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IFPI
Licenciatura em Química
Química Geral I
Professor: Tadeu
1. Um químico precisa identificar 3 blocos produzidos com plásticos de diferentes densidades (polipropileno: 0,80 g/cm3, poliestireno: 1,04 g/cm3 e policarbonato: 1,09 g/cm3) empregando, para tanto, água (densidade: 1,00 g/cm3) e uma solução de NaCl: 1,20 g/cm3 (solução A). Isso não pode ser feito, usando-se somente a água e a solução A, pois é possível identificar o bloco de polipropileno (único que flutua em água), mas não se pode distinguir o bloco de poliestireno do de policarbonato (ambos afundam na água e flutuam na solução A). Para resolver o problema, o químico preparou duas outras soluções de NaCl menos densas: solução B (densidade: 1,10 g/cm3) e solução C (densidade: 1,05 g/cm3). A identificação dos 3 blocos pôde, então, ser efetuada, empregando-se
a) água e solução B.
b) água e solução C.
c) soluções A e B.
d) soluções A e C.
e) soluções B e C.
2. 
Supondo que o fogão forneça uma chama, com fluxo de calor constante, e tendo em conta o diálogo da tirinha apresentada, o gráfico que representa a temperatura da água, em função do tempo, durante o processo de aquecimento, desde o início do mesmo até a sua completa evaporação, é
3. Em um mesmo local, a pressão de vapor de todas as substâncias puras líquidas: 
a) tem o mesmo valor à mesma temperatura. 
b) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de ebulição. 
c) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de congelação. 
d) aumenta com o aumento do volume de líquido presente, à temperatura constante. 
e) diminui com o aumento do volume de líquido presente, à temperatura constante.
4. Os principais personagens do filme “Quarteto Fantástico” (20th Century Fox, 2005) sofreram mutações que lhes conferiram superpoderes. O corpo de Victor Von Doom, o Dr. Destino, passou a ser constituído de uma liga metálica orgânica; mais dura que o diamante e formada por um metal mais forte que o titânio ou o aço carbono. No confronto final do filme, o Tocha Humana e a Mulher Invisível criaram um campo de chamas em torno desse vilão. Ele ardeu dentro do fogo, mas resistiu, ficando totalmente incandescente. Nesse exato momento, quando ainda estava ao rubro, como o ferro em brasa, Ben, O Coisa, dirigiu-lhe um intenso jato d’água. Uma cortina de vapor
d’água foi produzida, deixando-o encoberto. Após o vapor ser lentamente dissipado, reapareceu a imagem do vilão: sem vida, em pé, como se fosse uma estátua de metal.
Baseando-se nos conceitos científicos, atualmente aceitos, a morte do Dr. Destino no filme “Quarteto Fantástico” teria sido causada pela
a) fusão entre os diferentes componentes do seu corpo que o transformaram em um diamante.
b) liberação do metal da sua liga mutante que se localiza no segundo período da tabela periódica.
c) modificação da sua estrutura interna que ficou bem mais rígida após o choque térmico sofrido.
d) sublimação das moléculas de água que lhe causaram uma solidificação destrutiva muito rápida.
e) transformação do seu corpo em um sólido iônico que enrijeceu após o contato com o jato d’água.
5. Um sólido de cor branca foi submetido à análise química e foram obtidos os seguintes resultados:
I. O sólido dissolveu-se totalmente em água, a 25oC, sem formação de resíduo.
II. A solução resultante da dissolução do sólido em água apresentou alta condutibilidade elétrica.
III. A solução obtida apresenta caráter básico.
IV. O sólido fundiu a uma temperatura bem definida.
A conclusão de que esse sólido pode ser uma substância pura está baseada apenas em
a) I e II.
b) II e III.
c) III.
d) IV.
e) I, II e IV.
6. Dentre as opções abaixo, marque a que apresenta fortes indícios de que a amostra nela descrita é um elemento (substância simples).
a)	Um sólido azul que é separado em dois por método físico.
b)	Um líquido preto que apresenta faixa de temperatura durante a ebulição.
c)	Um líquido incolor que se transforma em sólido incolor por resfriamento.
d)	Um sólido branco que, por aquecimento, se torna amarelo e, depois, novamente branco, ao resfriar.
e)	Um sólido preto que queima completamente em oxigênio, produzindo um único gás incolor.
7. (ENEM) A panela de pressão permite que os alimentos sejam cozidos em água muito mais rapidamente do que em panelas convencionais. Sua tampa possui uma borracha de vedação que não deixa o vapor escapar, a não ser através de um orifício central sobre o qual assenta um peso que controla a pressão. Quando em uso, desenvolve-se uma pressão elevada no seu interior. Para a sua operação segura, é necessário observar a limpeza do orifício central e a existência de uma válvula de segurança, normalmente situada na tampa.
O esquema da panela de pressão e um diagrama de fase da água são apresentados abaixo.
 
A vantagem do uso de panela de pressão é a rapidez para o cozimento de alimentos e isto se deve
a) à pressão no seu interior, que é igual à pressão externa.
b) à temperatura de seu interior, que está acima da temperatura de ebulição da água no local.
c) à quantidade de calor adicional que é transferida à panela.
d) à quantidade de vapor que está sendo liberada pela válvula.
e) à espessura da sua parede, que é maior que a das panelas comuns.
8. Ácido acético e bromo, sob pressão de 1atm, estão em recipientes imersos em banhos, como mostrado na figura adiante. Nessas condições, qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas substâncias? Dados: o ácido acético apresenta temperatura de fusão igual a 17°C e temperatura de ebulição a 1 atm igual a 118°C. O bromo apresenta temperatura de fusão igual a - 7°C e temperatura de ebulição a 1 atm igual a 59°C.
a) ácido acético sólido e bromo líquido.
b) ácido acético líquido e bromo gasoso.
c) ácido acético gasoso e bromo sólido.
d) ácido acético sólido e bromo gasoso.
e) ácido acético gasoso e bromo líquido. 
9. Na patinação sobre o gelo, o deslizamento é facilitado porque, quando o patinador passa, parte do gelo se transforma em água, reduzindo o atrito. Estando o gelo a uma temperatura inferior a 0ºC, isso ocorre porque a pressão da lâmina do patim sobre o gelo faz com que ele derreta.
De acordo com seus conhecimentos e com as informações do texto, é correto afirmar que a fusão do gelo acontece por que
a) a pressão não influencia no ponto de fusão da água.                         
b) o aumento da pressão aumenta o ponto de fusão da água.
c) a diminuição da pressão diminui o ponto de fusão da água.             
d)  a pressão e o ponto de fusão não se alteram.
e) o aumento da pressão diminui o ponto de fusão da água.
10. Na pressão de 1,0 atm, a temperatura de sublimação do CO2 é igual a 195 K. Na pressão de 67 atm, a temperatura de ebulição é igual a 298 K. Assinale a opção que contém a afirmação CORRETA sobre as propriedades do CO2.
a) A pressão do ponto triplo está acima de 1,0 atm.
b) A temperatura do ponto triplo está acima de 298 K.
c) A uma temperatura acima de 298 K e na pressão de 67 atm, tem-se que o estado mais estável do CO2 é o líquido.
d) Na temperatura de 195 K e pressões menores do que 1,0 atm, tem-se que o estado mais estável do CO2 é o sólido.
e) Na temperatura de 298 K e pressões maiores do que 67 atm, tem-se que o estado mais estável do CO2 é o gasoso.
11. Um balão de vidro, que contém água, é aquecido até que essa entre em ebulição. 
Quando isso ocorre, 
• desliga-se o aquecimento e a água pára de ferver; 
• fecha-se, imediatamente, o balão; e, em seguida, 
• molha-se o balão com água fria; então, 
• a água, no interior do balão, volta a ferver por alguns segundos. 
Assim sendo, é CORRETO afirmar que, imediatamente após o balão ter sido molhado, no interior dele, 
a) a pressão de vapor da água aumenta. 
b) a pressão permanece constante. 
c) a temperatura da água aumenta. 
d) a temperatura de ebulição da água diminui.
e) a temperatura de ebulição da água permanece constante.
12. Nos quadrinhos da tira, a mãe menciona as fases da água conforme a mudança das estações.
Entendendo “boneco de neve” como sendo “boneco de gelo” e que com o termo “evaporou” a mãe se refira à transiçãoágua e vapor, pode-se supor que ela imaginou a sequência gelo e água e vapor e água.
As mudanças de fase que ocorrem nessa sequência são
a) fusão, sublimação e condensação.
b) fusão, vaporização e condensação.
c) sublimação, vaporização e condensação.
d) condensação, vaporização e fusão.
e) fusão, vaporização e sublimação.
13. (ENEM) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. 
Isso ocorre porque:
a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se fosse isopor.
b) o barro tem poder de “gelar” a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor.
c) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.
d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.
e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água.
14. (ENEM) Sob pressão normal (ao nível do mar), a água pura entra em ebulição à temperatura de 100°C. Tendo por base essa informação, um garoto residente em uma cidade litorânea fez a seguinte experiência:
• Colocou uma caneca metálica contendo água no fogareiro do fogão de sua casa.
• Quando a água começou a ferver, encostou cuidadosamente a extremidade mais estreita de uma seringa de injeção, desprovida de agulha, na superfície do líquido e, erguendo o êmbolo da seringa, aspirou certa quantidade de água para seu interior, tapando-a em seguida.
• Verificando após alguns instantes que a água da seringa havia parado de ferver, ele ergueu o êmbolo da seringa, constatando, intrigado, que a água voltou a ferver após um pequeno deslocamento do êmbolo.
Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse deslocamento
a) permite a entrada de calor do ambiente externo para o interior da seringa.
b) provoca, por atrito, um aquecimento da água contida na seringa.
c) produz um aumento de volume que aumenta o ponto de ebulição da água.
d) proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição da água.
e) possibilita uma diminuição da densidade da água que facilita sua ebulição.
15. Referindo-se às propriedades dos estados de agregação da matéria, é CORRETO afirmar que
a) a mudança de fase de um material altera o modo como as partículas se organizam e se movimentam sem modificar sua natureza química.
b) os sólidos apresentam elevada organização interna e, portanto, suas partículas não efetuam nenhum tipo de movimento em torno de um ponto de equilíbrio.
c) as partículas se encontram mais distantes umas das outras nos líquidos do que nos gases, e as forças de interação entre elas são desprezíveis.
d) as partículas que constituem os gases apresentam entre si grandes espaços vazios e fracas forças de interação, favorecendo sua expansão e prejudicando a sua compressão.
e) na fase sólida, as forças atrativas predominam sobre as forças repulsivas.
16. Um recipiente “A” contém um líquido incolor que, após aquecimento até secura, deixa um resíduo branco. Um recipiente “B” contém uma substância líquida azulada transparente e uma substância escura depositada. A substância líquida contida no recipiente “B” foi transferida para um recipiente “C”, que, após aquecimento, deixa um resíduo azulado. 
Os sistemas “A”, “B” e “C”, são classificados, respectivamente, como: 
a) mistura homogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea; 
b) mistura heterogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea; 
c) solução, solução composta binária e mistura homogênea; 
d) mistura heterogênea, mistura heterogênea e mistura heterogênea; 
e) mistura homogênea, solução e mistura heterogênea.
17) Para identificar três líquidos – de densidades 0,8; 1,0 e 1,2 – o analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, afirmar-se que:
a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8; 1,0 e 1,2.
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2; 0,8 e 1,0.
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0; 0,8 e 1,2.
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2; 1,0 e 0,8.
e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.
18. Num tubo graduado A, adicionaram-se água, óleo de cozinha e álcool etílico, nessa ordem. Em um tubo B, adicionaram-se álcool etílico, água e óleo de cozinha, nessa ordem. O número de fases nos tubos A e B são respectivamente: 
Dados: densidade da água> densidade do óleo>densidade do álcool.
a) 3 e 3
b) 2 e 2
c) 2 e 3
d) 3 e 2
e) 1 e 1
19. Assinale a alternativa onde encontramos uma substância pura, uma mistura homogênea e uma mistura heterogênea.
a) Açúcar, água doce, água do mar.
b) Leite, suco de laranja, feijoada.
c) Água destilada, água potável, água e gelo.
d) Vinagre, vinho, álcool etílico.
e) Geleia, água potável, suco de frutas.
20. Considere os fenômenos, observando a numeração correspondente.
I. Fusão do Gelo.
II. Fundição do ferro.
III. Corrosão do ferro.
IV. Combustão da gasolina.
V. Digestão de alimentos.
VI. Explosão de dinamite.
VII. Evaporação da água do mar.
Assinale a alternativa em que todos os números correspondem a fenômenos químicos:
a) I, II e III.
b) I. II, V e VII.
c) III, IV e VII.
d) III, IV, V e VI.
e) II, V, VI e VII.
21. (ENEM) A gasolina é vendida por litro, mas em sua utilização como combustível, a massa é o que importa. Um aumento de temperatura do ambiente leva a um aumento no volume da gasolina. Para diminuir o efeitos práticos dessa variação, os tanques dos postos de gasolina são subterrâneos. Se os tanques não fossem subterrâneos:
I. Você levaria vantagem ao abastecer o carro na hora mais quente do dia, pois estaria comprando mais massa por litro de combustível.
II. Abastecendo com a temperatura mais baixa, você estaria comprando mais massa de combustível para cada litro.
III. Se a gasolina fosse vendida por kg em vez de por litro, o problema comercial decorrente da dilatação da gasolina estaria resolvido.
Das considerações, somente:
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) II e III são corretas
22. Adicionando-se excesso de água à mistura formada por sal de cozinha, areia e açúcar, obtém-se um sistema:
a) homogêneo, monofásico;
b) homogêneo, bifásico;
c) heterogêneo, monofásico;
d) heterogêneo, bifásico;
e) heterogêneo, trifásico.
23. O gráfico a seguir apresenta uma curva de aquecimento composta por apenas três patamares (retas):
Com relação a essa curva, qual das alternativas a seguir pode ser considerada correta?
a) O gráfico não poderia representar de forma alguma uma substância.
b) O gráfico poderia representar uma mistura azeotrópica.
c) O gráfico não poderia representar uma mistura eutética.
d) O gráfico poderia representar uma mistura eutética.
24. A curva de aquecimento, representada no gráfico, mostra a variação de temperatura em função do tempo de uma amostra de álcool vendida em supermercado.
Considerando-se essas informações, uma análise desse gráfico permite corretamente afirmar:
a) O álcool da amostra é uma substância composta pura.
b) O vapor formado no final do aquecimento contém apenas etanol.
c) A temperatura de ebulição mostra que esse álcool é uma mistura azeotrópica.
d) A temperatura de ebulição constante mostra que o álcool da amostra é isento de água.
e) A temperatura de fusão variável mostra que o álcool vendido em supermercado é uma mistura eutética.
25. Após a liquefação do ar atmosférico, o nitrogênio-N2 é separado dos demais componentes do ar através de:
a) destilação simples.
b) destilação fracionada.
c) cristalização fracionada.
d) difusão através de membrana.
e)centrifugação.
26. Com a adição de uma solução aquosa de açúcar a uma mistura contendo querosene e areia, são vistas claramente três fases. Para separar cada componente da mistura final, a melhor sequência é:
a) filtração, decantação e destilação.
b) cristalização, decantação e destilação.
c) filtração, cristalização e destilação.
d) centrifugação, filtração e decantação.
e) destilação, filtração e decantação.
27. Uma mistura é constituída de areia, óleo, açúcar e sal de cozinha. A melhor sequência experimental para separar essa mistura em seus constituintes puros é:
a) destilação do óleo, filtração da areia, dissolução do sal e do açúcar em água.
b) dissolução do açúcar e do sal em água, filtração da areia, decantação do óleo, recristalização fracionada da fase aquosa.
c) filtração, dissolução do açúcar e do sal em água, decantação do óleo e destilação da fase aquosa.
d) destilação do óleo, dissolução do sal e do açúcar em água e separação da areia por filtração.
e) filtração do óleo e simples catação dos componentes da fase sólida.
28. Para a separação das misturas: gasolina-água e nitrogênio-oxigênio, os processos mais adequados são respectivamente:
a) decantação e liquefação.
b) sedimentação e destilação.
c) filtração e sublimação.
d) destilação e condensação.
e) flotação e decantação.
29. Dois líquidos, A e B, quimicamente inertes, e não-miscíveis entre si, de densidades dA = 2,80g/cm3 e dB = 1,60g/cm3, respectivamente, são colocados em um mesmo recipiente. Sabendo que o volume do líquido A é o dobro do de B, a densidade da mistura, em g/cm3, vale:
a) 2,40
b) 2,30
c) 2,20
d) 2,10
e) 2,00
30. A maioria dos materiais não é nem elementos puros nem compostos puros; são misturas de substâncias mais simples. Por exemplo, um medicamento, tal como xarope expectorante, é uma mistura de vários ingredientes formulados para conseguir um efeito biológico. Um sistema constituído por açúcar dissolvido em água, limalha de ferro, vapor d’água e nitrogênio gasoso pode ser classificado como: 
a) sistema heterogêneo com 4 fases e 3 componentes. 
b) sistema homogêneo com 4 fases e 4 componentes. 
c) sistema heterogêneo com 3 fases e 3 componentes. 
d) sistema homogêneo com 3 fases e 4 componentes. 
e) sistema heterogêneo com 3 fases e 4 componentes.
31. Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que o petróleo jorre para fora. Ao reduzir-se à pressão, o petróleo bruto para de jorrar e tem de ser bombeado. Devido às impurezas que o petróleo bruto contém, ele é submetido a dois processos mecânicos de purificação antes do refino: separá-lo da água salgada e separá-lo de impurezas sólidas, como areia e argila. Esses processos mecânicos de purificação são, respectivamente: 
a) decantação e filtração
b) decantação e destilação fracionada
c) filtração e destilação fracionada
d) filtração e decantação
e) destilação fracionada e decantação
32. (ENEM) Seguem a seguir alguns trechos de uma matéria da revista Superinteressante, que descreve hábitos de um morador de Barcelona (Espanha), relacionando-os com o consumo de energia e efeitos sobre o ambiente.
I. Apenas no banho matinal, por exemplo, um cidadão utiliza cerca de 50 litros de água, que depois terá que ser tratada. Além disso, a água é aquecida consumindo 1,5 quilowatt-hora (cerca de 1,3 milhões de calorias), e para gerar essa energia foi preciso perturbar o ambiente de alguma maneira…
II. Na hora de ir para o trabalho, o percurso médio dos moradores de Barcelona mostra que o carro libera 90 gramas do venenoso monóxido de carbono e 25 gramas de óxidos de nitrogênio… Ao mesmo tempo, o carro consome combustível equivalente a 8,9kwh.
III. Na hora de recolher o lixo doméstico… quase 1kg por dia. Em cada quilo há aproximadamente 240 gramas de papel, papelão e embalagens; 80 gramas de plástico; 55 gramas de metal, 40 gramas de material biodegradável e 80 gramas de vidro.
 No trecho I, a matéria faz referência ao tratamento necessário à água resultante de um banho. As afirmações a seguir dizem respeito a tratamentos e destinos dessa água. Entre elas, a mais plausível é a de que a água: 
a) passa por peneiração, cloração, floculação, filtração e pós-cloração, e é canalizada para os rios.
b) passa por cloração e destilação, sendo devolvida aos consumidores em condições adequadas para ser ingerida.
c) é fervida e clorada em reservatórios, onde fica armazenada por algum tempo antes de retornar aos consumidores.
d) passa por decantação, filtração, cloração e, em alguns casos, por fluoretação, retomando aos consumidores.
e) não pode ser tratada devido à presença do sabão, por isso é canalizada e despejada em rios.
33. Uma coroa contem 579 g de ouro (densidade = 19,3 g/cm³), 90 g de cobre (densidade = 9,0 g/cm3), 105 g de prata (densidade =10,5 g/cm³). Se o volume final dessa coroa corresponder a soma dos volumes de seus três componentes, a densidade dela em g/cm³, será: 
a) 10,5 
b) 12,9 
c) 15,5 
d) 19,3
e) 20,5
34. A preparação de um chá utilizando os já tradicionais saquinhos envolve, em ordem de acontecimento, os seguintes processos
a) filtração e dissolução. 
b) filtração e extração. 
c) extração e filtração. 
d) extração e decantação. 
e) dissolução e decantação. 
35. Na época em que J.J.Thomson conduziu seu experimento de raios catódicos, a natureza do elétron era uma dúvida. Alguns o consideravam uma forma de radiação; outros acreditavam que era uma partícula. Algumas observações feitas sobre os raios catódicos foram usadas para avançar em uma ou outra visão. Entre essas observações sobre os raios catódicos, podemos citar:
I. Eles passam através de folhas metálicas;
II. Viajam a velocidades mais baixas que a da luz;
III. Se um objeto for colocado em seu caminho, eles produzem uma sombra deste objeto;
IV. Seu caminho é defletido quando passam através de placas eletricamente carregadas.
São observações que levam, sem dúvida alguma, à conclusão de que os raios catódicos são constituídos de partículas e não de ondas eletromagnéticas:
a) I, II e III, apenas.
b) I e III, apenas.
c) II, III e IV, apenas.
d) II e IV, apenas.
e) todas.
36. Em uma experiência realizada por Rutherford, um feixe de núcleos de hélio (partículas α) incidiu sobre uma fina folha de ouro. Nesta experiência, Rutherford:
a) observou que muitas partículas α eram desviadas, mas os desvios eram pequenos.
b) observou que poucas partículas eram desviadas, mas os desvios eram grandes.
c) chegou à conclusão de que os elétrons eram partículas de grande massa.
d) concluiu que as cargas positivas estavam distribuídas sobre todo o volume atômico.
e) chegou à conclusão de que a carga positiva do átomo estava concentrada em uma pequena esfera (núcleo), que se movia sobre todo o volume do átomo, com velocidade próxima à da luz.
37. Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: "Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa".
À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que: 
a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos. 
b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos. 
c) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes. 
d) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes. 
38. Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:
a) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.
b) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.
c) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
d) Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.
e) Rutherford – Reconheceua existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.
39. Considere as afirmativas:
I. Como os CFC (clorofluorocarbonos) destroem a camada de ozônio que protege a Terra dos raios ultravioletas, eles estão sendo substituídos por outros gases, como o butano, por exemplo. O que diferencia os gases CFC do gás butano neste aspecto é uma propriedade química.
II. Matéria e energia são interconversíveis.
III. Três frascos de vidro transparente, fechados e exatamente iguais, contêm cada um a mesma massa de diferentes líquidos. Um contém água (d=1,00g/mL), o outro, clorofórmio (d=1,4g/mL) e o terceiro, álcool etílico (d=0,8g/mL). O frasco que contém menor volume de líquido é o do álcool etílico.
IV. São propriedades gerais da matéria: massa, extensão, compressibilidade, elasticidade e acidez.
V. A medida da massa de um corpo não varia em função da sua posição geográfica na Terra.
Das afirmativas acima são verdadeiras somente:
a) I, II, III e IV
b) I, II, III e V
c) II, III e V
d) I, II e V
40. Duas amostras de naftalina, uma de 20,0 g (amostra A) e outra de 40,0 g (amostra 
B), foram colocadas em tubos de ensaio separados, para serem submetidas à fusão. Ambas as amostras foram aquecidas por uma mesma fonte de calor. No decorrer do aquecimento de cada uma delas, as temperaturas foram anotadas de 30 em 30 segundos.
Um estudante, considerando tal procedimento, fez as seguintes previsões:
I. A fusão da amostra A deve ocorrer a temperatura mais baixa do que a da amostra B.
II. A temperatura de fusão da amostra B deve ser o dobro da temperatura de fusão da amostra A.
III. A amostra A alcançará a temperatura de fusão num tempo menor que a amostra B.
IV. Ambas as amostras devem entrar em fusão à mesma temperatura.
É correto o que se afirma apenas em:
a) I.
b) II.
c) III.
d) II e III.
e) III e IV.
41. Uma mistura constituída de ÁGUA, LIMALHA DE FERRO, GASOLINA e AREIA foi submetida a três processos de separação, conforme fluxograma.
IDENTIFIQUE os processos 1, 2 e 3 no fluxograma com os resultados destes processos e assinale a alternativa correta:
a) o processo 1 é uma separação magnética;
b) o processo 2 é uma decantação;
c) a mistura inicial das quatro substâncias é homogênea;
d) o processo 3 é uma filtração;
e) água e gasolina formam um sistema homogêneo.
42. Um sistema heterogêneo bifásico é formado por três líquidos diferentes A, B e C. Sabe-se que:
A e B são miscíveis entre si;
C é imiscível com A e com B;
A é mais volátil que B.
Com base nessas informações, os métodos mais adequados para separar os três líquidos são
a) centrifugação e decantação.
b) decantação e fusão fracionada.
c) filtração e centrifugação.
d) filtração e destilação fracionada.
e) decantação e destilação fracionada.
43. O diagrama a seguir representa as etapas de separação de uma mistura heterogênea, em seus componentes finais. Com base nestas informações, é correto afirmar que:
a) a fase líquida colorida forma uma mistura azeotrópica.
b) a etapa 1 só pode ser realizada por meio de uma destilação simples.
c) a etapa 2 pode ser realizada utilizando-se um funil de separação.
d) o líquido 2 ferve antes do líquido 1.
e) a etapa 2 pode ser realizada por meio de uma cristalização fracionada.
44. A obtenção de água doce de boa qualidade está se tornando cada vez mais difícil devido ao adensamento populacional, às mudanças climáticas, à expansão da atividade industrial e à poluição. A água, uma vez captada, precisa ser purificada, o que é feito nas estações de tratamento. Um esquema do processo de purificação é: 
Assim sendo, as etapas A, C e E devem ser, Respectivamente:
a) filtração grosseira, decantação e cloração. 
b) decantação, cloração e filtração grosseira. 
c) cloração, neutralização e filtração grosseira. 
d) filtração grosseira, neutralização e decantação.
e) neutralização, cloração e decantação. 
45. Os efeitos quânticos incluem em primeiro lugar a quantização da energia. Planck e Einstein demonstraram que a energia é “acondicionada” em pequenos feixes, corpúsculos ou quanta. O nome fóton é dado a um quantum de energia eletromagnética. Desta maneira, as ondas eletromagnéticas podem mostrar alguma das propriedades características de partículas. Outro efeito quântico é que as partículas podem exibir propriedades de ondas. 
Baseado nas informações acima e sobre estrutura atômica, marque a alternativa correta:
	
a) Os elétrons apresentam ao mesmo tempo comportamento de partícula e de onda.
b) A iluminação nas “lâmpadas de neon” pode ser explicada com base no modelo atômico de Dalton
c) A quantidade de energia emitida nos saltos eletrônicos depende da frequência da onda eletromagnética associada ao salto quântico.
d) A quantização de energia (quantização das camadas) não contribuiu para o esclarecimento da estrutura do átomo.
e) A diferença de energia entre as camadas K e L é igual à diferença energética entre as camadas M e N.
46. Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. Assim, para que se obtenha a cor azul é utilizado o cobre, enquanto que para a cor vermelha utiliza-se o estrôncio. A emissão de luz com cor característica para cada elemento deve-se: 
a) aos elétrons destes íons metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem radiações com coloração característica.
b) às propriedades radioativas destes átomos metálicos.
c) aos átomos desses metais que são capazes de decompor a luz natural em um espectro contínuo de luz visível.
d) à baixa eletronegatividade dos átomos metálicos.
e) aos elevados valores de energia de ionização dos átomos metálicos.
47. Um certo dispositivo eletrônico é acionado quando 0,25 mol de fótons de energia 1,98x10-8 J incidem por segundo no seu sensor. Considerando que 1 mol apresenta 6x1023 fótons, a frequência da radiação apresenta valor próximo de 
a) 2000 Hz b) 20 Hz c) 20000 Hz d) 200 Hz e) 2 Hz
48. Um elétron salta da camada M para a camada K emitindo um fóton de comprimento de onda λ1. Outro elétron do mesmo átomo salta da camada M para a camada L emitindo um fóton de comprimento de onda λ2 e em seguida salta da camada L para a camada K emitindo um fóton de comprimento de onda λ3. A relação correta λ1, λ2 e λ3 é:
a) λ1= λ2 + λ3
b) 1/λ1=1/ λ2 + 1/ λ3
c) λ1= λ2. λ3
d) λ1=λ2 - λ3
e) 1/λ1=1/ λ2 - 1/ λ3
49. O elétron do átomo de hidrogênio foi excitado para o nível Q. O número de transições eletrônicas possíveis com liberação de energia é igual a:
a) 21 b) 28 c) 14 d) 7 e) 6
50. A luz emitida por uma lâmpada fluorescente é produzida por átomos de mercúrio excitados, que, ao perderem energia, emitem luz. Alguns dos comprimentos de onda de luz visível emitida pelo mercúrio, nesse processo, estão mostrados nesta tabela:
	Considere que, nesse caso, a luz emitida se propaga no ar. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, em comparação com os de luz violeta, os fótons de luz amarela têm
a) menor energia e menor velocidade
b) maior energia e maior velocidade
c) menor energia e mesma velocidade
d) maior energia e mesma velocidade
51. Nos diodos emissores de luz, conhecidos como LEDs, a emissão de luz ocorre quando elétrons passam de um nível de maior energia para um outro de menor energia. Dois tipos comuns de LEDs são o que emite luz vermelha e o que emite luz verde. Sabe-se que a frequência da luz vermelha é menor que a da luz verde. Sejam λverde o comprimento de onda da luz emitida pelo LED verde e Everde a diferença de energia entre os níveis desse mesmo LED. Para o LED vermelho, essas grandezas são, respectivamente, λvermelho e Evermelho.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que
a) Everde > Evermelho e λverde > λvermelho 
b) Everde > Evermelho e λverde < λvermelho 
c) Everde < Evermelho e λverde > λvermelho 
d) Everde < Evermelho e λverde < λvermelho52. Escolha, dentre as alternativas, aquela que fornece as palavras corretas para preencher as lacunas vazias do enunciado relacionado ao modelo atômico estabelecido por Böhr.
Quando um elétron absorve certa quantidade de ................., salta para uma órbita mais ....................... Quando ele retorna à sua órbita original, .................... a mesma quantidade de energia, na forma de ........................
a) calor, energizada, libera, onda eletromagnética.
b) energia, energética, absorve, onda eletromagnética.
c) calor, energizada, absorve, luz.
d) energia, energética, libera, onda eletromagnética.
e) energia, externa, libera, luz.
53. Um átomo de hidrogênio está em um estado excitado com n = 2, com uma energia E2 = –3,4 eV. Ocorre uma transição para o estado n = 1, com energia E1 = –13,6 eV, e um fóton é emitido. A frequência da radiação emitida, em Hz, vale aproximadamente:
(Dados: 1 eV = 1,6x10-19 J; h = 6,63x10-34 Js)
a) 2,5x1015
b) 2,0x1015
c) 1,5x1015
d) 1,0x1015
e) 5,0x1014
54. A presença de um elemento atômico em um gás pode ser determinada verificando-se as energias dos fótons que são emitidos pelo gás, quando este é aquecido. No modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, as energias dos dois níveis de menor energia são: E1 = – 13,6 eV e E2 = – 3,40 eV. Considerando-se essas informações, um valor possível para a energia dos fótons emitidos pelo hidrogênio aquecido é:
a) -17,0 eV
b) -3,40 eV
c) 8,50 eV
d) 10,2 eV
55. Segundo o modelo atômico de Niels Bohr, proposto em 1913, é correto afirmar:
a) No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, e cada um desses estados possui uma energia fixa e definida.
b) Quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa energia para um de alta energia, há a emissão de radiação (energia).
c) O elétron pode assumir qualquer estado estacionário permitido sem absorver ou emitir radiação.
d) No átomo, a separação energética entre dois estados estacionários consecutivos é sempre a mesma.
e) No átomo, o elétron pode assumir qualquer valor de energia.
56. O elétron do átomo de hidrogênio ao saltar do nível 8 para o nível 4:
a) absorve a energia de um fóton cujo comprimento de onda é 1,94x10–6m.
b) libera a energia de um fóton cujo comprimento de onda é 1,46x10–6m.
c) absorve a energia de um fóton cujo comprimento de onda é 1,46x10–6m.
d) libera a energia de um fóton cujo comprimento de onda é 1,94x10–6m.
e) absorve a energia de um fóton cujo comprimento de onda é 5,82x10–6m.
57. A figura abaixo mostra 3 (três) possíveis transições eletrônicas entre os estados excitados B, C e D para o estado fundamental A de um determinado átomo.
Se hv representa a energia de um fóton, assinale (V) verdadeiro ou (F) falso.
( ) hv1 > hv2.
( ) O nível A é o de mais alta energia.
( ) Os saltos quânticos indicados são acompanhados de emissão de energia.
( ) As radiações hv1, hv2 e hv3 possuem diferentes comprimentos de onda.
( ) Essas transições eletrônicas ocorrem porque elétrons foram previamente excitados.
58. O experimento clássico de Rutherford levou à descoberta do núcleo atômico e abriu um novo capítulo no estudo da estrutura da matéria, ao fazer incidir um feixe de partículas sobre um alvo fixo no laboratório. As partículas desviadas eram observadas com detectores de material cintilante. Experimentos desse tipo são ainda realizados hoje em dia. A experiência de Rutherford mostrou que, ao atravessar uma lâmina delgada de ouro, uma em cada 105 partículas alfa é desviada de um ângulo médio superior a 90º. Considerando que a lâmina de ouro possui 103 camadas de átomos e elaborando a hipótese de que este desvio se deve à colisão de partículas alfa com um único núcleo atômico, Rutherford foi capaz de estimar a ordem de grandeza do núcleo. Se o raio do átomo é da ordem de 10–8 cm, o raio do núcleo, em cm, é da ordem de:
a) 10–12
b) 10–10
c) 10–9
d) 10–5
Dica para responder esta questão: considerando o átomo como uma esfera, a vista frontal seria um círculo. O núcleo também pode ser considerado uma esfera, e novamente a visão frontal seria um círculo. Devemos acertar o círculo menor (núcleo) e temos um círculo maior (átomo). Desta forma, poderemos entender a probabilidade como razão entre as áreas do círculo menor e do círculo maior.
Área do círculo = r2
59. As afirmações que se seguem dizem respeito a dois elementos A e B.
I. B possui massa atômica igual a 39
II. O número atômico de A é igual a 20.
III. B é isoeletrônico com A+
IV. A e B são isótonos
Podemos afirmar que:
a) A e B+ são isoeletrônicos.
b) o número de massa de A é igual a 40.
c) o número de elétrons de B é igual a 20.
d) o número de nêutrons de A é igual a 17.
e) A e B são isóbaros.
60. São dadas as seguintes informações relativas aos átomos hipotéticos X, Y e W:
- o átomo Y tem número atômico 46, número de massa 127 e é isótono de W;
- o átomo X é isótopo de W e possui número de massa igual a 130;
- o número de massa de W é 128.
Com essas informações é correto concluir que o número atômico de X é igual a
a) 47
b) 49
c) 81
d) 83
61. Um átomo de hidrogênio com o elétron inicialmente no estado fundamental é excitado para um estado com número quântico principal (n) igual a 3. Em correlação a este fato qual das opções abaixo é a CORRETA?
a) Este estado excitado é o primeiro estado excitado permitido para o átomo de hidrogênio.
b) A distância média do elétron ao núcleo será menor no estado excitado do que no estado fundamental.
c) Será necessário fornecer mais energia para ionizar o átomo a partir deste estado excitado do que para ionizá-lo a partir do estado fundamental.
d) A energia necessária para excitar um elétron do estado com n = 3 para um estado com n = 5 é a mesma para excitá-lo do estado com n = 1 para um estado com n = 3.
e) O comprimento de onda da radiação emitida quando este elétron retornar para o estado fundamental será igual ao comprimento de onda da radiação absorvida para ele ir do estado fundamental para o mesmo estado excitado.
62. As partículas que formam o núcleo são denominadas de núcleons. Considere dois átomos isóbaros, A e B, em que a soma total de seus núcleons é 360. O isóbaro A apresenta 50% de nêutrons a mais que prótons e excede em oito unidades a quantidade de nêutrons do isóbaro B. Diante destas informações, determine o número de elétrons de ânion trivalente do isóbaro B.
a) 83
b) 85
c) 88
d) 90
e) 92
63. Considere as duas transições eletrônicas abaixo:
1) O elétron 1s salta para 2s
2) O elétron 1s salta para 2p.
Chamando de I, II e III o conjunto das duas transições citadas acima para os átomos de 1H, 3Li e 4Be, respectivamente, podemos afirmar que:
a) em I, as duas transições absorvem a mesma energia.
b) em II, as duas transições absorvem a mesma energia.
c) em III, as duas transições absorvem a mesma energia.
d) a 2ª transição em II absorve a mesma energia que a 2ª transição em III.
e) a 2ª transição em II absorve mais energia que a 2ª transição em III.
64. Leia a tirinha abaixo e responda o que se pede:
Na tirinha, vemos Calvin transformado num raio-X vivo. Esse tipo de onda eletromagnética tem frequência entre 1017 e 1019 Hz e foi descoberta em 1895 por Wilhelm Röntgen. Como todas as ondas eletromagnéticas, os raios-X viajam pelo vácuo com velocidade de 3,0 x 108 m/s. Considere dois raios-X, com frequências f1 = 1,5 x 1018 Hz e f2 = 3,0 x 1019 Hz. A razão entre os comprimentos de onda desses raios (λ1/ λ2), no vácuo, vale
a) 0,050
b) 0,50
c) 2,0
d) 4,5
e) 20
65. O experimento que levou à proposição do modelo nuclear para os átomos, no qual os prótons estão localizados num núcleo de pequenas dimensões e massa elevada, e os elétrons a uma distância grande do núcleo, foi o de:
a) determinação da carga do elétron.
b) descoberta do nêutron.
c) descoberta da radioatividade.
d) isolamento do elemento rádio.
e) espalhamento de partículas alfa por lâminas finas de ouro.
66. Para a determinação da 1ª energia de ionização de um determinado elemento químico, forneceu-se uma radiação eletromagnética de 1152,0 eV ao seu átomo.O elétron foi, então, ejetado a uma velocidade de 2,0 × 107 m/s. A 1ª energia de ionização do elemento analisado é de, aproximadamente:
a) 1392 kJ/mol 
b) 1683 kJ/mol
c) 1904 kJ/mol 
d) 2410 kJ/mol
e) 2258 kJ/mol
67. Os átomos genéricos A, B e C possuem números atômicos pares e consecutivos, sendo B e C isóbaros. Se A possui 16 nêutrons, número de massa 32 e B possui 22 nêutrons, determine seus números atômicos e de massa.
68. As cores do espectro visível do átomo de hidrogênio num salto de emissão estão destacadas no quadro abaixo, onde n representa o nível inicial do salto de emissão.
 
 Um feixe de elétrons com energia de 13 eV foi incidido sobre uma massa gasosa contendo átomos de hidrogênio gasoso no estado fundamental. Considerando que apenas um elétron do feixe atingiu o elétron do átomo de hidrogênio no estado fundamental, quais as cores que pode ser observada no espectro de raias? Use como apoio a figura da questão anterior.
 a) Uma linha verde, uma vermelha e duas violetas
b) Uma linha verde e uma violeta
c) Uma linha Vermelha e uma verde
d) Apenas a linha vermelha
e) Nenhuma linha visível seria obtida
69. De acordo com a teoria de Bohr, a energia em uma camada eletrônica pode ser calculada pela equação abaixo.
 ; onde A = 2,18 x 10-18 J ou 13,6 eV.
Calcule o comprimento de onda de um fóton que será necessário para remover o último elétron do íon He+ (Z = 2).
70. A maioria dos elementos químicos é constituída por um conjunto de átomos quimicamente idênticos, denominados isótopos.
Observe, a seguir, os isótopos de dois elementos químicos:
- hidrogênio - 1H, 2H e 3H;
- oxigênio - 16O, 17O e 18O.
Combinando-se os isótopos do hidrogênio com os do oxigênio em condições adequadas, obtêm-se diferentes tipos de moléculas de água num total de:
a) 6 
b) 9 
c) 12 
d) 18
Gabarito:
1. B
2. B
3. B
4. C
5. D
6. E
7. B
8. E
9. E
10. A
11. D
12. B
13. C
14. D
15. A
16. A
17. A
18. D
19. C
20. D
21. E
22. D
23. D
24. C
25. B
26. A
27. B
28. A
29. A
30. E
31. A
32. D
33. C
34. C
35. D
36. B
37. D
38. D
39. D
40. E
41. B
42. E
43. E
44. A
45. C
46. A
47. D
48. B
49. A
50. C
51. B
52. D
53. A
54. D
55. A
56. D
57. FFVVV
58. A
59. B
60. A
61. E
62. A
63. A
64. E
65. E
66. A
67. , 
68. C
69. 2, 055 x 10-7 m
70. D