PRATICAS DE QUÍMICA

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Material Digital do Professor 
Ciências – 9º ano 
2º bimestre – Sequência didática 3 
Transformações químicas da matéria 
Duração: 2 aulas 
Referência do Livro do Estudante: Unidade 2, Capítulo 8 
 
Relevância para a aprendizagem 
Nesta sequência didática, desenvolvem-se os conceitos sobre transformações químicas e 
equações químicas. Compreender a ocorrência e os mecanismos das transformações químicas permite o 
entendimento de muitos processos que ocorrem diariamente em nossas vidas, como o metabolismo, a 
ação de medicamentos e o preparo de alimentos. 
 
Objetivos de aprendizagem 
• Compreender a transformação química da matéria. 
• Conhecer a representação das reações químicas. 
• Investigar reações químicas com substâncias do cotidiano. 
 
 
 
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Ciências – 9º ano 
2º bimestre – Sequência didática 3 
Competências gerais e específicas (BNCC) 
Competências 
Gerais 
1. Valorizar e utilizar os conhecimentos historicamente construídos sobre o mundo 
físico, social, cultural e digital para entender e explicar a realidade, continuar 
aprendendo e colaborar para a construção de uma sociedade justa, democrática e 
inclusiva. 
2. Exercitar a curiosidade intelectual e recorrer à abordagem própria das ciências, 
incluindo a investigação, a reflexão, a análise crítica, a imaginação e a criatividade, 
para investigar causas, elaborar e testar hipóteses, formular e resolver problemas e 
criar soluções (inclusive tecnológicas) com base nos conhecimentos das diferentes 
áreas. 
4. Utilizar conhecimentos das linguagens verbal (oral e escrita) e/ou verbo-visual (, 
como Libras), corporal, multimodal, artística, matemática, científica, tecnológica e 
digital, para expressar-se e partilhar informações, experiências, ideias e sentimentos 
em diferentes contextos e, com eles, produzir sentidos que levem ao entendimento 
mútuo. 
10. Agir pessoal e coletivamente com autonomia, responsabilidade, flexibilidade, 
resiliência e determinação, tomando decisões, com base nos conhecimentos 
construídos na escola, segundo princípios éticos democráticos, inclusivos, 
sustentáveis e solidários. 
Específicas 
1. Compreender as Ciências da Natureza como empreendimento humano, e o 
conhecimento científico como provisório, cultural e histórico. 
2. Compreender conceitos fundamentais e estruturas explicativas das Ciências da 
Natureza, bem como dominar processos, práticas e procedimentos da investigação 
científica, de modo a sentir segurança no debate de questões científicas, 
tecnológicas, socioambientais e do mundo do trabalho, continuar aprendendo e 
colaborar para a construção de uma sociedade justa, democrática e inclusiva. 
3. Analisar, compreender e explicar características, fenômenos e processos relativos 
ao mundo natural, tecnológico e social, bem como as relações que se estabelecem 
entre eles, exercitando a curiosidade para fazer perguntas e buscar respostas. 
5. Construir argumentos com base em dados, evidências e informações confiáveis e 
negociar e defender ideias e pontos de vista que respeitem e promovam a 
consciência socioambiental e o respeito a si próprio e ao outro, acolhendo e 
valorizando a diversidade de indivíduos e grupos sociais, sem preconceitos de 
nenhuma natureza. 
7. Agir pessoal e coletivamente com respeito, autonomia, responsabilidade, 
flexibilidade, resiliência e determinação, recorrendo aos conhecimentos das Ciências 
da Natureza para tomar decisões diante de questões científico-tecnológicas e 
socioambientais e a respeito da saúde individual e coletiva, com base em princípios 
éticos, democráticos, sustentáveis e solidários. 
 
Objeto de conhecimento e habilidade (BNCC) 
Objeto de conhecimento Habilidade 
Aspectos quantitativos das 
transformações químicas 
(EF09CI02) Comparar quantidades de reagentes e produtos envolvidos em 
transformações químicas, estabelecendo a proporção entre as suas massas. 
 
 
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2º bimestre – Sequência didática 3 
Desenvolvimento 
Aula 1 – Transformação da matéria 
Duração: cerca de 45 minutos 
Local: sala de aula ou laboratório. 
Organização dos estudantes: em grupos de quatro indivíduos. 
Recursos e/ou material necessário: quadro de giz, giz, copos plásticos transparentes, água, comprimidos efervescentes, 
gelo, folhas de rascunho, lápis e caderno. 
Inicie a aula organizando os estudantes em grupos de quatro integrantes. Após a organização, 
distribua para cada grupo uma folha de papel rascunho, um cubo de gelo em um copo de plástico 
transparente, um copo de plástico com água até a metade e um comprimido efervescente. Esclareça 
aos estudantes que eles não devem experimentar nenhum dos componentes usados nesse 
procedimento. 
Em seguida, passe um roteiro no quadro de giz para a realização dos três ensaios. 
1. Rasgue a folha de rascunho em quatro pedaços. 
2. Coloque o comprimido efervescente no copo com água. 
3. Espere 10 minutos e observe o copo com gelo. 
Complementarmente, coloque uma tabela no quadro para orientar a observação dos 
estudantes, como a proposta a seguir. Nesse momento, não apresente a coluna “transformação”. 
Experimento Forma inicial Forma final Transformação 
1. Rasgar folha de papel Folha de papel 
Folha de papel em 
pedaços 
Física 
2. Fusão do gelo Cubo de gelo (água sólida) Água sólida + água líquida Física 
3. Dissolução Água + comprimido sólido Água + bolhas de gás Química 
Após a coleta de dados dos grupos, complete a tabela no quadro com as inferências dos 
estudantes. No momento seguinte, promova uma discussão perguntando se os pedaços da folha de 
papel tiveram suas características modificadas em relação à folha inteira. Considerando as opiniões dos 
estudantes, informe que as propriedades da folha de papel não foram alteradas, apenas o tamanho se 
modificou com o corte. Pergunte a eles que outros tipos de transformação física o papel poderia sofrer. 
Ele poderia ser amassado, ou cortado de diferentes formas, sem alteração em suas propriedades. 
Com relação à fusão do gelo, espera-se que os estudantes percebam que a água mudou de 
estado físico, mas continua sendo água, tanto na forma sólida como na líquida. Informe que a esse tipo 
de transformação da matéria dá-se o nome transformação física, porque não houve mudança na 
composição das substâncias. Agora complete a tabela no quadro indicando o tipo de transformação 
observada com esses dois ensaios. 
 
 
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Continue promovendo o mesmo questionamento para o experimento da dissolução do 
comprimido. Conduza a discussão de forma que fique evidente que este ensaio é diferente dos outros 
dois, pois o comprimido sólido “desapareceu”, ou seja, foi dissolvido na água e se formaram bolhas de 
gás, que não estavam no momento inicial. Nesse momento, explique que, como ocorreu uma alteração 
das propriedades das substâncias, denominada transformação química. Complemente dizendo que uma 
transformação química pode ser representada por uma equação química, na qual se ilustram os 
reagentes e os produtos. Esquematize no quadro a equação química que representa a reação realizada 
pelos estudantes: 
reagentes → produtos 
comprimido + água → água + bolhas de gás 
No momento seguinte, pergunte se o preparo de um bolo que leva ovos, leite, óleo, farinha, 
chocolate e fermento é uma transformação do tipo física ou química. Espera-se que os estudantes 
consigam dizer que se trata de uma transformação química, pois as propriedades dos ingredientes são 
transformadas durante o preparo. 
Nesse momento, explique que a matéria, assim como a energia, não se perde, mas é 
transformada. O cientista Antoine Lavoisier, ao realizar diversos experimentos em sistema fechado (para 
não se perderem os produtos gasosos), medindo, com o auxílio de uma balança, as massas de reagente 
e dos produtos, observou que em nenhum deles havia alteração na massatotal dos sistema, com perda 
ou ganho de matéria, ou seja, não havia variação da medida da massa inicial e da massa final das 
substâncias com a transformação química. Desse modo, postulou a lei da conservação das massas, 
dizendo que: “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. 
Para finalizar a aula, informe algumas transformações da matéria e peça aos estudantes que as 
classifiquem como física ou química, por exemplo: 
Processo 
Tipo de 
transformação 
Água que ferve em uma chaleira Física 
Cozimento de um ovo Química 
Apodrecimento de uma fruta Química 
Acender um fósforo Química 
Triturar alimento Física 
Preparo de suco Física 
Esponja de aço enferrujando Química 
Digestão dos alimentos Química 
 
 
 
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Aula 2 – Compreendendo as quantidades das substâncias nas reações químicas 
Duração: cerca de 45 minutos. 
Local: sala de aula ou laboratório. 
Organização dos estudantes: em grupos de quatro integrantes. 
Recursos e/ou material necessário: quadro de giz, giz, lápis, caderno, garrafas PET, funil, bicarbonato de sódio, vinagre, 
colheres (chá) e bexigas. 
Inicie a aula organizando os estudantes em grupos de quatro integrantes para a realização de 
um experimento para confirmar a transformação química das substâncias e verificar a relação da 
quantidade de reagentes e a formação de gases. 
Após a organização dos grupos, disponibilize os materiais para a realização do experimento: 
vinagre, bicarbonato de sódio, garrafas PET de 500 mL, colheres (chá) e balões de festa (bexigas). Em 
seguida, proceda da seguinte maneira: 
1. Numerar as garrafas PET. 
2. Colocar, com a ajuda de um funil, 1 tampa de vinagre na garrafa PET identificada com o 
número 1. 
3. Colocar, com a ajuda de um funil, 4 tampas de vinagre na garrafa PET identificada com o 
número 2. 
4. Colocar, com a ajuda de um funil, 7 tampas de vinagre na garrafa PET identificada com o 
número 3. 
5. Colocar, com a ajuda de um funil, 1 tampa de bicarbonato de sódio em 3 bexigas. 
6. Sem virar (deixar cair o conteúdo de dentro da bexiga), ajustar o bucal das bexigas com o 
bucal das garrafas PET. 
7. Em seguida, virar o conteúdo das bexigas dentro do vinagre, sem deixar escapar as bexigas 
dos bocais, e agitar uma garrafa por vez. 
8. Esperar 3 minutos e observar. 
Concluídos os ensaios, pergunte aos estudantes: “Que tipo de transformação da matéria 
ocorreu?”, “Quais são as evidências da transformação?”, “Quais foram os reagentes da reação química? 
E os produtos?”. É provável que os estudantes digam que o vinagre “ferveu” e que por isso os balões 
encheram. 
Considerando as inferências dos estudantes, diga que ocorreu uma transformação química, pois 
houve alteração das propriedades das substâncias reagentes (iniciais), que eram um pó branco 
(bicarbonato de sódio) e um líquido transparente (vinagre), e depois formou-se um gás (gás carbônico) 
como produto. 
Em seguida, chame a atenção para as quantidades de bicarbonato (reagente) e o tamanho dos 
balões (o primeiro balão encheu menos; o segundo, mais; e o terceiro, ainda mais) perguntando por que 
uns balões encheram mais que os outros. Tomando as respostas dos estudantes como referência, 
oriente-os a concluir que existe uma quantidade específica de vinagre que reage com uma quantidade 
 
 
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específica de bicarbonato de sódio. Então, espera-se que na garrafa 1, por exemplo, parte do 
bicarbonato não esteja reagindo com o vinagre; já na garrafa 3, uma parte maior do bicarbonato está 
reagindo, porque há mais vinagre. 
Se julgar pertinente, explique aos estudantes que, se a quantidade de bicarbonato não 
aumentar, há um momento em que o aumento da quantidade de vinagre vai resultar no excesso desse 
reagente, e não em maior quantidade de gás (produto). 
Por fim, cite que a proporção entre os reagentes para formar um produto sempre deve ser 
considerada, inclusive nas receitas de culinária e nas produções de medicamentos. 
Para sistematizar as informações discutidas, faça um esquema do que aconteceu no quadro, 
reforçando que a equação química representa a reação sem excesso de reagentes, ou seja, em que a 
proporção dos reagentes está adequada. 
reagentes → produtos 
vinagre + bicarbonato de sódio → acetato de sódio + água + bolhas de gás (CO2) 
 
Explique aos estudantes que o acetato de sódio e a água também são produtos da reação, e que 
o acetato de sódio está dissolvido na água. 
 
Aferição do objetivo de aprendizagem 
Nesta sequência didática, em vários momentos, os conceitos são construídos com diálogo entre 
professor e estudante, então a participação deles nas discussões é fator importante para avaliação. 
Assim, pode-se avaliar o processo de aprendizagem por meio da participação dos estudantes nos 
questionamentos feitos em aula. O trabalho em grupo também pode ser usado para avaliar a capacidade 
do estudante em respeitar e colocar suas opiniões a um grupo de pessoas, além da cooperação. 
 
Questões para autoavaliação 
• Consigo diferenciar transformações físicas de transformações químicas de diferentes 
situações do cotidiano? 
• Compreendo a representação das reações químicas? 
 
 
 
 
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Questões para auxiliar na aferição 
1. O avô de Bernardo foi fazer um bolo e não tinha a quantidade de leite solicitada na receita, mas 
somente a metade. Que orientação Bernardo pode dar ao avô sobre os outros ingredientes, para que 
ele possa fazer o bolo, e que quantidade de bolo ele obterá? 
2. Um estudante, com o objetivo de comprovar a conservação de massas, fez um experimento usando 
um copo de água e bicarbonato de sódio. O estudante pesou o sistema inicial, adicionou o bicarbonato 
à água e após efervescência pesou o sistema novamente. Com esse procedimento, o estudante 
conseguiu comprovar a conservação de massas? Explique e proponha melhorias no processo dele, 
caso não tenha conseguido comprovar essa lei durante o experimento. 
 
Gabarito das questões 
1. Bernardo deve orientar o avô a reduzir os demais ingredientes pela metade e assar o bolo em uma 
fôrma menor, pois assim serão mantidas as proporções, obtendo um bolo que terá metade do 
tamanho em relação à receita original. 
2. No procedimento descrito, o estudante não vai conseguir comprovar a lei da conservação de massas. 
O sistema é aberto e a efervescência indica que há liberação de gás, portanto parte da matéria que 
compõe o sistema inicial será liberada para o ambiente. Assim, a massa do sistema final será menor. 
Para que haja comprovação da lei da conservação de massas, a reação de ver realizada em sistema 
fechado.