Lista de exercícios: Atividade iônica e Lei Limite de Debye-Hückel (FISQUI 2 + gabarito)

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 Lista de exercícios 
 
 
 
1. Expresse a atividade iônica média (a±), o coeficiente de atividade médio (γ±) e a molalidade média 
(m±) em quantidades iônicas individuais (a+. a–, γ+, γ–, m+, e m–) para os seguintes eletrólitos: (a) KI; 
(b) SrSO4; (c) CaCl2; (d) Li2CO3; (e) K3Fe(CN)6 
 
2. Calcule a força iônica e o coeficiente de atividade para as seguintes soluções a 298 K: (a) NaCl 0,1 
mol/kg; (b) MgCl2 0,010 mol/kg; (c) K4Fe(CN)6 0,10 mol/kg. 
 
3. O coeficiente de atividade média de uma solução de H2SO4 0,010 mol/kg é 0,544. Qual é a atividade 
iônica média? 
 
4. Usando a lei limite de Debye-Hückel, calcule o valor de γ± em 5,0×10–3 mol kg–1 das soluções de (a) 
KCl; (b) Ca(NO3)2; e (c) ZnSO4. Assuma dissociação completa. 
 
5. A solubilidade do AgCl(s) em água a 25 ºC é 1,274×10–5 mol kg–1. Calcule a solubilidade do AgCl(s) 
em uma solução 0,010 mol kg–1 de Na2SO4, considerando a força iônica desta segunda solução. 
Dica, utilize a lei limite de Debye-Hückel para encontrar o coeficiente de atividade na solução de 
Na2SO4; Utilize a definição de Kps para encontrar a solubilidade. 
 
6. A constante de dissociação do ácido cloroacético é Ka=1,38×10–3. (a) Calcule o grau de dissociação 
para uma solução 0,0825 mol/kg deste ácido usando a lei limite de Debye-Hückel. (b) Calcule o grau 
de dissociação para uma solução 0,0825 mol/kg deste ácido que contenha também 0,022 mol/Kg de 
KCl usando a lei limite de Debye-Hückel. 
 
 
 
 
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Gabarito 
 
1. (a) υ± = 11/2 = 1; γ± = (γ+)
1/2.( γ–)
1/2; m± = m+
1/2.m–
1/2; ai= 1,0. (γ+)
1/2.( γ–)
1/2.mi. 
(b) υ± = 11/2 = 1; γ± = (γ+)
1/2.( γ–)
1/2; m± = m+
1/2.m–
1/2; ai= 1,0. (γ+)
1/2.( γ–)
1/2.mi. 
(c) υ± = 1,587; γ± = (γ+)
1/3.( γ–)
2/3; m± = m+
1/3.m–
2/3; ai= 1,587. (γ+)
1/3.( γ–)
2/3.mi; 
(d) υ± = 1,587; γ± = (γ+)
2/3.( γ–)
1/3; m± = m+
2/3.m–
1/3; ai= 1,587. (γ+)
2/3.( γ–)
1/3.mi; 
(e) υ± = 1,732; γ± = (γ+)
3/4.( γ–)
1/4; m± = m+
3/4.m–
1/4; ai= 1,732. (γ+)
3/4.( γ–)
1/4.mi. 
 
2. (a) I = 0,1 , γ± = 0,690; 
 
(b) I = 0,03 , γ± = 0,67; 
 
(c) I = 1,0 , γ± = 0,0092 
3. ai= 6,43×10
–7 
 
4. (a) γ± = 0,92; (b) γ± = 0,75; (c) 0,52 
 
5. Solubilidade = 1,55×10–5 mol Kg–1 
6. (a) grau de dissociação = 13%; (b) Grau de dissociação = 14 %