Equilíbrio Eletrolítico -

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Equilíbrio Eletrolítico
Referências: Silverthorn (7ª Ed, capitulo 20); Guyton (capitulo 25 e 29).
 Quanta água tem no corpo humano?
- 60% do corpo é fluido. Um homem de 70kg tem 42kg de água que corresponde a 21 garrafas de 2L. 
 Distribuição de água nos compartimentos corporais:
- LIC: 2/3 do volume total de água na célula (MAIOR PARTE)
- LEC: 1/3 do volume total da água. Tudo que acontece no LEC interfere no LIC. 
*A membrana plasmática separa dois compartimentos:
- A membrana é seletivamente permeável. 
- Deve-se abrir um canal para passar do meio mais concentrado para o menos concentrado. 
OSMOSE: equilíbrio osmótico – soluções isosmóticas. Mesma quantidade de partículas. 
- B tem mais moléculas osmoticamente ativas do que A.
*Osmolaridade – número de partículas em uma solução.
- moléculas osmoticamente ativas.
- Exemplo: Glicose (1 Partícula) e NaCl (2 partículas)
1 M glicose = 1 osmol/mol glicose
Corpo humano: 280 e 296 miliosmoles por litro (mOsM/L) = tem osmolaridade maior quando passa desse valor de 296, fica hiperosmótico. 
*Por que a manutenção da Osmolaridade é tão importante? 
Homeostasia. 
*O que é tonicidade? Descrever como solução afeta o volume de uma célula se a célula for colocada nessa solução até o equilíbrio. 
- Isotônica
- Hipotônica - hemólise
- Hipertônica – desidratação da célula. Crenação 
A osmolaridade afeta a tonicidade celular. 
*Por que a osmolaridade não pode ser utilizada para predizer a tonicidade?
- a razão é que a tonicidade de uma solução depende não apenas de sua concentração (osmolaridade), mas também da natureza dos solutos na solução
- a célula pode ser permeável a alguns solutos. Pode haver mobilidade desses solutos ou das partículas osmoticamente ativas. 
IMPORTANTE!
· Equilíbrio osmótico: equilíbrio entre LIC e LEC. Osmolaridade em equilíbrio, apesar das partículas terem valores diferentes (desequilíbrio eletroquímico).
· Desequilíbrio químico (iônico): leva em consideração cada partícula (Na+, K+, Cl-, HCO3-, proteínas)
· Desequilíbrio elétrico: leva em consideração cada partícula (Na+, K+, Cl-, HCO3-, proteínas)
· Sempre manter o desequilíbrio eletroquímico 
- Hipernatremia: Aumento do Na+
*Compartimentos corporais e Osmolaridade: 
1) Qual o principal compartimento líquido no controle da regulação do volume de água e controle de eletrólitos? LEC!! São mais influenciados pelo ambiente. 
 
2) Como é possível mudar a osmolaridade desse compartimento?
Aumento/diminuição da ingestão de líquidos; sudorese excessiva (exercício aeróbico prolongado); consumo de sal; diarreia; vômitos; hemorragia; diurese. 
3) Qual a implicação clínica no aumento do volume celular?
Pode ser clínica ou fisiológica. 
Creatina = associada ao crescimento muscular e aumento de osmolaridade celular. 
OBS: Suor é exemplo de perda hipotônica. Deixa um ambiente com osmolalidade maior. LEC. 
1) Qual o distúrbio resultante da diminuição da concentração plasmática de sódio? 
Hiponatremia (diarreia aguda, queimadura, vômito, hemorragias = perca de sódio; consequência disso será o aumento do volume celular). 
2) O que acontece com as células nessa condição?
Inchaço celular = Retém água na célula (hipotônica). Pode afetar a funcionalidade de vários órgãos, sobretudo o cérebro => náuseas, dor de cabeça, desorientação, convulsões
3) Que tipo de solução (hiper, hipo ou isotônica) pode ser adicionada para corrigir esse distúrbio? 
Solução hipertônica, quando o sódio está abaixo de 115 mEq/L.
- Explique o aumento de volume do encéfalo (normoatremia): O aumento do volume do encéfalo é caso de hiponatremia aguda. 
· K+: alterar potencial de membrana, função muscular e cardíaca;
· Ca2+: exocitose, contração muscular. 
*Como surge água no nosso corpo?
Ganho de água (total: 2,5L/dia) = ingestão de alimentos, bebidas: 2,2L/dia
 Metabolismo: 0,3L/dia
Perda de água (total: 2,5L/dia) = Pele e pulmões: Perda insensível de água pela pele; 0,9L/dia
Urina: 1,5L/dia
Fezes: 0,1L/dia 
(Glicose + O2 = CO2 + H2O)
*Balanço hídrico do corpo: 
Ingestão 2,2L/dia + produção metabólica 0,3L/dia – perda 2,5L/dia = 0
*Sistemas fisiológicos de controle hidroeletrolítico:
- Respiratório: perda insensível (não perceptível) de água (0,300L) exalação de ar umidificado. Remoção do H+ e do HC03 através da excreção do CO2.
- Cardiovascular: compensação homeostática rápida
- Renal: compensação homeostática lenta
- Comportamental: apetite por sal ou sede. 
*Sistemas fisiológicos de controle hidroeletrolítico: respostas comportamentais
- Osmorreceptores: neurônios sensíveis ao estiramento que aumentam sua frequência de disparo quando a osmolalidade aumenta. Nosso modelo atual indica que quando os osmorreceptores encolhem, canais catiônicos inespecíficos associados aos filamentos de actina se abrem, despolarizando a célula.
- Hipotálamo: centro de sede e centro de apetite por sal (aldosterona).
Regulam a liberação de hormônio, por exemplo, vasopressina (antidiurético).
*Cardiovascular: 
- Controle neural: diminuição do volume sanguíneo e diminuição da pressão arterial
- Controle hormonal: aumento do volume sanguíneo e aumento da pressão arterial. 
*Renal: 
- coordenado com o sistema cardiovascular. 
- Os rins não podem repor a água perdida, pode conservá-la
- Urina concentrada 1.200 mOsM, contra 300 mOsM sg.
- Controle de água e sódio. 
- se aumentar muito a volemia, aumenta a P. A. 
- pelo volume na urina, pode perder o volume que está acima do líquido corporal. 
- trata-se de uma forma de regulação. Os rins conseguem conservar o volume. Os rins não podem restabelecer o volume perdido, apenas conservam líquidos. 
*Por que diabéticos apresentam poliúria?
 Isso ocorre porque os rins não conseguem reabsorver toda a glicose filtrada, que é eliminada junto a uma grande quantidade de água. Assim, ocorre uma sensação de desidratação, que faz que o paciente ingira mais líquidos.
Diabetes: diurese osmótica
- diabetes melittus é concentração elevada de glicose no sangue. Em diabéticos não tratados, se os níveis de glicose no sangue excederem o limiar renal para a sua reabsorção, a glicose é excretada na urina. Isso pode não parecer um grande problema, todavia, qualquer soluto adicional que permanece no lumen tubular força a excreção de mais água na urina, causando diurese osmótica. 
*Hormônio antidiurético (ADH) ou vasopressina:
- redução de 5% do volume sg – aumento da secreção de ADH
- reflexos iniciados nos receptores do seio carotídeo e arco aórtico – alta pressão
- receptores nos átrios – baixa pressão
- receptores V1 – causam vasoconstrição
- Dieta norte-americana – média: ingestão de 9G por dia
- O que aconteceria com nosso corpo se o rim não conseguisse se livrar desse sódio? 
*Hipernatremia: aumento da quantidade de sódio no plasma (158-160 mEq/L) – menos comum que a hiponatremia. 
- sintomas graves geralmente ocorrem apenas com o aumento rápido e muito alto da concentração plasmática de sódio para valores acima de 158 a 160 mmol/L.
- promove sede intensa e estimula secreção de hormônio antidiurético, que protege contra grande aumento de sódio no plasma e LEC.
- hipernatremia grave pode se dar em pacientes com lesões hipotalâmicas que comprometem seu sentido de sede, em crianças que podem não ter acesso imediato a agua, ou pacientes idosos com estado mental alterado, ou em pessoas com diabetes insípido. 
Desidratação-hiponatramia : concentração plasmática de Na+ diminui, volume do liquido extracelular diminui e volume do liquido intracelular aumenta.
Hiperidratação-hiponatremia: concentração plasmática de Na+ diminui, volume de LEC aumenta, volume de LIC aumenta.
Desidratação-hipernatremia: concentração plasmática de Na+ aumenta, volume de liquido extracelular diminui e volume de LIC diminui. 
Hiperidratação-hipernatremia: concentração plasmática de Na+ aumenta, volume de LEC aumenta e volume do LIC diminui. 
*Hipo/Hipercalemia: aumento ou redução da concentração de potássio (K+) no plasma (3-6 mEq/L)
- Expliqueo que acontece na osmolaridade e volume?
Beber grande quantidade de água = diminuição da osmolalidade. 
Caso clínico: Mulher, 30 anos, deu entrada a uma unidade de saúde após correr 42 Km na maratona de São Paulo, em um dia quente (32oC). A paciente referia um quadro de intensa fraqueza muscular. Ela relatou que durante o evento esportivo fez apenas a ingestão de água pura, sem nenhuma reposição iônica. Ela calcula que deve ter ingerido 12 litros de água pura durante a corrida.
1) Qual foi a causa do desequilíbrio eletrolítico? Desidratação com reposição de agua pura (hiposmótico)
2) Qual o possível íon foi alterado? Hipocalemia. Potássio. 
3) Qual mecanismo levou a alteração desse íon com a fraqueza muscular? Hiperpolarização. Não consegue atingir o potencial de ação com facilidade. 
HIPONATREMIA
- hiponatremia hipertônica: aumento na concentração de glicose plasmática. O aumento da concentração de glicose aumenta a osmolalidade do plasma, que promove difusão passiva de água do compartimento celular para o compartimento extracelular. 
O ganho em água extracelular reduz a concentração de sódio. A osmolaridade plasmática está aumentada, não diminuída. 
- A hiponatremia hipo-osmolar induz edema celular, porque a agua desloca-se para dentro do compartimento celular. 
- Manifestações da hiponatremia: alteração do volume celular. Aumento do volume das células do cérebro. 
- fisiopatologia da hiponatremia: um aumento na ingestão de agua em relação à sua excreção é necessário para que se desenvolva hiponatremia. Uma vez que o ADH é o principal determinante da excreção de água, ele está frequentemente envolvido na patogênese dessa síndrome clinica. Embora haja muitas condições clinicas que cursam com hiponatremia, a patogênese é similar – desequilíbrio hídrico. 
Ingestão de água > excreção de água. 
Equilíbrio Eletrolítico
 
 
 
Referê
ncias: 
Silverthorn (7ª Ed, capitulo 20)
; 
Guyton 
(capitulo 25 e 29).
 
 
à
 
Quanta água tem no corpo human
o?
 
 
-
 
60% do corpo é fluido. Um homem de 70kg tem 42kg de 
água que corresponde a 21 garrafas de 2L. 
 
 
à
 
Distribuição de água nos compartimentos 
corporais:
 
 
-
 
LIC: 2/3 do volume total de água na célula (MAIOR 
PARTE)
 
 
-
 
LEC: 1/3 do volume total da água. Tudo que acontece no 
LEC interfere no LIC. 
 
 
*A membrana plasmática separa dois compartimentos:
 
 
-
 
A 
membrana é seletivamente permeável. 
 
 
 
 
 
-
 
D
eve
-
se abrir um canal para passar do meio mais 
concentrado para o menos con
centrado. 
 
 
OSMOSE: equilíbrio osmótico 
–
 
soluções isosmóticas. 
Mesma quantidade de partículas. 
 
 
 
 
-
 
B tem mais moléculas osmoticamente ativas do que A.
 
 
*Osmolaridade 
–
 
número de partículas em uma solução.
 
 
-
 
moléculas osmoticamente ativas.
 
-
 
Exemplo: G
licose (1 Partícula) e NaCl (2 partículas)
 
1 M glicose = 1 osmol/mol glicose
 
 
 
 
Corpo humano: 280 e 296 miliosmoles por litro 
(mOsM/L) = tem osmolaridade maior quando passa desse 
valor de 296, fica hiperosmótico. 
 
 
*Por que a manutenção da Osmolaridade
 
é tão importante? 
 
H
omeostasia. 
 
 
*O que é tonicidade? Descrever como solução afeta o 
volume de uma célula se a célula for colocada nessa solução 
até o equilíbrio. 
 
 
-
 
Isotônica
 
 
-
 
Hipotônica 
-
 
hemólise
 
 
-
 
Hipertônica 
–
 
desidratação da célula. Crenação
 
 
 
A osmolaridade afeta a tonicidade celular. 
 
 
*Por que a osmolaridade não pode ser utilizada para 
predizer a tonicidade?
 
 
-
 
a razão é que a tonicidade de uma solução depende não 
apenas de sua concentração (osmolaridade), mas também 
da natureza dos soluto
s na solução
 
 
-
 
a célula pode ser permeável a alguns solutos. Pode haver 
mobilidade desses solutos ou das partículas osmoticamente 
ativas. 
 
 
 
IMPORTANTE!
 
 
ü
 
Equilíbrio osmótico
: equilíbrio entre LIC e LEC. 
Osmolaridade
 
em equilíbrio, apesar das partículas 
terem valores diferentes (desequilíbrio 
eletroquímico).
 
 
ü
 
Desequilíbrio químico
 
(iônico)
: leva em 
consideração cada partícula (Na+, K+, Cl
-
, HCO3
-
, proteínas)
 
ü
 
Desequilíbrio elétrico
: leva em consideração cada 
partícula 
(Na+, K+, Cl
-
, HCO3
-
, proteínas)
 
 
ü
 
Sempre manter o desequilíbrio eletroquímico 
 
 
Equilíbrio Eletrolítico 
 
 
Referências: Silverthorn (7ª Ed, capitulo 20); Guyton 
(capitulo 25 e 29). 
 
 Quanta água tem no corpo humano? 
 
- 60% do corpo é fluido. Um homem de 70kg tem 42kg de 
água que corresponde a 21 garrafas de 2L. 
 
 Distribuição de água nos compartimentos 
corporais: 
 
- LIC: 2/3 do volume total de água na célula (MAIOR 
PARTE) 
 
- LEC: 1/3 do volume total da água. Tudo que acontece no 
LEC interfere no LIC. 
 
*A membrana plasmática separa dois compartimentos: 
 
- A membrana é seletivamente permeável. 
 
 
 
 
- Deve-se abrir um canal para passar do meio mais 
concentrado para o menos concentrado. 
 
OSMOSE: equilíbrio osmótico – soluções isosmóticas. 
Mesma quantidade de partículas. 
 
 
 
- B tem mais moléculas osmoticamente ativas do que A. 
 
*Osmolaridade – número de partículas em uma solução. 
 
- moléculas osmoticamente ativas. 
- Exemplo: Glicose (1 Partícula) e NaCl (2 partículas) 
1 M glicose = 1 osmol/mol glicose 
 
 
 
Corpo humano: 280 e 296 miliosmoles por litro 
(mOsM/L) = tem osmolaridade maior quando passa desse 
valor de 296, fica hiperosmótico. 
 
*Por que a manutenção da Osmolaridade é tão importante? 
Homeostasia. 
 
*O que é tonicidade? Descrever como solução afeta o 
volume de uma célula se a célula for colocada nessa solução 
até o equilíbrio. 
 
- Isotônica 
 
- Hipotônica - hemólise 
 
- Hipertônica – desidratação da célula. Crenação 
 
A osmolaridade afeta a tonicidade celular. 
 
*Por que a osmolaridade não pode ser utilizada para 
predizer a tonicidade? 
 
- a razão é que a tonicidade de uma solução depende não 
apenas de sua concentração (osmolaridade), mas também 
da natureza dos solutos na solução 
 
- a célula pode ser permeável a alguns solutos. Pode haver 
mobilidade desses solutos ou das partículas osmoticamente 
ativas. 
 
 
IMPORTANTE! 
 
 Equilíbrio osmótico: equilíbrio entre LIC e LEC. 
Osmolaridade em equilíbrio, apesar das partículas 
terem valores diferentes (desequilíbrio 
eletroquímico). 
 
 Desequilíbrio químico (iônico): leva em 
consideração cada partícula (Na+, K+, Cl-, HCO3-
, proteínas) 
 Desequilíbrio elétrico: leva em consideração cada 
partícula (Na+, K+, Cl-, HCO3-, proteínas) 
 
 Sempre manter o desequilíbrio eletroquímico