RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS quimica analitica

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VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – AULA 1
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: EDILA GOMES DE ALMEIDA
	MATRÍCULA:01312660
	CURSO: Farmácia
	POLO: PETROLINA-PE
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): JOANA DAC/ DIEGO DE PAULA SANTOS
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
	TEMA DE AULA: 
ELETRÓLISE
RELATÓRIO:
1. Demonstrar importância do processo de eletrólise para a área de farmácia. 
A eletrólise é uma forma de produção de substancias químicas a partir da reação de oxidação e redução provocadas por uma descarga elétrica.
Eletrólise é um processo físico-químico que utiliza a energia elétrica de uma fonte qualquer (como pilha ou bateria) para forçar a ocorrência de uma reação química de produção de substâncias simples ou compostas que não podem ser encontradas na natureza ou que não são encontradas em grande quantidade. 
Durante a eletrólise, um cátion sofre redução no cátodo, e um ânion sofre oxidação no ânodo. Isso acontece por meio da descarga elétrica fornecida por uma fonte externa. Assim, temos na eletrólise uma reação de oxidação e redução não espontâneas.
2. Comentar sobre a eletrólise ígnea e aquosa, apontando a diferença de ambas.
A eletrólise ígnea: É a passagem da corrente elétrica de uma substancia iônica no estado de fusão na fase liquida (fundida).
A eletrólise aquosa: É a passagem da corrente elétrica através de um liquido condutor quando o eletrólito se encontra dissolvido na água.
Eletrólise ígnea ela não necessita com existe a presença de água só tem se um cátion e um ânion, ou seja, não haverá concorrência para ir ao catado, nem ao ânodo. Em quanto na eletrólise aquosa teremos a presença de dois cátions e dois ânions. Catado (-), ânado (+), neste caso teremos que observa a ordem de descarga dos íons.
Ex: cloreto de sódio (NACL)
No estado fundido teremos os íons sódio (NA+) e cloreto (CL).
CATADO: 2 Na+ +2/e- 2Na
 2 CL- -2/e- CL2
 --------------------------------
 2 NACL=2Na(s)+CL2(g)
3. Esclarecer o que é um cátodo e um Ânodo em um processo eletrolítico.
Catado: Polo negativo, onde há exerço de elétrons e ocorre a redução (descarga) de cátions.
Ânodo; Polo positivo, onde os ânions liberam, seus elétrons, oxidando-se. Há diferença de elétrons neste terminal.
4. Dizer em um processo eletrolítico aquoso quem são os cátions e Ânions de prioridade em detrimento dos íons H+ e OH-
São os ânions que sofrerão oxidação e redução eletrolise aquosa. Então como a eletrolise ocorre em meio aquosa, a água fornece o cátion hidrônio (H+) e o ânion hidróxido (OH-). O outro cátion e o outro ânion pertencem geralmente a um sal inorgânico que foi dissolvido na água, o que favorece a dissociação ou liberação de íons por parte do sal. Então o termo seletivo do cátions e ânions é utilizado porque apenas um dos dois cátions e um dos ânions presentes na solução serão influenciados pela corrente elétrica fornecida durante a realização de eletrólise.
Durante a eletrolise o cátion sofre redução, assim como apenas um dos ânions sofrera a redução, o que caracteriza a descarga seletivo. 
5. Em um processo de eletrólise do KI (Iodeto de potássio) quem seria o cátodo e quem seria o Ânodo? Quais os produtos reacionais formados nesse processo?
Catado (-) 2k+ 2K----------2k
Ânodo (+) 2----------I²
Reação global: 2k+---------2k+ + 2E= 2k
2I-----------2I – 2E=I2(sofre oxidação)
2KI= 2K (s) = I2(g) sofre redução, produtos racionais formados. Sobrou iodeto de potássio, quando realizamos fusão do cloreto de potássio (KCI), esse sofre o processo de dissociação liberando o cátion potássio (K+) e o ânion iodeto (I-), quando a corrente elétrica chega a cuba eletrolítica com esses ânions, o cátion potássio sofre redução, formando potássio metálico (K). E o ânion iodeto sofre oxidação e o iodo solido.
6. Em um processo de eletrólise do acetato de chumbo, quem seria o cátodo e quem seria o Ânodo? Quais os produtos reacionais formados nesse processo?
Catado (-) 2pb+ +2E=2Pb
Anodo (+) 2C2H2O²+ 2E= (C2H2O2) ²
Reação global: 2pb + + (C2H2O2) ² (2g) produtos racionais formados.
O ânodo seria o chumbo que ocorre oxidação
O catado polo positivo onde ocorre redução
Areação do catado e do ânodo produz sulfato de chumbo (pbso4) insolúvel que adere os eletrodos.
 
 FOTOS DA AULA PRATICA
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – AULA 2
		TEMA DE AULA: 
ENSAIOS NA CHAMA
RELATÓRIO:
1. Explicar a diferença entre reações de via úmida e reações em via seca.
Via úmida: É a substancia de solução aquoso, ou seja, presença de água de extrema importância no contexto da análise qualitativa, pois a identificação dos componentes da via úmida sistemática, que consiste na separação dos grupos de cátions ou ânions seguidos de isolamento de cada íon para que seja identificado.
Via Seca: São aplicáveis a substancia solidas não há presença de água. Essas analises fornece informações úteis em um período de tempo menor.
Para os ensaios por via seca é importante conhecer as zonas principais da chama, sendo que a oxidante ocorre combustão completa e na redutora combustão incompleta. 
2. Mostrar quimicamente por que acontece a mudança de coloração da chama quando exposta ao íon metálico. 
O teste de chama é feito colocando-se vários sais de elementos diferentes sob uma chama azul. Nesse experimento observa-se a emissão de luzes coloridas. Quando submetemos diferentes sais inorgânicos à chama do bico de Bunsen observa-se a formação de chamas de cores diferentes. Isso acontece devido materiais reagentes como fonte de calor que tem na chama azul, de preferência um bico de Bunsen, mais pode ser também uma lamparina a álcool ou uma chama de fogão a gás.
3. Demonstrar que a coloração da chama está de acordo com que se espera na literatura (buscar em livros/ Revistas/ sites referências)
O teste de chama consiste em levar diferentes amostras de sais ao fogo, para que por meio da coloração das chamas, seja identificar o elemento presente em cada composto através da cor apresentada pela chama.
OBS: A amostra deve entrar em contato com a zona redutora da chama, sendo a coloração obtida na zona oxidante.
 CHUMBO= BRANCO
 Cobre= verde
Sódio= Amarelo
 Potássio= Lilás
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – AULA 3
DADOS DO(A) ALUNO(A):
		TEMA DE AULA: 
IDENTIFICAÇÃO DAS FAIXAS DE pH
RELATÓRIO:
1. Explicar sobre as teorias ácido-base, Arrhenuis, Bronsted- Lowry e Lewis.
A teoria ácido-base de Arrhenius diz que o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e a base libera a hidroxila como ânion. 
A teoria de Brönsted-Lowry diz que ácido é toda substância que doa prótons e a base recebe rótons.
 A teoria de Lewis diz que o ácido recebe elétrons e a base doa.
2. Falar o que é o pH e o pOH e como calcular.
O PH representa o potencial hidrogênio e o POH é o potencial hidroxiliônico das soluções. Eles tratam de escalas logarítmicas que é utilizada par medir o caráter ácido e base da amostra.
Calculo: Ph=log[H+]-----PH=log-1 /[1] potencial hidrogeniânico 
 POH= - log (OH) ph= log (10-7) =7 potenciais hidroxiliônico água neutra
KW- Constante da água. Relação entre ph e poh.
 PH e POH=14 
3. Mostrar a escala de pH, demonstrando os valores de referência
A escala de pH é uma maneira de indicar a concentração de H+ numa solução.
Esta escala varia entre o valor mínimo 0 (acidez máxima), e o máximo 14 (acidez mínima ou basicidade máxima).A 25 ºC uma solução neutra tem um valor de pH = 7. A faixa de pH normal do sangueé entre 7,35 e 7,45. Para que o metabolismo normal ocorra, o organismo deve manter esta estreita faixa em todos os momentos.
4. Explicar o que são indicadores de pH.
Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se seu pH se encontra acima ou abaixo de uma determinada faixa de valores que varia conforme o indicador escolhido
5. Descrever o motivo da mudança de coloração do HCl e do NaOH quando em contato com os indicadores usados.
Sem dúvida um dos exemplos mais clássicos de análise química qualitativa, e de grande importância é o uso dos indicadores para identificação de ácidos e bases, tornando a analise pratica e segura. Alguns indicadores ácido-base tão eficientes que indicam até mesmo o grau de acidez ou alcalinidade (basicidade) das substancias. Este grau é chamado de pH (qualidade do cátion H+ das soluções).
	INDICADOR
	HCL(ÁCIDO CLORIDRICO)
	NaOH(HIDROXIDO DE SODIO)
	Azul de bromotinol
	Laranja
	Azul turquesa
	Alaranjado de metila 
	Vermelho
	Laranja
	Vermelho de metila
	Vermelho (vinho)
	Amarelo
	Fenolftaleína
	Branco
	Rosa
	Bromocresol 
	Amarelo
	Azul turquesa
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – AULA 4
		TEMA DE AULA: 
IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIONS ANÁLISE POR VIA ÚMIDA
RELATÓRIO:
1. Falar sobre os ânions, como se classificam, solubilidade e os reagentes mais comuns para identificar.
O que é ânions? Uma partícula pode ser classificada como ânion quando recebe um elétron de outra partícula, isto é, ela passa agora a ter um desequilíbrio de cargas, tendo assim mais elétrons do que prótons. Por isso, todo ânion é representado por um sinal negativo, o qual indica seu maior número elétrons em relação ao número de prótons.
São classificados como:
· Ânions monovalentes têm carga -1;
· Ânions bivalentes têm carga -2;
· Ânions trivalentes têm carga -3;
· Ânions tetravalentes têm carga -4.
2. Mostrar e explicar os resultados obtidos (ex: Se houve precipitação, mudança de coloração, liberação de gases, etc.).
INDENTIFICAÇÃO DE ANIONS ANALISE POR VIA UMIDA
Identificação dos íons cloretos:
Colocar cerca de 5 ml da solução de NaCI 0,2 M em um tubo de centrífuga e juntar 2 a 4 gotas de HNO3 6 M.
Adicionar algumas gotas de AgNO3 0,2 m. Deverá observar-se a formação do precipitado branco.
Centrifugar e desprezar o liquido sobrenadante
Tratar o precipitado com algumas gotas de NH4OH 0,5 M. O solido deverá dissolver.
Acidular esta solução com HNO3 6M. O precipitado deve formar-se novamente, confirmando a presença de íons cloreto na amostra.
INDENTIFICAÇÃO DOS ÍONS SULFATO
Colocar 5 ml da solução de Na2SO4 0,2 M em um tubo de ensaio e adicionar 2 gotas da solução de BaCI2 0,2M. Deverá se observar a formação de um precipitado branco que confirma a presença de íons sulfato.
Caso necessário, acidular com 3 gotas de HCI 6M.
INDENTIFICAÇÃO DOS ÍONS NITRITO
Transferi 5 ml de uma solução de NaNO2 0,2 M em um tubo de ensaio.
Juntar 2 a 3 gotas de H2SO4 2M e mais 4 a 5 gotas de FeSO4 O,2M. O aparecimento de uma coloração marrom-esverdeada na solução, comprova a presença de nitrito.
INDENTIFICAÇÃO DOS ÍONS NITRATOS
Colocar em um tubo de ensaio 5 ml de uma solução de NaNO3 0,2 M 2 a 3 gotas de H2SO4 2M e mais 5 gotas de uma solução de FeSO4 0,2M.
Em seguida inclinar o tubo em mais ou menos 45 º e deixa escorrer pela parede do tubo 5 gotas de H2SO4 concentrado tomando para que as soluções não se misturem. A formação de um anel marrom na interação de duas soluções é divido a formação do complexo de ferronitrosilo9 FeNO) 2+
 
3. Demonstrar que os resultados observados na prática estão de acordo com a literatura (buscar em livros/ Revistas/ sites referências). 
Segundo a aula pratica, o resultado descrito está de acordo com a literatura, fonte e slides para o respaldo da mesma que foi realizado os resultados.
 FOTOS DA AULA PRATICA 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-eletrolise.htm
https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/teste-chama.htm
https://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teorias-acidobase-arrheniusbronstedlowry-lewis.htm
http://www.explicatorium.com/cfq-8/escala-de-ph.html
https://www.stoodi.com.br/blog/quimica/anions-e-cations/