Fundamentos de Química

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Matéria: é tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço (ter volume), por exemplo ouro 
Corpo: é uma porção limitada da matéria, por exemplo uma barra de ouro 
Objeto: corpo produzido para uma utilização, como um talher de ouro 
 
 
São características comuns a toda porção de matéria 
Exemplos: massa, volume, impenetrabilidade, compressibilidade, elasticidade... 
 
 
São características que permitem diferenciar os mais diversos tipos de matéria 
Exemplos: Ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade 
Obs: propriedades organolépticas são aquelas na qual percebemos pelos sentidos (olfato, 
paladar, visão, tato, audição) 
 
 
1. Sólida 
 
Na fase sólida, a forma e volume são constantes. Isso ocorre, pois, as partículas 
estão próximas e organizadas (baixa entropia). A principal característica de um 
sólido é a presença de retículo cristalino (estrutura altamente organizada de 
partículas) 
 
Sólido amorfo = é aquele que não apresenta retículo cristalino, não tem forma, como 
por exemplo o vidro (parece ser um sólido, mas microscopicamente suas partículas 
não estão organizadas) 
 
2. Líquida 
 
Na fase líquida, a forma é variável e o volume é constante. 
No cotidiano observamos que os líquidos assumem a forma dos recipientes, como um 
copo ou uma jarra, isso significa que sua forma muda. Isso acontece, pois as partículas 
estão próximas e desorganizadas. 
A passagem de sólido para líquido é caracterizada pela ruptura do retículo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Propriedade dos líquidos 
Viscosidade: resistência ao escoamento, se algo escoa lentamente significa que é muito 
viscosa. Por exemplo, o mel é um líquido mais viscoso do que a água, pois ao comparar o 
tempo de escoamento de ambos, o mel é o mais lento. 
O aumento da temperatura aumenta a agitação das moléculas, ou seja, elas conseguem 
se desprender uma das outras e escoar mais facilmente. Isso indica que maior a 
temperatura menor a viscosidade. 
Além disso, se tivermos moléculas com fortes atrações intermoleculares, a viscosidade 
também será alta, pois é mais difícil separar as moléculas que estão fortemente atraídas. 
Tensão superficial: 
Observe na imagem que as moléculas no interior do líquido são atraídas em todas as 
direções, enquanto que nas moléculas da superfície tem-se uma força resultante para 
baixo. Como essas moléculas são puxadas para dentro, cria-se uma rigidez como se fosse 
um filme plástico que é a tensão superficial. 
 
Por que a gota é esférica? Quando uma gota de água cai ela irá se espalhar, mas como 
a superfície é puxada para dentro há a tendência de se diminuir a gota e formar uma 
esfera, uma vez que esta forma é a menor relação entre volume e área (a natureza 
sempre busca menor energia) 
 
 
3. Gasoso 
Na fase gasosa, a forma e o volume são variáveis. As partículas estão afastadas e 
desorganizadas. 
A passagem de líquido para gás é caracterizada pelo afastamento entre as partículas 
(ruptura das atrações 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Além dos 3 principais estados da matéria, também há o estado de plasma e condensado 
de Bose-Einstein. 
O plasma é o quarto estado da matéria e acredita-se que 99% de tudo que existe no 
universo esteja nesse estado. Para se formar o plasma é necessário que a matéria no 
estado gasoso seja aquecida a temperaturas muito elevadas, como ocorre no núcleo das 
estrelas, por exemplo o nosso Sol, em que existem certas regiões em sua superfície com 
aproximadamente 84.000 C. Essa alta temperatura faz com que as moléculas do gás se 
rompam, formando átomos livres, os quais perdem e ganham elétrons gerando íons. 
Propriedades dos gases 
Compressibilidade: como o volume é variável, é possível comprimir/contrair/reduzir o 
volume do gás 
Efusão: capacidade de escapar por um pequeno orifício, por exemplo, ao se furar um 
pneu o gás consegue escapar pelo furo. 
Difusão: capacidade de se espalhar, por exemplo, os perfumes. 
Dessa forma, o plasma é formado por um conjunto quente e denso de átomos livres, 
elétrons e íons, em uma distribuição quase neutra (n de partículas positivas praticamente 
igual ao de partículas negativas). 
Assim como os gases, o plasma não tem forma e volume definidos, mas possui outras 
propriedades que os diferem. Por exemplo, o plasma é capaz de conduzir eletricidade, uma 
vez que possui partículas carregadas, respondendo fortemente a campos eletromagnéticos 
e formando filamentos e raios. 
O plasma também gera campos magnéticos. Isso corre porque se forma uma corrente 
elétrica em seu interior, pela presença de elétrons livres. Os elétrons também se 
movimentam de forma circular de acordo com o campo magnético do plasma e esse 
movimento pode causar a emissão de ondas eletromagnéticas. 
A primeira ocasião em que o plasma foi descrito foi na 
criação da Ampola de Crookes, desenvolvida pelo físico 
Willian Crookes em 1850 e que foi chamada de tubo de 
raios catódicos. Essa ampola, trata-se de um tubo de 
vidro preenchido com gases á baixa pressão e que 
possui eletrodos (polo negativo e positivo) ligado a um 
gerador. 
Quando se aplica uma alta tensão ao gás contido na 
ampola, observa-se a formação de raios provenientes 
do cátodo, denominados de raios catódicos, e 
produzem uma fluorescência esverdeada ao se chocar contra a parede do vidro. 
Também há a utilização do plasma nos reatores de fusão nuclear, os quais funcionam com 
uma temperatura de 100 milhões de graus Celsius, atingida por meio de reações de fissão. 
O plasma fica aprisionado no interior dos reatores, onde há a fusão termonuclear 
controlada de isótopos leves do hidrogênio e hélio, gerando uma enorme quantidade de 
energia. A imagem mostra o interior do reator, por onde passa o plasma. 
 
Outro exemplo são as auroras boreais, resultado da excitação de átomos e moléculas da 
atmosfera, quando bombardeados por partículas carregadas expelidas do Sol e defletidas 
pelo campo magnético, sendo plasmas naturais. 
 
 
Em 1925, a possibilidade da existência do condensado de Bose-Einstein foi prevista por 
Albert Einstein após ter lido o artigo do físico Satyendra Bose. 
O condensado de Bose-Einstein ocorre quando um gás, com baixa densidade, é resfriado 
até próximo do zero absoluto. 
O que é um bóson? Os bósons são partículas que apresentam spin inteiro e os férmions 
apresentam spin fracionário. O spin é uma característica da matéria, assim como a massa 
ou a carga elétrica. 
Dois bósons são capazes de ocupar um mesmo estado de energia, passando a se comportar 
como uma única partícula. 
Geralmente os bósons são partículas “virtuais”, isso porque não apresentam massa. No 
entanto, algumas partículas que têm massa podem se comportar como férmions (um 
exemplo disso são os átomos com número ímpar de férmions). 
De acordo com a estatística de Bose, um apanhado de bósons pode ocupar o mesmo estado 
quântico, isso significa que todas as propriedades individuais dos átomos refletem no 
conjunto como um único “super átomo”. A partir disso, Einstein generalizou a lógica e 
aplicou aos férmions de spin inteiro, como é o caso do He4 
No condensado de Bose-Einstein há um gás de átomos bosônicos e uma temperatura 
extremamente baixa, conseguida por meio de lasers. 
 
 
É a matéria que apresenta propriedades específicas e tem composição definida, ou seja, 
que não varia. 
As substâncias puras tem ponto de fusão e ebulição constantes 
Exemplos: água destilada, sal de cozinha (cloreto de sódio) 
As substâncias podem ser simples ou compostas. As substâncias simples são aquelas que 
não podem ser decompostas em substâncias mais simples, em outras palavras, cada 
substância simples tem apenas um tipo de átomo. 
Ex: 02, Cl2, O3... 
 
As substâncias compostas são formadas por dois ou mais elementos, com dois ou mais tipos 
de átomos. A água, por exemplo, é uma substância composta por2 elementos: hidrogênio 
e oxigênio 
 
Ex: H2O, H2SO4... 
Atualmente conhecemos 118 elementos. O hidrogênio constitui cerca de 74% da massa da 
Via Láctea e o hélio 24%. 
No planeta Terra, apenas cinco elementos – oxigênio, silício, alumínio, ferro e cálcio – 
representam mais de 90% da crosta terrestre (incluindo os oceanos e a atmosfera) 
Somente três – oxigênio, carbono e hidrogênio – representam mais de 90% do corpo 
humano. 
Na tabela periódica, os elementos estão dispostos em colunas, de modo que aqueles que 
têm propriedades semelhantes fiquem próximos um do outro. 
A maior parte dos elementos pode interagir com outros para formar compostos. Por 
exemplo, o gás hidrogênio reage com o gás oxigênio e esses elementos se combinam para 
formar o composto água. 
Se aplicarmos corrente elétrica na água, ela pode ser decomposta novamente em seus 
elementos. 
 
A observação de que a composição elementar de um composto é sempre igual é conhecida 
como Lei das Proporções Definidas, anunciada pela primeira vez em 1800 pelo químico 
Joseph Louis Proust. 
 
 
As misturas possuem composição variável pois são combinações de duas ou mais 
substâncias. 
Como há mais de uma substância, tem-se vários pontos de fusão e ebulição (faixa de fusão 
e ebulição) 
A maior parte da matéria consiste em misturas de diferentes substâncias. Em uma mistura, 
cada substância mantém sua identidade química e propriedades. 
Exemplo: uma xícara de café adoçado pode conter pouco ou muito açúcar. 
Componentes da mistura = são as substâncias que constituem uma mistura 
Algumas misturas não possuem composição, propriedades e aparência iguais em todas as 
suas partes. Por exemplo, rochas e madeiras têm textura e aparência variável em qualquer 
amostra. Essas misturas são heterogêneas. 
Já as misturas uniformes são homogêneas. O ar é uma mistura homogênea de nitrogênio, 
oxigênio e outros gases. O nitrogênio presente no ar tem todas as propriedades de 
nitrogênio puro, porque tanto a substância pura como a mistura contêm as mesmas 
moléculas de nitrogênio. 
Sal, açúcar e outras substâncias podem se dissolver em água, dando origem a misturas 
homogêneas. 
As misturas homogêneas também são chamadas de soluções (podem ser sólidas, líquidas 
ou gasosas) 
 
 
Mistura Homogênea: apresenta apenas 1 fase 
Mistura Heterogênea: apresenta duas ou mais fases 
 
Obs: Uma mistura pode ser separada por processos físicos, enquanto que uma substância 
pura não pode ser separada. 
O que é um sistema? Um sistema é qualquer porção que você isola para estudar. 
 
 
Destilada: água pura 
Mineral: é uma mistura homogênea de água + sais minerais (vem da fonte) 
Salobra: água com alta concentração de sal 
Pesada: O hidrogênio tem 3 isótopos (hidrogênio, deutério e trítio), se o hidrogênio da 
molécula de H2O for o isótopo de deutério (massa = 2) seria D2O (um hidrogênio mais 
pesado). Uma das utilidades da água pesada é a construção de piscinas para reter a 
radiação de locais que tem muito descarte de lixo radioativo, pois sua densidade é maior. 
Dura: água com sais de Ca2+ e Mg2+. Esses íons reagem com o sabão, fazendo com que 
precipite e perca a utilidade. 
 
Em uma transformação física a substância tem sua aparência física alterada, mas sua 
composição permanece igual, ou seja, a substância é a mesma antes e depois. 
Exemplo: a evaporação da água, pois quando a água evapore ela muda do estado líquido 
para o gasoso, mas ainda é composta de moléculas de água. 
Todas as mudanças de estado são transformações físicas. 
Em uma transformação química, a substância é convertida em outra quimicamente 
diferente. 
Exemplo: quando o gás hidrogênio queima no ar, ele sofre uma transformação química, 
porque se liga ao oxigênio para formar a água. Outro exemplo é descrito na figura 1.11 
 
 
 
T
 
 
 
 
Existem ainda dois tipos de misturas: eutéticas e azeotrópicas. As misturas eutéticas 
apresentam apenas o ponto de fusão constante, enquanto o ponto de ebulição varia. Já 
as misturas azeotrópicas possuem uma faixa de fusão e ponto de ebulição constante. 
 
Com a variação de temperatura é possível passar de sólido para líquido e para vapor. No 
entanto, também podemos ter mudanças de fases com a variação da pressão. Imagine 
que um vapor é comprimido, ou seja, suas moléculas ficarão mais próximas e assim ele se 
tornará um sólido 
O gráfico do diagrama de fases mostra a relação entre a Pressão x Temperatura. 
 
Curva de fusão: região entre os estados sólido e líquido, sobre ela teremos a substância 
nos dois estados (equilíbrio). 
Curva de sublimação: região entre os estados sólido e gasoso, um ponto nessa curva indica 
que se tem a substância nos dois estados 
Curva de vaporização: região entre os estados líquido e gasoso, sobre ela teremos a 
substância nos estados líquido e gasoso. 
Ponto crítico: esse ponto limita o estado gasoso, a partir dele as substâncias se 
transformam em gás 
Ponto triplo: nesse ponto tem-se as condições necessárias de temperatura e pressão para 
que os três estados coexistam 
 
Qual a diferença entre vapor e gás? O vapor pode ser liquefeito com o aumento da 
pressão, enquanto o gás não pode (apenas se diminuir a temperatura para se tornar gás 
e depois aumentar a pressão) 
 
Alotropia é a capacidade que certos elementos têm de formar substâncias simples 
diferentes. 
O oxigênio, por exemplo, pode formar o gás oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3). Esses gases 
são bem diferentes quanto a suas propriedades. 
O gás oxigênio é um gás vital para a vida (e morte), um oxidante (rouba elétrons) e um 
comburente (alimenta a combustão). 
O gás ozônio é um oxidante muito mais forte (pode ser usado como bactericida e no 
tratamento de água). Uma de suas características mais importantes é que ele é capaz de 
filtrar os raios ultravioleta, entretanto em baixa atmosfera ele é um gás tóxico. 
O diamante (Cn) é a substância mais dura que existe na Terra. Ser duro significa que não 
conseguimos riscar (retirar partículas), ou seja, o diamante consegue riscar todas as 
superfícies. Entretanto não é resistente ao impacto (se bater com um martelo ele quebra) 
Ex: O diamante é muito utilizado nas brocas de perfuração de posto de petróleo, pois como 
as rochas são muito duras, utilizam o diamante para conseguir perfurar. 
Obs: O diamante é um isolante elétrico (não conduz corrente) 
O grafite (Cn) é mole, ou seja, conseguimos retirar suas partículas com facilidade (o grafite 
perde partículas quando riscamos no papel). Ele é capaz de conduzir corrente elétrica e é 
muito utilizado como eletrodo na eletrólise. Além disso, é usado como lubrificante (facilita 
o deslizamento). 
As diferenças entre o diamante e o grafite são explicadas pela diferença de suas 
estruturas. (mais detalhes no resumo sobre estrutura de sólidos) 
Fósforo Branco (P4): muito instável (em contato com o oxigênio do ar pega fogo). Foi muito 
utilizado como arma de guerra e foi descoberto a partir da destilação da urina. 
Fósforo Vermelho (Pn): é o mais estável, usado em caixas de fósforo 
Enxofre Rômbico (S8): estável 
Enxofre Monoclínico (S8): instável 
Podemos separar uma mistura em seus componentes ao considerarmos as diferenças de 
suas propriedades. Por exemplo, os componentes do ferro e ouro de uma mistura 
heterogênea de limalhas de ferro e ouro podem ser separados pela cor ou utilizando um 
imã para atrair a limalha de ferro. 
Outra alternativa seria levar em consideração uma diferença química entre esses dois 
metais: muitos ácidos conseguem dissolver o ferro, mas não o ouro. Dessa forma, se 
adicionarmos um ácido apropriado à mistura, ele irá dissolver o ferro, deixando o ouro 
intacto. Posteriormente, os dois poderão ser separados por uma filtração. 
Métodos de separação – Misturas Heterogêneas 
a) Catação 
A catação é uma separação manual, feita por diferença 
de tamanho,forma, cor 
Ex: separação dos materiais do lixo, separação de grãos 
 
b) Ventilação 
Processo feito com o auxílio de uma corrente de ar. 
Nesse método a separação é feita por diferença de 
densidade. 
Ex: Separação de cascas de amendoim ou cereais 
 
c) Peneiração 
Processo feito com uma peneira, a separação é feita pela 
diferença de tamanho 
Ex: peneirar açúcar para separar os grãos maiores. Os 
sólidos menores passam pela peneira, enquanto os 
maiores ficam retidos. 
 
 
 
d) Separação magnética 
A separação magnética é feita com um imã para atrair substâncias ferromagnéticas 
(Fe, Co e Ni) 
 
 
 
e) Dissolução Fracionada 
A dissolução fracionada é usada para separar 
substâncias sólidas ou sólidas e líquidas. É 
utilizada quando há na mistura alguma 
substância solúvel em solventes, como a água, 
que é adicionado para promover a separação. 
Após o método de dissolução, a mistura deve 
passa por outro método de separação, como uma filtração ou destilação. 
 
f) Flotação 
A flotação é a separação de substâncias sólidas e 
substâncias líquidas, um processo feito pela adição de 
substâncias que propiciam a formação de bolhas. As 
bolhas formam uma espuma, separando as substâncias 
que se aglutinaram nela. No final do processo, remove-
se a espuma que contém as impurezas. 
Ex: remoção de gorduras no tratamento de água. 
 
g) Levigação 
A levigação é a separação entre substâncias 
sólidas mediante a passagem de água pela 
mistura. Esse processo é muito utilizado pelos 
garimpeiros e é possível separar devido a 
diferença de densidade das substâncias. 
 
Ex: Ouro se separa da areia na água porque o metal é mais denso do que a areia. 
 
h) Filtração 
A filtração é a separação entre substâncias sólidas 
insolúveis em uma fase líquida ou gasosa ao fazer a 
misturar passar por um filtro. 
Ex: fazer café utilizando um coador. A bebida é coada 
separando o pó do líquido 
 
i) Centrifugação 
A centrifugação ocorre pela força centrífuga, a 
qual separa o componente mais denso do que é 
menos denso pela rotação do equipamento em 
alta velocidade. 
Ex: 
 
j) Decantação 
A decantação é a separação entre substâncias que apresentam 
densidades diferentes. Pode ser realizada entre líquido-sólido e 
líquido-líquido imiscíveis (não se misturam) 
Pela ação da gravidade, o componente mais denso fica na parte 
inferior, ou seja, o sólido fica depositado no fundo do recipiente. 
Para esse processo é utilizado um funil de decantação 
Ex: separação de água e areia, água e azeite. 
 
k) Floculação 
A floculação consiste na adição de substâncias coagulantes, como o sulfato de Alumínio 
(Al2(SO4)3), adicionado a água juntamente com óxido de cálcio (CaO). 
A reação entre essas substâncias origina o hidróxido de alumínio (Al(OH)3). As 
partículas pequenas em suspensão na água se agregam e unem-se ao hidróxido de 
alumínio, formando flocos maiores, o que permite a decantação. 
Ex: Essa é uma das etapas do tratamento de água. O processo é muito importante pois 
partículas muito pequenas não se sedimentam e ficam em suspensão na água. 
 
Métodos de separação – Misturas Homogêneas 
 
a) Destilação Simples 
A destilação simples é a separação entre substâncias sólidas dissolvidas em substâncias 
líquidas através de seus pontos de ebulição. 
Ex: a mistura de água com sal submetida à temperatura de ebulição da água (100°C) 
evapore este componente com menor ponto de ebulição, restando apenas o sal. 
 
 
 
b) Destilação fracionada 
A destilação fracionada é a separação entre 
substâncias líquidas miscíveis através da 
temperatura de ebulição. Os líquidos são 
separados por partes, iniciando com os de 
menor ponto de ebulição até que obtenha o 
líquido que tem o maior ponto de ebulição 
Ex: separar água (100°C) da acetona (58°C) 
 
c) Vaporização 
A vaporização, cujo tipo mais conhecido é a evaporação, consiste em aquecer a mistura 
sólido-líquido até o líquido passar para o estado gasoso, separando-se do soluto na 
forma sólida. Nesse caso, a separação é lenta. 
Ex: processo para obtenção de sal marinho a partir da água do mar. 
 
d) Liquefação fracionada 
A liquefação fracionada é realizada através de um equipamento específico, no qual a 
mistura de gases é resfriada ou se eleva a pressão do sistema até um dos componentes 
tornar-se líquido. Após isso, passa-se pela destilação fracionada e a separação ocorre 
pelo ponto de ebulição. 
Ex: separação dos componentes do ar atmosférico. 
 
 
 
 
 
Muitas propriedades da matéria são quantitativas, ou seja, estão associadas a números. 
As unidades utilizadas para medidas científicas são as do sistema métrico. 
O sistema métrico foi desenvolvido na França, no final do século XVIII, e é usado na 
maioria dos países. 
 
Em 1960, chegou-se a um acordo internacional que 
determinava uma escolha específica de unidades 
métricas para uso em medições científicas. Essas 
unidades são chamadas de unidades do S.I. 
O sistema tem sete unidades básicas, a partir das 
quais todas as outras são derivadas, conforme a 
tabela ao lado. 
Com as unidades do SI, os prefixos são utilizados para indicar frações decimais ou múltiplos 
de várias unidades. Por exemplo, o prefixo mili representa uma fração 10-3, um milésimo, 
de uma unidade. 
1 mg (miligrama) corresponde a 10-3 gramas (g); 1 mm (milímetro) corresponde a 10-3 
metros (m). 
 
A unidade básica do SI de comprimento é o metro. A massa é a medida referente á 
quantidade de material em um objeto, no SI é dada em quilograma (kg) 
A temperatura é a medida relacionada a quentura ou frieza de um objeto, é uma 
propriedade física que determina a direção do fluxo de calor. O calor sempre flui 
espontaneamente de uma substância com uma temperatura mais elevada para outra com 
temperatura mais baixa. Geralmente, as escalas de temperatura empregadas na ciência 
são Celsius e Kelvin, sendo o Kelvin (K) a escala do S.I. O zero na escala Kelvin representa 
a temperatura mais baixa que se pode atingir, o zero absoluto. 
 
 
As unidades básicas do SI são utilizadas para formular unidades derivadas. Uma unidade 
derivada é obtida pela multiplicação ou divisão de uma ou mais unidades básicas. Na 
química, duas unidades derivadas muito comuns são a de volume e densidade. 
O volume de um cubo equivale ao seu comprimento 
elevado ao cubo, assim, a unidade derivada de volume 
no SI é a unidade do comprimento elevada á terceira 
potência. O metro cúbico (m3) é o volume de um cubo 
que mede 1m em cada extremidade. Outras unidades 
também podem ser utilizadas, como o cm3 ou o litro (L) 
 
1 dm3 = 1L 
1 m3 = 1000 L 
1 cm3 = 1 mL 
K = °C + 273,15 
 
 
A densidade é definida como a quantidade de massa de uma unidade de volume de uma 
substância. As densidades de sólidos e líquidos são expressas em g/cm3 ou g/mL 
A densidade da água é 1,00 g/mL, pois o grama foi originalmente definido como a massa 
de 1 mL de água a uma temperatura específica. Uma 
vez que a maioria das substâncias tem seu volume 
alterado quando é aquecida ou resfriada, as 
densidades dependem da temperatura. 
Os termos densidade e peso são confundidos no 
cotidiano. Uma pessoa que diz que o ferro pesa mais 
que o ar provavelmente tem a intenção de dizer que 
o ferro tem uma densidade maior que o ar, uma vez 
que 1 kg de ar tem a mesma massa que 1 kg de ferro, 
mas o fero ocupa um volume bem menor, garantindo 
a ele uma densidade mais elevada. 
Se combinarmos dois líquidos que não se misturam, o menos denso irá flutuar sobre o 
líquido mais denso. 
 
 
 
 
 
 
 
 
O conhecimento científico é obtido por meio de observações da natureza. Um dos 
principais objetivos do cientista é organizar essas observações, identificando padrões e 
regularidades, fazendo medidas e associando a um conjunto de observações a outro. 
O próximo passado é perguntar por que a naturezase comporta da maneira observada. 
Para responde tal questão, o cientista constrói um modelo, ou hipótese, que visa explicar 
as observações. Inicialmente, a hipótese tende a ser apenas tentativa e erro. Se a hipótese 
estiver correta, então certos resultados e observações deverão se seguir a partir dela. 
As hipóteses podem estimular o planejamento de 
experimentos que nos possibilitarão aprender mais sobre o 
sistema estudado. A medida que mais informação é reunida, 
as hipóteses iniciais são reavaliadas. Eventualmente, apenas 
uma se destaca como a mais consistente em relação a um 
conjunto de evidências. Assim, passamos a chamar essa 
hipótese de teoria, ou seja, um modelo que permite a 
realização de previsões e que explica todas as observações 
disponíveis. 
Durante o estudo da química e outras ciências, lidaremos com 
muitas teorias que foram testadas diversas vezes e se 
mostraram coerentes com as observações. Entretanto, 
nenhuma teoria é absolutamente verdade, pois sempre 
haverá a possibilidade de que algum aspecto dela esteja 
errado. 
Um exemplo disso, é a famosa teoria da relatividade de 
Einstein. A teoria da mecânica de Isaac Newton produziu resultados muito precisos para 
o comportamento mecânico da matéria e não houve objeções a ela até o início do século 
XX. Contudo, Einstein mostrou onde poderiam ser encontradas exceções às previsões na 
teoria de Newton. A teoria da relatividade tornou-se aceita como modelo correto, mas 
para a maioria das situações, as leis do movimento de Newton são suficientemente 
precisas.