Fisiologia Humana - Diferentes niveis de organização

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Fisiologia Humana 
 
• Como a matéria é organizada 
• Elementos químicos 
• Número atômico e número de massa 
• Isótopos 
• Massa atômica ou peso atômico 
• Íons, moléculas e radicais livres 
• Soluções (Porcentagem e molaridade) 
• Balanço ácido-base: O conceito de PH 
• Compostos orgânicos: carboidratos, lipídios, proteína e DNA. 
 
Química – A ciência das estruturas e das interações da matéria 
Matéria – Qualquer coisa viva que ocupe espaço e tenha massa (composta de 
unidades chamadas elementos químicos) existe no estado sólido, liquido e gasoso 
Massa- É a matéria em qualquer objeto 
Peso – É a força da gravidade atuando sobre a massa 
 
Os principais elementos químicos são: O, (65%), H (9,5%), C (18,5 %), H (9,5%), 
Quatro elementos chamados como elementos básicos constituem cerca de 96% da 
massa corporal: CHONPS 
Outros oito elementos menores contribuem para cerca de 3,6% da massa corporal. 
São eles: Ca, P, K, S, Cl, Mg e Fe. 
Quatorze elementos adicionais- os oligoelementos são encontrados em pequenas 
quantidades. Juntos eles contribuem para a massa corporal restante, vários desses 
elementos possuem funções importantes no corpo. 
 
 
 
 
 
Resumo de autoria - @med_estudodajay / jaynne_ls 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A parte densa de um átomo é o seu núcleo. No núcleo encontram os prótons com 
carga elétrica positiva e os nêutrons com carga elétrica neutra. Os elétrons com 
carga elétrica negativa se movem em um espaço amplo que envolve o núcleo. 
Os átomos são formados por prótons e nêutrons em seu núcleo. 
Embora suas posições exatas não possam ser determinadas, é mais provável que 
grupos específicos de elétrons se movam em determinadas regiões ao redor do 
núcleo. Essas regiões, chamadas órbitas dos elétrons, podem ser descritas como 
círculos simples ao redor do núcleo. Como cada órbita consegue armazenar um 
número específico de elétrons. 
A primeira órbita de elétrons (a mais próxima do núcleo) nunca tem mais do que dois 
elétrons. A segunda órbita tem o máximo de oito elétrons e a terceira consegue 
abrigar até 18 elétrons. As órbitas eletrônicas são preenchidas por elétrons em uma 
ordem específica, começando com a primeira órbita. 
O número de elétrons em um átomo de um elemento é sempre igual ao número de 
prótons. Desse modo, cada átomo é eletricamente neutro; sua carga elétrica total é 
igual a zero. 
 
O número de prótons no núcleo de um átomo é o número atômico dele = Z (número 
atômico) 
O número de massa de um átomo é a soma de seus prótons e nêutrons. = A (número 
de massa) ou A = Z + N 
Os isótopos são átomos de um mesmo elemento com números diferentes de 
nêutrons e, portanto, números de massa diferentes e com número de prótons igual 
(Z) 
Determinados isótopos chamados isótopos radioativos são instáveis; seus núcleos 
decaem (mudam espontaneamente) para uma configuração estável, conforme eles 
decaem, esses átomos emitem radiação – tanto partículas subatômicas quanto 
pacotes de energia – e, no processo, frequentemente se transformam em um 
elemento diferente, A meia vida de um isótopo é o tempo necessário para que 
metade dos átomos radioativos em uma amostra daquele isótopo decaia para uma 
forma mais estável 
 
Um íon é um átomo que tem uma carga elétrica positiva ou negativa por causa de 
um número desigual de prótons e elétrons. Ionização é o processo de perda ou 
ganho de elétrons. 
Quando houver perda de elétrons fica um íon com carga positiva (cátion) 
Se ele ganha elétrons fica um íon com carga negativa (ânion) 
Quando dois ou mais átomos compartilham elétrons, a combinação resultante é 
chamada molécula. Uma fórmula molecular indica os elementos e o número de 
átomos de cada elemento que constituem a molécula. 
Um composto é uma substância que contém átomos de dois ou mais elementos 
diferentes. 
Um radical livre é um átomo ou um grupo de átomos com um elétron não pareado 
na sua órbita mais externa. O exemplo comum é o superóxido, que é formado pelo 
acréscimo de um elétron em uma molécula de oxigênio. Ter um elétron não pareado 
faz com que o radical livre seja instável, muito reativo e destrutivo para as moléculas 
vizinhas. Os radicais livres se estabilizam perdendo seu elétron não pareado ou 
“tomando” um elétron de outra molécula. Dessa forma, os radicais livres fragmentam 
moléculas importantes para o corpo. (radicais livres tem correlação com o 
envelhecimento da pele, tumores) 
Quando ácidos, bases ou sais inorgânicos são dissolvidos em água, eles se 
dissociam; ou seja, eles se separam em íons e são cercados por moléculas de água. 
Um ácido é uma substância que se dissocia em um ou mais íons hidrogênio (H +) e 
em um ou mais ânions. Como H + é um único próton com uma carga positiva, um 
ácido também é chamado como doador de prótons. Uma base, por sua vez, remove 
H + de uma solução e é, portanto, um aceptor de prótons. Um sal, quando dissolvido 
em água, se dissocia em cátions e ânions e nenhum deles é H + ou OH. No corpo, 
sais como cloreto de potássio são eletrólitos importantes para carregar correntes 
elétricas (íons fluindo de um lugar para outro), especialmente nos tecidos nervoso e 
muscular. Os íons dos sais também fornecem muitos elementos químicos essenciais 
nos líquidos intra e extracelulares, como sangue, linfa e o líquido intersticial dos 
tecidos. 
 
 
 
 
 
 
 
Para garantir a homeostasia, os líquidos intra e extracelulares devem conter 
quantidades praticamente balanceadas de ácidos e bases. Quando mais íons 
hidrogênio (H +) estiverem dissolvidos em uma solução, mais ácida é a solução; 
quanto mais íons hidróxido (OH –), mais básica (alcalina) é a solução. Qualquer desvio 
dos limites estreitos das concentrações normais de H + e de OH – prejudica muito as 
funções corporais e perturba a homeostasia. 
 
 
 
 
Carboidratos 
Os carboidratos incluem os açúcares, o glicogênio, os amidos e a celulose. Nos seres 
humanos e em outros animais, os carboidratos atuam, principalmente, como fonte 
de energia química para a geração do ATP necessário para a realização de reações 
metabólicas. Apenas alguns carboidratos são utilizados para a formação de 
unidades estruturais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Um segundo grupo importante de compostos orgânicos são os lipídios. Eles 
constituem cerca de 18 a 25% da massa corporal de adultos magros. Assim como os 
carboidratos, os lipídios contêm carbono, hidrogênio e oxigênio. São insolúveis em 
água, exceto os fosfolipídios que são anfipáticos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
As proteínas são moléculas grandes que contêm carbono, hidrogênio, oxigênio e 
nitrogênio. Algumas proteínas também contêm enxofre. O corpo de um adulto 
normal e magro tem 12 a 18% de proteínas. Com complexidade estrutural muito 
maior do que os carboidratos ou os lipídios, as proteínas desempenham muitos 
papéis no corpo e são amplamente responsáveis pela estrutura dos tecidos 
corporais.