Gabarito de Autoatividades de Química Geral e Orgânica - Unidade 1 - Tópico 1

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GABARITO DE AUTOATIVIDADES DE QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA 
UNIDADE 1 
TÓPICO 1 
1 O titânio já foi conhecido como o “metal maravilha”, devido às suas qualidades. É mais 
resistente à corrosão que o aço inoxidável, suas ligas metálicas são empregadas na indústria 
aeronáutica, em próteses e em implantes dentários. A produção mundial anual de titânio é de 
cerca de 10 milhões de toneladas e as principais reservas estão no Canadá e na Austrália. 
Sobre o Titânio (Z=22), determine: 
a) A configuração eletrônica dos elétrons. 
b) O número de elétrons em cada camada (nível). 
R.: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 
 b) K=2 L=8 M=10 N=2 
2 Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos: 
a) Na (Z=11) b) Br (Z=35) c) K (Z=19) 
R.: a) Na 1s2 2s2 2p6 3s1 
b) Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 
c) K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
 
3 Faça a distribuição eletrônica dos seguintes ânions: 
a) I- (Z=53) b) Cl- (Z=17) c) P3- (Z=15) 
 R.: a) I- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 
 b) Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
c) P3- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
4 Faça a distribuição eletrônica dos seguintes cátions, considerando que os elétrons serão 
retirados do subnível mais energético da última camada. 
a) Rb+ (Z=37) b) Sr+2 (Z=38) c) B3+ (Z=5) 
 R.: a) Rb+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
b) Na+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
c) B3+ 1s2 
 
5 Calcule o número atômico e o número de massa de um átomo que apresenta 30 nêutrons e 
26 prótons. 
R.: A = p + n A = 26 + 30 → A = 56. 
 
6 Tem-se os seguintes átomos: 20A
40 18B
40 20C
42 20D
44 18E
38 
a) quais são isótopos? b) quais são isóbaros? c) quais são isótonos? 
R.: a) A e C A e D 
 b) A e B 
 c) A e E B e C 
 
7 Para o elemento Ouro, representado 79 AU
197, pede-se: 
R.: a) O número atômico: 
 R.: 79 
b) O número de massa: 
R.: 197 
c) O número de prótons: 
R.: 79 
d) O número de elétrons: 
R.: 79 
e) O número de nêutrons: 
R.: 118 
8 Qual o número máximo de elétrons que podem apresentar as camadas eletrônicas ou níveis 
de energia abaixo: 
a) n=2 b) n=4 c) n=6 
R.: a) Quanto n = 2 a camada referida é a camada L, logo pode apresentar no máximo 8 
elétrons. 
b) Quanto n = 4 a camada referida é a camada N, logo pode apresentar no máximo 32 elétrons. 
c) Quanto n = 6 a camada referida é a camada P, logo pode apresentar no máximo 18 elétrons. 
 
9 Indique o número quântico secundário dos subníveis de energia a seguir. 
a) f b) p c) d d) s 
R.:a) Subnível f tem número quântico secundário igual a 3. 
b) Subnível p tem número quântico secundário igual a 1. 
c) Subnível d tem número quântico secundário igual a 2. 
d) Subnível s tem número quântico secundário igual a 0. 
 
10 Quantos elétrons possuem o átomo de enxofre na camada de valência? 
R.: (S → Z=16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 camada de valência é a 6, então o S tem 6 elétrons na 
camada de valência. 
11 Um átomo possui Z = 24 e A = 52. Calcule o número de prótons, elétrons e nêutrons 
existentes nesse átomo. 
R.: Número de prótons é igual ao número atômico, logo o elemento possui 24 prótons. Um 
átomo no estado neutro possui o número de prótons igual ao número de elétrons, portanto o 
número de elétrons é igual a 24. O número de nêutrons se obtém da diferença entre o número 
de massa e o número atômico (A – Z), portanto o número de nêutrons é igual a 28. 
12 Um átomo neutro possui 28 elétrons e número de massa 59. Determine-lhe o número de 
nêutrons e o número atômico. 
R.: Como o átomo neutro apresenta número de prótons igual ao número de elétrons, e o 
número atômico é indicado pelo número de prótons, o átomo em questão apresenta número 
atômico igual a 28. O número de nêutrons é igual à diferença do número de massa e o número 
atômico, logo, 59 – 28= 31. 
13 Dois átomos X e Y possuem o mesmo número de massa. Sabendo que o nº atômico de X é 
64 e que o átomo Y possui 60 prótons e 94 nêutrons em seu núcleo, calcule o nº de 
nêutrons do átomo X. 
R.: Com os dados fornecidos pelo problema podemos, em primeiro lugar, determinar o número 
de massa de Y, (A = Z + n); 60 + 94 = 154, como X e Y possuem o mesmo número de massa, 
determinamos o número de nêutrons de X fazendo uso da relação: n = A – Z, ou seja, n = 154 
– 64 → n = 90. 
 
14 Um átomo M possui Z = 17 e número de massa igual ao do átomo N, que apresenta 18 
prótons e 19 nêutrons em seu núcleo. Calcule o número de nêutrons existentes no núcleo 
do átomo M. 
R.: Resolução idêntica ao exercício anterior: 37 – 17 = 20. 
15 O elemento 20 A 
42 é isótopo de B, que tem 20 nêutrons. B é isóbaro do elemento C. 
Sabendo-se que C tem 18 prótons, diga: 
a) o número atômico dos três elementos; 
b) número de massa e número de nêutrons dos três elementos; 
c) qual é isótono de C. 
R.: Com os dados do enunciado e sabendo que A e B são isótopos, podemos determinar o 
número de massa de B, pois 20 é o número atômico também de B e ainda que apresenta 
20 nêutrons, (A = Z + n), chegamos à conclusão de que o número de massa de A é 40. 
Como átomo B é isóbaro do átomo C, o átomo C apresenta número de massa também 
igual a 40. 
a) Z = 20; 20 e 18 
b) A = 42; 42 e 40 n = 22; 20 e 22 
c) Os átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons são A e C. 
 
16 Qual o número atômico de um átomo que apresenta, no último nível, os seguintes números 
quânticos: n = 5 L = 2 m = -1 ms = -1/2 
 Convenção: o primeiro elétron a ocupar um orbital possui spin igual a +1/2. 
R.: Conhecendo o conjunto dos 4 números quânticos, chegamos ao seguinte subnível: 
5d7. Fazendo a distribuição eletrônica até o subnível desejado temos: 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f145d7 Z = 77 
17 A camada de valência de um átomo possui a configuração eletrônica 4s24p3. Qual o número 
atômico desse elemento? 
R.: Fazemos a distribuição eletrônica até no subnível indicado e contamos os elétrons 
envolvidos, este será o número atômico do elemento em questão: 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 Z = 33 
18 Para um elemento genérico X de número atômico 34, faça o que se pede: 
a) Utilizando o Diagrama de Linus Pauling, realize a distribuição eletrônica. 
b) Indique os quatro números quânticos (n, ℓ, m ℓ e ms) para o último elétron distribuído. 
c) Quantos orbitais desemparelhados existem no elemento neutro? 
d) Realize a distribuição eletrônica para o íon 34X
2+
 
 R.: a) 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 
b) 4p4 n = 4 ℓ = 1 m = 1 ms = - ½ 
c) nenhum 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
 
19 Os átomos K e L são isóbaros e apresentam as seguintes características: 
 10 + x K
 5x 11 + x L
 4x + 8 
 Determine os números atômicos e os números de massa de K e L. 
R.: K ---- z = 18 e A = 40 
 L ------ z = 19 e A = 40. 
 
20 São dadas as seguintes informações relativas aos átomos A, B e C: 
 a) A é isóbaro de B e isótono de C. 
 b) B tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de C. 
 c) O número de massa de C é 138. 
 Qual o número atômico de A? 
R.: A ----- z = 82 
 
 
TÓPICO 2 
1 Quantos períodos ou séries e quantas famílias ou grupos constituem a tabela periódica? 
 R.: Existem 7 períodos (linhas horizontais) e 18 colunas (linhas verticais). 
1o Período – Muito Curto. 
2o e 3o Períodos – Curtos. 
4o e 5o Períodos – Longos. 
6o Período – Muito Longo. 
7o Período – Incompleto. 
Família 1 (1 A) – Família dos Metais Alcalinos. 
Família 2 (2 A) – Família dos Metais Alcalinos Terrosos. 
Família 13 (3 A) – Família do Boro. 
Família 14 (4 A) – Família do Carbono. 
Família 15 (5 A) – Família do Nitrogênio.Família 16 (6 A) – Família dos Calcogênios. 
Família 17 (7 A) – Família dos Halogênios. 
Família 18 (8 A) – Família dos Gases Nobres. 
 
2 Identifique o elemento químico que se encontra na Família 3A e no 3° período. 
R.: Alumínio (Al13). 
3 Atualmente, quantos elementos químicos estão presentes na Tabela Periódica? 
R.: 118 elementos. 
4 Associe os itens, utilizando o código a seguir: 
 
I-Metais alcalinos. ( ) Coluna 0. 
II-Metais alcalino-terrosos. ( ) Coluna 6A. 
III-Calcogênios. ( ) Coluna 7A. 
IV- Halogênios. ( ) Coluna 2A. 
V- Gases nobres. ( ) Coluna 1A. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
a) ( ) V- II – III – IV – I. 
b) ( X)V – III – IV – II – I. 
c) ( ) I – IV – III – II – V. 
d) ( ) IV – III – II – V – I. 
 
5 Assinale a sentença CORRETA: 
a) (x) Rb é um metal alcalino. 
b) ( ) Pd é um halogênio. 
c) ( ) F é um gás nobre. 
d) ( ) Xe é um metal de transição. 
e) ( ) Sr pertence a família do boro. 
 
6 Localize na Tabela Periódica o elemento químico de Z= 15 e assinale a(s) alternativa(s) 
verdadeira(s). 
a) ( ) Carbono. 
b) (X ) Seu símbolo é P. 
c) ( X ) Pertence ao grupo 5A. 
d) ( ) No estado fundamental a sua configuração é: 1s2 2s2 3s2 2p6 4s2. 
 
7 Procure na Tabela Periódica e indique a classificação dos elementos abaixo em típico, de 
transição ou transição interna: 
a) Ca - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 – Elemento Típico, pois o elétron de maior energia está 
localizado no subnível “s”. 
b) Mn - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d
5 – Elemento de Transição ou Transição Externa, pois o 
elétron de maior energia está localizado no subnível “d”. 
 c) As - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 – Elemento Típico, pois o elétron de maior energia está 
localizado no subnível “p”. 
d) Ce - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f2 – Elemento de Transição Interna, 
pois o elétron de maior energia está localizado no subnível “f”. 
 
8 Realize a distribuição eletrônica, indique o número de elétrons na camada de valência dos 
elementos abaixo e diga a qual família eles pertencem. 
a) Rb - 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 – Elemento Típico, pois o elétron de maior energia 
está localizado no subnível “s”, família 1A. 
 b) O- 1s2 2s2 2p4 – Elemento de Típico - pois o elétron de maior energia está localizado no 
subnível “p”, família 6A. 
 c) Mn - 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 – Elemento de Transição Interna, pois o elétron de maior 
energia está localizado no subnível “d”, família 7B. 
d) Br- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 – Elemento Típico - pois o elétron de maior energia está 
localizado no subnível “p”, família 7A. 
 
TÓPICO 3 
1 A junção dos íons Ca2+ e O2- formará a substância a seguir. Assinale a alternativa 
CORRETA: 
a) ( x) CaO. 
b) ( )Ca2O2. 
c) ( ) CaO2. 
d) ( ) Ca2O. 
 
2 Confira as distribuições eletrônicas dos átomos neutros X e Y: 
A: 1s2 2s2 2p6 3s1 
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
Escreva a fórmula molecular do composto. 
R.: XY 
 
3 Monte a fórmula molecular formada pela junção dos íons a seguir: 
a) Al3+ e Cl - AlCl3 
b) Ca2+ e I - CaI2 
c) Li+ e F - LiF 
d) Na+ e O2 - Na2O 
 
4 Apresente a fórmula eletrônica e a fórmula estrutural do composto molecular: CH2Cl2. 
R.: 
 
5 Dois elementos, A e B, apresentam valores de números atômicos 20 e 17, 
respectivamente. A fórmula molecular e o tipo de ligação do composto formado é: 
Assinale alternativa CORRETA: 
a) ( ) AB2 ligação covalente. 
b) ( ) A2B ligação iônica. 
c) (X) AB2 ligação iônica. 
d) ( ) A2B ligação covalente. 
e) ( ) A2B2 ligação iônica. 
 
6 Justifique por que o íon coreto (Cl-) é mais estável que o átomo de cloro. 
R.: Porque o ânion (Cl-) possui somente 18 elétrons para efetuarmos a distribuição eletrônica e 
constata-se que já possui 8 elétrons na camada de valência. 
7 Tem-se dois elementos químicos, W e Z, com números atômicos iguais a 11 e 35, 
respectivamente. 
a) Realize as configurações eletrônicas dos dois elementos e diga a que grupo da Tabela 
Periódica pertence cada um dos elementos. 
C. ..Clx xx
x x
x
x Clx
xx
x x
x
x
.x
x
H
H
Cl C Cl
H
H
R.: a) W - 1s2 2s2 2p6 3s1 - Família 1 A – Metais Alcalinos. 
 Z - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 - Família 7 A – Halogênios. 
b) Monte a fórmula dos compostos, indique que tipo de ligação eles realizaram e justifique sua 
resposta. 
R.: Como o elemento W tem 1 elétron na camada de valência e o Z 7 elétrons na camada de 
valência, informação conseguida através da distribuição eletrônica, então a fórmula do 
composto será WY e como houve transferência de elétrons, o tipo de ligação é iônica. 
8 Represente a fórmula do composto resultante da união de um elemento da família 2A, e 
outro, da Família 6A. 
R.: XY 
9 Através da fórmula molecular X2Y3 indique quantos elétrons na camada de valência estão 
presentes no X e no Y. 
R.: Analisando a fórmula genérica do composto, podemos concluir que o elemento X apresenta 
3 elétrons na camada de valência e o elemento Y tem 6 elétrons na camada de valência, pois o 
índice (atomicidade) apresentado pelo cátion indica o total de elétrons que o ânion precisa 
receber para se estabilizar e o índice apresentado pelo ânion indica a quantidade de elétrons 
que o cátion precisa transferir para se estabilizar. 
 
10 Monte as fórmulas eletrônica e estrutural dos seguintes compostos: 
 a) Br2 
 b) C2H6 
 c) H2SO4 
 d) SO2 
R.: a) Br * * Br Br – Br 
 
 H H 
 * * H H 
 # # │ │ 
b) H * # C # # C # * H H – C – C – H 
 # # │ │ 
 * * H H 
 H H 
 
 
c) 
 
 
a) 
 
 
UNIDADE 2 
TÓPICO 1 
1 Realize a nomenclatura dos ácidos a seguir: 
 
a) HF - ácido fluorídrico. 
 
 b) HNO3 - ácido nítrico. 
 
 
 c) H3PO4 - ácido fosfórico. 
 
c) H2S - ácido sulfídrico. 
 
2 Monte a fórmula molecular dos seguintes ácidos: 
a) ácido tiocianídrico: HSCN ou HCNS. 
 b) ácido sulfuroso: H2SO3. 
 c) ácido clórico: HClO3. 
 
3 Usando os ânions a seguir, monte a fórmula molecular dos futuros ácidos: 
a) NO3
-
 HNO3 
 
b) ClO4 
- HClO4
- 
c) BO3
3- H3BO3 
d) S2- H2S 
e) SbO4
3- H3SbO4 
 f) SiO4
4- H4SiO4 
 
4 Em relação à força, classifique os ácidos a seguir. 
 HF (α = 8%), HCl (α = 92%), HCN ( α = 0,008%), H2SO4 (α = 61%) e H3PO4 
(α = 27%). 
R.: HF – Moderado. 
HCℓ - Forte. 
HCN – Fraco. 
H2SO4 – Forte. 
H3PO4 – Moderado. 
 
5 Observe os ácidos oxigenados a seguir e classifique-os quanto à força. 
a) H3PO4 - Moderado. 
b) HCℓO4 - Muito forte. 
c) HNO2 - Moderado. 
 d) HCℓO3 - Forte. 
e) H3AsO4 – Moderado. 
 
6 Complete o quadro a seguir. 
 
Fórmula Nº de H+ Presença de 
oxigênio 
Força 
HI Monoácido Hidrácido Forte 
H2SO3 Diácido Oxiácido Moderado 
HCN Monoácido Hidrácido Fraco 
HClO4 Monoácido Oxiácido Muito forte 
H2S Diácido Hidrácido Fraco 
H4SiO4 Tetrácido Oxiácido Fraco 
H3BO3 Triácido Oxiácido Fraco 
 
7 O ácido clorídrico (HCℓ)) consiste no gás cloreto de hidrogênio, que é bastante solúvel, 
dissolvido em água. O estômago secreta esse ácido para auxiliar na digestão dos alimentos. 
Quando impuro, é vendido no comércio com o nome de ácido muriático, sendo usado,principalmente, na limpeza de pisos e de superfícies metálicas antes do processo da soldagem. 
Na extração do petróleo, o ácido clorídrico é introduzido no bolsão rochoso, dissolvendo uma 
parte das rochas e facilitando o fluxo do petróleo até a superfície. Algumas vezes, esse 
procedimento pode ajudar a tornar o poço de petróleo mais rentável. Como esse ácido é 
classificado com relação ao número de hidrogênios ionizáveis, quanto à presença de oxigênio 
e força? 
R.: Monoácido, hidrácido e forte. 
8 O sulfato de hidrogênio (H2SO4) é um líquido incolor, oleoso e solúvel em água, formado da 
solução aquosa denominada de ácido sulfúrico. Esse ácido é muito importante em todos os 
setores da química e, por isso, é fabricado em grandes quantidades. Um dos indicadores do 
desenvolvimento econômico de um país é o consumo desse ácido. Ele é usado, por exemplo, 
na fabricação de fertilizantes, velas, explosivos, corantes e baterias de automóveis. Quando 
concentrado, é um poderoso oxidante e desidratante: açúcares, algodão, papel, madeira e 
tecidos podem ser destruídos por sua ação desidratante. Como esse ácido é classificado com 
relação ao número de hidrogênios ionizáveis, quanto à presença de oxigênio e força? 
R.: Diácido, oxiácido e forte. 
 
TÓPICO 2 
1 Dê a nomenclatura para as seguintes bases: 
 
 a) Ca (OH)2 - Hidróxido de cálcio. 
 b) Fe(HO)3 - Hidróxido férrico ou de Fe III. 
c) Mn(OH)2 - Hidróxido manganoso ou de Mn II. 
 
2 Monte as fórmulas moleculares das bases a seguir. 
 
a) Hidróxido de alumínio: Aℓ(OH)3. 
b) Hidróxido de rubídio: RbOH. 
c) Hidróxido de magnésio: Mg(OH)2. 
 
3 Usando os cátions a seguir, monte as fórmulas moleculares e nomeie as respectivas bases: 
a) Fe+3 - Fe(OH)3 
b) Au+ - AuOH 
c) Sn4+ - Sn(OH)4
 
d) Li+1 - LiOH 
 
4 Complete o quadro a seguir. 
Fórmula Nº de OH- Solub. em água Força 
Au(OH)3 Tribase Prat. Insolúvel Fraca 
NH4OH Monobase Solúvel Fraca 
Zn(OH)2 Dibase Prat.Insolúvel Fraca 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TÓPICO 3 
1 Dê a nomenclatura aos seguintes sais: 
 a) Na2CO3 - carbonato de sódio 
 b) LiCl - Cloreto de lítio. 
c) MgCl2 - Cloreto de magnésio. 
d) RbNO3 - Nitrato de rubídio. 
e) K2 SO3 - Sulfito de potássio. 
 
2 Escreva as estruturas dos seguintes sais: 
a) Iodeto de potássio: KI 
b) Nitrato de sódio: NaNO3 
c) Brometo de amônio: NH4Br 
 
3 Monte as reações de neutralização a seguir. 
a) LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + 2 H2O 
b) Ba(OH)2 + HCℓ → BaCℓ2 + 2 H2O 
c) Bi(OH)3 + H2CO3 → Bi2(CO3)3 + 6 H2O 
d) NH3OH + H2S → NH3HS + H2O 
e) Cu(OH)2 + HCℓ → CuOHCl2 + H2O 
 
4 Monte a fórmula molecular dos respectivos sais formados. 
a) Na+ e SO4
2- Na2SO4 
 b) Ba2+ e NO2
-
 Ba(NO2)2 
 c) Aℓ
3+ e CO3
2- Aℓ2(CO3)3 
Al(OH)3 Tribase Prat. Insolúvel Fraca 
RbOH Monobase Pouco solúvel Forte 
Fe(OH)2 Dibase Prat. Insolúvel Fraca 
AgOH Monobase Prat. Insolúvel Fraca 
 d) Cu2+ e BO3
3- Cu3(BO3)2 
e) Pb4+ e Cl- Pb(Cl)4 
 
TÓPICO 4 
1 Quais são os compostos que compõem as funções inorgânicas? 
R.: Ácidos, bases ou hidróxidos, sais e óxidos. 
 
2 Realize a nomenclatura dos óxidos a seguir: 
a) Li2O - óxido ou monóxido de lítio. 
b)Ag2O - óxido ou monóxido de prata. 
c) PbO - óxido ou monóxido plumboso ou de Pb II. 
d) Fe2O3 - óxido ou trióxido férrico ou de Fe III. 
 
3 Monte as fórmulas moleculares para os seguintes óxidos: 
a) Óxido plúmbico: PbO2. 
b) Óxido auroso: Au2O. 
c) Óxido de cálcio: CaO. 
d) Óxido cúprico: CuO. 
4 Associe os itens, utilizando o código seguir: 
 
I-Sal. 
 
II-Base. 
 
III-Óxido. 
 
IV-Ácido. 
 
 
 ( ) Al2O3. 
 
 ( ) H3PO4. 
 
( ) K2SO4. 
 
( ) NH3OH. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
a) ( ) I – III – IV - II. 
b) ( ) III – II – I – IV. 
c) ( X) III – IV – I –II. 
d) ( ) II – IV – I – III. 
 
5 Indique a função química a que pertence cada uma dessas substâncias: 
( ) Hidróxido de potássio: base ou hidróxido. 
( ) Ácido clorídrico: ácido (hidrácidos). 
( ) Monóxido de cálcio: óxido. 
 
6 Alguns óxidos gasosos, como o dióxido de enxofre, o monóxido de carbono e o dióxido de 
nitrogênio, são altamente tóxicos ao meio ambiente. O dióxido de enxofre provoca desde 
espasmos passageiros dos músculos lisos dos bronquíolos até inflamações graves nas 
mucosas. O dióxido de nitrogênio, além de irritar olhos e mucosas em geral, pode provocar 
enfisema pulmonar. O monóxido de carbono combina-se com a hemoglobina, produzindo 
asfixia. 
 
A respeito desses três óxidos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas, justificando sua resposta: 
 
( V ) O dióxido de enxofre, ao reagir com a água, origina ácido sulfuroso. 
R.: - SO2 + H2O → H2SO3. 
(F) O CO, por ser um óxido neutro ou indiferente, não reage nem mesmo com o oxigênio. 
R.: CO + ½ O2 → CO2. 
 
( V ) A reação do NO2 com a água pode ser representada por: 
 2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
a) ( X) V – F – V. 
b) ( ) V – V – F. 
c) ( ) F – V – V. 
 
7 Os principais óxidos poluentes do ar nos grandes centros urbanos são o gás sulfuroso (SO2) 
e o monóxido de carbono (CO). O SO2 é proveniente das indústrias que queimam combustíveis 
fósseis (carvão e petróleo). Já o CO provém da combustão incompleta da gasolina em 
veículos automotivos desregulados. Sabendo-se que o SO2 (causador da chuva ácida) e o CO 
(causador da inibição respiratória) são óxidos, quais são suas classificações, respectivamente? 
R.: Óxido ácido e óxido neutro. 
 
8 Escreva as equações das reações de óxido de potássio com a água e de trióxido de enxofre 
com a água, classifique os óxidos e escreva a reação dos dois produtos formados nas reações 
dos dois óxidos com a água. 
R.: a) K2O + H2O → 2 KOH 
 SO3 + H2O → H2SO4 
b) Óxido básico e óxido ácido 
c) 2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O 
UNIDADE 3 
 
TÓPICO 1 
1 Complete com átomos de hidrogênio as ligações dos carbonos presentes nas cadeias 
carbônicas a seguir: 
a) C – C – C - H3C – CH2 – CH3. 
b) C = C – C - H2C = CH – CH3. 
c) C ≡ C - C = C - 3HC ≡ C - CH = CH. 
d) C – C – Br - H3C – CH2 – Br. 
2 Classifique os carbonos numerados nos compostos a seguir em: primário, secundário, 
terciário e quaternário. 
R.: (s = secundário, p = primário, t = terciário, q = quaternário) 
1 – p 1 - s 
2 – s 2 - s 
3 - p 3 - s 
1 – s 4 - t 
2 – t 5 - s 
3 – p 6 - p 
4 – t 
5 – p 
6 – q 
7 - p 
8 – p 
9 - p 
 
3 A Química Orgânica é definida como a parte da química que estuda os compostos. Assinale 
a alternativa CORRETA: 
a) ( ) Compostos extraídos do reino animal. 
C C
C C
C C
1
2 3
4
5 6C C C C C C
C
C C
CCC
1
2
3
4 5
6
7
8
9
10
11
12
b) ( ) Compostos constituídos do elemento hidrogênio. 
c) (X ) Compostos constituídos do elemento carbono. 
d) ( ) Compostos extraídos da natureza. 
 
4 O butanoato de etila é aplicado, na indústria de alimentos, como aromatizante artificial de rum 
e apresenta a seguinte fórmula estrutural: 
 
O carbono ligado aos átomos de oxigênio é classificado como: 
 
a) ( X) Primário. 
b) ( ) Secundário. 
c) ( ) Terciário. 
d) ( ) Quaternário. 
 
5 Classifique as seguintes cadeias carbônicas em: acíclicas ou cíclicas;normais ou 
ramificadas; saturadas ou insaturadas; homogêneas ou heterogêneas. 
 
 
R.: a) Acíclica, ramificada, saturada, homogênea. 
b) Acíclica, normal, insaturada, homogênea. 
c) Acíclica, normal, saturada, homogênea. 
d) Acíclica, normal, saturada, heterogênea. 
e) Cíclica, normal, insaturada, homogênea. 
f) Cíclica, normal, insaturada, heterogênea. 
 
6 A cadeia carbônica do composto representado a seguir apresenta: 
CH3CH2CH2COCH2CH3
O
C H 3C H 2C H C H 3
C H 3
a) C H 2 C H C H 2C H 2N H 2b) C H 3C H 2O Hc)
C H 3C H 2O C H 2C H 3d)
H
H
H
H
H
H
e)
C H
C HH C
H C
O
f)
Assinale a alternativa CORRETA: 
 
a) ( ) Cadeia carbônica insaturada. 
b) ( ) Somente carbonos primários. 
c) ( ) Um carbono quaternário. 
d) ( X ) Três carbonos primários e um terciário. 
 
7 A cafeína, um estimulante bastante comum no café, chá, guaraná etc., tem a seguinte 
fórmula estrutural: 
 
A fórmula molecular da cafeína é: 
Assinale a alternativa CORRETA: 
a) ( ) C5H9N4O2. 
b) ( ) C6H10N4O2. 
c) ( ) C6H9N4O2. 
d) ( ) C3H9N4O2. 
e) (X ) C8H10N4O2. 
 
8 Quantos átomos de carbono primário há na fórmula a seguir? 
 
CH3 – CH2 – CH3 
Assinale a alternativa CORRETA: 
a) ( ) 1. 
b) ( X ) 2. 
 c) ( )3. 
d) ( ) 4. 
H3C C CH3
CH3
NH2
N
N
N
NH3C
CH3
CH3
O
O
9 O composto a seguir, CH2 = CH – CH2 – CH3 apresenta uma cadeia carbônica que pode ser 
classificada como: 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) ( X) Aberta, normal, homogênea e insaturada. 
 b ( ) Aberta, normal, heterogênea e saturada. 
 c) ( ) Aberta, ramificada, homogênea e insaturada. . 
 d) ( ) Aberta, normal, homogênea e saturada. 
10 A cadeia carbônica a seguir CH3 – CH2 – C = O é classificada como: 
 │ 
 Br 
a) (x ) Acíclica e saturada. 
b) ( ) Ramificada e homogênea. 
c) ( ) Insaturada e heterogênea. 
d) ( ) Insaturada e homogênea. 
 
TÓPICO 2 
 
1 Defina a polaridade das moléculas a seguir: 
a) H2O: polar. 
b) CH4: apolar. 
c) NH3 : polar. 
d) CCl4 : polar. 
e) CH2F2 : polar. 
 
2 É de conhecimento que a maioria dos compostos orgânicos apolares, logo, insolúveis em 
água. Os alcoóis são compostos orgânicos solúveis e água. Explique essa afirmação. 
R.: Os alcoóis apresentam o grupo hidroxila (OH-) que é a parte polar da molécula. A hidroxila 
realiza pontes de hidrogênio com a água, fazendo com que os mesmos sejam solúveis. 
 
3 Defina as três forças intermoleculares estudadas e coloque-as em ordem crescente de 
intensidade. 
R.: • Dipolo induzido-dipolo induzido: esses tipos de interações moleculares estão presentes 
em substâncias formadas por moléculas apolares, embora possam ocorrer em outros tipos de 
moléculas; porém, em moléculas apolares só ocorrem essas interações. No estado sólido e 
líquido, devido à atração das moléculas (aproximação), ocorrem deformações nas suas nuvens 
eletrônicas (pares de elétrons das ligações covalentes), originando assim, polos. 
• Dipolo-dipolo: essas forças intermoleculares ocorrem em moléculas polares entre os polos 
permanentes presentes nesse tipo de moléculas. 
•As ligações de hidrogênio ou pontes de hidrogênio exemplificam um caso extremo da 
interação dipolo-dipolo, por ser a força intermolecular mais intensa. Esse tipo de força 
intermolecular ocorre, geralmente, nas moléculas que apresentam átomos de hidrogênio 
ligados a átomos altamente eletronegativos: flúor, oxigênio e nitrogênio (FON), 
originando polos acentuados, ou seja, moléculas altamente polares. 
OBS.: a resposta já está em ordem crescente de intensidade das forças. 
4 Em relação aos compostos que apresentam o mesmo peso molecular, qual seria o melhor 
critério para diferenciar os respectivos pontos de ebulição? 
R.: As forças intermoleculares, pois quanto mais intensa, maior o ponto de ebulição da 
molécula. 
 
TÓPICO 3 
1 Dê a nomenclatura (IUPAC) aos compostos orgânicos a seguir: 
 
R.: a) 1-pentanal. b) 3,4 Dimetil, 1- pentanal. c) 3-Metil, 2 –Pentanona. 
d)1, 3 – Dimetl, 1- Ciclopentanona. 
 
2 Escreva as fórmulas estruturais para os compostos indicados a seguir: 
a. 2-metilbutanal: 
R.: 
b. 3-etil-2-pentanona: 
c. 5-etil-ciclohexanona: 
d. feniletanal: 
 
3 Relacione a segunda coluna de acordo com a primeira: 
(a) Aldeído. ( b ) CH3COCH2CH3. 
(b) Cetona ( a ) CH3CHO. 
 ( a ) CH3CH2CH2CHO. 
 ( b ) CH3COCH2CH2CH2CH3. 
CH3CH2CH2CH2CHa) b)
OO
CH3CHCHCH2CH
CH3
CH3
c) CH3CCHCH2CH3
O
CH3
O
CH3
CH3
d)
 
4 Qual a fórmula molecular do Pentanal, também conhecido como valeraldeído? Assinale a 
alternativa CORRETA: 
a) ( ) C5H10O2 . 
b) (X ) C5H10O. 
c) ( ) C4H8O2. 
d) ( ) C4H8O. 
 
5 Indique a fórmula molecular da acetona, cujo nome oficial – IUPAC é propanona. Assinale a 
alternativa CORRETA: 
a) ( ) C4H8O. 
b) ( ) C2H6O. 
c) ( ) C3H8O. 
d) (X ) C3H6O. 
 
TÓPICO 3 
1 Realize a nomenclatura dos éteres a seguir, conforme as normas da IUPAC: 
R: a) Metóxietano b) 2 Etóxiisobutano. c) Etóxietano. 
 
2 Monte a fórmula estrutural para os seguintes éteres: 
a. Metoximetano : H3C-O-CH3. 
b. 2-etoxibutano: 
 
c. 3-isopropoxipentano. 
 
3 O composto representado pela fórmula CH3CH2OCH2CH3 foi muito empregado com qual 
finalidade? Assinale a alternativa CORRETA: 
CH3OCH2CH3 CH3CH2CHCH3
OCH2CH3
a) b) c) CH3CH2OCH2CH3
a) ( ) Adoçante. 
b) ( ) Aditivo alimentar. 
c) (x ) Anestésico. 
d) ( ) Conservante alimentar. 
e) 
 
TÓPICO 3 
 
1 Monte a fórmula estrutural para os ésteres a seguir: 
a.Benzoato de metila: 
 
b. Metanoato de etila: 
 
c. Propanoato de benzila: 
 
 
 
2 Dê a nomenclatura aos seguintes ésteres: 
a) Metanoato de metila. 
b) Etanoato de propila. 
c) Isopropanoato de metila. 
d) Toluato de metila. 
 
3 O composto de fórmula molecular CH3COOC5H11 é responsável pela essência de banana. 
Qual é o nome e o grupo funcional presente nesse composto? 
a)
O
CH3COCH3 b) CH3CH2COCH2CH2CH3
O
d)
COCH3
O
CH3
c) CH3CHCOCH3
CH3
O
R.: Grupo funcional , nome:oxigênio ligado diretamente à carbonila (C=O). 
 
TÓPICO 3 
1. O ácido carboxílico CH3CH2CH2COOH confere à manteiga estragada o odor e gosto de 
ranço. Indique sua nomenclatura CORRETA: 
a. ( ) Butanol. 
b. ( ) Butanal. 
c. ( ) Butanoato de metila. 
d) (X) Ácido butanoico. 
2 Através das regras da IUPAC, nomeie os ácidos carboxílicos a seguir: 
 
R.: a) Ácido propanoico. b) Ácido 3-cloro-butanoico. c) Ácido 3- metilbenzoico. 
 
3. Monte a fórmula estrutural para cada um dos ácidos carboxílicos a seguir: 
a) Ácido acético. 
 
b) Ácido caproico. 
 
 
c) Ácido valérico. 
 
O
CH3CHCH2COH
Cl
CH3CH2COH
O
O
CH3
COH
a) b) c)
d) Ácido butírico. 
 
4 Pesquise qual é a concentração do ácido acético presente no vinagre. 
R.: de 4% a 6%. 
5 O ácido benzoico e seus sais são empregados como conservantes de alimentos 
industrializados. Determine as suas fórmulas molecular e estrutural. 
R.: 
6. Numa garrafa aberta, o vinho vai se transformando em vinagre devido à oxidação bacteriana 
aeróbica representada por: 
 
CH3CH2OH � CH3CHO � CH3COOH 
 
Os compostos representam, respectivamente, as funções orgânicas. Assinale a alternativa 
CORRETA: 
a) ( ) Álcool, cetona, ácido carboxílico. 
b) ( ) Aldeído, cetona, éster. 
c) ( x) Álcool, aldeído, ácido carboxílico. 
d) ( ) Álcool, éter, aldeído. 
 
7 Os nomes desses compostos são, respectivamente. 
COOH
I
CHO
II
OH
III
COOCH3
IV
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
a) ( ) Benzaldeído, hidroxibenzeno, ácido benzoico, benzoato de metila. 
b) ( ) Aldeído benzoico, benzoato de metila, hidróxibenzeno, ácido benzoico. 
c) (X ) Ácido benzoico, benzaldeído, hidróxibenzeno, benzoato de metila. 
d)( ) Ácido benzóico, hidróxibenzeno, benzoato de metila, benzaldeído. 
 
TÓPICO 3 
 
1. Monte a fórmula estrutural para os seguintes fenóis: 
a) 2-cloro-3,5-dimetilfenol: 
 
b) o-fenilfenol: 
 
 
c) 3-benzil-4-clorofenol: 
 
d) p-nitrofenol: 
 
2. Dê a nomenclatura aos fenóis de acordo com as normas da IUPAC. 
 
R.: a) p- aminofenol; b) o- bromofenol; c) m- metilfenol; d) m-nitrofenol. 
OH
NH2
a) c)
OH
H3C
d)
OH
NO2
Br
OH
b)
3 Indique qual dos compostos a seguir é um fenol. Justifique sua resposta. 
 
R.: O composto 1, pois a hidroxila está ligada diretamente ao anel aromático. 
 
4 Monte as três fórmulas estruturais (orto, meta e para) para bromofenol. 
R.: 
 
 
 
 
 
5 Nomeie os seguintes compostos: 
 
OH
(1) (2)
OH
OH
(1) (2)
OH
OH
Cl
OH
CH3
Br
a) b) c)
OH
CH3
d)
OH
OH
R.: a) o- clorofenol; 
b) p-hidróxifenol; 
 c) 3- bromo, 2 – metilfenol; 
d) o- metil hidróxinaftaleno. 
6 Monte a fórmula molecular do composto a seguir. 
R.: C13H10O. 
TÓPICO 3 
1. Dê a nomenclatura às funções nitrogenadas a seguir: 
 
 
R: a) Dimetilamina. 
 b) Etilamina. 
c) 2-metil, 1- propanamina. 
 d) Etilmetilamina. 
e) N – metil etanamida. 
 f) Propanamida. 
g) p – amino tolueno. 
h) Benzamida. 
2 Assinale a alternativa que pertence à classe das aminas: 
a) ( ) CH3CN. 
b) ( ) CH3CONH2. 
c) ( X) CH3NH2. 
d) ( ) H2CNOH. 
OH
a) c)
d)
g)
h)
f)
b)CH3CH2NH2CH3NHCH3
CH3NHCH2CH3
CH3CHCH2NH2
CH3
CH3
NH2
CONH2
CH3CH2CONH2
CH3CONHCH3e)
 
3 Os compostos orgânicos nitrogenados provenientes da substituição da hidroxila dos ácidos 
carboxílicos por NH2 são chamados. Assinale a alternativa CORRETA: 
a) ( ) Aminas. 
b) (X) Amidas. 
c) ( ) Nitrilas. 
d) ( ) Ésteres. 
e) ( ) Sais de amônio. 
 
4 O composto representado a seguir é: 
CH3CNHCH3
CH3
CH3
 
a) ( ) Amina primária. 
b) ( X) Amina secundária. 
c) ( ) Amina terciária. 
d) ( ) Um sal de amônio quaternário. 
 
5. Quais os grupos funcionais presentes na tolicaína representada a seguir? 
 
NHCOCH2N(CH2CH3)2
COOCH3
CH3
 
 
 
R.: Éster, amida e amina. 
 
 
6. Associe os itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Adeído. 
II- Cetona. ( ) 3-nitroanilina. 
III- Ácido carboxílico. ( ) Ácido butanoico. 
IV- Éster. ( ) Propenal. 
V- Amina. ( ) Benzofenona. 
VI – Amida. ( ) Benzoato de etila. 
VII- Fenol. ( ) Benzamida. 
VIII- Álcool. ( ) 3-metil-hidroxibenzeno. 
 
 Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
a) ( x ) VIII – V – III – I – II – IV – VI – VII. 
b) ( ) VIII – VII – VI – V – IV – III – II – I. 
c) ( )VII – VI – IV – II – I – III – V – VIII. 
d) ( ) III – II – I – IV – V – VI – VII – VIII. 
 
7. Associe os itens, utilizando o código a seguir: 
 
I – Aldeído. ( ) CH3CONH2 
II-Cetona. ( ) CH3CH2COOH 
III-Ácido carboxílico. ( ) C6H5COOCH3 
IV-Éster. ( ) C6H5NH2 
V-Amina. ( ) CH3CH2CH2CHO 
VI-Amida. ( ) CH3CH2COCH3 
 
Agora, assinale a alternativa CORRETA: 
a) ( ) I – II – III – IV – V – VI. 
b) ( ) VI – V – IV – III – II - I. 
c) ( x ) VI – III – IV – V – I – II. 
d) ( ) VI – II – IV – V – I – III. 
 
TÓPICO 3 
 
 
 
1. Monte as fórmulas estruturais para os alcoóis a seguir: 
R.:a.3-metil-2-propanol; 
 
b. 2-metil-1-butanol; 
 
 
c.3,3-dietil-2-hexanol; 
 
d. 4-etil-ciclopentanol; 
2. Classifique os alcoóis a seguir em: primários, secundários ou terciários: 
R.: a) Primário. b) Secundário. c) Terciário. 
 
3 O mentol é o composto responsável pelo aroma de menta. Ele é usado em balas, gomas de 
mascar e medicamentos. 
CH3CH2CH2CH2OH
OH
a) b) c) CH3CH2CCH3
CH3
OH
H3C
OH
CHCH3
CH3mentol
 
a. O mentol é um álcool primário, secundário ou terciário? 
R.: Secundário. 
b. Escreva a fórmula molecular desse composto. 
R.: C10H20O. 
 
c. Pode ser classificado como um álcool aromático? Justifique. 
R.: Não, pois não há anel aromático na estrutura. 
4. Qual dos compostos espera-se que seja mais solúvel em água: butano ou butanol? 
R.: O butanol, pois o mesmo é um álcool, assim, a hidroxila presente realiza ponte de 
hidrogênio com a água.