado nas salinas para separar o 
sal da água do mar?
a) evaporação d) filtração
b) decantação e) destilação fracionada
c) separação magnética
20. (C. NAVAL - 2009). Assinale a opção onde há uma associação 
INCORRETA das atividades diárias às operações básicas de labora-
tório.
a) Preparar um refresco de guaraná com água e xarope con-
centrado – diluição
b) salgar a água a ser aquecida para cozinhar o macarrão – 
dissolução
c) Usar um jato de ar para separar o amendoim torrado de sua 
casca – flotação.
d) Estender roupas molhadas para secar no varal – evaporação
e) Passar água fervente por folhas de hortelã para um chá - 
extração
21. (EAM-2012). O petróleo é uma mistura líquida que quando pro-
cessada transforma-se nos subprodutos: gasolina, diesel, quero-
sene entre outros. Mas esse processo só é possível porque estes 
derivados do petróleo não têm temperaturas de ebulição muito 
próximas. Desta forma, qual é a opção que indica o processo de 
separação de misturas utilizado nas refinarias para dar origem aos 
derivados do petróleo?
a) Destilação fracionada. d) Filtração.
b) Destilação simples. e) Catação.
c) Decantação.
Capítulo 4
FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS
Fenômeno é toda e qualquer transformação que ocorre com a ma-
téria, podendo basicamente ser classificado em físico ou químico.
Fenômeno Físico: É todo fenômeno que ocorre sem 
que haja a formação de novas substâncias. 
São fenômenos físicos: a queda de um corpo, a reflexão da luz em 
um espelho, a dilatação dos corpos, a evaporação do álcool, a fu-
são do gelo, etc.
Todas as mudanças de estado físico e processos físicos de separa-
ção de misturas são fenômenos físicos.
534
EAM VOLUME ÚNICO
Fenômeno Químico: É todo fenômeno que ocorre a 
formação de novas substâncias.São fenômenos químicos: a combustão do álcool, o enferrujamen-
to do ferro, a respiração dos seres vivos, a fotossíntese realizada 
pelos vegetais, etc.
Os fenômenos químicos são também denominados REAÇÕES 
QUÍMICAS. As reações químicas são representadas graficamente 
por meio de EQUAÇÕES QUÍMICAS. 
REPRESENTAÇÃO
Do átomo de um 
elemento
Da molécula de uma 
substância química
De uma reação 
química
Símbolo Fórmula Equação química
Toda equação química possui dois membros separados por uma seta.
No primeiro membro, encontram-se as substâncias chamadas de 
REAGENTES e no segundo membro, os PRODUTOS DA REAÇÃO.
Exemplo: A combustão do álcool (C2H5OH)
1C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(g)
Nesta reação, o álcool e o oxigênio são os reagentes e o gás carbô-
nico e água são os produtos.
Os números à frente dos compostos são chamados de coeficien-
tes estequiométricos e representam a proporção das substân-
cias nas reações.
QUESTÕES
1. (EAM - 2000) Fenômeno é qualquer mudança que ocorre em um 
corpo em observação. Os seguintes fenômenos: vinho que aze-
da, prego que enferruja, gelo que derrete pela ação do calor, são 
exemplos, respectivamente, de fenômenos: 
a) químico, químico e físico 
b) físico, físico e químico 
c) químico, físico e físico 
d) físico, químico e químico 
e) físico, químico e físico 
2. (EAM - 2001) Aquecer uma barra de ferro até o ponto de fusão, 
recolher o líquido em uma forma esférica, transformando a barra 
em uma bola de ferro, é um exemplo de fenômeno da: 
a) químico, pois altera a forma da barra de ferro. 
b) Físico, pois a substância continua sendo ferro 
c) Físico - químico, pois há alteração na forma da substância. 
d) Químico, pois o ferro modifica sua estrutura. 
e) Físico - químico, pois, além da alteração da forma da subs-
tância, ocorre uma fusão. 
3. (EAM - 2002) Considere os seguintes fenômenos: I - corrosão 
do ferro II - explosão da dinamite III - digestão de alimento IV - 
sublimação do naftaleno V - evaporação da água do mar Assinale 
a alternativa em que estão citados apenas fenômenos químicos. 
a) I, III, e IV b) I, II e III c) I, IV e V d) II, III e IV e) II, III e V 
4. (EAM - 2003) Considere os seguintes fenômenos: 
I - A manteiga ficou rançosa. 
II - O cordão de prata ficou escuro. 
III - A pedra de gelo derreteu. 
IV - A água ferveu. 
V - O açúcar dissolveu.
A alternativa em que estão citados apenas fenômenos químicos 
está contida na opção: 
a) I e II b) I e IV c) II e IV d) II e V e) III e V 
5. (EAM - 2006). Em qual dos fenômenos abaixo, NÃO ocorre trans-
formação química?
a) Queima de um palito de fósforo
b) Fabricação de vinho a partir da uva
c) Transformação do leite em coalhada
d) Explosão de uma panela de pressão
e) Crescimento da massa de pão
6. (EAM - 2005). Assinale a opção que apresenta apenas processos 
químicos.
a) Dissolução de cloreto de sódio em água; fusão do chumbo; 
combustão de um palito de fósforo.
b) formação de ferrugem; fotossíntese; cozimento de um ovo.
c) caramelização de açúcar; destilação fracionada de ar líqui-
do; sublimação de iodo.
d) fusão de aspirina; obtenção de amônia a partir de nitrogênio 
e hidrogênio.
e) obtenção de gelo a partir da água destilada; evaporação do 
álcool; sublimação do iodo; precipitação de chuva.
7. (EAM - 2004). Considere os seguintes fenômenos:
I – o leite “azedou”
II – a fotografia amarelou
III – o éter derrama sobre a pele
IV – cozimento de um ovo
V – ferrugem da palha de aço
São fenômenos químicos:
a) I, II e III. b) I, II e V. c) I, III e IV. d) II, III e V e) II, III e IV.
53
5
QUÍMICA
8. (C. NAVAL - 1996). Qual das transformações abaixo representa 
um fenômeno químico?
a) derretimento de chumbo. 
b) formação da neve.
c)evaporação do éter. 
d) azedamento do leite.
e) transformação da água em vapor d’água.
9. (C. NAVAL - 1997). Assinale a alternativa que contém uma trans-
formação química.
a) obtenção do nitrogênio líquido a partir do ar atmosférico.
b) fusão da parafina.
c) obtenção do sal de cozinha a partir da água do mar.
d) obtenção do álcool a partir do açúcar de cana.
e) Sublimação do iodo.
10. (C. NAVAL - 1998). Indique a alternativa que representa um pro-
cesso físico.
a) Enferrujamento de um prego.
b) Transformação do leite em coalhada.
c) Evaporação da água do mar.
d) Combustão da gasolina.
e) Digestão dos alimentos.
11. (C. NAVAL - 1999). Assinale a alternativa que representa um pro-
cesso químico.
a) Evaporação da água do mar
b) Destilação fracionada de ar líquido
c) Sublimação da naftalina
d) Combustão da gasolina
e) Dissolução de cloreto de sódio em água
12. (C. NAVAL - 2000). Assinale a alternativa que representa um 
processo químico.
a) Formação do gelo dentro do freezer.
b) Combustão da gasolina nos motores dos automóveis.
c) Dissolução de sal em água.
d) Fusão do ferro.
e) Precipitação de chuvas.
13. (C. NAVAL - 2002). Dos fatos a seguir citados, todos correspon-
dem a um fenômeno químico, EXCETO
a) combustão da gasolina
b) corrosão do ferro
c) destilação do petróleo 
d) fermentação da uva 
e) explosão da pólvora.
14. (C. NAVAL - 2003). Qual dos processos abaixo é um fenômeno 
químico?
a) Sublimação do iodo
b) fusão de um fio de solda
c) atração de um pedaço de ferro por um imã
d) digestão de alimentos
e) queda de um corpo
15. (C. NAVAL - 2004). Um exemplo de fenômeno químico é a ob-
tenção de
a) água, a partir de hidrogênio e oxigênio.
b) água, a partir de gelo.
c) gasolina, a partir de destilação do petróleo.
d) sal, a partir da evaporação da água do mar.
e) nitrogênio líquido, a partir do ar atmosférico.
 
16. (C. NAVAL - 2004). Analise os processos:
I – Destilação fracionada do petróleo.
II – Evaporação do álcool.
III – Queima da madeira.
IV – Formação de ferrugem.
Assinale a opção correta.
a) Apenas os processos I e II são fenômenos químicos.
b) Apenas os processos I e III são fenômenos químicos.
c) Apenas os processos II e III são fenômenos químicos.
d) Apenas os processos I, II e IV são fenômenos químicos.
e) Apenas os processos III e IV são fenômenos químicos.
17. (C. NAVAL - 2012). A curiosidade natural do ser humano o leva 
a explorar o ambiente que o cerca observando, analisando, reali-
zando experimentações e procurando o porquê das coisas. Nesta 
atividade, exploradora e investigativa, ele observa para conhecer 
melhor a natureza. Classifique, nas situações cotidianas citadas a 
seguir, quais envolvem fenômenos físicos (F) e quais envolvem fe-
nômenos químicos (Q).
( ) Água fervendo para fazer café
( ) Queima do etanol no motor de um carro
( ) Funcionamento de um aspirador de pó
( ) Gordura sendo removida com detergente
( ) Secagem de roupa no varal.
Qual das opções contempla a ordem correta da classificação apre-
sentada acima?
a) Q – Q – F – F – Q d) Q – F – Q – Q – F
b) F – Q – F – Q – F e) F – F - Q – Q - Q
c) F – Q – F – F – Q
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EAM VOLUME ÚNICO
Capítulo 5
A ESTRUTURA DO ÁTOMO
Histórico
A estrutura atômica ainda é universo de várias pesquisas. Muitos 
pesquisadores contribuíram de maneira significativa para as in-
formações que possuímos atualmente. Por isso, faremos aqui um 
histórico sobre os principais estudiosos de modelagem atômica. 
Leucipo (450 a.C.): A matéria pode se dividir em partículas cada 
vez menores.
Demócrito (450 a.C.): Denominação átomo para a menor par-
tícula de matéria. Considerado o pai do atomismo grego.
Dalton (1803): Foi o primeiro cientista a desenvolver uma teoria 
atômica, segundo a qual a matéria se compõe de pequeníssimas 
partículas indestrutíveis chamadas de átomos. 
De acordo com essa teoria, os átomos de determinada substância 
ou elemento são idênticos entre si, mas são diferentes dos átomos 
dos outros elementos.
Verificou ainda que as reações químicas não passam de um rear-
ranjo dos átomos, e que, para se obter um composto de substân-
cias diversas, é preciso formar átomos compostos contendo um 
número definido de átomos de cada elemento. Essa teoria