prova 1 química geral e orgânica

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1. As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento de 
elétrons, buscando uma forma mais estável. Destas ligações, participam apenas os 
elétrons da camada de valência. Sobre as ligações químicas, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a 
nuvem eletrônica responsável pela união destes átomos e pela boa condutividade 
elétrica do metal. 
( ) Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado 
do que os de substâncias iônicas, como os sais. 
( ) Amostras de vinagres conduzem a corrente elétrica porque têm íons em 
movimento. 
( ) Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, 
transforma-se num ânion. 
( ) Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios 
cede elétrons, transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de 
um gás nobre. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) V - V - V - F - V. 
 b) F - V - F - V - F. 
 c) V - F - V - F - F. 
 d) F - F - V - V - V. 
 
2. Ao olharmos ao nosso redor, podemos perceber uma enorme quantidade de materiais 
e substâncias que nos cercam, como a água, o ar, os seres vivos, os automóveis etc. 
Sobre a definição de matéria, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Constituída por alguns íons que apresentam composição fixa. 
 b) Pode ser definida como prótons, elétrons, nêutrons e ânions. 
 c) É uma disciplina geral indispensável em todos os cursos. 
 d) Tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço. 
 
3. Na natureza, vários elementos químicos apresentam semelhanças químicas, como o 
mesmo número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo número de massa 
atômica. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Isótopos. 
II- Isóbaros. 
III- Isótonos. 
 
( ) São átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons 
diferentes. 
( ) São átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons 
diferentes. 
( ) São átomos de um mesmo elemento químico que, embora contendo o mesmo 
número de prótons, apresentam diferentes números de massa. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
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 a) I - II - III. 
 b) III - I - II. 
 c) II - III - I. 
 d) II - I - III. 
 
4. Elementos químicos iguais apresentam o mesmo número atômico, representado pela 
letra Z maiúscula. Os átomos apresentam como partículas fundamentais os prótons, 
os elétrons e os nêutrons. O número de prótons presente no núcleo do átomo 
corresponde ao (Z) número atômico. Quando um átomo perde ou ganha elétrons, ele 
se transforma num íon, com carga elétrica positiva ou negativa. Uma partícula 
formada por 30 prótons, 33 nêutrons e 28 elétrons constitui um íon chamado: 
 a) Cátion monovalente. 
 b) Cátion bivalente. 
 c) Ânion monovalente. 
 d) Ânion bivalente. 
 
5. Na tabela periódica, os elementos químicos estão organizados em famílias e 
períodos, conforme suas propriedades físicas e químicas. Partindo desse pressuposto, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Os metais ocupam a maior parte da tabela periódica. 
( ) Os ametais são bons condutores de calor e eletricidade. 
( ) Os metais são cátions e por isso tendem a perder elétrons. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - F - V. 
 b) V - F - V. 
 c) F - V - F. 
 d) V - V - F. 
 
6. Na natureza é muito difícil encontrarmos átomos isolados. Na maioria dos casos, os 
elementos tendem a se ligar uns com os outros em busca da estabilidade química. 
Várias ligações químicas são observadas, como a covalente coordenada ou dativa. 
Sobre este tipo de ligação, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Acontece entre metais com não metais por transferência de elétrons do elemento 
metálico para o elemento não metálico. 
 b) É realizada por um elemento químico que não está estável e que apresenta a 
camada de valência completa com oito elétrons. 
 c) Ocorre com um elemento químico que já está estável e apresenta pelo menos um 
par de elétrons para compartilhar com um outro elemento. 
 d) Pode ocorrer entre dois não metais ou entre um metal e um não metal com o valor 
da diferença de eletronegatividade superior a 1,7. 
 
7. A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem 
eletrônica em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de 
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carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro 
extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, 
ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula apolar com ligações polares, 
assinale a alternativa CORRETA: 
 a) HCl. 
 b) CHCl3. 
 c) H2O. 
 d) CH4. 
 
8. A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, 
na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para prever as 
características e as propriedades dos elementos químicos. Sobre o exposto, analise as 
afirmativas a seguir: 
 
I- O flúor é um elemento mais eletronegativo que o cloro. 
II- O magnésio faz parte da família dos alcalinos terrosos. 
III- O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico do alumínio. 
IV- Na molécula de CCl4, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro 
são do tipo iônica. 
V- Uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham 
dois pares de elétrons. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As afirmativas I, II e V estão corretas. 
 b) As afirmativas I, II e III estão corretas. 
 c) As afirmativas I, IV e V estão corretas. 
 d) As afirmativas II, III e V estão corretas. 
 
9. A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a 
diferença de eletronegatividade dos átomos, ou seja, a capacidade do átomo em atrair 
elétrons, e a geometria molecular, a forma como os átomos estão distribuídos 
espacialmente em uma molécula. Partindo desse conhecimento, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula apolar, de geometria 
tetraédrica. 
( ) A amônia (NH3) é uma molécula apolar de geometria piramidal. 
( ) O cloreto de berílio (BeCl2) é uma molécula apolar com geometria linear. 
( ) A água (H2O) é uma molécula polar de geometria angular. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) V - V - F - F. 
 b) V - F - V - V. 
 c) F - V - F - V. 
 d) F - V - V - V. 
 
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10. A natureza da matéria é constituída por átomos, estes formados por prótons, 
nêutrons, elétrons etc. A natureza interna da matéria envolve o modo como estes 
átomos estão associados com seus vizinhos para formar cristais, moléculas e 
macromoléculas. A distribuição eletrônica dos elementos, a localização desses na 
tabela periódica, as ligações que fazem entre si, depende de sua eletronegatividade. 
Baseado nesses conhecimentos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para 
as falsas: 
 
( ) O diagrama de Pauling serve para mostrar o tamanho do elétron. 
( ) BeCl2 é uma molécula linear e apolar. 
( ) O subnível f apresenta 5 orbitais. 
( ) O bromo (Br2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são 
polares. 
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes. 
( ) O nitrogênio é mais eletronegativo que o sódio, e tem um raio atômico menor 
que o do carbono e do silício. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - V - F - V - V - F. 
 b) V - F - F - V - F - F. 
 c) F - V - F - F - V - V. 
 d) F - V - V - V - F - V. 
 
 
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