FÍSICO QUÍMICA

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AVALIAÇÃO 2ªUNIDADE 
Físico Química 1 
PROF. JANINE FERREIRA 
 
Estudante: Fagner Cardoso do Nascimento 
 
 
 
01. Quatro mols de H2 (g) sob pressão de 6,0 atm se expande a temperatura constante de 50ºC através de uma transformação 
reversível para uma pressão final de 2,0 atm. Calcular o trabalho realizado pelo gás admitindo as leis dos gases ideais. Qual 
a variação de energia interna e o calor envolvido no processo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
02. Se você bebe 200g de água a 20ºC, qual é a quantidade de energia absorvida pela água, cujo calor específico é 1,0cal/g.ºC, se 
a temperatura de seu corpo é constante e vale 36,5ºC? De onde provém essa energia? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
03-Um gás ideal sofre uma compressão isobárica sob a pressão de 4·103 Pa e o seu volume diminui 0,2m3. Durante o processo, o 
gás perde 1,8·103 J de calor. A variação da energia interna do gás foi de quanto? 
04. Um pistão cheio com 0,0400 mol de um gás se expande reversivelmente de 50,0 mL para 375,0 mL, a uma temperatura 
constante de 37,0 ºC. À medida que isso ocorre, absorve 208 J de calor. Calcule q, w, ΔU. 
 
05. A reação ocorrida na queima de um palito de fósforo deve-se a uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo, que 
inflama na presença de oxigênio, e pode ser representada pela equação: 
 
Considere as informações a seguir: 
 
 
 
Qual a quantidade de calor liberado na queima de 22g de P4S3? Dados massas molares (g/mol): P= 31 S=32 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
06. O estudo da energia reticular de um retículo cristalino iônico envolve a análise do ciclo de Born-Haber. O diagrama de entalpia 
a seguir exemplifica o ciclo de Born Haber do cloreto de potássio (KCl). 
 
 
 
 
 
A partir da análise do diagrama é INCORRETO afirmar que 
a) a entalpia de sublimação do potássio é de 89 kJ/mol. 
b) a entalpia de ligação Cl-Cl é de 244 kJ/mol. 
c) a entalpia de formação do KCl(s) é de –717 kJ/mol. 
d) o potencial de ionização do K(g) é de 418 kJ/mol. 
 e) a reação entre o metal potássio e o gás cloro é exotérmica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
07. O gás natural veicular (GNV) é um combustível alternativo, menos poluente, de menor custo por quilômetro, onde o metano 
(CH4) é o componente predominante. Sabe-se que um mol de metano libera cerca de 890 kJ/mol, em uma combustão completa. 
Qual o valor de energia liberada, em kJ, na combustão total de 800 g de metano no motor de um automóvel movido por GNV ? 
Dados: C=12g/mol H=1g/mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
08. O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, 
também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a 
equação química: 
3C2H2(g) → C6H6(l) ∆Hr = ? 
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das 
substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais: 
I. C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ∆Hco = –310 kcal/mol 
II. C6H6(l) + 15/2O2(g) à 6CO2(g) + 3H2O(l) ∆Hco = –780 kcal/mol