Aula IV - Solubilidade e Kps

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CURSO DE FÍSICO-QUÍMICA – Solubilidade e Kps 
Professor: Alexandre Vargas Grillo 
 
▌ Introdução 
▌ A expressão do produto de solubilidade é atribuída por um equilíbrio existente entre um sal iônico 
encontrado no estado sólido e sua solução aquosa. Esta relação foi estabelecida por Nerst em 1899. 
Exemplo de ionização do cloreto de prata na presença de água: AgCl(s) → Ag+(aq) + Cl-(aq) 
Observação: Vale dizer que todo cloreto de prata que se dissolve também se dissocia. 
  −+−++ == −+ ClAgaaaKps AgClClAg ...
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“Os sólidos não participam da equação pelo fato de apresentarem densidades constantes.” 
Kps → produto de solubilidade → propriedade esta diretamente relacionada com a temperatura. 
Aplica-se exclusivamente a soluções saturadas. Trata-se de uma constante de equilíbrio, 
característica de cada sal. São valores bem pequenos, por isso é comum trabalhar com a seguinte 
expressão matemática: 
pKps = - log (Kps) 
▌ Solubilidade 
A solubilidade de uma substância qualquer, em um solvente, é definido como sendo a quantidade 
máxima dessa substância que se dissolve nesse solvente a uma dada TEMPERATURA E 
PRESSÃO. 
Exemplo: Reação: AgCl(s) ⇄ Ag+(aq) + Cl-(aq) 
Expressão do produto de solubilidade: Kps = [Ag+] x [Cl-] 
Relação estequiométrica do sal iônico com a sua respectiva solução: 
AgCl(s) ⇄ Ag+(aq) + Cl-(aq) 
1 mol de AgCl(s) --- 1 mol de Ag+(aq) ----------- 1 mol de Cl-(aq) 
Kps S S 
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Kps = [Ag+] x [Cl-] 
Kps = S x S = S² 
Kps = S² (Relação entre a solubilidade e produto de solubilidade). 
Observação: A mesma relação é válida para qualquer sal, no qual ânions e cátions estão presentes na 
mesma quantidade. 
▌ Produto de Solubilidade - Kps 
A solubilidade de uma substância qualquer, em um solvente, é definido como sendo a quantidade 
máxima dessa substância que se dissolve nesse solvente a uma dada TEMPERATURA E 
PRESSÃO. 
Produto de solubilidade (Kps) - O símbolo Kps, representa um tipo particular de constante de equilíbrio, 
denominado constante de produto de solubilidade, que como todas as constantes de equilíbrio, tem um 
valor a uma dada temperatura particular, e, geralmente esta temperatura está tabelada a 25°C (298K). 
 
Exemplo: 
a) PbCl2(s) ⇄ Pb+2(aq) + 2 Cl-(aq) 
Kps = [Pb+2].[Cl-]² 
b) Ag2CrO4(s) ⇄ 2 Ag+(aq) + CrO4-2(aq) 
Kps = [Ag+2]² x [CrO4-] 
▌ Enunciado do princípio de produto de solubilidade 
“Em qualquer solução aquosa, com um composto iônico pouco solúvel, o produto das concentrações 
dos seus íons, cada um elevado ao expoente igual a seu coeficiente na equação de solubilidade é 
uma constante. Esta constante, Kps, tem um valor fixado a uma dada temperatura, 
independentemente das concentrações dos seus íons individuais.” 
 
Observação: Não há nenhum termo para a concentração de um determinado sólido em nenhuma tabela 
de Kps. 
Observação: Uma pequena quantidade de sólido deve estar presente para que seja estabelecido 
equilíbrio, mas, além disso, não importa quanto sólido seja usado. A adição ou remoção de sólido não 
altera as concentrações de equilíbrio dos íons em solução. Neste sentido, o sólido não tem nenhum efeito 
sobre a posição do equilíbrio de solubilidade. Portanto, ele não pertence a equação para a constante de 
equilíbrio.”