Química II - Unidade 7 - Apostila II - Soluções I - Coeficiente de solubilidade

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Soluções – Coeficiente de Solubilidade - PROFESSOR ALEXANDRE VARGAS GRILLO 
 
1. Definição – Soluções e classificação: 
 
Soluções são misturas homogêneas que apresentam duas ou até mais substâncias. Podem 
ser gasosas, líquidas e até mesmo sólidas, São constituídos por solutos (substâncias que 
serão dissolvidas) e por solventes (substâncias que dissolvem). Pode-se ainda de uma 
forma não muito adequada, dizer que o solvente é o componente que está em excesso na 
mistura. 
 
Exemplos: 
a) NaCl (soluto) + H2O (solvente) = soro fisiológico; 
b) Ar atmosférico (mistura gasosa). 
 
Assim, uma mistura de poucos gramas de NaCl em 1 litro de água é uma solução na qual o 
soluto é o cloreto de sódio , NaCl, e o solvente é a água (H2O). A adição de maiores 
quantidades de soluto a uma solução acarreta no saturamento da mesma, isto é, a partir de 
uma determinada quantidade de soluto o solvente não consegue mais solvatar o mesmo, 
ocorrendo o aparecimento de resíduo não solúvel do soluto. (Russel, J.B., 2011), 
 
Assim, temos: 
 
a) Solução insaturada: quantidade de soluto abaixo do ponto de saturação da solução. 
 
b) Solução saturada: quantidade máxima de soluto capaz de ser solubilizada numa 
solução. 
 
c) Solução supersaturada: quantidade de soluto acima do ponto de saturação, sem no 
entanto ocorrer formação de resíduo no sistema. Este tipo de solução só se forma sob 
condições muito especiais. 
 
 
2 
 
Para expressar as quantidades de soluto contidas em uma solução, é necessário utilizar as 
unidades de concentração. As unidades de concentração fornecem a seguinte informação: 
 
 
 
 
2. Definição - Coeficiente de Solubilidade 
 
Definição: Coeficiente de solubilidade (C.S.) é o nome dado à razão entre a quantidade 
máxima de soluto que pode ser dissolvido e a quantidade de solvente presente na solução a 
temperatura pré-determinada. Em outras palavras, é a razão entre as quantidades de soluto 
e as quantidades de solvente presentes numa determinada solução saturada. 
Exemplo: A quantidade máxima de cloreto de sódio (NaCl) que se dissolve em 100mL de 
água a 20°C (equivalente a 100 mg de água a 20°C é 36 gramas. 
Dessa forma, para o exemplo descrito acima, temos que o coeficiente de solubilidade do 
NaCl em água a 20°C é de: C.S = 36 g de NaCl / 100 g de água. 
 
Variação da Solubilidade com a temperatura: 
Conhecendo-se o coeficiente de solubilidade de determinada substância a diferentes 
temperaturas, podemos construir um gráfico relacionando a solubilidade com a temperatura. 
Vamos analisar o caso do cloreto de amônio (NH4Cl), através da Tabela I: 
Temperatura (°C) Coeficiente de Solubilidade (C.S.) 
20 37,2 
40 45,8 
60 55,2 
80 65,6 
 
O gráfico que representa os dados da tabela I pode ser visto a seguir: 
Unidades de concentração 
Quantidade de soluto 
Quantidade de solução (ou solvente) 
3 
 
 
A curva de solubilidade ascendente (processo endotérmico) nos permite concluir que um 
aumento da temperatura provoca um aumento da solubilidade dessa substância (NH4Cl – 
cloreto de amônio). Isso ocorre com diversas substâncias, todavia existem substâncias que 
o processo é o inverso, ou seja, apresentam uma curva de solubilidade descendente 
(processo exotérmico). 
 
Exercício-exemplo I: A figura abaixo representa o gráfico da solubilidade da substância A 
com relação à temperatura. 
 
 
Com base no gráfico de solubilidade da substância A, responda as seguintes perguntas: 
a) Qual a solubilidade de A à temperatura de 20°C? 
30
35
40
45
50
55
60
65
70
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
m
a
ss
a
 e
m
 g
ra
m
a
s 
d
e 
N
H
4
C
l 
/ 
1
0
0
g
 d
e 
á
g
u
a
Temperatura (°C)
Solubilidade NH4Cl
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
0 20 40 60 80 100 120
g
 d
e 
A
 /
 1
0
0
g
 d
e 
á
g
u
a
Temperatura (°C)
Solubilidade de A
4 
 
Resposta: A solubilidade à 20°C, será de 60 g de A. 
 
 
b) Estime a máxima quantidade de A que conseguimos dissolver a 60°C? 
Resposta: A solubilidade à 60°C, será de aproximadamente 25 g de A / 100 g de água. 
 
 
c) Qual é a massa de A necessária para saturar 300 g de água a 40°C? 
Resposta: 
5 
 
 
Informação retirada do gráfico: Solubilidade de A à 40°C é de 40 g de A / 100 g de água. 
Cálculo da massa de A para 300 g de água: 
40 g A ---------- 100 g de água 
mA --------------- 300 g de água 
 
mA = 120 g de A. 
 
d) Qual é a massa de A necessária para saturar 500 g de água a 20°C? 
Resposta: 
 
Informação retirada do gráfico: Solubilidade de A à 20°C é de 60 g de A / 100 g de água. 
Cálculo da massa de A para 300 g de água: 
60 g A ---------- 100 g de água 
mA -------------- 500 g de água 
 
mA = 300 g de A. 
 
 
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3. Exercício de nível 1: 
 
Questão 01 - O gráfico abaixo representa as curvas de solubilidade das substâncias A, B e 
C: Com base no diagrama, responda: 
 
 
a) Qual das substâncias tem sua solubilidade diminuída com a elevação da temperatura? 
b) Qual a máxima quantidade de A que se consegue dissolver em 100 g de H2O na 
temperatura de 20°C? 
c) Qual dessas substâncias é a mais solúvel em água? 
d) Considerando apenas as substâncias A e B, qual delas é a mais solúvel em água? 
e) Qual é a massa de C que satura 500 g de água a 100°C? Indique a massa da solução 
obtida. 
f) Uma solução saturada de B com 100 g de água, preparada a 60°C, é resfriada até 20°C. 
Determine a massa do corpo-de-fundo formado. 
 
Questão 02 – (OLIMPÍADA BRASILEIRA DE QUÍMICA) A curva de solubilidade de um sal 
hipotético está representada a seguir. A quantidade de água necessária para dissolver 30 g 
do sal a 70°C é: 
 
 
http://1.bp.blogspot.com/_dXeLa6a75gY/SBoUHaMHZhI/AAAAAAAAA78/gB03iYocCyM/s1600-h/exerciciosolubilidade.JPG
7 
 
a) 10 g 
b) 20 g 
c) 30 g 
d) 50 g 
e) 60 g 
 
Questão 03 - Reporte-se à questão anterior: Resfriando-se 960 g dessa solução, de 70oC 
para 25oC, que massa do sal formarão corpo-de-fundo? Justifique sua resposta com os 
cálculos. 
 
Questão 04 – (UFRRJ) Observe os dados listados na tabela abaixo: 
 
Substâncias 
Solubilidade a 20°C 
(g/100 g de água) 
Densidade a 20°C 
(g/cm3) 
Água – 1,00 
Álcool etílico (etanol) ∞ 0,7893 
Gasolina insolúvel 0,6553 
 
Com base nessas propriedades físicas, é possível, por exemplo, extrair o álcool que é 
adicionado à gasolina comercial. Este procedimento pode ser feito da seguinte maneira: a 
um determinado volume de gasolina adiciona-se o mesmo volume de água. A mistura é 
agitada e, a seguir, colocada em repouso. Forma-se, então, um sistema bifásico que pode 
ser separado com a ajuda de um funil de separação. Tendo como base os dados da tabela, 
podemos afirmar que neste procedimento ocorre(m) o(s) seguinte(s) fenômeno(s): 
I. Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, o álcool é extraído pela água, 
e o sistema resultante é bifásico: gasolina/água-álcool. 
II. Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, a gasolina é extraída pela 
água, e o sistema resultante é bifásico: álcool/água-gasolina. 
III. A mistura água-álcool formada é um sistema homogêneo (monofásico), com 
propriedades diferentes daquelas das substâncias que a compõem. 
Destas considerações, somente: 
a) I é correta; 
b) II é correta; 
8 
 
c) III é correta; 
d) II e III são corretas; 
e) I e III são corretas. 
 
Questão 05 – (UNIFESP – SÃO PAULO) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio 
dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum 
tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água 
deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30°C, do 
cloreto de sódio = 35g/100g de água; densidade da água a 30°C = 1,0g/mL. 
a) 20. 
b) 40. 
c) 80. 
d) 100. 
e) 160. 
 
Questão 06 – (VUNESP) Há décadas são conhecidos os efeitos da fluoretação daágua na 
prevenção da cárie dentária. Porém, o excesso de fluoreto pode causar a fluorose, levando, 
em alguns casos, à perda dos dentes. Em regiões onde o subsolo é rico em fluorita (CaF2), 
a água subterrânea, em contato com ela, pode dissolvê-la parcialmente. Considere que o 
VMP (Valor Máximo Permitido) para o teor de fluoreto (F–) na água potável é 1,0 mg x L–1 e 
que uma solução saturada em CaF2, nas condições normais, apresenta 0,0016% em massa 
(massa de soluto/massa de solução) deste composto, com densidade igual a 1,0 g.cm–3. É 
correto afirmar que, nessas condições, a água subterrânea em contato com a fluorita: 
a) nunca apresentará um teor de F– superior ao VMP. 
b) pode apresentar um teor de F– até cerca de 8 vezes maior que o VMP. 
c) pode apresentar um teor de F– até cerca de 80 vezes maior que o VMP. 
d) pode apresentar um teor de F– até cerca de 800 vezes maior que o VMP. 
e) pode apresentar valores próximos a 10–1mol x L–1 em F–. 
 
Questão 07 - (UNIFESP) A lactose, principal açúcar do leite da maioria dos mamíferos, 
pode ser obtida a partir do leite de vaca por uma sequência de processos. A fase final 
envolve a purificação por recristalização em água. Suponha que, para esta purificação, 100 
kg de lactose foram tratados com 100 litros de água, a 80°C, agitados e filtrados a esta 
temperatura. O filtrado foi resfriado a 10°C. Solubilidade da lactose, em kg/100L de H2O: 
a 80°C .......................... 95 
10°C ............................. 15. 
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A massa máxima de lactose, em kg, que deve cristalizar com este procedimento é, 
aproximadamente: 
a) 5 
b) 15 
c) 80 
d) 85 
e) 95 
 
Questão 08 – (ITA) Considere as seguintes afirmações relativas ao gráfico apresentado 
abaixo: 
 
 
 
I. Se a ordenada representar a constante de equilíbrio de uma reação química 
exotérmica e a abscissa, a temperatura, o gráfico pode representar um trecho da curva 
relativa ao efeito da temperatura sobre a constante de equilíbrio dessa reação. 
II. Se a ordenada representar a massa de um catalisador existente em um sistema 
reagente e a abscissa, o tempo, o gráfico pode representar um trecho relativo à variação da 
massa do catalisador em função do tempo de uma reação. 
III. Se a ordenada representar a concentração de um sal em solução aquosa e a 
abscissa, a temperatura, o gráfico pode representar um trecho da curva de solubilidade 
deste sal em água. 
IV. Se a ordenada representar a pressão de vapor de um equilíbrio líquido  gás e a 
abscissa, a temperatura, o gráfico pode representar um trecho da curva de pressão de vapor 
deste líquido. V. Se a ordenada representar a concentração de NO2(g) existente dentro de 
um cilindro provido de um pistão móvel, sem atrito, onde se estabeleceu o equilíbrio N2O4(g) 
= 2 NO2(g), e a abscissa, a pressão externa exercida sobre o pistão, o gráfico pode 
representar um trecho da curva relativa à variação da concentração de NO2 em função da 
pressão externa exercida sobre o pistão, à temperatura constante. Destas afirmações, estão 
CORRETAS: 
a) apenas I e III. 
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b) apenas I, IV e V. 
c) apenas II, III e V. 
d) apenas II e V. 
e) apenas III e IV. 
 
Questão 09 – (UFES) Ao se adicionar cloreto de amônio a uma certa quantidade de água a 
25°C, observa-se um resfriamento na solução. Com base nessa informação, pode-se 
afirmar: 
a) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4Cl aumenta com o aumento da 
temperatura. 
b) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl aumenta com o aumento da 
temperatura. 
c) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4Cl diminui com o aumento da 
temperatura. 
d) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl diminui com o aumento da 
temperatura. 
e) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl independe da temperatura. 
 
Questão 10 - (FUVEST) 160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30°C 
são resfriados a 0°C. Quanto do açúcar cristaliza? 
Temperatura °C Solubilidade da sacarose (g/100 g de H2O) 
 0 180 
 30 220 
a) 20 g. 
b) 40 g. 
c) 50 g. 
d) 64 g. 
e) 90 g. 
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Questão 11 - (FEI) Tem-se 500g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada 
a 50°C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 
30°C? Dados: Coeficiente de solubilidade (Cs) da sacarose em água: 
Cs a 30°C = 220 g / 100 g de água 
Cs a 50°C = 260 g / 100 g de água 
a) 40,0 g 
b) 28,8 g 
c) 84,25 g 
d) 55,5 g 
e) 62,5 g 
 
Questão 12 – (FUVEST) O gráfico adiante mostra a solubilidade (S) de K2Cr2O7 sólido em 
água, em função da temperatura (t). Uma mistura constituída de 30g de K K2Cr2O7 e 50g de 
água, a uma temperatura inicial de 90°C, foi deixada esfriar lentamente e com agitação. A 
que temperatura aproximada deve começar a cristalizar o K2Cr2O7? 
 
a) 25°C 
b) 45°C 
c) 60°C 
d) 70°C 
e) 80°C 
 
 
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Questão 13 – (MACKENZIE – SÃO PAULO) 
T (°C) Solubilidade do KCl (g/100g H2O) 
0 27,6 
20 34,0 
40 40,0 
60 45,5 
Em 100g de água a 20°C, adicionaram-se 40,0 g de KCl. Conhecida a tabela acima, após 
forte agitação, observa-se a formação de uma: 
a)solução saturada, sem corpo de chão 
b)solução saturada, contendo 34,0 g de KCl dissolvidos, em equilíbrio com 6,0 g de KCl sólido 
c)solução não-saturada, com corpo de chão 
d)solução extremamente diluída 
e)solução supersaturada 
Questão 14 – Na seção de "material de limpeza", eles encontraram um frasco de detergente 
cujo rótulo informava que esse produto continha 0,34% (m/V) de amônia, proveniente de 
uma solução concentrada de hidróxido de amônio. Acidentalmente, Tomás e Gabi 
derramaram 1L do detergente no chão, exalando um forte cheiro de amônia. Sabendo que o 
odor é amenizado pela diluição da amônia (NH3) em água, a uma concentração de 0,01 g%, 
qual o volume de água que deve ser adicionado ao detergente derramado, para obter 0,01 
g% (m/V) de NH3? 
a) 34 L 
b) 33 L 
c) 3,4 L 
d) 3,3 L 
e) 2,4 L 
 
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Questão 15 - Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma 
colher de sopa de água (18,0 g) foi preparada. Podemos dizer que: 
1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto. 
2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água. 
3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser considerado solvente por ser um 
composto sólido. Está(ão) correta(s): 
a) 1 apenas 
b) 2 apenas 
c) 3 apenas 
d) 1 e 3 apenas 
e) 1, 2 e 3 
 
Questão 16 – Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de 
água, a 20ºC. Tendo-se 450g d água a 20°C, a quantidade, em gramas, desse sal, que 
permite preparar uma solução saturada, é de: 
a) 484 g. 
b) 450 g. 
c) 340 g. 
d) 216 g. 
e) 153 g. 
 
Questão 17 – A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12 g / 100 g de água. Sabendo que 
uma solução foi preparada dissolvendo-se 20g do sal em 100 g de água a 60ºC e que 
depois, sem manter em repouso, ela foi resfriada a 20ºC, podemos afirmar que: 
a) todo sal continuou na solução. 
b) todo sal passou a formar um corpo de chão. 
c) 8 g de sal foi depositado no fundo do recipiente. 
d) 12 g do sal foi depositado no fundo do recipiente. 
e) 31g do sal passou a formar um corpo de chão. 
 
 
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Questão 18 – Após a evaporação de toda a água de 25g de uma solução saturada (sem 
corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Se, na mesma 
temperatura do experimento anterior, adicionarmos 80g da substância X em 300g de água, 
teremos uma solução: 
a) insaturada. 
b) saturada sem corpo de fundo. 
c) saturada com 5g de corpo de fundo. 
d) saturada com 20g de corpo de fundo. 
e) supersaturada. 
 
Questão 19 – O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80°C. 
A massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é: 
a) 20. 
b) 48. 
c) 60. 
d) 80. 
e) 140. 
 
Questão 20 -Colocando-se 400 g de cloreto de sódio (NaCl) em 1 litro de água pura, à 
temperatura de 25°C, podemos afirmar que: Dado: CS = 360 g de NaCl / litro de água, a 
25°C. 
a) O sal se dissolve totalmente. 
b) O sal não se dissolve. 
c) Parte do sal se dissolve e o excesso se deposita, formando uma solução saturada. 
d) O cloreto de sódio, a 25°C, é insolúvel. 
e) Precisaríamos de 200 g de cloreto de sódio a mais para que ele se dissolvesse 
totalmente. 
 
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4. Exercício de nível 2: 
 
Questão 01 – A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de 5g em 100g de água. 
Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1,00 kg de água, a 20°C, quantos gramas de ácido 
restam na fase sólida? 
4.3 50g. 
4.4 75g. 
4.5 100g. 
4.6 150g. 
4.7 175g. 
 
Questão 02 - A poluição térmica, provocada pela utilização de água de rio ou mar para 
refrigeração de usinas termoelétricas ou nucleares, vem do fato da água retornar ao 
ambiente em temperatura mais elevada que a inicial. Este aumento de temperatura provoca 
alteração do meio ambiente, podendo ocasionar modificações nos ciclos de vida e de 
reprodução e, até mesmo, a morte de peixes e plantas. O parâmetro físico-químico alterado 
pela poluição térmica, responsável pelo dano ao meio ambiente, é: 
a) a queda da salinidade da água. 
b) a diminuição da solubilidade do oxigênio na água. 
c) o aumento da pressão de vapor da água. 
d) o aumento da acidez da água, devido a maior dissolução de dióxido de carbono na 
água. 
e) o aumento do equilíbrio iônico da água. 
 
Questão 03 – Evapora-se completamente a água de 40g de solução de nitrato de prata, 
saturada, sem corpo de fundo, e obtém-se 15g de resíduo sólido. O coeficiente de 
solubilidade do nitrato de prata para 100g de água na temperatura da solução inicial é: 
a) 25g. 
b) 30g. 
c) 60g. 
d) 15g. 
e) 45g. 
 
Questão 04 - (ENEM) A solubilidade do hidróxido de ferro II, em água, é 0,44g por litro de 
água a 25°C. A massa, em gramas, dessa substância, que se pode dissolver em 500 mL de 
água, nessa temperatura, é: 
a) 0,90g. 
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b) 0,56g. 
c) 0,44g. 
d) 0,36g. 
e) 0,22g. 
 
Questão 05 - Uma solução aquosa salina foi cuidadosamente aquecida de forma que 
evaporasse parte do solvente. A solução obtida, comparada com a inicial, apresenta-se 
mais: 
a) diluída com maior volume. 
b) diluída com menor volume. 
c) diluída com igual volume. 
d) concentrada com maior volume. 
e) concentrada com menor volume. 
 
Questão 06 - Admita que a solubilidade de um sal aumenta linearmente com a temperatura 
a 40ºC; 70,0g desse sal originam 420,0g de uma solução aquosa saturada. Elevando-se a 
temperatura dessa solução a 80ºC, a saturação da solução é mantida adicionando-se a 
70,0g do sal. Quantos gramas desse sal são dissolvidos em 50g de água a 60ºC? 
a) 15,0g; 
b) 45,0g; 
c) 40,0g; 
d) 20,0g; 
e) 30,0g. 
 
Questão 07 - A solubilidade de um gás em um líquido aumenta quando elevamos a pressão 
do gás sobre o líquido e também quando reduzimos a temperatura do líquido. Considere 
espécies de peixe que necessitam, para sua sobrevivência, de elevada taxa de oxigênio 
dissolvido na água. Admita quatro lagos, A, B, C e D, com as seguintes características: 
Lago A: altitude H e temperatura T (T > 0°C) 
Lago B: altitude 2H e temperatura T 
Lago C: altitude H e temperatura 2T 
Lago D: altitude 2H e temperatura 2T 
Sabe-se que, quanto maior a altitude, menor é a pressão atmosférica. Os peixes teriam 
maior chance de sobrevivência: 
a) no lago A. 
b) no lago B. 
c) no lago C. 
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d) no lago D. 
e) indiferentemente em qualquer dos lagos. 
 
Questão 08 - (UESPI) Quando adicionamos sal comum (NaCl) à água, sob agitação e 
temperatura constantes, verificamos que, em dado momento, o sal não se dissolve mais. No 
caso do NaCl, isso ocorre quando há, aproximadamente, 360g de sal por 1000 mL de água. 
Se adicionarmos 500g de NaCl em 1000 mL de água, nas mesmas condições acima, 
estaremos preparando uma solução que será classificada como uma: 
a) solução saturada sem sal precipitado. 
b) solução saturada com sal precipitado. 
c) solução supersaturada. 
d) solução insaturada. 
e) solução supersaturada instável. 
 
Questão 09 - (UNESP – SÃO PAULO) No gráfico, encontra-se representada a curva de 
solubilidade do nitrato de potássio (em gramas de soluto por 1000 g de água). 
 
Para a obtenção de solução saturada contendo 200 g de nitrato de potássio em 500 g de 
água, a solução deve estar a uma temperatura, aproximadamente, igual a: 
a) 12°C. 
b) 17°C. 
c) 22°C. 
d) 27°C. 
e) 32°C. 
 
Questão 10 - (UFRN) A água, o solvente mais abundante na Terra, é essencial à vida no 
planeta. Mais de 60% do corpo humano é formado por esse líquido. Um dos modos 
possíveis de reposição da água perdida pelo organismo é a ingestão de sucos e refrescos, 
tais como a limonada, composta de água, açúcar (glicose), limão e, opcionalmente, gelo. 
Um estudante observou que uma limonada fica mais doce quando o açúcar é dissolvido na 
água antes de se adicionar o gelo. Isso acontece porque, com a diminuição da: 
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a) densidade, diminui a solubilidade da glicose. 
b) temperatura, aumenta a solubilidade da glicose. 
c) temperatura, diminui a solubilidade da glicose. 
d) densidade, aumenta a solubilidade da glicose. 
 
Questão 11 – (EEM - PARANÁ) Um determinado sal X apresenta solubilidade de 12,5 
gramas por 100 mL de água a 20ºC. Imagine que quatro tubos contêm 20 mL de água cada 
e que as quantidades a seguir do sal X foram adicionadas a esses tubos: 
Tubo 1: 1,0 grama; 
Tubo 2: 3,0 gramas; 
Tubo 3: 5,0 gramas; 
Tubo 4: 7,0 gramas. 
Após agitação, mantendo-se a temperatura a 20ºC, coexistirão solução saturada e fase 
sólida no(s) tubo(s): 
a) 1. 
b) 3 e 4. 
c) 2 e 3. 
d) 2, 3 e 4. 
e) 2. 
 
Questão 12 - (UFRN) O cloreto de sódio, em solução aquosa, tem múltiplas aplicações, 
como, por exemplo, o soro fisiológico, que consiste em uma solução aquosa de cloreto de 
sódio (NaCl) a 0,092% (m/v) . Os pontos (1), (2) e (3) do gráfico ao lado representam, 
respectivamente, soluções: 
 
a) saturada, não-saturada e supersaturada. 
b) saturada, supersaturada e não-saturada. 
c) não-saturada, supersaturada e saturada. 
d) não-saturada, saturada e supersaturada. 
19 
 
Questão 13 – (FUVEST) A curva de solubilidade do KNO3 em função da temperatura é 
dada a seguir. Se a 20°C misturarmos 50g de KNO3 com 100g de água, quando for atingido 
o equilíbrio teremos: 
 
 
a) um sistema homogêneo. 
b) um sistema heterogêneo. 
c) apenas uma solução insaturada. 
d) apenas uma solução saturada. 
e) uma solução supersaturada. 
 
Questão 14 – (UEL) A 10°C a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0g/100g H‚O. Uma 
solução contendo 18,0g de nitrato de potássio em 50,0g de água a 25°C é resfriada a 10°C. 
Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água? 
 
a) 1,00 
b) 5,00 
c) 9,00 
d) 10,0 
e) 18,0 
 
20 
 
Questão 15 – (CESGRANRIO) A curva de solubilidade de um sal hipotético é: 
 
A quantidade de água necessária para dissolver 30 gramas do sal a 35°C será, em gramas: 
a) 45 
b) 60 
c) 75 
d) 90 
e) 105 
 
Questão 16 – (MACKENZIE) A partir do diagrama a seguir, que relaciona a solubilidade de 
dois sais A e B com a temperatura são feitas as afirmações: 
 
I - existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de B. 
II - a 20°C, a solubilidade de A é menor que a de B. 
III - a 100°C, a solubilidade de B é maior que a de A. 
IV - a solubilidade de B mantém-se constante com o aumento da temperatura. 
V - a quantidade de B que satura a solução à temperatura de 80°C é igual a 150g. 
Somente são corretas: 
a) I, II e III. 
b) II, III e V. 
c) I, III e V. 
d) II, IV e V. 
e) I, II e IV. 
21 
 
Questão 17 - (CESGRANRIO) A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada a 
seguir. Considerando a solubilidade destesal a 30°C, qual seria a quantidade máxima 
(aproximada) de soluto cristalizada quando a temperatura da solução saturada (e em 
agitação) fosse diminuída para 20°C? 
 
a) 5 g 
b) 10 g 
c) 15 g 
d) 20 g 
e) 30 g 
 
Questão 18 - (FUVEST) Azeite e vinagre, quando misturados, separam-se logo em duas 
camadas. Porém, adicionando-se gema de ovo e agitando-se a mistura, obtém-se a 
maionese, que é uma dispersão coloidal. Nesse caso, a gema de ovo atua como um agente: 
a) emulsificador 
b) hidrolisante 
c) oxidante 
d) redutor 
e) catalisador 
 
Questão 19 – (UFPEL) A ciência deve ser percebida no dia-a-dia e muitos experimentos 
podem ser feitos em nossas casas. Por exemplo, se colocarmos um ovo em uma jarra com 
água à temperatura ambiente, ele afundará, mas se, logo em seguida, adicionarmos NaCl à 
água, até formar uma solução saturada, observaremos que o ovo flutuará. Baseando-se 
nesse experimento, analise as afirmativas abaixo. 
I - A densidade do ovo é menor do que a densidade da solução saturada de água + sal. 
II - Solução saturada é aquela em que a massa do soluto é igual ao seu coeficiente de 
solubilidade. 
III - Na forma dissociada, o NaCl apresenta-se como Na+ e Cl-, sendo o íon Na+ chamado de 
cátion sódio e o íon Cl-, de ânion cloreto. 
Está(ão) correta(s): 
a) todas as afirmativas. 
22 
 
b) as afirmativas I e III. 
c) as afirmativas II e III. 
d) somente a afirmativa III. 
e) as afirmativas I e II. 
 
Questão 20 – Observe os sistemas: 
 
 
Agora analise estas afirmações: 
 
I. No sistema I, a solução está insaturada. 
II. No sistema II, a solução está saturada. 
III. Não existe solução saturada sem precipitado. 
 
Está(ao) correta(s) somente a(s) afirmativa(s): 
a) I 
b) II 
c) III 
d) I e II 
e) I e III 
23 
 
5. Exercício de nível 3: 
 
Questão 01 - (FUVEST) Quando o composto LiOH é dissolvido em água, forma-se uma 
solução aquosa que contém os íons Li+(aq) e OH-(aq). Em um experimento, certo volume de 
solução aquosa de LiOH, à temperatura ambiente, foi adicionado a um béquer de massa 
30,0 g, resultando na massa total de 50,0 g. Evaporando a solução até a secura, a massa 
final (béquer + resíduo) resultou igual a 31,0 g. Nessa temperatura, a solubilidade do LiOH 
em água é cerca de 11 g por 100 g de solução. Assim sendo, pode-se afirmar que, na 
solução da experiência descrita, a porcentagem, em massa, de LiOH era de: 
a) 5,0%, sendo a solução insaturada. 
b) 5,0%, sendo a solução saturada. 
c) 11%, sendo a solução insaturada. 
d) 11%, sendo a solução saturada. 
e) 20%, sendo a solução supersaturada. 
 
Questão 02 - (UFC - CEARÁ) Considere duas soluções de iodo (I2), sendo uma em água 
(H2O) e outra em tetracloreto de carbono (CCl4), ambas com mesma concentração e em 
volumes iguais. As duas soluções são misturadas e agitadas por um tempo. Em seguida, 
elas são separadas por decantação. 
5.3 Assumindo que a concentração de I2 nas duas soluções é inferior ao ponto de 
saturação nos dois solventes, o que acontecerá com a concentração do I2 nas duas 
soluções após a decantação? 
5.4 Justifique sua resposta ao item A em função das polaridades dos solventes. 
 
Questão 03 – (UFRRJ) Observe o gráfico a seguir e responda às questões que se seguem 
. 
5.5 Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a 60°C, 
120g de B? 
5.6 Qual a massa de A necessária para preparar, a 0°C, com 100g de água, uma 
solução saturada (I) e outra solução insaturada (II)? 
 
24 
 
Questão 04 – (UNESP) O gráfico a seguir mostra as curvas de solubilidade em água, em 
função da temperatura, dos sais KNO3 e MnSO4. 
 
Com base neste gráfico, discuta se as afirmações a e b são verdadeiras ou falsas. 
a) O processo de dissolução dos dois sais é endotérmico. 
b) 100 mL de solução saturada a 56°C contêm aproximadamente 10g de KNO3. 
 
Questão 05 - A curva do gráfico a seguir mostra a solubilidade de um certo soluto em água. 
 
Responda às perguntas a seguir, justificando sua resposta. 
a) Qual ou quais dos pontos do gráfico representam uma solução saturada? Justifique. 
b) Indique em que pontos do gráfico existem soluções saturadas com corpo de fundo. 
Justifique. 
c) Por meio do conceito de solução insaturada, aponte no gráfico o(s) ponto(s) onde 
essa situação ocorre. Justifique. 
d) Que procedimentos podem ser utilizados para precipitar (cristalizar) parte do soluto 
da solução D, sem alterar as quantidades do solvente e do soluto da referida solução? 
Justifique. 
 
25 
 
Questão 06 – Para distinguir uma amostra de solução aquosa saturada de cloreto de sódio 
de uma solução aquosa saturada de nitrato de prata, sem experimentar o gosto, um 
estudante optou por um dos três seguintes procedimentos: 
• Filtrar os líquidos. 
• Determinar a densidade 
• Decantar os líquidos. 
Analise cada procedimento e indique a sua adequação. Justifique sua resposta. 
 
Questão 07 - (PUC – RIO DE JANEIRO) Observe o gráfico a seguir. 
 
A quantidade de clorato de sódio capaz de atingir a saturação em 500 g de água na 
temperatura de 60 °C, em grama, é APROXIMADAMENTE IGUAL A: 
a) 70 
b) 140 
c) 210 
d) 480 
e) 700 
 
Questão 08 - (UFLAVRAS) A curva de solubilidade de um sal hipotético é: Se a 20°C 
misturarmos 20g desse sal com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio, podemos 
afirmar que: 
 
a) 5 g do sal estarão em solução. 
b) 15 g do sal será corpo de fundo (precipitado). 
26 
 
c) o sal não será solubilizado. 
d) todo o sal estará em solução. 
e) 5 g do sal será corpo de fundo (precipitado). 
 
Questão 09 – (UERJ) O gráfico a seguir, que mostra a variação da solubilidade do 
dicromato de potássio na água em função da temperatura, foi apresentado em uma aula 
prática sobre misturas e suas classificações. Em seguida, foram preparadas seis misturas 
sob agitação enérgica, utilizando dicromato de potássio sólido e água pura em diferentes 
temperaturas, conforme o esquema: 
 
Após a estabilização dessas misturas, o número de sistemas homogêneos e o número de 
sistemas heterogêneos formados correspondem, respectivamente, a: 
a) 5 - 1 
b) 4 - 2 
c) 3 - 3 
d) 1 - 5 
 
Questão 10 – (FACULDADE DE MEDICINA DE VASSOURAS) As compressas frias 
utilizadas em atividades esportivas têm como princípio de ação o abaixamento da 
temperatura, por meio da dissolução endotérmica do NH4NO3, conforme representado na 
equação termoquímica a seguir: 
NH4NO3(s) → NH4+(aq) + NO3-(aq) ΔH° = 262 kJ.mol-1. 
A temperatura ambiente, a solubilidade do NH4NO3 é igual a 200 g / 100 g H2O. Uma 
compressa comercial contém 40 g de NH4NO3 e quantidade de água suficiente para a 
solubilização desse composto. A partir dessas informações, calcule: 
a) A massa mínima de água, em gramas, necessária para solubilizar por completo o 
NH4NO3 presente na compressa; 
b) A energia, em quilojoules, absorvida nessa solubilização. 
27 
 
6. Gabarito 
Exercício de nível 1 - GABARITO: 
Questão 01 – 
a) A; 
b) 60 gramas; 
c) B; 
d) 
Abaixo de 40oC, A é a mais solúvel; 
de 40oC a 60oC, A é mais solúvel que C é menos solúvel do que B; 
B é mais solúvel do que C em qualquer temperatura. 
e) 400 g: 80 g de C para 100 g de água; 
f) 60 gramas. 
 
Questão 02 – Alternativa D. 
Questão 03 – Resposta: 240 gramas. 
70°C: 60 g de sal ------------ 100 g de água = 160 g de solução 
 X -------------- 960 g de solução  x = 360 g 
20o C: 20 g de sal em 100 g de água  120 g de sal em 600 g de água 
Questão 04 – Alternativa A. 
Questão 05 – Alternativa E. 
Questão 06 – Alternativa B. 
Questão 07 – Alternativa C. 
Questão 08 – Alternativa E. 
Questão 09 – Alternativa B. 
Questão 10 – Alternativa B. 
Questão 11 – Alternativa D. 
Questão 12 – Alternativa D. 
Questão 13 – Alternativa B. 
Questão 14 – Alternativa B. 
Questão 15 – Alternativa D. 
Questão 16 – Alternativa E. 
Questão 17 – Alternativa C. 
Questão18 – Alternativa C. 
Questão 19 – Alternativa B. 
Questão 20 – Alternativa C. 
 
28 
 
Exercício de nível 2 - GABARITO: 
 
Questão 01 – Alternativa D. 
Questão 02 – Alternativa B. 
Questão 03 – Alternativa C. 
Questão 04 – Alternativa E. 
Questão 05 – Alternativa E. 
Questão 06 – Alternativa A. 
Questão 07 - Alternativa A. 
Questão 08 – Alternativa D. 
Questão 09 - Alternativa D. 
Questão 10 – Alternativa C. 
Questão 11 – Alternativa D. 
Questão 12 – Alternativa A. 
Questão 13 – Alternativa B. 
Questão 14 – Alternativa D. 
Questão 15 – Alternativa B. 
Questão 16 – Alternativa C. 
Questão 17 – Alternativa E. 
Questão 18 – Alternativa A. 
Questão 19 – Alternativa A. 
Questão 20 – Alternativa B. 
 
29 
 
Exercício de nível 3 - GABARITO: 
Questão 01 – Alternativa A. 
Sabemos que: massa total = massa béquer+ massa de solução 50 g = 30 g + massa de 
solução massa de solução= 20 g. Como, ao evaporarmos o solvente, a massa final resultou 
31 gramas, concluímos que existia 1 g de hidróxido de lítio (LiOH) dissolvido na solução. 
Calculando a porcentagem em massa de LiOH temos: 
% massa = (1g/20g) x 100% = 5%. 
Como a solubilidade de LiOH em água é de 11% (11 g de LiOH em 100 g de solução), 
concluímos que a solução está insaturada. 
Questão 02 – 
a) A concentração da solução aquosa diminuirá e, na solução de tetracloreto de carbono, 
aumentará. b) Como o I2 é uma molécula apolar, ela terá maior solubilidade em solventes 
apolares. Ao misturar as duas soluções, haverá remoção do I2 do meio aquoso para o meio 
de tetracloreto de carbono (solvente apolar) devido à maior solubilidade do I2 em tetracloreto 
de carbono em relação à água. 
Questão 03 – 
a) 300 gramas de H2O. 
b) Para a solução saturada, a 0°C, 100 g de água dissolve, no máximo, 10 g de A. Para a 
solução insaturada, a 0°C, 100 g de água dissolve uma massa de A inferior a 10 g. 
Questão 04 – 
a) Falsa. O aumento da temperatura favorece a solubilidade do KNO3. O processo é, 
portanto, endotérmico, ou seja, absorve calor. A solubilidade do MnSO4 cai com o aumento 
da temperatura. Isso indica que o processo de dissolução é exotérmico, isto é, libera calor. 
b) Verdadeira. Pelo gráfico observa-se que, a 56°C, existem aproximadamente 10g de KNO3 
em 100 mL de solução saturada. 
Questão 05 – 
a) Ponto D, pois, sabendo-se que a curva representa a quantidade máxima de um soluto 
dissolvido em 100g de solvente a uma dada temperatura, podemos afirmar que no ponto D 
temos uma solução saturada. 
b) Pontos A e C, pois de acordo com a curva, que representa pontos onde se tem uma 
solução saturada, pontos acima revelam que há maior quantidade de soluto que pode ser 
dissolvido em 100g a certa temperatura, logo, teremos soluções saturadas com corpo de 
fundo. 
c) Ponto B, pois através do gráfico vemos que este ponto localiza-se em uma região abaixo 
da curva de solubilidade e, portanto, representa uma solução onde a concentração de soluto 
é inferior a quantidade máxima, logo, tem-se uma solução insaturada. 
30 
 
d) Tendo como referência as quantidades de soluto e solvente da solução no ponto D, para 
que ocorra uma precipitação poderíamos reduzir a temperatura, pois, de acordo com o grá- 
fico, quanto maior a temperatura, maior a solubilidade e, portanto, reduzindo a temperatura 
da solução D, reduziríamos a quantidade máxima de soluto dissolvido, logo, teríamos uma 
precipitação de parte do soluto dissolvido. 
Questão 06 – 
Para distinguir substâncias devemos analisar suas propriedades características uma vez 
que cada substância possui a sua. Dito isso, a melhor maneira de se distinguir entre uma 
amostra de solução saturada de cloreto de sódio de uma solução saturada de nitrato de 
prata é através da determinação das densidades de cada mistura. Filtrar e decantar os 
líquidos não ajudará na distinção das substâncias, uma vez que são processos de 
separação de misturas heterogêneas entre sólidos e líquidos e ambos os solutos estão 
dissolvidos em água. 
Questão 07 – Alternativa E. 
Questão 08 – Alternativa E. 
Questão 09 – Alternativa B. 
Questão 10 – 
a) Cálculo da massa mínima de água: 
 
200 g de nitrato de amônio ---------- 100 g de H2O 
40 g de nitrato de amônio ------------ mH2O 
mH2O = 20 g de nitrato de amônio. 
 
b) Cálculo da energia (ΔH°): 
1 mol de NH4NO3 --------- 80 g ---------- 262 kJ 
 40 g ---------- ΔH° 
ΔH° = 131 kJ. 
 
 
31 
 
GUIA DO PROFESSOR: 
1. Assunto 
Soluções – Coeficiente de Solubilidade 
 
2. Objetivo 
Neste capítulo o aluno terá que estudar e diferenciar as propriedades químicas em relação à 
solução, coeficiente de solubilidade e definições referente a curvas de solubilidade. 
 
3. Conteúdo do Módulo 
 
1. Definição – Soluções e classificação; 
2. Definição – Coeficiente de solubilidade; 
3. Exercício de nível 1 
4. Exercício de nível 2 
5. Exercício de nível 3 
6. Gabarito 
 
4. Abordagem 
- Comparar os gráficos de solubilidade; 
- Apresentar ao alunado as principais relações quantitativas (solubilidade, massa) que são 
aplicadas nas indústrias químicas, além de apresentar as principais relações quantitativas 
sobre solubilidade ao aluno. 
 
5. Prioridades 
Apresentar as relações numéricas sobre quantidades numéricas em relação ao estudo das 
soluções e também com relação ao coeficiente de solubilidade, apresentando suas 
propriedades físico-químicas e também o estudo de diferentes compostos, apresentando 
suas curvas de solubilidade. 
 
6. Sugestões: Aplicação de mais exercícios.