Avaliação Final (Objetiva) - Individual - Química Geral e Orgânica

Prévia do material em texto

Prova Impressa
GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual (Cod.:828138)
Peso da Avaliação 3,00
Prova 65208535
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 4/6
Nota 4,00
Na natureza, são raros os elementos químicos que se encontram de forma isolada. Na verdade, os únicos 
elementos que formam substâncias elementares são os elementos He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn, pertecentes à Família 
8A ou grupo zero da Tabela Periódica.
Diante disso, quais são as ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e NaCl?
A Iônica, iônica, covalente.
B Iônica, covalente, covalente.
C Covalente, covalente e iônica.
D Iônica, covalente, iônica.
O potencial hidrogeniônico, ou pH, é uma medida de acidez e refere-se à quantidade de cátions hidrônio 
(H+ ou H3O+) presentes no meio, indicando se este meio ou mistura é ácido, básico ou neutro. De acordo com o 
estudo do equilíbrio iônico da água, além dos cátions hidrônio, temos também a presença de íons hidróxido 
(OH-). Assim, a avaliação do pH de um meio sempre leva em consideração a concentração de hidrônios (cátions) 
e a de hidróxidos (ânions). Considere duas soluções A e B nas condições ambientes, a solução A possui pH = 3 e 
a solução B, pH = 12. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A solução A é ácida enquanto a solução B é alcalina.
( ) A solução A possui maior quantidade de íons hidroxila que a solução B.
( ) O pH da solução A deverá se elevar com a adição de água.
( ) A solução B reduzirá o seu pH após a adição de igual quantidade da solução A.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - V.
B V - V - F - F.
C V - F - V - V.
D F - V - F - V.
 VOLTAR
A+ Alterar modo de visualização
1
2
Os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros, doando, ganhando ou compartilhando elétrons em 
busca da estabilidade química. O objetivo das ligações químicas é adquirir oito elétrons na camada de valência, 
semelhante aos gases nobres que já possuem o octeto completo.
De acordo com a tabela periódica, qual família possui o octeto completo?
A Calcogênios.
B Metais alcalinos.
C Gases nobres.
D Halogênios.
Os medicamentos são constituídos por diversas substâncias químicas que apresentam em sua estrutura 
inúmeras funções orgânicas. Podemos definir função orgânica como um conjunto de substâncias que possuem 
sítios reativos com propriedades químicas semelhantes. Cada função orgânica apresenta um átomo ou grupo de 
átomos que caracteriza a função a que o composto pertence. Esses átomos ou grupos de átomos são chamados 
grupos funcionais. Com base nas funções orgânicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas:
( ) A função orgânica hidrocarboneto é caracterizada por compostos que possuem em sua estrutura somente 
átomos de carbono (C) e hidrogênio (H).
( ) Os compostos orgânicos que apresentam além do carbono (C) e do hidrogênio (H) o elemento oxigênio (O), 
pertencem às funções denominadas oxigenadas.
( ) As aminas e as amidas são compostos orgânicos que apresentam o elemento nitrogênio (N) em suas 
estruturas, pertencendo ao grupo das funções orgânicas nitrogenadas.
( ) A substituição de no mínimo um átomo de hidrogênio (H) pelo grupamento hidroxila (OH-), origina três 
funções orgânicas: álcool, enol e éter.
( ) O grupo funcional carbonila (C=O) define duas funções orgânicas importantes: aldeídos e cetonas. Nos 
aldeídos, o grupo se encontra ligado ao um átomo de hidrogênio (H) e nas cetonas a dois átomos de carbono. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V - F.
B V - V - V - F - F.
C V - F - V - V - V.
D V - V - F - F - F.
Os ácidos são compostos que podem ser classificados, quanto ao número de elementos diferentes, em 
binários, ternários e quaternários. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Binários.
3
4
5
II- Ternários.
III- Quaternários.
( ) São constituídos por quatro elementos diferentes.
( ) São constituídos por dois elementos diferentes.
( ) São constituídos por três elementos diferentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A II - III - I.
B I - II - III.
C III - I - II.
D III - II - I.
A IUPAC (União de Química Pura e Aplicada) determina as regras de nomenclatura oficial e usual para 
cada grupo de funções orgânicas. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Alcano.
II- Cicleno.
III- Alcino.
IV- Hidrocarboneto aromático.
( ) 3-heptino.
( ) 1,4-ciclo-hexeno.
( ) Tolueno.
( ) 2-etil-3-metil-octano.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A I - IV - II - III.
B IV - III - I - II.
C III - II - IV - I.
D II - I - III - IV.
Muitas funções orgânicas estão presentes em nosso cotidiano. O álcool que contém dois átomos de carbono 
em sua constituição, extraído da cana de açúcar, por exemplo, é muito utilizado na fabricação de bebidas 
alcoólicas e recebe uma nomenclatura oficial. Sobre essa nomenclatura, assinale a alternativa CORRETA:
A Butanol.
B Propanol.
C Etanol.
D Metanol.
6
7
Os ácidos, fórmico e acético são mais densos que a água, portanto, apresentam odor agudo, irritante, penetrante e 
paladar azedo e a solubilidade em água é semelhante a dos alcoóis, aminas e outros compostos que são 
solvatados pela água através de ligações de hidrogênio Os desagradáveis odores da transpiração são provocados 
por alguns ácidos carboxílicos presentes no suor.
Sobre o composto que pode ser utilizado para neutralizar esse mau cheiro mencionado no exposto, assinale a 
alternativa CORRETA:
A Água.
B Vinagre (solução de ácido acético).
C Sal de cozinha (cloreto de sódio).
D Leite de magnésia (hidróxido de magnésio).
Algumas das características do Benzeno (C6H6) é ele ser um líquido inflamável, incolor e ter um aroma 
doce e agradável. É um composto tóxico e também usado como solvente (graxas e ceras). Qual seria outra 
característica importante dessa molécula?
A Possuir três pares de elétrons deslocalizados.
B Ser formado por dois anéis aromáticos com carbonos em comum.
C Não apresentar estrutura de ressonância.
D Ser um hidrocarboneto cíclico, com cadeia carbônica homogênea e insaturada.
Para se definir os quatros números quânticos, deve-se utilizar o subnível mais energético que se encontra no final 
da distribuição eletrônica. São eles: número quântico principal (n), número quântico secundário (l) ou azimutal, 
número quântico magnético e número quântico de spin (ms). Os números quânticos determinam a posição exata 
do elétron dentro do orbital. 
Sobre o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A Número quântico secundário (l)l – determina em qual camada se encontra o elétron se na K, L, M, N, O, P e
Q.
B Número quântico principal (n) – determina a camada eletrônica em que se encontra o elétron. 
8
9
10
C Número quântico spin (ms ) – determina o orbital em que está localizado o elétron.
D Número quântico magnético (ml ) – determina a rotação do elétron localizado no orbital.
Imprimir