Resumão Química Básica e Orgânica - Pré estudo para Bioquímica

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Resumão Química Básica
→ Átomo
• Átomo é uma unidade básica de matéria
• É a menor fração capaz de iden ficar um elemento químico
• Um elemento é uma substância composta por um único po de átomo
• Os átomos são formados por par culas subatômicas, ainda menores
• As 3 par culas subatômicas mais importantes são o elétron, o próton e o nêutron
• O átomo é formado por um núcleo com carga posi va (prótons), que é responsável por 
quase toda a sua massa, cercado por eletróns com carga nega va.
• O núcleo contém uma par cula com carga posi va (protóns) para elétron circulante
• O número atômico (Z) é o número de prótons existentes no núcleo de um átomo, ele é 
muito importante, pois iden fca o elemento químico. (Não existem átomos de diferentes 
espécies com o mesmo número de prótons)
• O número de massa (A) é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) eixstentes 
em um átomo. O número de massa nos informa se um átomo tem massa maior do que 
outro átomo.
• Isótopos são átomos com mesmo número de prótons Z e diferente número de massa A
• Isóbaros são átomos de diferentes números de prótons (elementos diferentes), mas que 
possuem o mesmo número de massa A
• Isótonos são átomos de diferentes números de prótons (elementos diferentes), 
diferentes números de massa, porém com mesmo número de nêutrons N
→ Estrututra de um átomo
• Núcleo
- Contém prótons e nêutrons unidos por forças muito fortes
- Concentra a massa considerável do átomo
- Possui carga posi va devida aos prótons
- Os nêutrons não tem carga
•Eletrosfera
- Localiza-se numa região em torno do núcleo na qual os elétrons são man dos em órbitas 
por atração elétrica
- Cada átomo pode possuir até 7 órbitas, chamadas de níveis de energia = camadas da 
elestrofera
• Íons
- No átomo, o número de cargas posi vas e nega vas são iguais de forma a se 
compensarem formando um sistema eletricamento neutro.
- Quando apresentam variações no balanço de cargas podem ser chamados de íons.
- O que varia é o número de elétrons. O número de prótons é fixo.
- Os elétrons que o átomo irá ganhar ou perder serão recebidos ou re rados da úl ma 
camada eletrônica.
• Íon cá on : Perdeu elétrons - ficou posi vo
• Íon ânion – Ganhou elétrons - ficou nega vo
→ Elementos químicos
• Indica-se o número atômico (Z) e o número de massa (A) junto ao símbolo de um 
elemnto químico ao representá-lo. 
→ Mol
• O átomo é tão pequeno que é impossível pesar um único átomo.
• Os químicos procuraram então uma quan dade de átomos que pudesse ser pesada em 
balanças comuns
• A esse conjunto foi dado o nome de mol
• Seu valor é de 6,02 x 1023 par culas/mol ( 602 000 000 000 000 000 000 000) 
Sendo assim:
• 1 mol de moléculas contém 6 02 x 10 23 moléculas
• 1 mol de átomos contém 6 02 x 10 23 átomos
• 1 mol de íons contém 6 02 x 10 23 íons
• 1 mol de elétrons contém 6 02 x 10 23 elétrons
→ Massa molar 
•É a massa, em gramas, de um mol da substância.
•Um mol de sacarose com 6,02 x 1023 tem 342g
→ Ligações Químicas
• As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e 
são responsáveis por ligações químicas.
• O átomo de hidrogênio nunca se liga a mais de um outro átomo.
• A capacidade de um átomo ligar-se a outros é chamada de valência.
• Com exceção do hélio os átomos dos gases nobres têm sempre 8 ellétrons na úl ma 
camada eletrônica
→ Regra do octeto 
- Os átomos, ao se unierem, procuram perder, ganhar ou compar lhar elétrons na úl ma 
camada até a ngirem a configuração ele^tronica de um gás nobre.
- para um átomo ficar estável, ele deve possuir oito elétrons na camada mais externa ou 
dois elétrons, se possui apenas a camada K.
→ Ligação covalente
• É a ligação que se estabelece entre dois átomos numa molécula por par lha de elétrons
• Cada átomo “ um ou mais elétrons de valência para ser par lhado com outro átomo
• Se houver um par de elétrons par lhado, diz-se que é uma ligação covalente simples
• Dois pares de elétrons par lhados, diz se que é uma ligação covalente dupla
• Três pares de elétrons par lhados diz se que é uma ligação covalente tripla
→ Ligação iônica
• Um dos átomos perde elétrons, enquanto o outro recebe
• O átomo mais eletronega vo arranca os elétrons do átomo menos eletronega vo
• Forma íons
• A atração entre os átomos que formam o composto é de origem eletrostá ca
→ Ligação metálica
• É a ligação química que se estabelece entre os átomos de diversos metais (ex Ferro, 
Zinco, Alumínio, etc)
• Caracteriza se pela existência de íons posi vos (átomos que cedem elétrons) dispostos de
forma ordenada
→ Reações Químicas
- A reação química é um fenômeno em que os átomos permanecem pra camente intactos 
e as moléculas (ou aglomerados iônicos) iniciais são “desmontadas” e seus átomos são 
reaproveitados para “montar” as moléculas (ou aglomerados iônicos) finais.
* Analogia: Pense em peças de lego. Você pode construir uma casa com peças de lego, 
desmontá-la e usando as mesmas peças construir um carro. As reações químicas fazem o 
mesmo com átomos.
• Formação de novas substâncias
• Quando libera calor: exotérmica
• Quando consome calor: endotérmica
• Reações de oxirredução
- Mais importantes na química e mais comuns em nosso co diano
- O fogo é o exemplo mais comum de oxirredução: quando um material qualquer entra em 
combustão, ele reage com o oxigênio do ar, e nessa reação ocorre oxirredução.
- Oxidação é a perda de elétrons.
- Redução é o ganho de elétrons.
- Oxirredução é aquela em que há transferência de elétrons.
- Oxidante é o elemento (ou substância) que provoca oxidações (ele próprio se reduzindo)
- Redutor é o elemento (ou substância) que provoca reduções (ele próprio se oxidando)
- Número de oxidação: número de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou
→ Conceito de Energia
• Não é possível medir energia em termos concretos de tamanho, formato ou massa.
• Energia relaciona-se com a realização de um trabalho e no corpo esse trabalho é mais 
químico e elétrico do que mecânico
• Energia ciné ca: associada ao movimento
• Energia potencial: é a que fica armazenada num sistema e que pode ser aproveitada 
posteriormente para produzir algum trabalho.
• O calor é a forma mais como de energia que acompanha as reações químicas
• As transformações sicas e as reaçõs químicas são, quase sempre, acompanhadas por 
liberação ou absorção de calor
• Caloria é quan dade de calor necessária para elevar de 14,5°C para 15,5°C a temperatura
de 1g de água.
• Uma maça tem 90 calorias. Isso também pode significar que uma maça tem capacidade 
de elevar em 1° 90g de água. 
→ Química Orgânica
• Parte da Química que estuda os compostos do carbono
• O átomo de carbono apresenta certas par cularidades que o tornam diferente dos 
demais elementos químicos:
- Ele é tetravalente 
- Forma ligações múl plas
- Liga-se a várias classes de elementos químicos
- Forma cadeias
→ O carbono é tetravalente
• O número atômico do carbono é 6 e sua configuração eletrônica apresenta dois elétrons 
na camada K e quatro elétrons na camada L
• Tendo quatro elétrons em sua úl ma camada eletrônica, o carbono os compar lha com 
quatro elétrons de outros átomos, para que se complete o octeto, a ngindo se a 
configuração estável
→ O carbono forma ligações múl plas 
→ O carbono liga-se a várias classes de elementos químicos
• Não sendo nem eletroposi vo nem eletronega vo, o carbono pode ligar se ora a 
elementos eletroposi vos (como o hidrogênio), ora a elementos eletronega vos (como o 
oxigênio)
• O hidrogênio, o oxigênio e o nitrogênio são os mais comuns elementos organógenos
• É comum encontrarmos outros elementos enxofre, como fósforo, halogênios ( cloro, 
bromo, iodo) e até certos metais (como o ferro, o magnésio etc
→ O carbono forma cadeias 
• O átomo de carbono tem uma capacidade extraordinária de formar ligações com as mais 
variadas disposições
• São exatamente essas cadeias que irão cons tuir o “ das moléculas das substâncias 
orgânicas
• A capacidade de formar cadeias juntamente com as caracterís cas anteriormente 
descritastetravalência formação de ligações simples, duplas e triplas, e ligação com 
elementos eletroposi vos ou eletronega vos) explicam a razão de o carbono ser capaz de 
formar um número enorme de compostos.
→ Grupos funcionais orgânicos
- Hidrocarbonetos: Carbono e Hidrogênio
- Álcoois: Um ou mais grupos oxidrila (OH) ligados diretamento a átomos de carbono 
saturados ( átomo de carbono saturado: não faz dupla ligação com nenhum outro )
* A oxidrila ou hidroxila (OH) é o grupo funcional dos álcoois, pois é a responsável pelas 
propriedades químicas desses compostos.
- Fenóis: Uma ou mais oxidrilas (OH) ligadas diretamente ao anel aromá co (compostos 
orgânicos cíclicos e planares que possuem ligações duplas alternadas)
- Éteres: oxigênio ligado diretamente a duas cadeias carbônicas
- Aldeídos : possuem o grupo funcional C=O na extremidade da cadeia
- Cetonas: Grupo C=O ligado a cadeias carbônicas
- Aminas: Teoricamente derivados do NH3, pela subs tuição de um, dois, ou três 
hidrogênios por radicais orgânicos
Para saber mais sobre funções orgânicas: 
1. h ps://www.todamateria.com.br/funcoes-organicas/ 
2. h ps://brasilescola.uol.com.br/quimica/iden ficacao-das-funcoes-organicas.htm