exercícios quimica fundamental

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1. (MACKENZIE-SP) Dos três estados de uma substância, a que possui menor 
energia 
cinética é o estado ________, cuja característica é apresentar ________. 
Os termos que preenchem corretamente as lacunas são: 
a) sólida - forma e volume variáveis. 
b) líquida - forma própria e volume variável. 
c) gasosa - forma variável e volume próprio. 
d) líquida - forma e volume variáveis. 
e) sólida - forma, e volume próprios. 
2. (ENEM) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de 
barro 
(moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma 
temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque: 
a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura 
menor 
que a dele, como se fosse isopor. 
b) o barro tem poder de "gelar" a água pela sua composição química. Na 
reação, a 
água perde calor. 
c) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa 
água evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são 
assim resfriadas. 
d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da 
moringa. 
A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro. 
e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias 
higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água. 
3. (UNESP-SP) À pressão ambiente, o iodo tem pontos de fusão e de ebulição 
superiores a 100°C. Um estudante colocou iodo sólido em um frasco limpo, que 
foi 
hermeticamente fechado. O frasco ficou em absoluto repouso à temperatura 
ambiente. Após algum tempo, notou-se a formação de cristais de iodo na 
tampa 
do frasco devido à: 
a) pressão osmótica do iodo. 
b) sublimação do iodo. 
c) fusão do iodo. 
d) decomposição do iodo. 
e) alta reatividade química do iodo. 
4. (UFV-MG) Considere as seguintes propriedades de 3 substâncias: 
Substância A: quando colocada dentro de um recipiente move-se sempre 
para ofundo; 
Substância B: quando colocada dentro de um recipiente espalha-se por todo 
oespaço disponível; 
Substância C: quando colocada dentro de um recipiente, move-se sempre 
para o fundo, espalhando-se e cobrindo-o. 
Os estados físicos das substâncias A, B e C são, respectivamente: 
a) líquido, sólido e gasoso. 
b) gasoso, sólido e líquido. 
c) sólido, gasoso e líquido. 
d) sólido, líquido e gasoso. 
e) gasoso, líquido e sólido. 
5. (CEFET-MG/2018) Um estudante recebeu uma amostra de água pura, sob 
pressão 
de 1 atm, inicialmente à 50 °C. A amostra foi submetida ao resfriamento até 
alcançar 0°C, permanecendo por alguns minutos, nessa temperatura. 
Posteriormente, foi aquecida e mantida a 100 °C. Considerando-se que as 
temperaturas de fusão e ebulição da água pura, a 1 atm, são, 
respectivamente, 
0 e 100 ºC, o gráfico da temperatura em função do tempo que esboça essa 
transformação é: 
 
e) N.D.A 
6. (UFJF/PISM 1 – 2015) O gráfico abaixo apresenta a variação de temperatura 
observada ao se aquecer uma substância A, a partir de 25 ºC, em função do 
tempo. 
B é a opção correta. Letra B. 
 
Assinale a alternativa CORRETA. 
a)A faixa de temperatura em que a substância permanece sólida é 25 – 41ºC. 
b) A substância A não é uma substância pura. 
c) A temperatura de ebulição da substância A é 41 ºC. 
d) A faixa de temperatura em que a substância permanece líquida é 25 – 182 
ºC. 
e) Em 25 ºC, a substância é um líquido. 
7. Considere o quadro a seguir, que apresenta algumas substâncias e suas 
respectivas temperaturas de fusão (T.F.) e de ebulição (T.E.), ao nível do mar. 
a) Considerando-se esses dados, é CORRETO afirmar: 
Considerando-se esses dados, é CORRETO afirmar: 
Substância T.F. / ºC T.E. / ºC 
Água 0 100,0 
Clorofórmio –63,0 62,3 
Hidróxido de sódio 318,6 1 389,0 
Ácido acético 16,7 118,1 
a) O clorofórmio a -65 ºC é gasoso. 
b) A 85 ºC, o hidróxido de sódio é sólido. 
c) A 25 ºC, apenas uma das substâncias é líquida. 
d) A substância mais volátil é o hidróxido de sódio. 
e) A 1500 °C o hidróxido de sódio é sólido 
8. (UFPI) Em uma cena de um filme, um indivíduo corre carregando uma 
maleta tipo 
007(volume de 20 dm3) cheia de barras de um certo metal. Considerando que 
um 
adulto de peso médio (70 kg) pode deslocar com uma certa velocidade, no 
máximo, o equivalente ao seu próprio peso, indique qual o metal, contido na 
maleta, observando os dados da tabela a seguir. 
a) (Dado: 1 dm3 = 1L = 1 000 cm3.) 
b) 
a) Alumínio. 
b) Zinco. 
c) Prata. 
d) Chumbo. 
e) Ouro. 
 
 
1. (UNISC) Dependendo do método de separação apresentado abaixo, é 
possível separar 
 
a) A - água e sal; B- óleo e água; C- solventes orgânicos com ponto de 
ebulição próximos. 
b) A - óleo e água; B- solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; 
Clíquidos 
imiscíveis. 
c) A - água e sal; B- solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; 
Clíquidos 
de densidades diferentes. 
d) A - solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; B- líquidos e 
sólidos; Clíquidos 
de densidades diferentes. 
e) A - água e sal; B- solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; C - 
líquidos imiscíveis. 
2. (UFES) Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz 
com que 
o petróleo jorre para fora. Ao reduzir-se a pressão, o petróleo bruto para de 
jorrar 
e tem de ser bombeado. Devido às impurezas que o petróleo bruto contém, 
ele é 
submetido a dois processos mecânicos de purificação, antes do refino: 
separá-lo 
da água salgada e separá-lo de impurezas sólidas como areia e argila. 
Esses processos mecânicos de purificação são, respectivamente: 
a) decantação e filtração. 
b) decantação e destilação fracionada. 
c) filtração e destilação fracionada. 
d) filtração e decantação. 
e) destilação fracionada e decantação 
3. (IME – RJ) Considere as afirmativas. 
I. Água e mercúrio, em condições ambiente, compõem um sistema bifásico. 
II. Água e óleo podem ser separados por decantação. 
III. Nitrogênio e oxigênio, em condições ambiente, formam sempre uma 
mistura 
homogênea. 
IV. Mistura de cloreto de sódio e areia pode ser separada por dissolução do 
primeiro em água seguida de filtração. 
V. Os constituintes de uma mistura homogênea líquida podem ser separados 
apenas por decantação seguida de centrifugação. 
São corretas: 
a) apenas I e II. 
b) apenas I, II e IV. 
c) apenas III e V. 
d) apenas II, III e V. 
e) apenas I, II, III e IV. 
4. (Mack) Para se separarem os componentes de uma mistura heterogênea 
formada 
por um líquido e um sólido deve-se fazer uma: 
a) destilação simples. 
b) titulação. 
c) condensação. 
d) destilação fracionada. 
e) filtração simples. 
5. (UFJF) Em geral, as águas dos rios que cortam as regiões metropolitanas são 
poluídas. Esse fato ocorre principalmente devido ao lançamento de 
esgoto 
doméstico e rejeitos industriais diretamente nos rios. Considere as afirmativas 
abaixo: 
I. A água potável consiste em uma substância pura. 
II. Na água potável, pode haver muitas substâncias dissolvidas, dentre elas, os 
sais 
minerais. 
III. O ato de filtrar a água consiste em uma operação para eliminar os sais 
minerais 
dissolvidos na água. 
IV. Algumas bactérias prejudiciais à saúde podem estar presentes no ambiente 
aquático e podem ser eliminadas pelo processo de desinfecção, através da 
adição de “cloro” na água. 
Assinale a alternativa que contém somente afirmativas corretas: 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) III e IV. 
d) II e IV. 
e) I e III. 
6. (Fuvest) Descargas industriais de água pura aquecida podem provocar a 
morte 
de peixes em rios e lagos porque causam: 
a) aumento do nitrogênio dissolvido. 
b) aumento do gás carbônico dissolvido. 
c) diminuição do hidrogênio dissolvido. 
d) diminuição do oxigênio dissolvido. 
e) alteração do pH do meio aquático 
7. (UEBA) A obtenção industrial do oxigênio (PE = –183ºC) e do nitrogênio (PE = 
– 
196ºC) é feita por destilação fracionada do ar. Comprimindo-se o arfortemente e 
resfriando-o até aproximadamente 200ºC abaixo de zero ele se liquefaz. Então 
se 
destila o ar líquido. 
Com base nos dados acima, podemos afirmar que: 
a) o gás que primeiro é obtido é o oxigênio, cujo ponto de ebulição é – 196ºC, 
e a 
seguir vem o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é – 196ºC. 
b) o gás que primeiro é obtido é o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é –196ºC, 
e a seguir vem o oxigênio, cujo ponto de ebulição é – 183ºC. 
c) o gás que primeiro é obtido é o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é 196ºC, 
e a 
seguir vem o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 183ºC. 
d) o gás que primeiro é obtido é o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 183ºC, e 
a 
seguir vem o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 196ºC. 
e) os dois gases são obtidos juntos na temperatura de 190ºC, 
aproximadamente. 
8. Industrialmente, a extração do cloreto de sódio a partir da água do mar é 
feita 
por: 
a) evaporação. 
b) destilação. 
c) filtração. 
d) centrifugação. 
e) sedimentação. 
 
1. A construção de um modelo atômico tem como finalidade dar suporte ao 
entendimento de certos fenômenos e experimentos, por esta razão, cada 
modelo 
atômico existente, surgiu para explicar um fato novo, por este motivo não 
podemos dizer que um modelo é certo ou errado, podemos apenas dizer que 
determinado modelo é capaz ou não de explicar certo fenômeno. 
As alternativas indicam um determinado fenômeno que pode ser 
satisfatoriamente 
explicado por um certo modelo é: 
a) A emissão de raios catódicos em uma ampola - Modelo de Thompson. 
b) A formação de espectros descontínuos pelos átomos – Modelo de Dalton. 
c) A atração de corpos atritados – Modelo de Dalton. 
d) O funcionamento de um televisor convencional – Modelo de Bohr. 
e) Diferença de densidade dos elementos- Modelo de Dalton. 
2. Observando a montagem, Assinale a afirmativa correta: 
 
a) O bastão possui carga positiva. 
b) Esse fenômeno pode ser explicado usando o modelo de Dalton. 
c) O atrito foi responsável pela eletrização do Bastão. 
d) De acordo com Dalton, o bastão ficou eletrizado com a perda de carga 
negativa. 
e) O fenômeno se deve a não existência de elétrons no átomo. 
3. Com relação à estrutura do átomo, podemos afirmar : 
a) A massa do átomo está concentrada na sua eletrosfera. 
b) O número de massa de um elemento é igual ao número de prótons + 
número de 
nêutrons. 
c) Existe elementos químicos diferentes com o mesmo número de prótons. 
d) Toda espécie neutra apresenta o número de nêutrons igual ao de elétrons. 
e) Os elétrons possuem carga positiva. 
4. O entendimento dos fenômenos que nos cercam continuam sendo uma 
das 
grandes preocupações dos seres humanos, para tal, frequentemente surgem 
modelos com o objetivo de compreender o universo em toda sua dimensão. 
Um 
dos pensamentos mais antigos que se tem registro em relação à matéria, é 
dado 
por Demócrito e Leucipo. Em relação às ideias de ambos podemos AFIRMAR 
QUE: 
a) A matéria possui carga positiva e negativa. 
b) Uma barra de ferro pode ser dividida de forma infinita. 
c) A matéria é formada por pequenas partes indivisíveis. 
d) Um átomo de um determinado elemento, pode se transformar em outro 
elemento. 
e) O átomo possui espaço vazio. 
5. O modelo atômico proposto por Thompson, auxiliou a ciência no 
entendimento 
de alguns acontecimentos naturais e outros criados pelo homem. Usando o 
modelo de Thompson, podemos entender compreender o seguinte 
fenômeno: 
a) A variação de cor nos fogos de artifício. 
b) A imagem na televisão de plasma. 
c) A emissão de radiação alfa em elementos radioativos. 
d) A emissão de luz de uma lâmpada fluorescente. 
e) A atração do cabelo pelo pente após pentear os cabelos. 
6. Durante o réveillon, é comum as pessoas ficarem maravilhadas com os 
efeitos pirotécnicos realizados em várias cidades, principalmente quanto à 
coloração dos fogos que encantam pela sua diversidade de cores. 
Em relação à explicação da técnica pirotécnica usada para colorir os fogos 
de artifício, é CORRETO afirmar que: 
a) A coloração vem de pigmentos colocados no interior da pólvora e durante 
a explosão eles são pulverizados no ar dando o aspecto colorido. 
b) Durante a explosão alguns elementos presentes nos sais colocados na 
pólvora absorvem energia e emitem luz visível em determinados 
comprimentos de onda. 
c) A coloração depende do tipo de pólvora usada na confecção dos fogos, 
já que 
a sua composição corresponde a enxofre, salitre do Chile e carvão. 
d) Durante a explosão o processo libera energia que queima os pigmentos 
presentes 
na pólvora e devido a sua queima há liberação de determinadas cores. 
e) A coloração se deve a tinta adicionada no momento de fabricação da 
pólvora. 
7. Algumas marcas de sabão prometem o “branco mais branco” durante a 
lavagem 
das roupas, na verdade o segredo desse efeito não está no poder de limpeza 
do 
sabão, e sim no uso de branqueador óptico na sua composição. Os 
branqueadores ópticos são compostos geralmente por orgânicos que 
absorvem 
a luz U.V e transformam essa radiação em luz visível, aumentando assim a 
emissão 
da radiação pela roupa e dando a sensação de um “branco mais branco”. 
Em relação ao enunciado e ao conceito de energia quantizada é correto 
afirmar: 
a) Os branqueadores ópticos exibem um comportamento quântico, ou seja, 
só 
absorvem e liberam certas quantidades de energia. 
b) Um sabão que não contêm branqueador óptico não retira a sujeira da 
roupa. 
c) A radiação U.V excita os elétrons do branqueador óptico que realizam 
ionizações 
e assim emitem energia na região do visível. 
d) A presença do branqueador óptico é que permite a remoção total da 
sujeira. 
e) Os branqueadores ópticos são compostos geralmente inorgânicos que 
absorvem 
a luz visível e transformam essa radiação em U.V. 
8. Observe a representação da estrutura eletrônica do Hidrogênio de acordo 
com 
Bohr. 
 
Em relação a essa estrutura é correto afirmar: 
a) A energia nesse modelo é quantizada, sendo possível encontrar o elétron 
somente 
nos níveis de energia. 
b) Não é possível emissões pela transição do elétron. 
c) Ao receber energia o elétron passa para um nível mais próximo do núcleo. 
d) Ao girar em torno do núcleo, em um dado nível, o elétron vai gastando 
energia. 
e) Ao ganhar energia o elétron retorno para o nível de origem. 
1. Considere as seguintes informações sobre os elementos X e O. 
Elemento N° de elétrons na última camada Período 
0 6 2 
x 4 2 
Marque a opção correspondente em que a combinação de X e O pode 
formar 
substâncias não iônicas e gasosas a temperatura e pressão ambientes. 
Dados: números atômicos: C= 6; N=7; O=8; S=16 
a) NO e CO. 
b) CO e CO2. 
c) CO e SO2. 
d) SO3 e SO2. 
e) NO2 e SO2. 
2. Dados os compostos: 
I. NaCl. 
II. HBr. 
III. CO2. 
IV. CH3OH. 
V. Fe2O3. 
Apresentam ligações covalentes os compostos: 
a) I e V. 
b) III e V. 
c) II, IV e V. 
d) II, III e IV. 
e) II, III, IV e V. 
3. Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P 31 e Ca, que tem 20 
prótons, 
forma-se o composto de fórmula: 
a) CaP. 
b) Ca3P. 
c) CaP3. 
d) Ca2P3. 
e) Ca3P2. 
4. As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo 
tipo de 
ligação química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise 
laboratorial, um químico identificou para um certo material as seguintes 
propriedades: 
• Alta temperatura de fusão e ebulição; 
• Boa condutividade elétrica em solução aquosa; 
• Mau condutor de eletricidade no estado sólido; 
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que 
indica o tipo de ligação predominante no mesmo: 
a) metálica. 
b) covalente. 
c) dipolo induzido. 
d) iônica. 
e) Covalente coordenativa. 
5. O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) 
apresentam 
em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo: 
a) iônica, iônica e iônica. 
b)covalente, covalente e covalente. 
c) metálica, covalente e covalente. 
d) iônica, covalente e covalente. 
e) iônica, metálica e covalente. 
6. O gosto amargo da cerveja é devido à seguinte substância de fórmulas 
estrutural 
plana: Essa substância, denominada mirceno, provém das folhas de lúpulo 
adicionadas durante a fabricação da bebida. 
O número de ligações pi presentes na estrutura do mirceno é igual a: 
a) 3. 
b) 5. 
c) 8. 
d) 15. 
e) 9. 
7. Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos 
podem se 
ligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado, 
hoje, de ligação covalente. De modo geral, podemos classificar as ligações 
entre 
átomos em três tipos genéricos: ligação iônica, ligação metálica e ligação 
covalente. 
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações 
covalentes. 
a) H2O, C(diamante), Ag e LiH. 
b) O2, NaCl, NH3 e H2O. 
c) CO2, SO2, H2O e Na2O. 
d) C(diamante), Cl2, NH3 e CO2. 
e) C(diamante), O2, Ag e KCl. 
8. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 20Ca40 e 17Cl 35 e 
qual a 
ligação envolvida? 
a) CaCl, iônica. 
b) CaCl, covalente. 
c) CaCl2, iônica. 
d) CaCl2, covalente. 
e) Ca2Cl, iônica. 
1. O CO2 é de importância crucial em vários processos que se desenvolvem 
na Terra, 
participando, por exemplo, da fotossíntese, fonte de carbono para formação 
da 
matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a 
molécula 
de CO2 é apolar, podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as 
moléculas de CO2 são do tipo: 
a) iônico. 
b) ponte de hidrogênio. 
c) forças dipolo-dipolo. 
d) forças de London. 
e) forças dipolo-permanente. 
2. A compreensão das interações intermoleculares é importante para a 
racionalização das propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como 
para 
o entendimento dos processos de reconhecimento molecular que ocorrem 
nos 
sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição 
(TE), 
para três líquidos à pressão atmosférica. 
 
Com relação aos dados apresentados na tabela acima, podemos afirmar 
que: 
a) as interações intermoleculares presentes na acetona são mais fortes que 
aquelas 
presentes na água. 
b) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que 
aquelas 
presentes na acetona. 
c) dos três líquidos, a acetona é o que apresenta ligações de hidrogênio mais 
fortes. 
d) a magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três 
líquidos. 
e) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que 
aquelas presentes na água. 
3. A comunicação implica transmissão de informação. É o que acontece no 
processo de hereditariedade através do DNA, em que são passadas 
informações 
de geração em geração. A descoberta da estrutura do DNA, na metade do 
século XX, representou um grande avanço para a humanidade. Wilkins, 
Watson e 
Crick ganharam o Prêmio Nobel em 1962 por essa descoberta. 
 
Para que seja mantida a estrutura da dupla hélice do DNA, segundo as regras 
de 
Chargaff, existem ligações químicas entre pares das bases abaixo mostradas, 
observando-se, também, que os pares são sempre os mesmos. A 
representação 
simplificada da estrutura do DNA, vista ao lado, pode ser comparada a uma 
―escada espiralada‖ (α-hélice), onde o tamanho dos degraus é sempre o 
mesmo 
e a largura da escada é perfeitamente constante. As bases estão ligadas ao 
corrimão da escada pelo nitrogênio assinalado com asterisco nas fórmulas 
abaixo. 
 
Considerando apenas as informações dadas em negrito, quais seriam as 
possíveis 
combinações entre as bases 1, 2, 3 e 4? 
a) base 1 com base 3, base 1 com base 4, base 2 com base 3 e base 2 com 
base 4 
b) base 1 com base 2, base 1 com base 4, base 2 com base 3 e base 2 com 
base 4 
c) base 1 com base 3, base 1 com base 4, base 3 com base 4 e base 2 com 
base 4 
d) base 1 com base 1, base 2 com base 2, base 3 com base 3 e base 4 com 
base 4. 
e) devido as interações intermoleculares não existe possibilidade de 
combinações 
entre as bases. 
4. Um dos testes realizados para a determinação da quantidade de álcool na 
gasolina é aquele em que se adiciona água à mesma, ocasionando a 
extração 
do álcool pela água. Isso pode ser explicado pelo fato de álcool e água 
possuírem: 
a) ligações covalentes simples e dativas. 
b) forças de atração por pontes de hidrogênio. 
c) forças de atração por forças de Van der Waals. 
d) o grupo OH- carboxila. 
e) moléculas apolares. 
5. O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do 
grupo 
16. Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes. 
 
I. Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se 
e 
H2O, respectivamente. 
II. Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que 
é 
líquida. 
III. Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das 
intermoleculares. 
Das três afirmações apresentadas 
a) apenas I é verdadeira. 
b) apenas I e II são verdadeiras. 
c) apenas II é verdadeira. 
d) apenas I e III são verdadeiras. 
e) apenas III é verdadeiro 
6. O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante 
relevante, já 
que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como 
odor, sabor, coloração e solubilidade. As Figuras apresentam as estruturas das 
moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3. 
 
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de 
hidrogênio 
(pontes de hidrogênio) com a água é: 
a) H2S 
b) CH4 
c) NH3. 
d) PH3. 
e) CO2. 
7. Água e etanol são dois líquidos miscíveis em quaisquer proporções devido a 
ligações intermoleculares, denominadas: 
a) iônicas. 
b) pontes de hidrogênio. 
c) covalentes coordenadas. 
d) dipolo induzido - dipolo induzido. 
e) dipolo permanente. 
8. Relativamente às substâncias HF e NaF, fazem-se as seguintes afirmações. 
[Dados: H (Z = 1); Na (1A) e F (7A)] 
I - Pertencem à mesma função inorgânica. 
II - Somente o HF forma pontes de hidrogênio. 
III - O HF é molecular enquanto o NaF é uma substância iônica. 
IV - Apresentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura. 
São corretas apenas: 
a) I e IV. 
b) II e III. 
c) II e IV. 
d) I e II. 
e) I e III. 
1. O estômago produz o suco gástrico de caráter ácido para digerir os 
alimentos 
ingeridos pelo indivíduo, porém em alguns casos, tais como doença ou stress, 
há 
uma produção excessiva de suco podendo causar a gastrite ou úlcera. Em 
casos 
de produção excessiva, além de uma mudança na dieta alimentar o médico 
poderá indicar uma medicação de caráter básico, tendo como PRODUTO da 
ingestão do medicamento um: 
a) Ácido e base. 
b) Óxido neutro e água. 
c) Sal e óxido neutro. 
d) Sal e água. 
e) Anidrido e água. 
2. O Bicarbonato é tradicionalmente usado por algumas pessoas para 
combater a 
azia estomacal. Sabendo que o suco gástrico é composto principalmente pelo 
HCl, podemos dizer que o Bicarbonato de sódio CORRESPONDE a um: 
a) Óxido básico. 
b) Sal neutro. 
c) Sal ácido. 
d) Sal básico. 
e) Hidróxido 
3. Durante as férias na fazenda do seu avô, Gabriel, por ser um menino muito 
levado 
acabou brincando com uma casa de abelhas e foi picado. Sabendo que a 
dor é 
causada pela presença de ácidos orgânicos, dentre eles o ácido fórmico, 
imediatamente o seu pai pegou uma solução de bicarbonato de sódio e 
passou 
no local da picada, aliviando a dor. Com base no enunciado é CORRETO 
afirmar 
que o bicarbonato de sódio é: 
a) Um sal de comportamento básico. 
b) Um ácido muito fraco. 
c) Um base ou hidróxido forte. 
d) Um sal de comportamento ácido. 
e) Um hidróxido fraco. 
4. Observe a tabela 
Ácido Grau de ionização (α) 
HF 8% 
HCN 0,008% 
H2SO4 61% 
H3PO4 27% 
Em relação a esses dados podemos afirmar: 
a) O ácido HF é diprótico e o mais forte em relação aos outros. 
b) O ácido Sulfúricoé diprótico e muito forte se comparado aos demais. 
c) O ácido Fosfórico é monoprótico e menos reativo que o Sulfúrico. 
d) O ácido Cianídrico é diprótico e pouco reativo. 
e) O HF é poliprótico e mais fraco que o sulfúrico. 
5. Assinale a alternativa em que todos os compostos possuem caráter 
alcalino: 
a) CO2, HNO3, SO2. 
b) BaO, CaO, NH3. 
c) CO2, HNO2, SO2. 
d) H2S, H2SO4, SO2. 
e) HNO3, SO2, H2S 
6. Além do efeito estufa, a chuva ácida vem sendo um dos maiores 
problemas 
ambientais da atualidade, e seu agravamento teve início a partir da 
Revolução 
Industrial, com a queima acentuada de combustíveis fósseis, dentre eles o 
carvão 
e o petróleo. O PRINCIPAL componente dos combustíveis que aumentam a 
acidez 
da chuva é o: 
a) carbono. 
b) enxofre. 
c) oxigênio. 
d) nitrogênio. 
e) Fósforo. 
7. A reação da hematita (fórmula química Fe2O3) com monóxido de carbono 
(CO) 
em alto-forno representa o processo industrial para a obtenção do ferro 
metálico 
(Fe), que, após resfriamento, solidifica-se. 
Fe2O3 (s) + CO (g) Fe (s) + CO2 (g) 
Em relação a esse processo podemos afirmar: 
a) A hematita é um óxido de caráter básico. 
b) O dióxido de carbono é um óxido de caráter básico. 
c) O monóxido de carbono é um óxido ácido. 
d) O monóxido de carbono forma um ácido em meio aquoso. 
e) O ferro produzido é caracterizado por conter ligações iônicas. 
8. A opção que CORRESPONDE ao ácido perclórico é: 
a) HClO. 
b) HCl2O. 
c) HClO4. 
d) HClO3. 
e) HCl. 
Questão 01 
Considere as seguintes propriedades de 3 substâncias: 
Substância A: quando colocada dentro de um recipiente move-se sempre para 
o fundo; 
Substância B: quando colocada dentro de um recipiente espalha-se por todo o 
espaço disponível; 
Substância C: quando colocada dentro de um recipiente, move-se sempre para 
o fundo, espalhando-se e cobrindo-o. 
Os estados físicos das substâncias A, B e C são, respectivamente: 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 sólido, líquido e gasoso. 
 líquido, sólido e gasoso. 
 gasoso, sólido e líquido. 
 gasoso, líquido e sólido. 
 sólido, gasoso e líquido. 
Questão 02 
A água é encontrada na natureza em vários estados físicos e a sequência de 
transformações sofridas pela mesma é denominada ciclo da água. A figura 
seguinte representa duas etapas desse ciclo. 
 
As etapas do ciclo da água, representadas na figura pelas setas, são 
chamadas de 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 vaporização e sublimação. 
 Ressublimação e ebulição. 
 calefação e liquefação. 
 ebulição e ressublimação. 
 evaporação e condensação. 
Questão 03 
Icebergs flutuam na água do mar, assim como o gelo em um copo com água 
potável. Imagine a situação inicial de um copo com água e gelo, em equilíbrio 
térmico à temperatura de 0°C. Com o passar do tempo o gelo vai derretendo. 
Enquanto houver gelo, a temperatura do sistema 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 diminui, assim como o volume do sistema. 
 permanece constante, mas o volume do sistema diminui. 
 permanece constante, mas o volume do sistema aumenta. 
 Não ocorre alteração alguma. 
 diminui e o volume do sistema aumenta. 
Questão 04 
A naftalina, substância empregada para evitar baratas e outros insetos em 
roupas, funde em temperaturas superiores a 80°C. Sabe-se que bolinhas de 
naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente 
diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar vestígio. Este fato ocorre 
graças ao fenômeno da: 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 ebulição. 
 liquefação. 
 fusão. 
 sublimação 
 solidificação 
Questão 05 
Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro 
(moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma 
temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque: 
 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa 
água evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são 
assim resfriadas. 
 a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias 
higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água. 
 o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da 
moringa. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de 
dentro. 
 o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura 
menor que a dele, como se fosse isopor. 
 o barro tem poder de "gelar" a água pela sua composição química. Na reação, 
a água perde calor. 
 
Questão 06 
Para acelerar o processo de evaporação na secagem de grãos, utiliza-se um 
jato de ar a uma temperatura mais elevada do que a do meio ambiente. Então, 
sobre o processo de evaporação, é possível afirmar. 
I. Ocorre a qualquer temperatura e é tanto mais rápido quanto mais 
elevada a temperatura do líquido. 
II. Fica mais rápido se o vapor do líquido é removido das proximidades do 
líquido restante. 
III. A quantidade de líquido evaporada por unidade de tempo independe da 
área da superfície livre do líquido. 
Está(ão) CORRETA(S): 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 apenas I e II. 
 I, II e III. 
 apenas I. 
 apenas II e III. 
 apenas III. 
Questão 07 
Dos três estados de uma substância, a que possui menor energia cinética é o 
estado ________, cuja característica é apresentar ________. 
Os termos que preenchem corretamente as lacunas são: 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 sólida - forma, e volume próprios. 
 líquida - forma própria e volume variável. 
 gasosa - forma variável e volume próprio. 
 sólida - forma e volume variáveis. 
 líquida - forma e volume variáveis. 
Questão 08 
O gráfico abaixo apresenta a variação de temperatura observada ao se 
aquecer uma substância A, a partir de 25 ºC, em função do tempo. 
 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 A faixa de temperatura em que a substância permanece líquida é 25 – 182 ºC. 
 A temperatura de ebulição da substância A é 41 ºC. 
 A faixa de temperatura em que a substância permanece sólida é 25 – 41 
ºC. 
 A substância A não é uma substância pura. 
 Em 25 ºC, a substância é um líquido. 
 
Questão 01 
Considere as afirmativas. 
I. Água e mercúrio, em condições ambiente, compõem um sistema bifásico. 
II. Água e óleo podem ser separados por decantação. 
III. Nitrogênio e oxigênio, em condições ambiente, formam sempre uma mistura 
homogênea. 
IV. mistura de cloreto de sódio e areia pode ser separada por dissolução do 
primeiro em água seguida de filtração. 
V. Os constituintes de uma mistura homogênea líquida podem ser separados 
apenas por decantação seguida de centrifugação. 
 São corretas: 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 apenas II, III e V. 
 apenas I, II, III e IV. 
 apenas III e V. 
 apenas I, II e IV. 
 apenas I e II. 
Questão 02 
Uma boa opção para separar uma mistura de cloreto de sódio, areia e iodo é: 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 adicionar água, sublimar, filtrar e destilar. 
 adicionar água, filtrar e destilar. 
 adicionar água, decantar, sifonar, destilar e sublimar. 
 sublimar, adicionar água, filtrar e destilar. 
 não é possível separar essa mistura. 
Questão 03 
Em geral, as águas dos rios que cortam as regiões metropolitanas são 
poluídas. Esse fato ocorre principalmente devido ao lançamento de esgoto 
doméstico e rejeitos industriais diretamente nos rios. Considere as afirmativas 
abaixo: 
I. A água potável consiste em uma substância pura. 
II. Na água potável, pode haver muitas substâncias dissolvidas, dentre elas, os 
sais minerais. 
III. O ato de filtrar a água consiste em uma operação para eliminar os sais 
minerais dissolvidos na água. 
IV. Algumas bactérias prejudiciais à saúde podem estar presentes no ambiente 
aquático e podem ser eliminadas pelo processo de desinfecção, através da 
adição de “cloro” na água. 
Assinale a alternativa que contém somente afirmativas corretas: 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 II e IV. 
 II e III. 
 III e IV. 
 I e II. 
 I e III. 
Questão04 
Considere amostras de: 
I. Petróleo. 
II. água potável. 
III. ar liquefeito. 
IV. Latão. 
Destilação fracionada é o processo apropriado para separar os componentes 
de: 
 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 I e III. 
 II e III. 
 II e IV. 
 I e II. 
 III e IV. 
Questão 05 
A preparação de um chá utilizando os já tradicionais saquinhos envolve, em 
ordem de acontecimentos os seguintes processos: 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 filtração e dissolução. 
 filtração e extração. 
 extração e filtração. 
 extração e decantação. 
 dissolução e decantação. 
Questão 06 
O processo de destilação de bebidas surgiu no Oriente e só foi levado para a 
Europa na Idade Média. Esse processo proporcionava teores alcoólicos mais 
altos do que os obtidos por meio da fermentação, o que fez com que os 
destilados passassem a ser considerados também remédios para todo tipo de 
doença. 
 Considere as afirmações sobre o processo de destilação. 
I. É baseado na diferença de temperatura de ebulição dos componentes de 
uma mistura. 
II. Nele ocorrem duas mudanças de estado: vaporização e condensação. 
III. Nele é vaporizado, inicialmente, o componente da mistura que tem maior 
temperatura de ebulição. 
IV. Nele a água é obtida misturando-se os gases oxigênio e hidrogênio. 
Está correto o contido em 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 II e III, apenas. 
 I, II e III, apenas. 
 I e III, apenas. 
 I, II, III e IV. 
 I e II, apenas. 
Questão 07 
Para se isolar a cafeína (sólido, em condições ambientais) de uma bebida que 
a contenha (exemplos: café, chá, refrigerante etc.) pode-se usar o 
procedimento simplificado seguinte. “Agita-se um certo volume da bebida com 
dicloroetano e deixa-se em repouso algum tempo. Separa-se, então, a parte 
orgânica, contendo a cafeína, da aquosa. Em seguida, destila-se o solvente e 
submete-se o resíduo da destilação a um aquecimento, recebendo-se os seus 
vapores em uma superfície fria, onde a cafeína deve cristalizar. ” Além da 
destilação e da decantação, quais operações são utilizadas no isolamento da 
cafeína? 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 Extração e sublimação. 
 Extração e ebulição. 
 Levigação e condensação. 
 Flotação e sublimação 
 Flotação e ebulição 
Questão 08 
Descargas industriais de água pura aquecida podem provocar a morte de 
peixes em rios e lagos porque causam: 
 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 aumento do nitrogênio dissolvido. 
 diminuição do oxigênio dissolvido. 
 aumento do gás carbônico dissolvido. 
 diminuição do hidrogênio dissolvido. 
 alteração do pH do meio aquático. 
Questão 01 
Qual das afirmativas a seguir melhor descreve o comportamento de um elétron, 
comparado com partículas e ondas tradicionais? 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 É uma partícula que, em certas circunstâncias especiais, se comporta como 
uma onda. 
 Seu comportamento pode ser interpretado como o de partícula e de onda. 
 À medida que passa o tempo, ora se comporta como partícula, ora como onda. 
 É uma partícula que anda em torno do núcleo, numa trajetória ondulada. 
 É uma onda que, em certas circunstâncias, se comporta como partícula. 
Questão 02 
As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados 
por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford. 
I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o 
núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram. 
II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos 
em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm 
propriedades diferentes. 
III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou 
ganhar energia. 
Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses 
estudos com seus autores. 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 Dalton, Bohr, Rutherford 
 Bohr, Rutherford, Dalton. 
 Rutherford, Bohr, Dalton. 
 Rutherford, Dalton, Bohr 
 Bohr, Dalton, Rutherford. 
Questão 03 
 Foi pedido à um aluno que determinasse qual elemento apresentava as 
seguintes características: 
 
 É um metal de transição externa. 
 Possui o d3 como último subnível preenchido. 
 Apresenta até o sexto nível de energia preenchido. 
 O ELEMENTO que corresponde a essas características, é 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 Escândio 
 Titânio. 
 Ferro 
 Tântalo 
 Cromo 
Questão 04 
 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 O metal pode pertencer à família 3A da tabela periódica. 
 o gráfico corresponde a um elemento com três níveis de energia preenchidos. 
 o elemento que corresponde a esse gráfico possui 3 elétrons de valência. 
 o quarto elétron retirado ocupa o terceiro nível de energia. 
 a energia de ionização cresce com o aumento da carga iônica. 
Questão 05 
O íon Ti 2+ APRESENTA a seguinte distribuição eletrônica: 
 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 
 1s
2
 , 2s
2
 , 2p
6
 , 3s
2
 , 3p
6
 , 3d
2
 
 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 
 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6, 3d1 
 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2, 3d3 
Questão 06 
O entendimento dos fenômenos que nos cercam continuam sendo uma das 
grandes preocupações dos seres humanos, para tal, frequentemente surgem 
modelos com o objetivo de compreender o universo em toda sua dimensão. 
Um dos pensamentos mais antigos que se tem registro em relação à matéria, é 
dado por Demócrito e Leucipo. Em relação às ideias de ambos 
podemos AFIRMAR QUE: 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 A matéria é formada por pequenas partes indivisíveis. 
 Uma barra de ferro pode ser dividida de forma infinita. 
 A matéria possui carga positiva e negativa. 
 Um átomo de um determinado elemento, pode se transformar em outro 
elemento. 
 O átomo possui espaço vazio. 
Questão 07 
Durante o réveillon, é comum as pessoas ficarem maravilhadas com os efeitos 
pirotécnicos realizados em várias cidades, principalmente quanto à coloração 
dos fogos que encantam pela sua diversidade de cores. 
 Em relação à explicação da técnica pirotécnica usada para colorir os fogos de 
artifício, é CORRETO afirmar que: 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 A coloração vem de pigmentos colocados no interior da pólvora e durante a 
explosão eles são pulverizados no ar dando o aspecto colorido. 
 A coloração se deve a tinta adicionada no momento de fabricação da pólvora. 
 A coloração depende do tipo de pólvora usada na confecção dos fogos, já que 
a sua composição corresponde a enxofre, salitre do Chile e carvão. 
 Durante a explosão alguns elementos presentes nos sais colocados na 
pólvora absorvem energia e emitem luz visível em determinados 
comprimentos de onda. 
 Durante a explosão o processo libera energia que queima os pigmentos 
presentes na pólvora e devido a sua queima há liberação de determinadas 
cores. 
Questão 08 
Observe a seguinte distribuição eletrônica: 
 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6 
 
Sabendo que esta distribuição corresponde a um cátion bivalente, 
o ELEMENTO que apresenta esta distribuição é: 
 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 CR 
 K 
 AR 
 FE 
 MG 
Questão 01 
O gosto amargo da cerveja é devido à seguinte substância de fórmulas 
estrutural plana: Essa substância, denominada mirceno, provém das folhas de 
lúpulo adicionadas durante a fabricação da bebida. 
 
O número de ligações pi presentes na estrutura do mirceno é igual a: 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 5. 
 3. 
 9. 
 5. 
 8. 
Questão 02 
Considere as seguintes informações sobre os elementos X e O. 
Marque a opção correspondente em que a combinação de X e O pode formar 
substâncias não iônicas e gasosas a temperatura e pressão ambientes. 
Dados: números atômicos: C= 6; N=7; O=8; S=16 
 
 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 CO e CO2. 
 CO e SO 
 NO2 e SO 
 SO3 e SO2. 
 NO e CO. 
Questão 03 
A estrutura primária das proteínas é formada pela polimerização de sequências 
definidas de aminoácidos, conforme representado pela equação:Essa estrutura primária é mantida unida por 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 Dipolo – Dipolo. 
 ligações de hidrogênio. 
 ligações iônicas. 
 ligações de van der Waals. 
 ligações covalentes. 
Questão 04 
As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo 
de ligação química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise 
laboratorial, um químico identificou para um certo material as seguintes 
propriedades: 
 Alta temperatura de fusão e ebulição; 
 Boa condutividade elétrica em solução aquosa; 
 Mau condutor de eletricidade no estado sólido; 
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que 
indica o tipo de ligação predominante no mesmo: 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 covalente. 
 metálica. 
 Covalente coordenativa. 
 dipolo induzido. 
 iônica. 
Questão 05 
Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no 
mercado internacional a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já 
consagrado agente anticárie, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e 
estimula a sucção pelo bebê. Considerando que o flúor utilizado para esse fim 
aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o 
sódio e o flúor é denominada: 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 covalente apolar. 
 Covalente polar. 
 metálica. 
 iônica. 
 dipolo-dipolo. 
Questão 06 
Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem 
se ligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é 
chamado, hoje, de ligação covalente. De modo geral, podemos classificar as 
ligações entre átomos em três tipos genéricos: ligação iônica, ligação metálica 
e ligação covalente. 
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações 
covalentes. 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 CO2, SO2 , H2O e Na2O 
 C(diamante), Cl2, NH3 e CO2 
 H2O, C(diamante), Ag e LiH 
 C(diamante), O2, Ag e KCl 
 O2, NaCl, NH3 e H2O 
Questão 07 
Um material sólido tem as seguintes características: 
 - não apresenta brilho metálico; 
 - é solúvel em água; 
- não se funde quando aquecido a 500 ºC; 
- não conduz corrente elétrica no estado sólido; 
 - conduz corrente elétrica em solução aquosa. 
Com base nos modelos de ligação química, pode-se concluir que, 
provavelmente, trata-se de um sólido 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 molecular. 
 metálico. 
 Miscelar. 
 iônico. 
 covalente. 
Questão 08 
Considere os seguintes compostos do enxofre: 
I. SO3 - um dos poluentes responsáveis pela formação da "chuva ácida". 
II. Na2SO4 - utilizado na obtenção de papel sulfite. 
III. ZnS - componentes da blenda, minério de zinco. 
Em relação ao tipo de ligação química que essas substâncias apresentam, é 
correto afirmar que: 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 I é molecular e II e III são iônicas. 
 são todas iônicas. 
 I e II são moleculares e III é iônica. 
 I é iônica e II e III são moleculares. 
 são todas moleculares. 
Questão 01 
As colas são produzidas de forma a ter afinidade com os materiais que devem 
ser colados. 
 
Quando passamos cola em dois objetos a fim de uni-los as moléculas da cola 
interagem fortemente, por meio de interações _____________________ com 
as moléculas de ambos os objetos. 
A palavra correta da lacuna é 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 iônicas. 
 intermoleculares . 
 metálicas. 
 covalentes. 
 Atômica 
Questão 02 
A fralda descartável absorve a urina e evita o contato desta com a pele do 
bebê. Algumas fraldas descartáveis, entretanto, continuam sequinhas, mesmo 
após absorverem uma grande quantidade de urina. O segredo destas fraldas 
reside em um produto químico: o poliacrilato de sódio, um polieletrólito. O 
poliacrilato de sódio seco, estrutura representada a seguir, quando misturado 
com água, forma um gel que pode aprisionar cerca de 800 vezes o seu peso 
em água. A camada interna da fralda também é feita com um polímero, o 
polipropileno, que não fica molhado, evitando as assaduras no bebê. 
 
Quanto aos polímeros poliacrilato de sódio e polipropileno, é correto afirmar 
que 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 as ligações de hidrogênio intermoleculares no polipropileno são mais intensas 
do que as deste com a água, fazendo com que não se molhe com água. 
 o polipropileno não é molhado pela água porque é hidrofílico. 
 o polipropileno não é molhado pela urina porque esta é ácida. 
 a forte interação do poliacrilato de sódio com a água é devida às forças de 
dispersão de London. 
 o poliacrilato de sódio forma ligações de hidrogênio com a água, 
responsável pela formação do gel. 
Questão 03 
Pode-se verificar que uma massa de água ocupa maior volume no estado 
sólido (gelo) do que no estado líquido. Isto pode ser explicado pela natureza 
dipolar das ligações entre os átomos de hidrogênio e oxigênio, pela geometria 
da molécula de água e pela rigidez dos cristais. As interações entre as 
moléculas de água são denominadas: 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 forças de Van der Waals. 
 forças de dipolo induzido. 
 pontes de hidrogênio. 
 forças de dipolo permanente. 
 ligações covalentes. 
Questão 04 
Os elementos químicos O, S, Se e Te, todos do grupo 16 da tabela periódica, 
formam compostos com o hidrogênio, do grupo 1 da tabela periódica, com 
fórmulas químicas H2O, H2S, H2Se e H2Te, respectivamente. As temperaturas 
de ebulição dos compostos H2S, H2Se e H2Te variam na ordem mostrada na 
tabela. A água apresenta temperatura de ebulição muito mais alta que os 
demais. 
Composto Massa Molar (µ) Ponto de Ebulição (°C) 
H2O 18 100 
H2S 34 -50 
H2Se 81 -35 
H2Te 129,6 -20 
Essas observações podem ser explicadas, respectivamente: 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 pela diminuição das massas molares e diminuição nas forças das interações 
intermoleculares. 
 pelo aumento das massas molares e aumento nas forças das interações 
intramoleculares. 
 pela diminuição das massas molares e aumento nas forças das interações 
intramoleculares. 
 pela diminuição das massas molares e pela formação de ligações de 
hidrogênio. 
 pelo aumento das massas molares e pela formação de pontes de 
hidrogênio. 
Questão 05 
No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por: 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 forças de van der Waals. 
 ligações iônicas. 
 ligações metálicas. 
 ligações covalentes. 
 pontes de hidrogênio. 
Questão 06 
Relativamente às substâncias HF e NaF, fazem-se as seguintes afirmações. 
[Dados: H (Z = 1); Na (1A) e F (7A)] 
I - Pertencem à mesma função inorgânica. 
II - Somente o HF forma pontes de hidrogênio. 
III - O HF é molecular enquanto o NaF é uma substância iônica. 
IV - Apresentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura. 
São corretas apenas: 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 I e II. 
 I e IV. 
 II e III. 
 I e III. 
 II e IV. 
Questão 07 
A compreensão das interações intermoleculares é importante para a 
racionalização das propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como 
para o entendimento dos processos de reconhecimento molecular que ocorrem 
nos sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as temperaturas de 
ebulição (TE), para três líquidos à pressão atmosférica. 
 
Com relação aos dados apresentados na tabela acima, podemos afirmar que: 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que 
aquelas presentes na água. 
 a magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos. 
 as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que 
aquelas presentes na acetona. 
 dos três líquidos, a acetona é o que apresenta ligações de hidrogênio mais 
fortes. 
 as interações intermoleculares presentes na acetona são mais fortes que 
aquelas presentes na água. 
Questão 08 
Considere as substâncias: benzeno (C6H6), NH3, I2, CCl4 e H2O, levando em 
conta suas ligações químicas, polaridade de suas moléculase os tipos de 
forças intermoleculares envolvidas. Dentre essas substâncias, é correto afirmar 
que o solvente mais apropriado para dissolver a amônia, o solvente mais 
apropriado para dissolver o iodo e uma substância cujas moléculas não formam 
ligações de hidrogênio são, respectivamente: 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 C6H6, CCl4 e I2. 
 CCl4, C6H6 e NH3. 
 CCl4, H2O e C6H6. 
 H2O, CCl4 e C6H6. 
 H2O, CCl4 e NH3. 
 
Questão 01 
A opção que CORRESPONDE ao ácido perclórico é 
 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 HCl. 
 HCl2. 
 HClO4. 
 HClO3. 
 HClO. 
Questão 02 
O Bicarbonato é tradicionalmente usado por algumas pessoas para combater a 
azia estomacal. Sabendo que o suco gástrico é composto principalmente pelo 
HCl, podemos dizer que o Bicarbonato de sódio CORRESPONDE a um 
 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 Hidróxido. 
 Sal ácido. 
 Sal básico. 
 Óxido básico. 
 Sal neutro. 
Questão 03 
É comum observar pessoas com azia, dissolvendo o bicarbonato de sódio em 
água e bebendo a solução como forma de diminuição da queimação 
estomacal. A equação BALANCEADA que demonstra a ação do bicarbonato 
de sódio e os produtos formados é: 
 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 NaHCO3 + HCl → Na2CO2 + HClO 
 NaHCO3 + HCl → NaCO2 + H2O + ½ NaCl2 
 NaHCO3 + HCl → H2O + CO2 + NaCl 
 Na2CO3 + 2 HCl → NaCO2 + H2O + NaClO 
 NaHCO3 + HCl → NaCO2 + HClO 
Questão 04 
Sabendo-se que a dissolução dos sais pode ou não alterar o pH do meio 
através do deslocamento de equilíbrio ao se dissolver o Carbonato de sódio 
(NaCO3) em água pura, é correto AFIRMAR QUE 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 o pH da solução será menor que 7. 
 Nenhuma das alternativas. 
 o pH da solução será não sofrerá alteração. 
 o pH da solução será maior que 7. 
 o pH da solução será igual a 7. 
Questão 05 
Após uma erupção vulcânica em uma determinada região, grande parte da 
vegetação e da fauna foi destruída, observa-se também durante um 
determinado tempo um aumento da acidez da chuva que precipitou naquela 
região. Com base nestes acontecimentos podemos AFIRMAR QUE 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 Nenhuma das alternativas. 
 A queima da vegetação presente aumentou a quantidade de gás carbônico, 
aumentando a acidez. 
 O aumento da acidez é devido a grande liberação de óxidos de enxofre 
durante a erupção. 
 O aumento da acidez ocorreu devido à redução da vegetação daquela região. 
 A erupção vulcânica expeliu ácido sulfúrico que estava no interior do vulcão. 
Questão 06 
Durante as férias na fazenda do seu avô, Gabriel, por ser um menino muito 
levado acabou brincando com uma casa de abelhas e foi picado. Sabendo que 
a dor é causada pela presença de ácidos orgânicos, dentre eles o ácido 
fórmico, imediatamente o seu pai pegou uma solução de bicarbonato de sódio 
e passou no local da picada, aliviando a dor. 
 Com base no enunciado é CORRETO afirmar que o bicarbonato de sódio é 
 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 Um ácido muito fraco. 
 Um sal de comportamento ácido. 
 Um base ou hidróxido forte. 
 Um hidróxido fraco. 
 Um sal de comportamento básico. 
Questão 07 
O estômago produz o suco gástrico de caráter ácido para digerir os alimentos 
ingeridos pelo individuo, porém em alguns casos, tais como doença ou stress, 
há uma produção excessiva de suco podendo causar a gastrite ou úlcera. Em 
casos de produção excessiva, além de uma mudança na dieta alimentar o 
médico poderá indicar uma medicação de caráter básico, tendo 
como PRODUTO da ingestão do medicamento um 
 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 Óxido neutro e água. 
 Sal e água. 
 Anidrido e água 
 Ácido e base. 
 Sal e óxido neutro. 
Questão 08 
A força de um ácido ou de uma base é determinada pela concentração de 
prótons ou íon hidróxido presente no meio após sua dissolução e dissociação. 
Com base nesta informação, podemos dizer que o ácido MAIS forte entre as 
opções é 
CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 
 H3PO4. 
 HCl 
 H2SO 
 HI 
 HCN 
Questão 01 
Considere os seguintes compostos do enxofre: 
I. SO3 - um dos poluentes responsáveis pela formação da "chuva ácida". 
II. Na2SO4 - utilizado na obtenção de papel sulfite. 
III. ZnS - componentes da blenda, minério de zinco. 
Em relação ao tipo de ligação química que essas substâncias apresentam, é 
correto afirmar que: 
ESSA FOI A SUA RESPOSTA 
 (X) 
I é molecular e II e III são iônicas. 
Questão 02 
Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no 
mercado internacional a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já 
consagrado agente anticárie, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e 
estimula a sucção pelo bebê. Considerando que o flúor utilizado para esse fim 
aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o 
sódio e o flúor é denominada: 
ESSA FOI A SUA RESPOSTA 
 (X) 
iônica. 
Questão 03 
Após uma erupção vulcânica em uma determinada região, grande parte da 
vegetação e da fauna foi destruída, observa-se também durante um 
determinado tempo um aumento da acidez da chuva que precipitou naquela 
região. Com base nestes acontecimentos podemos AFIRMAR QUE 
ESSA FOI A SUA RESPOSTA 
 (X) 
O aumento da acidez é devido a grande liberação de óxidos de enxofre durante 
a erupção. 
Questão 04 
Um material sólido tem as seguintes características: 
 - não apresenta brilho metálico; 
 - é solúvel em água; 
- não se funde quando aquecido a 500 ºC; 
- não conduz corrente elétrica no estado sólido; 
 - conduz corrente elétrica em solução aquosa. 
Com base nos modelos de ligação química, pode-se concluir que, 
provavelmente, trata-se de um sólido 
ESSA FOI A SUA RESPOSTA 
 (X) 
iônico. 
Questão 05 
A sacarose (açúcar comum), cuja estrutura é mostrada na figura, é um 
dissacarídeo constituído por uma unidade de glicose ligada à frutose. 
 
A solubilidade da sacarose em água deve-se: 
ESSA FOI A SUA RESPOSTA 
 (X) 
às ligações de hidrogênio resultantes da interação da água com a sacarose. 
Questão 06 
A força de um ácido ou de uma base é determinada pela concentração de 
prótons ou íon hidróxido presente no meio após sua dissolução e dissociação. 
Com base nesta informação, podemos dizer que o ácido MAIS forte entre as 
opções é 
ESSA FOI A SUA RESPOSTA 
 (X) 
HI 
Questão 07 
Sabendo-se que a dissolução dos sais pode ou não alterar o pH do meio 
através do deslocamento de equilíbrio ao se dissolver o Carbonato de sódio 
(NaCO3) em água pura, é correto AFIRMAR QUE 
ESSA FOI A SUA RESPOSTA 
 (X) 
o pH da solução será maior que 7. 
Questão 08 
No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por: 
ESSA FOI A SUA RESPOSTA 
 (X) 
forças de van der Waals. 
Questão 09 
É comum observar pessoas com azia, dissolvendo o bicarbonato de sódio em 
água e bebendo a solução como forma de diminuição da queimação 
estomacal. A equação BALANCEADA que demonstra a ação do bicarbonato 
de sódio e os produtos formados é: 
 
ESSA FOI A SUA RESPOSTA 
 (X) 
NaHCO3 + HCl → H2O + CO2 + NaCl 
Questão 10 
Quando íons de cargas opostas, formados por elementos do grupo 1 (IA) e do 
grupo 17 (VII A) são aproximados, ocorre uma forte atração entre eles, e 
grande quantidade de energia é liberada. Essa força de atração é chamada: 
ESSA FOI A SUA RESPOSTA 
 (X) 
ligação iônica