Cálculos estequiométricos - parte 1

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Cálculos Estequiométricos – parte 1
Prof. Dr. Marcio Marçal Lobo
Panambi, novembro de 2020
O que significa Estequiometria?
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A estequiometria é o campo da química que examina a quantidade das 
substâncias químicas que são consumidas e formadas nas reações.
Estequiometria
stoicheion = 
elemento
metron = medida
Informações quantitativas a partir de equações balanceadas
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Relações estequiométricas para a combustão do etanol
REAGENTES PRODUTOS
C2H8O(l) 3 O2(g) → 2 CO2(g) 3 H2O(l)
Etanol Oxigênio molecular Dióxido de carbono água
Quantidade de 
matéria
1 mol 3 mols 2 mols 3 mols
Número de 
moléculas
6,02 x 1023 3 x 6,02 x 1023 = 1,81 x 
1024
2 x 6,02 x 1023 = 
1,20 x 1024
3 x 6,02 x 1023 = 
1,81 x 1024
Massa 46 g 3 x 32 g = 96 g 2 x 44 g = 88 g 3 x 18g = 54 g
Volume (gases) 3 volumes 2 volumes
Volume nas CNTP Liquido nas 
CNTP
3 x 22,4 L = 67,2 L 2 x 22,4 L = 44,8 L Líquido nas CNTP
CNTP: Condições Normais (ou Naturais) de Temperatura e Pressão → T = 273,15 K (ou 0 oC); P = 1 atm (1,01325 bar)
CPTP = Condições Padrão de Temperatura e Pressão → T = 273,15 K (ou 0 oC); P = 0,9896 atm (1,00 bar)
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1 mol
6,02 x 10²³ 
partículas
Massa molar 
(em gramas por 
mol – g/mol)
22,4 L (para 
gases nas CNTP)
Relação quantitativas fundamental
Exemplo
C2H8O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
1 mol de C2H8O -----------------------2 mols de CO2
3 mols de C2H8O ---------------------- quantos mols de CO2? = X
X = 3 x 2 X = 6 mols de CO2
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C2H8O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
1 mol de C2H8O ----------------------- 88 gramas de CO2
1,5 mols de C2H8O ---------------------- quantos gramas de CO2? = X
X = 1,5 mols X 88 g
1 mol
X = 132 g de CO2
C2H8O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
3 mols de O2 ----------------------- 3 x 6,02 x 10²³ moléculas de H2O
1,5 mols de O2 ---------------------- quantas moléculas de H2O = X
X = 1,806 x 10²4 moléculas X 1,5 mols
3 mols
X = 9,03 x 10²³ moléculas de H2O
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Mapa conceitual
Relação estequiométrica com volume de um gás
Lei volumétrica de Gay Lussac: No início do século XIX, o cientista francês Gay-Lussac
realizou uma série de experiências nas quais mediu, nas mesmas condições de pressão
e temperatura, o volume de gases envolvidos em reações químicas.
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Os volumes das substâncias gasosas que participam de uma reação química,
medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura, mantêm entre si
uma proporção fixa. Essa proporção pode ser expressa por meio de
números inteiros e pequenos. Essa é a Lei Volumétrica de gay-Lussac.
Interpretação molecular da Lei de Gay-Lussac
A síntese da amônia (NH3) importante gás utilizado para refrigeração, é feita a partir de
uma mistura de gás hidrogênio (H2) e gás nitrogênio (N2). De acordo com a equação
química balanceada, a proporção estequiométrica entre as moléculas de gases é:
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N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
Neste sentido, a uma mesma temperatura e pressão, o volume ocupado por um gás 
depende apenas do seu numero de mols!
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N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
1 mol de gás N2 3 mols de gás H2 2 mols de gás NH3
22,4 L 3 x 22,4 L = 67,2 L 2 x 22,4 L = 44,8 L
Qual o volume de amônia que é produzido a partir 11,2 L de gás hidrogênio, nas CNTP? 
Relações entre quantidade de mols, massas, moléculas, átomos (ou íons) e volume
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Reação química Equação química Coeficientes 
estequiométricos
Na qual háRepresentadas
por
Que expressam
Proporções ente 
os reagente e 
produtos
em mols
Que pode ser 
Expressa como:
em massa
Em volume
em nº de moléculas
em nº de átomos
em nº de fórmulas
em nº de íons
Exemplo dessas relações
Os air bags são constituídos de azida de sódio (NaN3) que é um substância instável. Na
colisão de um automóvel, a azida de sódio se decompõe, gerando gás nitrogénio,
conforme equação química balanceada abaixo.
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2 NaN3(s) → 2 Na(s) + 3 N2(g)
Considerando que a azida de sódio é mantida no airbag nas condições naturais de
temperatura e pressão, a massa de azida de sódio, para preencher um airbag de 30 L é
de:
2 mols de NaN3 ------- 3 x 22,4 L de N2
X mols de NaN3 ------- 30 L de N2
67,2 L x X = 30 L x 2 mols = 
X = 60 L.mol
67,2 L
X = 0,89 mols 
de NaN3
O exercício 
pede o valor 
EM GRAMAS!
RESOLUÇÃO
Há duas opções de cálculo
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Regra de 3
n = m/M
n = quantidade de matéria (mols)
m = massa (em gramas)
M = massa molar (em gramas por mol – g/mol ou g.mol-1)
Regra de 3
X = 57,85 g de NaN3
1 mol de NaN3 ------- 65 g
0,89 mol de NaN3 ---- X g
n = m/M
0,89 mol = m
65 g/mol
m = 57,85 g de NaN3
Quantos íons existem em 57,85 g de NaN3? 
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1 mol de NaN3 ------- 65 g ------- 2 x 6,02 x 10²³ íons
0,89 mol de NaN3 --- 57,85 g ---- X íons
X = 1,07 x 1024 íons Na+ e N3
-
1 mol de NaN3 ------- 2 x 6,02 x 10²³ íons
0,89 mol de NaN3 --- X íons
EXERCÍCIOS
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EXERCÍCIOS
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EXERCÍCIOS
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