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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO 
INSTITUTO DE QUÍMICA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA 
 
 
QUÍMICA ANALÍTICA I 
 
 
MÓDULO 1 – EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE 
 
AULA 3: Preparo de soluções tampão ácidas e básicas 
 
META DA AULA 
Tendo como base o que foi apresentado nas aulas anteriores, iremos dar continuidade ao assunto 
estudando agora o preparo de soluções tampão ácidas e básicas. 
 
OBJETIVOS 
Esperamos que, após o estudo do conteúdo desta aula, você seja capaz de preparar soluções tampão 
ácidas e básicas de todas as formas possíveis, ou seja, por mistura direta e reação. 
 
PRÉ-REQUISITOS 
Para que você encontre maior facilidade na compreensão dessa aula, é importante que você relembre o 
conteúdo das aulas anteriores, ou seja, que você saiba como se comportam, em água, os ácidos e bases 
fortes (reação, tipo de seta e produtos) e como se calcula o pH de cada uma destas espécies. 
 
CONTEÚDO 
 
Uma solução tampão é uma solução que resiste a variações de pH quando a ela são adicionadas pequenas 
quantidades de ácido ou base forte ou quando são diluídas. 
 
Existem dois tipos de solução tampão: 
 
• Solução tampão ácida: formada pela coexistência de um ácido fraco e do sal da sua base 
conjugada em uma mesma solução. 
• Solução tampão básica: formada pela coexistência de uma base fraca e do sal do seu ácido 
conjugado em uma mesma solução. 
 
 
Uma solução tampão ácida pode ser preparada de quatro formas diferentes: 
 
1) Pela mistura de uma solução de um ácido fraco com uma solução do sal da sua base conjugada. 
(Exemplo 1) 
2) Pela dissolução do sal da base conjugada em uma solução de um ácido fraco (Exemplo 2) 
3) Pela mistura de uma solução de um ácido fraco com uma solução de uma base forte. (Exemplo 3) 
4) Pela dissolução de uma base forte em uma solução de um ácido fraco (Exemplo 4) 
Para se preparar uma solução tampão ácida, temos que ter como base a equação de Henderson-
Hasselbalch que é utilizada para se calcular o pH de qualquer solução tampão ácida. 
 
 2 
pH = pKa -log [sal da base conjugada]/[ácido fraco] 
 
Independentemente da forma que se vai calcular (1,2,3 ou 4), inicia-se o cálculo determinando-se o valor 
da razão sal/ácido da solução tampão: 
 
pH = pKa + log [sal da base conjugada]/[ácido fraco] » pH-pKa = log [sal da base conjugada]/[ácido] 
 
Razão sal/ácido = [sal da base conjugada]/[ácido fraco] = 10pH-pKa 
 
 
 Exemplo 1: Como preparar 500,00 mL de uma solução tampão cujo pH é 4,5 a partir de uma 
solução de ácido acético (CH3COOH; Ka = 1,75.10-5) 2 moL L-1 e de solução de acetato de sódio 
(CH3COONa) 1 moL L-1. 
 
Esta solução tampão é preparada pela mistura direta do par conjugado. 
 
Calculando a razão sal/ácido: [sal da base conjugada]/[ácido] =104,5-4,76 = 10-0,26 = 0,549 
 
A concentração de qualquer espécie é calculada dividindo-se o número de mols da espécie pelo volume 
total da solução, em L, ou dividindo-se o número de mmol da espécie pelo volume total da solução, em 
mL. 
 
Para o ácido fraco: [ácido fraco] = Ca.Va/VT 
 
Para o sal da base conjugada: [sal da base conjugada] = Cs.Vs/VT 
 
As soluções que estão disponíveis para o preparo da solução tampão são denominadas soluções estoque. 
Neste exemplo as soluções estoque são a solução de ácido acético 2 moL L-1 e a solução de acetato de 
sódio 1 moL L-1. 
 
Voltando para a razão sal/ácido: (Cs.Vs)/VT/(Ca.Va)/VT = 0,549 »» Cortando VT do numerador com VT do 
denominador, temos 
 
(Cs.Vs)/(Ca.Va) = 0,549 
 
As concentrações do ácido e do sal da base conjugada foram dadas no enunciado. Substituindo essas 
concentrações, temos 
 
(1.Vs)/(2.Va) = 0,549 
 
Na equação acima temos duas incógnitas, Vs e Va e da forma que está não é possível resolvê-la. Porém, é 
possível encontrar uma relação entre estas incógnitas. Como a solução tampão está sendo preparada com 
base em duas soluções (ácido acético 2 moL L-1 e acetato de sódio 1 moL L-1), podemos dizer que Vs + Va = 
VT = 500 mL. Dessa forma caímos em um sistema. 
 
Fazendo Vs = 500 - Va e substituindo na equação temos, (1(500 - Va)/(2Va) = 0,549. Resolvendo... 
 
500 - Va/(2.Va) = 0,549 
 3 
500 - Va = 0,549. 2Va 
500 - Va = 1,098Va 
1,098Va + Va = 500 
2,098Va = 500 »» Va = 238,3 mL → Vs = 500 - Va = 500 - 238,3 → Vs = 261,7 mL 
 
Para se preparar esta solução tampão devemos misturar 238,3 mL de ácido acético 2 moL L-1 com 261,7 
mL de acetato de sódio 1 moL L-1. 
 
 Exemplo 2: Como preparar 250,00 mL de uma solução tampão cujo pH é 4,3 a partir de uma 
solução de ácido acético (CH3COOH; Ka = 1,75.10-5) 3 moL L-1 e de acetato de sódio sólido (82 g 
mol-1). 
 
Esta solução tampão é preparada pela mistura direta do par conjugado. 
 
Calculando a razão sal/ácido: [sal da base conjugada]/[ácido] =104,3-4,76 = 10-0,46 = 0,347 
 
Neste exemplo temos como estoque a solução de ácido acético 3 moL L-1 e acetato de sódio sólido. Como 
o acetato de sódio está na forma sólida, podemos considerar que Va = VT = 250, ou seja, o que devemos 
calcular, é a massa, em g, do reagente sólido que deverá ser solubilizada em 250 mL da solução de ácido 
acético 3 moL L-1. 
 
(Cs.Vs)/(Ca.Va) = 0,347 
(Cs.Vs)/(3.250) = 0,347 
(Cs.Vs) = 260,3 mmol de acetato de sódio sólido 
 
Para se transformar número de mmol em massa, em g, utilizamos a massa molar do acetato de sódio. 
 
1 mol --- 1.000 mmol --- 82 g 
 260,3 mmol --- x → x = 21,3 g 
 
Para se preparar esta solução tampão deve-se solubilizar 21,3 g de acetato de sódio em 250,00 mL de 
solução de ácido acético 3 moL L-1, desprezando-se a variação de volume causada por essa dissolução. 
 
 
 Exemplo 3: Como preparar 1.000,00 mL de uma solução tampão cujo pH é 4,8 a partir de uma 
solução de ácido acético (CH3COOH; Ka = 1,75.10-5) 2,0 moL L-1 e de solução de hidróxido de sódio 
(NaOH) 1,0 moL L-1. 
 
Esta solução tampão é formada através da reação do ácido acético com o hidróxido de sódio. O produto 
desta reação é o acetato de sódio que junto com o ácido acético que tem que estar em excesso, vai dar 
origem à solução tampão. O ácido acético tem que estar em excesso, obrigatoriamente, porque é ele que 
irá formar a solução tampão junto com o acetato de sódio que será formado na reação. Se o ácido acético 
tem que estar em excesso, podemos dizer então, que toda base que for usada nesta reação será 
consumida. Na aula sobre misturas nós vimos que existem apenas duas possibilidades para uma reação: 
ou não sobra nenhum reagente ou sobra um deles. Como neste exemplo aqui o ácido deve estar em 
excesso, não há outro caminho que não seja o da base sendo totalmente consumida. Dessa forma, toda 
base (NaOH) que for adicionada à mistura (CH3COOH + NaOH) será consumida para gerar o sal da base 
conjugada (CH3COONa). Vamos representar isso em número de mmol... 
 4 
 
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 
Ca.Va Cb.Vb 0 0 
- Cb.Vb / - Cb.Vb/ + Cb.Vb/ 
Ca.Va - CbVb 0 Cb.Vb 
 
Visto isso, vamos calcular a razão sal/ácido: [CH3COONa]/[CH3COOH] =104,8-4,76 = 100,04 = 1,10. 
Observem que eu já coloquei as espécies que formam a solução tampão (CH3COONa e CH3COOH) na razão 
sal/ácido. 
Substituindo as relações de número de mmol na razão sal/ácido e cortando VT do numerador com VT do 
denominador: (Cb.Vb)/(Ca.Va- Cb.Vb) = 1,10 
 
As concentrações do ácido e do sal da base conjugada foram dadas no enunciado. Substituindo essas 
concentrações, temos 
 
(Cb.Vb)/(Ca.Va- Cb.Vb) = 1,10 
(1.Vb)/(2.Va- 1.Vb) = 1,10 
 
Na equação acima temos duas incógnitas, Vb e Va e da forma que está não é possível resolvê-la. Porém, é 
possível encontrar uma relação entre estas incógnitas. Como a solução tampão está sendo preparada com 
base em duas soluções (ácido acético 2 moL L-1 e hidróxido de sódio 1 moL L-1), podemos dizer que Vb + Va 
= VT = 1.000 mL. Dessa forma caímos em um sistema. 
 
Fazendo Va = 1.000 – Vb e substituindo na equação temos, 
 
(1.Vb)/(2 (1.000 – Vb )- 1.Vb) = 1,10 
(1.Vb)/(2.000 - 2 Vb)- 1.Vb) = 1,10 
(1.Vb)/(2.000 - 3 Vb) = 1,10 
(1.Vb) = 1,10 (2.000 - 3 Vb)(1.Vb) = (2.200 – 3,3 Vb) 
(1.Vb + 3,3 Vb) = 2.200 »» Vb = 2.200/4,3 »» Vb = 511,6 mL 
Va = 1.000 – 511,6 = 488,4 mL 
 
Para se preparar esta solução tampão devemos misturar 488,4 mL de ácido acético 2 moL L-1 com 511,6 
mL de hidróxido de sódio 1 moL L-1. 
 
 Exemplo 4: Como preparar 2.000,00 mL de uma solução tampão cujo pH é 4,0 a partir de uma 
solução de ácido acético (CH3COOH; Ka = 1,75.10-5) 3 moL L-1 e de hidróxido de sódio sólido (40 g 
mol-1). 
 
Como no exemplo anterior, esta solução tampão é formada através da reação do ácido acético com o 
hidróxido de sódio para produzir acetato de sódio. Vale a mesma reação... 
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 
Ca.Va Cb.Vb 0 0 
- Cb.Vb / - Cb.Vb/ + Cb.Vb/ 
 5 
Ca.Va - CbVb 0 Cb.Vb 
 
Calculando a razão sal/ácido: [CH3COONa]/[CH3COOH] =104,0-4,76 = 10-0,76 = 0,174. 
Substituindo as relações de número de mmol na razão sal/ácido e cortando VT do numerador com VT do 
denominador: (Cb.Vb)/(Ca.Va- Cb.Vb) = 0,174 
 
Neste exemplo temos como estoque a solução de ácido acético 3 moL L-1 e o hidróxido de sódio sólido. 
Como o hidróxido de sódio está na forma sólida, podemos considerar que Va = VT = 2.000, ou seja, o que 
devemos calcular, é a massa, em g, do reagente sólido que deverá ser solubilizada em 2.000 mL do ácido 
acético 3 moL L-1. 
 
(Cb.Vb)/(Ca.Va- Cb.Vb) = 0,174 
(Cb.Vb)/(3.2000- Cb.Vb) = 0,174 
(Cb.Vb) = 0,174 (6.000 - Cb.Vb) 
(Cb.Vb) = 1.044 - 0,174 Cb.Vb 
(Cb.Vb + 0,174 Cb.Vb) = 1.044 
(Cb.Vb) = 889,3 mmol de hidróxido de sódio sólido 
 
Para se transformar número de mmol em massa, em g, utilizamos a massa molar do hidróxido de sódio. 
 
1 mol --- 1.000 mmol --- 40 g 
 889,3 mmol --- x → x = 35,6 g 
 
Para se preparar esta solução tampão deve-se solubilizar 35,6 g de hidróxido de sódio em 2.000,00 mL 
de solução de ácido acético 3 moL L-1, desprezando-se a variação de volume causada por essa dissolução. 
 
 
Uma solução tampão básica pode ser preparada de três formas diferentes: 
 
1) Pela mistura de uma solução de uma base fraca com uma solução do sal do seu ácido conjugado. 
(Exemplo 1) 
2) Pela dissolução do sal do seu ácido conjugado em uma solução de uma base fraca (Exemplo 2) 
3) Pela mistura de uma solução de uma base fraca com uma solução de um ácido forte. (Exemplo 3) 
 
pOH = pKb -log [sal do ácido conjugado]/[ base fraca] 
 
Independentemente da forma que se vai calcular (1,2 ou 3), inicia-se o cálculo determinando-se o valor 
da razão sal/base da solução tampão: 
 
pOH = pKb - log [sal do ácido conjugado]/[ base fraca] » pOH-pKb = log [sal do ácido conjugado]/[base 
fraca] 
 
Razão sal/base = [sal do ácido conjugado]/[base fraca] = 10pOH-pKb 
 
 Exemplo 1: Como preparar 250,00 mL de uma solução tampão cujo pH é 9,5 a partir de uma 
solução de amônia (NH3; Kb = 1,75.10-5) 2 moL L-1 e de solução de cloreto de amônio (NH4Cl) 1,5 
moL L-1. 
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Esta solução tampão é preparada pela mistura direta do par conjugado. 
 
Calculando a razão sal/base: [sal do ácido conjugado]/[base fraca] = 104,5-4,76 = 10-0,26 = 0,549 
 
Observem que para calcular o pOH eu usei a relação: pH + pOH = 14 
 
A concentração de qualquer espécie é calculada dividindo-se o número de mols da espécie pelo volume 
total da solução, em L, ou dividindo-se o número de mmol da espécie pelo volume total da solução, em 
mL. 
 
Para a base fraca: [base fraca] = Cb.Vb/VT 
 
Para o sal do ácido conjugado: [sal do ácido conjugado] = Cs.Vs/VT 
 
As soluções que estão disponíveis para o preparo da solução tampão são denominadas soluções estoque. 
Neste exemplo as soluções estoque são a solução de amônia 2 moL L-1 e a solução de cloreto de amônio 1 
moL L-1. 
 
Voltando para a razão sal/base: (Cs.Vs)/VT/(Cb.Vb)/VT = 0,549 »» Cortando VT do numerador com VT do 
denominador, temos 
 
(Cs.Vs)/(Cb.Vb) = 0,549 
 
As concentrações do base e do sal do ácido conjugado foram dadas no enunciado. Substituindo essas 
concentrações, temos 
 
(1.Vs)/(2.Va) = 0,549 
 
Na equação acima temos duas incógnitas, Vs e Vb e da forma que está não é possível resolvê-la. Porém, é 
possível encontrar uma relação entre estas incógnitas. Como a solução tampão está sendo preparada com 
base em duas soluções (amônia 2 moL L-1 e cloreto de amônio 1 moL L-1), podemos dizer que Vs + Vb = VT 
= 250 mL. Dessa forma caímos em um sistema. 
 
Fazendo Vs = 250 – Vb e substituindo na equação temos, (1(250 – Vb)/(2Vb) = 0,549. Resolvendo... 
 
250– Vb/(2.Vb) = 0,549 
250 – Vb = 0,549. 2Vb 
250 – Vb = 1,098Vb 
1,098Vb + Vb = 250 
2,098Va = 250 »» Va = 119,2 mL → Vs = 500 - Va = 250 – 119,2 → Vs = 130,8 mL 
 
Para se preparar esta solução tampão devemos misturar 119,2 mL de amônia 2 moL L-1 com 130,8 mL 
de cloreto de amônio 1 moL L-1. 
 
 Exemplo 2: Como preparar 100,00 mL de uma solução tampão cujo pH é 9,3 a partir de uma 
solução de amônia (NH3; Kb = 1,75.10-5) 3 moL L-1 e de cloreto de amônio sólido (53,5 g mol-1). 
 7 
 
Esta solução tampão é preparada pela mistura direta do par conjugado. 
 
Calculando a razão sal/base: [sal do ácido conjugado]/[base fraca] = 104,7-4,76 = 10-0,06 = 0,871 
 
Observem que para calcular o pOH eu usei a relação: pH + pOH = 14 
 
A concentração de qualquer espécie é calculada dividindo-se o número de mols da espécie pelo volume 
total da solução, em L, ou dividindo-se o número de mmol da espécie pelo volume total da solução, em 
mL. 
 
Para a base fraca: [base fraca] = Cb.Vb/VT 
 
Para o sal do ácido conjugado: [sal do ácido conjugado] = Cs.Vs/VT 
 
Neste exemplo temos como estoque a solução de amônia 3 moL L-1 e cloreto de amônio sólido. Como o 
cloreto de amônio está na forma sólida, podemos considerar que Va = VT = 100, ou seja, o que devemos 
calcular, é a massa, em g, do reagente sólido que deverá ser solubilizada em 100 mL de solução amônia 3 
moL L-1. 
 
(Cs.Vs)/(Cb.Vb) = 0,871 
(Cs.Vs)/(3.100) = 0,871 
(Cs.Vs) = 261,3 mmol de cloreto de amônio sólido 
 
Para se transformar número de mmol em massa, em g, utilizamos a massa molar do cloreto de amônio. 
 
1 mol --- 1.000 mmol --- 53,5 g 
 261,3 mmol --- x → x = 14,0 g 
 
Para se preparar esta solução tampão deve-se solubilizar 21,3 g de acetato de sódio em 250,00 mL de 
solução de ácido acético 3 moL L-1, desprezando-se a variação de volume causada por essa dissolução. 
 
 Exemplo 3: Como preparar 500,00 mL de uma solução tampão cujo pH é 9,0 a partir de uma 
solução de amônia (NH3; Kb = 1,75.10-5) 2 moL L-1 e de solução de ácido clorídrico (HCl) 1 moL L-1. 
 
Esta solução tampão é formada através da reação da amônia com o ácido clorídrico. O produto desta 
reação é o cloreto de amônio que junto com a amônia que tem que estar em excesso, vai dar origem à 
solução tampão. A amônia tem que estar em excesso, obrigatoriamente, porque é ela que irá formar a 
solução tampão junto com o cloreto de amônio que será formado na reação. Se a amônia tem que estar 
em excesso, podemos dizer então, que todo ácido que for usado nesta reação será consumido. Na aula 
sobre misturas nós vimos que existem apenas duas possibilidades para uma reação: ou não sobra nenhum 
reagente ou sobra um deles. Como neste exemplo aqui a base deve estar em excesso, não há outro 
caminho que não seja o do ácido sendo totalmente consumido. Dessa forma, todo ácido (HCl) que for 
adicionado à mistura (NH3 + HCl) será consumido para gerar o sal do ácido conjugado (NH4Cl). Vamos 
representar isso em número de mmol... 
 
NH3 + HCl NH4Cl + H2O 
Cb.Vb Ca.Va 0 0 
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- Ca.Va/ - Ca.Va/ + Ca.Va/ 
Cb.Vb - Ca.Va 0 Ca.Va 
 
Calculando a razão sal/base: [sal do ácido conjugado]/[base fraca] = 105,0-4,76 = 100,24 = 1,74 
 
Observem que para calcular o pOH eu usei a relação: pH + pOH = 14 
 
Substituindo as relações de número de mmol na razão sal/base e cortando VT do numerador com VT do 
denominador: (Ca.Va)/(Cb.Vb- Ca.Va) = 1,74 
 
As concentrações da base e do sal do ácido conjugado foram dadas no enunciado. Substituindo essas 
concentrações, temos 
 
(1.Va)/(2.Vb- 1.Va)= 1,74 
 
Na equação acima temos duas incógnitas, Vb e Va e da forma que está não é possível resolvê-la. Porém, é 
possível encontrar uma relação entre estas incógnitas. Como a solução tampão está sendo preparada com 
base em duas soluções (amônia 2 moL L-1 e ácido clorídrico 1 moL L-1), podemos dizer que Vb + Va = VT = 
500 mL. Dessa forma caímos em um sistema. 
 
Fazendo Vb = 500 – Va e substituindo na equação temos, 
 
(1.Va)/(2 (500 – Va )- 1.Va) = 1,74 
(1.Va)/(1.000 - 2 Va)- 1.Va) = 1,74 
(1.Va)/(1.000 - 3 Va) = 1,74 
(1.Va) = 1,74 (1.000 - 3 Va) 
(1.Va) = (1.740 – 5,22 Va) 
(1.Va + 5,22 Va) = 1.740 »» Va = 1.740/6,22 »» Va = 279,7 mL 
Vb = 500 – 279,7 = 220,3 mL 
 
Para se preparar esta solução tampão devemos misturar 220,3 mL de amônia 2 moL L-1 com 279,7 mL 
de ácido 1 moL L-1. 
 
 
❖ EXERCÍCIOS RESOLVIDOS 
 
Demonstre os cálculos para o preparo das soluções tampão a seguir e calcule as concentrações das 
espécies que formam estas soluções: 
 
a) 250,00 mL de uma solução tampão com pH 3,5 a partir de uma solução de ácido lático 4 moL L-1 
(C3H6O3; 90 g mol-1; Ka = 1,41.10-4) e de uma solução de lactato de sódio 2 moL L-1 (C3H5O3Na; 112 
g mol-1). 
 
Calculando a razão sal/ácido: (Cs.Vs)/(Ca.Va) = 10pH-pKa = 103,3-3,85 = 10-0,55 = 0,282 
 
(2.Vs)/(4.Va) = 0,282 
Va + Vs = 250 
 9 
 
2(250 – Va)/(4.Va) = 0,282 
500 – 2Va = 0,282. 4.Va 
500 – 2Va = 1,128.Va 
Va = 500/4,128 = 121,1 mL 
Vs = 250 – 121,1 = 128,9 mL 
 
Para o ácido lático: [C3H6O3] = Ca.Va/VT = 4.121,1/250 = 1,94 mol L-1 
Para o lactato de sódio: [C3H5O3Na] = Cs.Vs/VT = 2.128,9/250 = 1,03 mol L-1 
 
 
b) 500,00 mL de uma solução-tampão com pH 4,0 a partir de uma solução de ácido lático 3 moL L-1 
(C3H6O3; 90 g mol-1; Ka = 1,41.10-4) e de lactato de sódio sólido (C3H5O3Na; 112 g mol-1). 
 
Calculando a razão sal/ácido: (Cs.Vs)/(Ca.Va) = 10pH-pKa = 104,0-3,85 = 100,15 = 1,41 
 
(Cs.Vs)/(3.500) = 1,41 
Cs.Vs = 2.115 número de mmol de lactato de sódio »» m(g) = 236,9 g de lactato de sódio 
 
Para o ácido lático: [C3H6O3] = Ca.Va/VT = 3.500/500 = 3,00 mol L-1 
Para o lactato de sódio: [C3H5O3Na] = Cs.Vs/VT = 2.115/500 = 4,23 mol L-1 
 
 
c) 1.000,00 mL de uma solução-tampão com pH 3,3 a partir de uma solução de ácido lático 5 moL L-
1 (C3H6O3; 90 g/mol; Ka = 1,41.10-4) e de uma solução de hidróxido de sódio 3 moL L-1 (NaOH; 40 g 
mol-1). 
 
Calculando a razão sal/ácido: (Cb.Vb)/(Ca.Va- Cb.Vb) = 10pH-pKa = 103,3-3,85 = 10-0,55 = 0,282 
 
(3.Vb)/(5.Va - 3.Vb) = 0,282 
Va + Vb = 1.000 
 
(3.Vb)/(5.(1.000 – Vb) - 3.Vb) = 0,282 
(3.Vb)/(5.000 – 5Vb) - 3.Vb) = 0,282 
(3.Vb)/(5.000 – 8.Vb) = 0,282 
(3.Vb) = 0,282(5.000 – 8.Vb) 
(3.Vb) = (1.410 – 2,256.Vb) 
3.Vb +2,256.Vb = 1.410 »» Vb = 1.410/5,256 = 268,3 mL 
Va = 1.000 - Vb = 1.000 – 268,3 = 731,7 mL 
 
Para o ácido lático: [C3H6O3] = Ca.Va- Cb.Vb /VT = 5.731,7 – 3.268,3/1.000 = 2,85 mol L-1 
Para o lactato de sódio: [C3H5O3Na] = Cb.Vb/VT = 3.268,3/1.000 = 0,805 mol L-1 
 
d) 100,00 mL de uma solução-tampão com pH 3,6 a partir de uma solução de ácido lático 3 moL L-1 
(C3H6O3; 90 g/mol; Ka = 1,41.10-4) e de hidróxido de sódio sólido (NaOH; 40 g mol-1). 
 
Calculando a razão sal/ácido: (Cb.Vb)/(Ca.Va- Cb.Vb) = 10pH-pKa = 103,6-3,85 = 10-0,25 = 0,562 
 
 10 
(Cb.Vb)/(3.100 - Cb.Vb) = 0,562 
(Cb.Vb) = 0,562(300 - Cb.Vb) 
(Cb.Vb) = (168,6 – 0,562Cb.Vb) 
(Cb.Vb) = 168,6/1,562 
Cs.Vs = 107,9 número de mmol de hidróxido de sódio »» m(g) = 4,32 g de hidróxido de sódio 
 
Para o ácido lático: [C3H6O3] = Ca.Va- Cb.Vb/VT = (3.100 - 107,9)/100 = 1,92 mol L-1 
Para o lactato de sódio: [C3H5O3Na] = Cb.Vb/VT = 107,9/100 = 1,08 mol L-1 
 
 
❖ EXERCÍCIOS PARA RESOLVER 
 
1) Demonstre os cálculos para o preparo das soluções tampão a seguir e calcule as concentrações 
das espécies que formam estas soluções: 
 
a) 2.000,00 mL de uma solução-tampão com pH 11 a partir de uma solução de metilamina 6 moL L-1 
(CH5N; 31 g mol-1; pKb = 3,36) e de uma solução de cloreto de metilamônio 2 moL L-1 (CH6NCl; 67,5 
g mol-1). (Misturaria 866 mL da solução de metilamina com 1.134 mL da solução de cloreto de 
metilamônio; [Base]=2,60 moL L-1 e [Sal]=1,13 moL L-1) 
b) 250,00 mL de uma solução-tampão com pH 10 a partir de uma solução de metilamina 1,5 moL L-1 
(CH5N; 31 g mol-1; pKb = 3,36) e de cloreto de metilamônio sólido (CH6NCl; 89 g mol-1). 
(Solubilizaria 145,7 g de cloreto de metilamônio em 250,00 mL de solução de metilamina 3 moL 
L-1; [Base]=1,50 moL L-1 e [Sal]=6,55 moL L-1) 
c) 500,00 mL de uma solução-tampão com pH 9,9 a partir de uma solução de metilamina 2 moL L-1 
(CH5N; 31 g mol-1; pKb = 3,36) e de uma solução de ácido clorídrico 1 moL L-1 (HCl; 36,5 g mol-1). 
(Misturaria 185,7 mL da solução de metilamina com 314,3 mL da solução de ácido clorídrico; 
[Base]=0,114 moL L-1 e [Sal]=0,629 moL L-1) 
 
2) Calcule o pH das soluções resultantes da mistura de: 
 
a) 40,00 mL de solução de ácido lático 0,200 moL L-1 (CH3CH(OH)COOH; pKa = 3,08) com 50,00 mL 
de solução de lactato de sódio 0,100 moL L-1. (pH = 2,87) 
b) 50,00 mL de ácido fluorídrico 0,200 moL L-1 (HF; pKa = 3,45) com 20,00 mL de solução de hidróxido 
de sódio 0,200 moL L-1 (pH = 3,27) 
c) 100,00 mL de solução de ácido fórmico 0,150 moL L-1 (HCO2H; pKa = 3,75) com 0,68 g de formiato 
de sódio 0,100 moL L-1 (pH = 3,57) 
d) 100,00 mL de solução de ácido cianídrico 0,200 moL L-1 (HCN; pKa = 9,31) com 0,32 g de hidróxido 
de sódio. (pH = 8,82) 
 
 
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INFORMAÇÕES SOBRE A PRÓXIMA AULA 
Na próxima aula veremos o preparo de soluções tampão ácidas e básicas com concentração conhecida.