APOSTILA COMPLEMENTAR 2 ANO PET 1

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ESCOLA ESTADUAL DE ENSINO MÉDIO DE PEDRO TEIXEIRA 
 Decreto nº 44.688/2007 de 27/12/2007 - Portaria nº 0001/2008 de 09/01/2008
Rua Coronel João Jacinto, nº 138
CEP: 36.148-000 – PEDRO TEIXEIRA – MG
	
REANP 
 REGIME ESPECIAL DE ATIVIDADES NÃO PRESENCIAIS
ATIVIDADES TUTORADAS – VOLUME 1
ANO LETIVO: 2021
1º BIMESTRE
	COMPONENTE CURRICULAR: química
	PROFESSOR(A): ELISABETH DE FÁTIMA AZEVEDO DINIZ COSTA
	ALUNO(A):
	ensino MÉDIO 
	TURMA: 2°
	TURNO: TARDE
Queridos Alunos!! Boas vindas!!
Mais um ano em que a rotina recomeça, mesmo em tempos estranhos e de enormes desafios para todos nós. Voltamos a nossa rotina de estudos online, para que possamos preservar a saúde de nossas famílias e assim dar seguimento aos nossos estudos. Que este novo ano que agora iniciamos, se paute pelo espírito positivo, a capacidade de participação, o gosto pelo regresso e a vontade enorme de em conjunto construirmos o sucesso escolar e o bem-estar de todos!
A Educação é provavelmente o pilar mais forte em que assenta a construção de uma sociedade e é por si só condicionante do estado de desenvolvimento de um povo, que aposta em uma educação, uma escola de qualidade e responsabilidade partilhada é garantia de uma sociedade mais livre, mais justa mais próspera e que agora todos queremos mais saudável. Em tudo o que depender de mim, farei o que for necessário para que a escola deixe em todos os jovens que a frequentam, uma marca inesquecível do legado educacional que receberem e dos bons momentos que aqui viverem.
Conto com todos vocês. Já agradecendo a confiança, a oportunidade e comprometimento de todos!
Um bom ano escolar a todos!
SEMANA 5
1ª AVALIAÇÃO QUÍMICA
1.0 . São comuns expressões do tipo “o alumínio é um metal leve” ou “o mercúrio é um líquido muito pesado”.Discuta o significado dessas expressões em relação ao conceito de densidade. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________
2.0 Sabendo que os dados da tabela abaixo são válidos ao nível do mar, qual o estado físico dessas substâncias em um dia de inverno com temperatura igual a 5 °C? Substância Ponto de fusão (°C) Ponto de ebulição (°C)
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3.0 Em condições normais, o ponto de ebulição da água é 100 °C. Podemos afirmar que esta é uma propriedade: 
a) específica. 
d) geral. 
b) genérica.
 e) organoléptica. 
c) funcional.
4.0 Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron (m/z), o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico: 
a) o átomo ser indivisível. 
b) a existência de partículas subatômicas. 
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. 
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo. 
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera
5.0 Qual das afirmações abaixo está correta? 
(a) O núcleo de um átomo contém nêutrons e elétron
(b) O número atômico de um elemento é o número de prótons em um átomo 
(c) A massa atômica de um átomo é o número de prótons no núcleo mais os elétrons 
(d) O número de elétrons fora do núcleo é o mesmo que o número de nêutrons no núcleo
6.0 Ácido sulfúrico vaza de carreta na Anchieta. Cerca de 30 litros de ácido sulfúrico vazaram, ontem à tarde, de um caminhão que trafegava pela Via Anchieta, próxima a Cubatão (...)
O Estado de São Paulo, 25/09/97 
O ácido sulfúrico é um ácido tóxico e corrosivo, causando danos ao meio ambiente, principalmente quando derramado sobre o solo onde existem manancias de água. O melhor modo de atenuar seu efeito e tentar, o mais possível, eliminá-lo é o de espalhar no local: 
a) Óleo diesel
b) H2O 
c) Ca(OH)2 
d) HNO3 e) NaCl
Boa Prova!
SEMANA 6
APROFUNDAMENTO PET SEMANA 1
· PROPRIEDADES ESPECÍFICAS DA MATÉRIA
Como o próprio nome indica, são aquelas específicas para cada matéria, que podem ser usadas para identificar a substância ou o composto que está sendo analisado. 
Exemplos: densidade, pontos de fusão e ebulição e coeficiente de solubilidade.
As propriedades específicas nos permite distinguir uma substância de outra. Dentre as propriedades específicas, podemos citar:
· Propriedades físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade.
· Propriedades organolépticas: São as propriedades percebidas pelos sentidos. São elas: odor, sabor, cor, brilho, etc.
· Propriedades químicas: reações químicas.
· PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO
O ponto de fusão e o ponto de ebulição representam a temperatura que uma substância muda de estado, em uma dada pressão.
Em uma substância pura a temperatura de fusão e ebulição permanecem constantes, até que toda mudança de fase seja concluída. Já em uma mistura a mudança de estado ocorre com variação na temperatura a todo tempo. 
Substância Pura 
Mistura comum
· DENSIDADE
Densidade é a concentração de matéria num determinado volume.
Trata-se de uma propriedade específica que considera a razão entre a massa (m) e o volume (v) de um material.
A unidade de medida da densidade, no Sistema Internacional de Unidades, é o quilograma por metro cúbico (kg/m3), embora as unidades mais utilizadas sejam o grama por centímetro cúbico (g/cm3) ou o grama por mililitro (g/mL). Para gases, ela costuma ser expressa em gramas por litro (g/L).
· INTERPRETAÇÕES MATEMÁTICAS DA FÓRMULA DE DENSIDADE
Conforme se observa na expressão matemática da densidade, ela é inversamente proporcional ao volume. Isso significa que, quanto menor o volume ocupado por determinada massa, maior será a densidade. A partir dessa análise podemos entender porque pequena massa de algodão ocupa um grande volume.
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES SEMANA 1
1.0 O ponto de fusão do ferro é igual a 1530 ºC e o ponto de ebulição é de 2 450ºC. Baseado nisso, qual será o estado físico do ferro nas seguintes temperaturas: 
a. 25 ºC: _____________________________________________ 
b. 130 ºC: ____________________________________________
c. 1 459 ºC: ___________________________________________ 
d. 2 235 ºC: ___________________________________________
e. 3 002 ºC: ___________________________________________
2.0 Os pulmões bombeiam, em média, 11 500 L de ar por dia. Considerando que o ar possui uma densidade igual a 1,2 g/L, qual o valor da massa de ar, em kg, que participa desse fenômeno?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3.0 Considere as seguintes densidades em g/cm3: Material Densidade (g/cm3)
Ao serem adicionados à água pura, em temperatura ambiente, pedaços de cada um desses materiais, observa-se flutuação de: 
a) carvão e alumínio. 
b) pau-brasil e diamante. 
c) carvão e pau-brasil.
 d) alumínio e pau-brasil. 
e) alumínio e diamante.
4.0 Em 1994, tivemos várias florestas queimadas. Podemos afirmar que: 
a) as queimadas são fenômenos físicos. 
b) as queimadas são fenômenos químicos. 
c) gerou-se muita chuva. 
d) houve mudança de estado da matéria com as queimadas. 
APROFUNDAMENTO PET SEMANA 2
· MODELOS ATÔMICOS
· MODELO DE DALTON conhecido como o modelo bola de bilhar, possui os seguintes princípios:
1. Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos;
2. Os átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais;
3. Os átomos não se alteram quando formam componentes químicos;
4. Os átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados nem destruídos;
5.As reações químicas correspondema uma reorganização de átomos
· MODELO DE THOMSON  foi o primeiro a realizar a divisibilidade do átomo. Ao pesquisar sobre raios catódicos, o físico inglês propôs esse modelo que ficou conhecido como o modelo pudim de ameixa.
Ele demonstrou que esses raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa.
Em 1887, Thomson sugeriu que os elétrons eram um constituinte universal da matéria. Ele apresentou as primeiras ideias relativas à estrutura interna dos átomos. 
Thomson indicava que os átomos deviam ser constituídos de cargas elétricas positivas e negativas distribuídas uniformemente.
· MODELO DE RUTHERFORD conhecido como modelo planetário, corresponde a um sistema planetário em miniatura, no qual os elétrons se movem em órbitas circulares, ao redor do núcleo. Em 1911, o físico neozelandês Rutherford colocou uma folha de ouro bastante fina dentro de uma câmara metálica. Seu objetivo era analisar a trajetória de partículas alfa a partir do obstáculo criado pela folha de ouro. Nesse ensaio de Rutherford, observou que algumas partículas ficavam totalmente bloqueadas e outras partículas, que não eram afetadas, ultrapassavam a folha sofrendo desvios. Segundo ele, esse comportamento podia ser explicados graças às forças de repulsão elétrica entre essas partículas.
 Pelas observações, afirmou que o átomo era nucleado e sua parte positiva se concentrava num volume extremamente pequeno, que seria o próprio núcleo. 
· MODELO BOHR A teoria do físico dinamarquês Niels Bohr estabeleceu as seguintes concepções atômicas:
1.0Os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas.
1. O átomo é incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo é espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico é cerca de cem mil vezes menor que o átomo todo. Os elétrons giram tão depressa que parecem tomar todo o espaço.
2. Quando a eletricidade passa através do átomo, o elétron pula para a órbita maior e seguinte, voltando depois à sua órbita usual.
3. Quando os elétrons saltam de uma órbita para a outra resulta luz. Bohr conseguiu prever os comprimentos de onda a partir da constituição do átomo e do salto dos elétrons de uma órbita para a outra. 
(SALTO QUÂNTICO) → EXPLICA O FENÔMENO DOS FOGOS DE ARTIFÍCIO
· ESTRUTURA DO ÁTOMO
 
 Núcleo:É uma região maciça, compacta e densa que fica no centro do átomo. O núcleo atômico é divisível, pois é constituído de duas partículas diferentes:
- Prótons:são partículas carregadas positivamente com carga relativa igual a +1. Sua massa relativa também é de 1.
O número de prótons existente no núcleo é chamado de número atômico (Z) e é o responsável pela diferenciação de um elemento químico de outro, ou seja, cada elemento químico é formado por um conjunto de átomos que possui o mesmo número atômico ou a mesma quantidade de prótons.
-Nêutrons:como o próprio nome indica, essas são partículas neutras, isto é, não possuem carga elétrica. Assim, os nêutrons diminuem a força de repulsão entre os prótons no núcleo (tendo em vista que cargas de mesmo sinal repelem-se).
Essas partículas subatômicas possuem a massa relativa praticamente igual à dos prótons, isto é, 1. Mas, na realidade, a massa do nêutron é um pouco maior que a do próton. Isso é interessante porque, se fosse o contrário, isto é, se os prótons fossem ligeiramente mais pesados do que os nêutrons, todos os prótons seriam transformados em nêutrons. O resultado seria que, sem os prótons, os átomos não existiriam.
Eletrosfera: É uma região periférica ao redor do núcleo átomo onde os elétrons ficam girando em volta deste núcleo. 
Na eletrosfera, os elétrons giram em torno do núcleo, ocupando o que chamamos de níveis de energia ou camadas eletrônicas. Cada nível possui um número inteiro de 1 a 7 ou as letras maiúsculas K,L,M,N,O,P,Q.
Nas camadas, os elétrons se movem e quando passam de uma camada para outra absorvem ou liberam energia.
Quando um elétron salta para uma camada mais interna ele libera energia. Quando um elétron salta para uma camada mais externa ele absorve energia.
Cada camada eletrônica pode conter certo número máximo de elétrons. Observe a tabela: 
-Número atômico (Z) representa a quantidade de prótons presentes em cada átomo.
Assim, o número de prótons é igual ao número de elétrons (p = e), já que o átomo corresponde a uma partícula eletricamente neutra, ou seja, com o mesmo número de cargas opostas: prótons de carga positiva e elétrons de carga negativa.
-Número de massa (A) de cada átomo, corresponde a soma dos prótons e dos nêutrons (A= p + n) presentes no núcleo do elemento. 
-Isótopos –> (isotopia) são átomos de um mesmo elemento químico os quais apresentam o mesmo número atômico(Z) e diferentes números de massa (A). 
-Isóbaros → (isobaria) são átomos de distintos elementos químicos os quais apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z). 
-Isótonos → (isotonia) são átomos de elementos químicos distintos os quais apresentam diferentes números atômicos (Z), diferentes números de massa (A) e o mesmo número de nêutrons. 
· Íon
O íon é definido como um átomo eletrizado que ganhou ou perdeu elétrons. Já o cátion e o ânion são considerados íons. 
-Cátions –> são normalmente formados por metais alcalinos (família IA) e metais alcalinos terrosos (família IIA) da tabela periódica.
Eles apresentam carga positiva, na medida em que perdem um ou mais elétrons (ionização), resultando, assim, num número de prótons superior em relação ao número de elétrons.
Os cátions que apresentam carga +1 são chamados de monopositivos;
· Os cátions que possuem a carga +2 são denominados de dipositivos;
· Os cátions que apresentam carga +3 recebem o nome de tripositivos;
· Os cátions que apresentam carga +4 são os tetrapositivos.
Ex: Na+1(sódio); K+1(potássio)
- Ânions → por sua vez, possuem carga negativa, pois recebem um ou mais elétrons, resultando num maior número de elétrons em relação ao número de prótons. 
Os ânions monovalentes possuem carga -1;
· Os ânions bivalentes possuem carga -2;
· Os ânions trivalentes possuem carga -3;
· Os ânions tetravalentes possuem carga -4.
Ex: Cl-1(cloro); Br-1(Bromo)
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES SEMANA 2
1.0 Complete o quadro:
2.0 As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford.
I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram.
II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia.
 Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores.
 a) Bohr, Rutherford, Dalton 
b) Rutherford, Bohr, Dalton 
c) Dalton, Bohr, Rutherford
d) Rutherford, Dalton, Bohr 
3.0 Explique o fenômeno do Salto Quântico exemplificado pelos fogos de artifício:
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4.0 Descubra o número atômico e o número de massa do átomo de cloro, sabendo que ele tem 17 prótons e 18 nêutrons.
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SEMANA 7
APROFUNDAMENTO PET SEMANA 3
· LIGAÇÕES QUÍMICAS 
As ligações químicas são nada mais, nada menos, do que o fenômeno que une os átomos! Assim, eles podem formar compostos iônicos (como sais, óxidos e bases), moléculas (água, gás carbônico, oxigênio), ligas metálicas (ferro, alumínio, ouro) e toda a matéria que existe no universo.
Os tipos de ligações Químicassão: 
· Iônicas
· Covalentes 
· Metálicas
· LIGAÇÃO IÔNICA
 São formadas pela ligação entre um metal e um ametal. O átomo mais eletronegativo (ametal) atrai muito o elétron para si, adquirindo carga negativa. O átomo mais eletropositivo (metal) fica deficiente em elétrons, adquirindo carga positiva.
Os compostos unidos por ligação iônica apresentam alta temperatura de fusão e ebulição, isso ocorre devido a formação do retículo cristalino por sustâncias unidas por ligação iônica.
Exemplos: NaCl, LiCl, NaF, NaBr, KCl, NaNO3, CuSO4, CuO, CaCO3, Na2S.
· LIGAÇÃO COVALENTE
As ligações covalentes acontecem entre os ametais. Elas são um compartilhamento de elétrons entre átomos com valores próximos de eletronegatividade. 
Os compostos unidos por ligação covalente são chamados de substâncias moleculares. Essas substâncias apresentam baixa temperatura de fusão e ebulição.
São exemplos de compostos que formam ligações covalentes a água (H2O), álcool (CH3CH2OH), acetona (CH3COCH3), ácido acético (CH3COOH), gasolina (C2H18), metano (CH4), gás carbônico (CO2), gás oxigênio (O2), nitrogênio (N2), entre outros.
· LIGAÇÃO METÁLICA
Acontecem entre átomos metálicos. São um tipo de ligação em que todos os elétrons são compartilhados com todos os átomos metálicos.
Eles podem se mover livremente por todo o volume do sólido metálico, pelas chamadas bandas de condução: orbitais atômicos vazios muito próximos, que permitem a passagem dos elétrons.
No modelo Mar de Elétrons, o núcleo dos átomos e os elétrons internos à camada de valência são visualizados como um íon positivo. Os elétrons ao redor, livres como no mar, são os elétrons da camada de valência.
Os compostos unidos por ligação metálica são bons condutores de eletricidade e possuem altas temperaturas de fusão e ebulição.
· GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS 
· POLARIDADE DAS LIGAÇÕES 
· POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
· Moléculas Apolares: A soma dos vetores é igual a zero. 
· Moléculas polares: A soma dos vetores é diferente de zero.
Obs: Os vetores sempre apontam em direção ao elemento mais eletronegativo.
· INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
As forças intermoleculares, ou interações intermoleculares, são a forma com que as moléculas interagem entre si. São elas que mantêm unidas as moléculas de uma substância, fazendo com que sejam sólidas, líquidas ou gasosas!
Assim, as interações intermoleculares são determinantes das propriedades da substâncias. Dependendo de como as moléculas interagem, as substâncias podem ter diferentes estados físicos, solubilidade, ponto de fusão e ebulição, densidade e até a tensão superficial dos líquidos
· REAÇÕES QUÍMICAS 
As reações químicas são o resultado da transformação que ocorre nas substâncias, onde os átomos rearranjam-se modificando seu estado inicial.
Assim, os compostos químicos sofrem alterações gerando novas moléculas. Por sua vez, os átomos dos elementos permanecem inalterados.
· BALANCEAMENTO REAÇÕES QUÍMICAS
Balancear uma equação química é garantir que os átomos presentes na equação estarão em mesmo número nos reagentes e produtos. Como os átomos não podem ser criados ou destruídos, as substâncias inciais são rompidas e transformadas em novas substâncias, mas a quantidade de átomos permanece a mesma.
Segundo Lavoisier a soma das massas dos reagentes deve ser igual a soma das massas dos produtos
· CÁLCULO DA MASSA MOLECULAR
A massa da molécula é igual à soma dos átomos que a forma, sendo assim, para obtermos a massa molecular devemos somar as massas de todos os átomos contidos na fórmula das substâncias.
Exemplo:
C5H10
5.12 = 60 ( 5 Carbonos vezes a massa do carbono que é 12)
10.1=10 (10 Hidrogênios vezes a massa do hidroênio que é 1)
60 + 10 = 70u (somando a massa de carbonos mais hidrogênios)
Massa molecular do C5H10: MM=70u 
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES SEMANA 3
1.0 O elemento Bromo forma compostos iônicos e moleculares. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, um composto iônico e um covalente formado pelo Bromo. 
a) NH4Br e NaBr 
b) NaBr e MgBr2 
c) CBr4 e KBr 
d) KBr e NH4Br 
e) CaBr2 e HBr
2.0 As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g) são, respectivamente: 
a) Covalente apolar, covalente polar, iônica e metálica; 
b) Iônica, covalente polar, metálica e covalente apolar; 
c) Covalente apolar, covalente polar, metálica e covalente apolar; 
d) Metálica, covalente apolar, iônica e covalente polar; 
e) Metálica, covalente polar, iônica e covalente apolar.
3.0 . O Gelo Seco corresponde ao CO2 solidificado, cuja fórmula estrutural é O=C=O. O estado sólido é explicado por uma proposição correta. Assinale-a. 
01. Forças de Van der Waals entre as moléculas fortemente apolares de CO2. 
02. Pontes de Hidrogênio entre as moléculas de CO2. 
04. Pontes de hidrogênio entre as moléculas de água e o CO2. 
08. Forças de Van der Waals entre as moléculas fortemente polares de CO2 
16. Interações fortes entre os dipolos na molécula do CO2.
4.0 Faça o balanceamento das reações abaixo:
_________________________________________________________________________________________
5.0 Em relação à equação abaixo: H2SO4 + Aℓ(OH)3 → Aℓ2(SO4)3 + H2O Marque a opção que apresenta a soma dos coeficientes que satisfazem o balanceamento da equação anterior:
a) 6; b) 8; c) 12; d) 15. 
APROFUNDAMENTO PET SEMANA 4
· FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS E BASES
Ácidos e bases são funções inorgânicas de extrema importância para os seres vivos. O primeiro confere o sabor azedo ao limão e as demais frutas cítricas, enquanto o uso do segundo está relacionado a produtos de limpeza. O equilíbrio entre ácidos e bases, forma substâncias neutras como a água mineral. 
· ÁCIDOS
De acordo com Arrhenius, ácidos, são substâncias que em solução aquosa liberam íons positivos de hidrogênio (H+), através do processo de ionização.
HCl(aq) --> H+ (aq) + Cl- (aq)
· A nomenclatura dos hidrácidos é mais fácil, pois segue a seguinte regra geral:
Assim, substitui-se a terminação “eto” por “ídrico” e seu nome é ácido clorídrico.
Outros exemplos:
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico
HCl – ácido clorídrico 
H2S: ácido sulfídrico
HCN: ácido cianídrico
· No caso dos oxiácidos, os ácidos padrões formados pelos ânions de cada família (famílias 14, 15, 16 e 17 da Tabela Periódica) seguem a regra geral abaixo:
 O nitrogênio forma com o oxigênio o ânion nitrato (NO3-). Assim, ao ligar-se ao hidrogênio, forma-se o ácido HNO3, esse ácido é chamado, portanto, de ácido nítrico, pois a terminação “ato” foi trocada por “ico”.
Outros exemplos:
HClO3 : ácido clórico
H3PO4: ácido fosfórico
H2SO4: ácido sulfúrico
H2CO3: ácido carbônico
No entanto, existem outros ácidos que se formam com um mesmo elemento central. Assim, para nomeá-los, nós nos baseamos nos ácidos padrões mencionados acima e na quantidade de oxigênio, seguindo a seguinte regra:
HClO4 (4 átomos de oxigênio – um oxigênio a mais que o ácido padrão): ácido perclórico
HClO2 (2 átomos de oxigênio – um oxigênio a menos que o ácido padrão): ácido cloroso
HClO (1 átomo de oxigênio– dois oxigênios a menos que o ácido padrão): ácido hipocloroso
· CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
1. VOLATILIDADE
Volatilidade é o termo utilizado para dizer que um determinado material líquido apresenta facilidade em passar para o estado gasoso por ter um ponto de ebulição baixo. Em relação a esse critério, os ácidos são classificados da seguinte forma:
· Voláteis: ácidos com baixo ponto de ebulição que passam facilmente para o estado gasoso.
Exemplos: HCl, HBr e HClO4.
· Fixos: ácidos com altos pontos de ebulição que, portanto, não passam facilmente para o estado gasoso. 
Exemplos: H3PO4, H2SO4 e H3BO3.
2. GRAU DE OXIGENAÇÃO
Esse critério envolve a presença ou não de oxigênio na composição dos ácidos. Assim sendo, os ácidos podem ser classificados em:
· Hidrácidos: ácidos que não apresentam oxigênio na sua composição. Exemplos: HI, HCN e H2S.
· Oxiácidos: ácidos que apresentam oxigênio na sua composição. Exemplos: H3PO3, H2SO3e HBrO2.
3. NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS
De acordo com a quantidade de hidrogênios que podem sofrer ionização quando adicionados à água, os ácidos podem ser classificados da seguinte forma:
· Monoácido: apresenta um hidrogênio ionizável. Exemplo: HI.
· Diácido: apresenta dois hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H2SO3.
· Triácido: apresenta três hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H3BO3.
· Tetrácido: apresenta quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H4P2O7.
4. FORÇA
A força de um ácido está relacionada com a sua capacidade de ionizar-se muito, pouco ou razoavelmente. Quanto a esses critérios, os ácidos são classificados em:
· Fortes: ácidos que se ionizam muito. Exemplos: H4P2O7, H2SO4, HCl e HBr.
· Moderados ou semifortes: ácidos que se ionizam de forma razoável, ou seja, mais que um fraco e menos que um forte. Exemplos: H2SO3, H2S2O3 e HF.
· Fracos: ácidos que se ionizam pouco. Exemplos: HClO, H3BO3, HCN e H2S.
· BASES
De acordo com Arrhenius, as bases, na mesma condição, liberam íons negativos (OH-) por meio da dissociação iônica. 
NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)
· A nomenclatura desses compostos baseia-se nessa sua formação, em que sempre se escreve primeiro “hidróxido de” seguido do nome do cátion.
NaOH: Hidróxido de sódio
Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio
Al(OH)3: Hidróxido de Alumínio
AgOH: Hidróxido de prata
NH4OH: Hidróxido de Amônio
Zn(OH)2: Hidróxido de zinco
No entanto, essa regra aplica-se somente no caso de bases em que seus cátions só possuem uma eletrovalência, isto é, uma única carga. Mas existem aqueles casos em que os cátions podem apresentar mais de uma eletrovalência e formar bases diferentes, como é o caso do ferro, que pode perder dois ou três elétrons, formando, respectivamente, os cátions Fe2+ e Fe3+ e as bases Fe(OH)2 e Fe(OH)3
Nesse tipo de caso, a nomenclatura pode acontecer de duas formas:
(1) Acrescenta-se o algarismo romano que indica o número da carga. Assim, no caso do ferro, teríamos:
Fe(OH)2: Hidróxido de ferro II
Fe(OH)3: Hidróxido de ferro III
(2) Acrescenta-se o sufixo “oso” para o cátion de menor carga e o sufixo “ico” para o sufixo que tiver maior carga:
Fe(OH)2: Hidróxido ferroso
Fe(OH)3: Hidróxido férrico
Outros exemplos:
Sn(OH)2: Hidróxido de estanho II ou Hidróxido estanoso
Sn(OH)4: Hidróxido de estanho IV ou Hidróxido estânico
Cu(OH)2: Hidróxido de cobre II ou Hidróxido cúprico
CuOH: Hidróxido de cobre I ou Hidróxido cuproso
· CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
1. NÚMERO DE HIDROXILAS
· Monobase: apresenta um único grupo OH-. Exemplo: KOH (hidróxido de potássio).
· Dibase: se caracteriza pela presença de dois grupos OH-. Exemplo: Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio).
· Tribase: a presença de três grupos OH- caracteriza essa base. Exemplo: Al(OH)3 (hidróxido de alumínio).
· Tetrabase: essa base conta com quatro grupos OH- em sua composição. Exemplo: Pb(OH)4 (hidróxido de chumbo).
2. SOLUBILIDADE EM ÁGUA
Para classificar as bases usando este critério podemos tomar como princípio a ordem crescente de basicidade dada aos metais:
As bases compostas por metais alcalinos são solúveis, as de metais alcalino-terrosos são poucos solúveis e as de outros metais são praticamente insolúveis. 
Exemplos:
· base solúvel: LiOH - hidróxido de lítio.
· base pouco solúvel: Ca (OH)2 - hidróxido de cálcio.
· base insolúvel: Fe (OH)3 - hidróxido de ferro.
3. GRAU DE IONIZAÇÃO
Essa propriedade das bases se relaciona com a sua solubilidade: quanto mais solúvel for uma base maior será seu grau de dissociação. Esse princípio permite classificar as bases como sendo fortes ou fracas, veja no esquema a seguir:
· Bases forte: Elementos da família 1A e 2A
· Base fraca: Demais elementos da tabela periódica.
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES SEMANA 4
1.0 Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de Arrhenius?
a) Na2CO3 
b) KOH 
c) Na2O 
d) HCl 
e) LiH
2.0 Sejam os produtos: 
I. água de bateria; 
II. água mineral com gás; 
III. ácido muriático. 
Os ácidos presentes nesses produtos são, respectivamente: 
a) HCl, H2CO3, H2SO4. 
b) H3PO4, H2SO4, HCl.
 c) H2SO4, H3PO4, HCl.
 d) HCl, H2CO3, HF. 
e) H2SO4, H2CO3, HCl
3.0 Uma pesquisa sobre produtos químicos e suas aplicações no cotidiano forneceu as seguintes informações: Considerando as informações apresentadas, 
a) escreva, respectivamente, a fórmula dos produtos químicos pesquisados. 
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b) indique a que função química pertence cada um destes compostos, justificando sua resposta, escrevendo a equação de reação química, segundo a Teoria de Arrhenius.
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4.0 No dia-a-dia, estamos em contato com diferentes tipos de substâncias químicas como vinagre, produtos de limpeza pesada à base de amoníaco, água sanitária, lava-louças. Esses produtos são exemplos, respectivamente, de: 
a) base, ácido, oxidante (desinfetante) e detergente. 
b) ácido, base, oxidante (desinfetante) e detergente. 
c) detergente, ácido, base e oxidante (desinfetante). 
d) ácido, base, detergente e oxidante (desinfetante). 
e) oxidante (desinfetante), ácido, base e detergente.
ESTAMOS FINALIZANDO O PRIMEIRO PET DO ANO DE 2021. SE AS DÚVIDAS PERSISTIREM NÃO DEIXEM DE ENTRAR EM CONTATO ATRAVÉS DA NOSSA SALA DE AULA ONLINE.
BONS ESTUDOS!!
AH! NÃO SE ESQUEÇAM DE REALIZAR AS AVALIAÇÕES COM MUITA ATENÇÃO.
SEMANA 8
AVALIAÇÃO QUÍMICA SEMANAS 6 E 7
1.0O óxido de alumínio (Aℓ2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é: xAℓ2O3 + yHCℓ → zAℓCℓ3 + wH2O
Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente: 
a) 1, 2, 3 e 6; 
b) 1, 6, 2 e 3; 
c) 2, 3, 1 e 6;
d) 2, 4, 4 e 3;
e) 4, 2, 1 e 6. 
2.0 Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é:
a) 155
 b) 290 
c) 365
d) 490
e) 510 
3.0 Explique porque o modelo de Thompson ficou conhecido como “pudim com passas”.
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4.0 A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos
Escreva a fórmula para cada ácido citado acima:
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5.0Assinale as seguintes informações: 
I. A molécula de CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalente polares 
II. A molécula de H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares 
III. A molécula de NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas. 
Números atômicos: H = 1; C = 6; N = 7; O = 8 
Conclui-se que: 
a) somente I é correta 
b) somente II é correta 
c) somente III é correta 
d) somente II e III são corretas 
e) somente I e III são corretas 
6.0 Quando a substância hidrogênio (H2) passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas: 
a) Forças de Van der Waals (dipolo induzido-dipolo induzido) 
b) ligações de hidrogênio 
c) ligações covalentes e ligações de hidrogênio 
d) ligações covalentes apolares 
e) ligações covalentes polares
BOA PROVA!30