Equilíbrio químico definições iniciais AULAS 43 A 46

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QUÍMICA
F B O N L I N E . C O M . B R
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Professor(a): Antonino Fontenelle
assunto: equilíbrio químico
frente: químicA ii
003.316 – 129515/18
AULAS 43 A 46
EAD – ITA/IME
Resumo Teórico
Noção de Equilíbrio Químico
Equilíbrio químico é a situação na qual as concentrações dos 
participantes da reação não se alteram, pois as reações direta e inversa 
se processam com velocidades iguais. É uma situação de equilíbrio 
dinâmico.
Então, em um equilíbrio, temos:
V Vd i=
Os equilíbrios químicos classificam-se em:
• Homogêneos: quando os componentes da reação formam um 
sistema homogêneo;
• Heterogêneos: quando os componentes da reação encontram-se 
em mais de uma fase, constituindo um sistema heterogêneo.
Constante de equilíbrio
Seja a reação genérica (suposta elementar) abaixo:
a A B n N m Mdireita
inversa(g) (g) (g) (g)
b+ +  
A reação direta tem velocidade: V k A Bd d
a b
= ⋅[ ] [ ]
A reação inversa tem velocidade: V k N Mi i
n m
= ⋅[ ] [ ]
Como no equilíbrio V
d
 = V
i
, então:
k
d
 ⋅ [A]a ⋅ [B]b = k
i
 ⋅ [N]n [M]m
Rearranjando, temos: 
A razão 
k
k
d
i
 é também constante, conhecida por k
c
 (constante 
de equilíbrio em função das concentrações). 
Logo, k
N M
A B
c
n m
a b
=
[ ] ⋅[ ]
[ ] ⋅ [ ]
 onde [ ] é a concentração em mol/L.
Atenção:
Em equilíbrios envolvendo gases (a maioria) a constante de 
equilíbrio é, às vezes, expressa em termos das pressões parciais 
dos componentes gasosos. Essa constante é conhecida como kp.
k
P P
P P
p
N
n
M
m
A
a
B
b
=
( ) ⋅ ( )
( ) ⋅ ( )
Onde P
x
 é a pressão parcial do componente gasoso.
Relação entre Kp e Kc
K K RTp c
n
= ⋅ ( )∆
Onde:
R = 0,082 atm·L/mol·K (constante universal dos gases);
T = t(ºC) + 273 (temperatura em Kelvin);
∆n = (n + m) – (a + b) = variação do número de moles
(coeficientes) gasosos.





Observações:
• Não entram na expressão de K
c
 as substâncias na fase sólida, 
os líquidos puros e o solvente;
• Na expressão do K
p
 só entra os gases do equilíbrio;
• K
p
 e K
c
 só variam se a temperatura variar;
• Chama-se quociente reacional (Q) à relação calculada usando-se a 
mesma expressão da constante de equilíbrio K sem a necessidade 
do sistema estar em equilíbrio. Comparando-se os valores, temos:
– Se Q = K: o sistema em questão já se encontra em equilíbrio;
– Se Q < K: o sistema deve tender aos produtos para alcançar 
o equilíbrio;
– Se Q > K: o sistema deve tender aos reagentes a fim de 
atingir o equilíbrio.
Operações com a constante de equilíbrio
• Ao se multiplicar uma equação química por um número n, 
a constante ficará elavada a n;
• Ao se inverter uma equação química, a constante também será 
invertida;
• Ao somarmos duas ou mais equações, a constante da equação 
resultante será o produto das constantes das equações somadas.
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Módulo de estudo
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Constante de equilíbrio em função 
das frações molares (Kx)
Em sistemas gasosos, pode-se também, dependendo da 
conveniência, expressar a constante de equilíbrio em termos das frações 
molares dos participantes gasosos da reação. Observe que K
x
 depende 
da temperatura, como as outras constantes de equilíbrio, mas depende 
diretamente da pressão total do sistema gasoso em equilíbrio. Isso 
pode ser compreendido pela dedução da relação entre K
p 
e K
x
. Veja:
K K Pp x TOTAL
n
= ⋅ ( )∆
Onde ∆n tem a mesma expressão daquele usado anteriormente.
Relação entre ∆G e 
constante de equilíbrio
A variação de energia livre padrão, ∆G0, relaciona-se 
diretamente com a constante de equilíbrio K, através da relação:
∆G RT nk0 = − 
Onde R é a constante universal dos gases e T a temperatura absoluta. 
A expressão de K (aqui denominado “K termodinâmico”) nessa 
relação, merece um comentário especial. Se a reação contém gases, 
eles devem aparecer na expressão como forma de pressão parcial. Se 
a reação contém solutos aquosos, devem aparecer na expressão de 
K como concentrações.
Veja o exemplo:
1. Relacione K e ∆G0 para o sistema em equilíbrio:
H
2(g)
 + Cu2+
(aq)
  Cu
(s)
 + 2 H+
(aq)
Assim, teremos: 
∆G R T n
H
P CuH
0
2
2
2
= − ⋅ ⋅
 
⋅  








+
+

Exercícios
01. Determine a constante de equilíbrio sugerida para os sistemas 
seguintes.
A) k
c
 para: Cr
2
O2–
7(aq)
 + H
2
O
()  2 CrO
2–
4(aq)
 + 2 H+
(aq)
B) k
c
 para: CH
3
CH
2
OH
(solv)
 + CH
3
COOH
(solv)
 
CH
3
COOCH
2
CH
3(solv)
 + H
2
O
(solv)
 
C) k
c
 para: Hg
2
C
2(s)
 + Zn
(s)
  2 Hg
() + Zn
2+
(aq)
 + 2 C–
(aq)
02. (Fuvest) No gráfico estão os valores das pressões parciais de NO
2
 
e de N
2
O
4
 para diferentes misturas desses dois gases, quando, 
à determinada temperatura, é atingido o equilíbrio:
2 NO
2(g)
  N
2
O
4(g)
pr
es
sã
o 
de
 N
2O
4(
at
m
)
pressão de NO
2
(atm)
0
0,2 0,4 0,6 0,8 1,0
2,0
4,0
6,0
8,0
Com os dados desse gráfico, pode-se calcular o valor da constante 
(K
p
) do equilíbrio atingido naquela temperatura. Seu valor 
numérico é próximo de
A) 1 
B) 2
C) 4 
D) 8
E) 12
03. (Fuvest) A 250 °C, a constante de equilíbrio de dimerização do 
ciclopentadieno é 2,7(mol/L)–1.
2 C
5
H
6
  C
10
H
12
Nessa temperatura, foram feitas duas misturas do monômero 
com seu dímero. Dadas as concentrações iniciais das misturas 
em moles/litro.
Mistura 1 – monômero = 0,800 e dímero = 1,728
Mistura 2 – monômero = 1,000 e dímero = 3,456
O que acontecerá com as concentrações do monômero e do 
dímero ao longo do tempo?
A) Na mistura 1? Justifique.
B) Na mistura 2? Justifique.
04. (ITA) Considere a reação química hipotética realizada em sistema 
fechado, à pressão e temperatura constantes, representada pela 
equação X + Y  W + Z. Supondo que no início da reação haja 
apenas os reagentes X e Y e considerando um intervalo de tempo 
que se estende de t = 0 até um instante t após o equilíbrio ter sido 
atingido, assinale a opção que apresenta a variação da energia 
livre de Gibbs. 
A) B) 
 a) b) 
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Módulo de estudo
C) D) 
 c) d) 
E) 
 e) 
05. Os conceitos de equilíbrio e de ∆G são muito úteis para a 
explicação da ocorrência de uma reação. Observando o gráfico a 
seguir, sugerido para um equilíbrio A  B em fase gasosa, está 
falsa a alternativa:
Gmolar Gmolar 
Extensão da reação 
A) A reação em questão apresenta ∆G0 < 0.
B) A reação em questão alcança o equilíbrio após conversão, 
relativamente boa, de reagentes em produtos.
C) Se a reação fosse iniciada a partir dos produtos, a posição de 
equilíbrio não seria alcançada, pois, para a reação inversa, 
∆G > 0.
D) De acordo com a estequiometria sugerida, a constante de 
equilíbrio deve ser maior que a unidade.
E) O sinal de ∆G < 0 não fornece informações sobre a cinética 
dessa reação.
06. Para uma reação hipotética A + B  C + D, a constante de 
equilíbrio K é inferior a 1, sob temperatura de 25 ºC, e decresce de 
35% quando a temperatura é aumentada para 45 ºC. Admitindo 
que ∆Hº e ∆Sº possam ser considerados constantes nesse intervalo 
de temperatura, o que está correto a respeito das informações a 
seguir?
A) Nesse intervalo de temperatura, o ∆Hº, para a reação, é positivo.
B) Nesse intervalo de temperatura, o ∆Sº, para a reação, é positivo.
C) O ∆Gº para a reação, a 25 ºC, é negativo.
D) O ∆Gº para a reação é nulo, a 45 ºC.
E) Nesse intervalo de temperatura, o valor de ∆Hº, em módulo, 
é inferior ao valor de T.∆Sº, em módulo.
07. A constante de equilíbrio k
c 
para a reação SO
2(g)
 + 1/2 O
2(g)
 SO
3(g)
 
é igual a 90, sob temperatura de 727 ºC. Observe as reações:
I. SO
2(g)
 + 1/2 O
2(g)
 SO
3(g)
 k
pI
II. SO
3(g)
 SO
2(g)
 + 1/2 O
2(g)
 k
pII
III. 2 SO
2(g)
 + O
2(g)
 2 SO
3(g)
 k
pIII
 Considerando que k
p
 é a constante de equilíbrio em função das 
pressões parciais dos gases, determine o valor numérico para a 
expressão k
pI
 + k
pII+ k
pIII
.
 Dado: 
 Constante universal dos gases (R) = 0,081 L · atm · mol–1 · K–1.
A) 99,6
B) 101,9
C) 100,01
D) 101,9
E) 110,1
08. Benzeno líquido é colocado em um pistão, provido de manômetro 
e de êmbolo móvel e sem atrito, previamente evacuado, sob 
temperatura T constante durante todo o experimento. O êmbolo é 
puxado para cima e a pressão vai sendo reduzida gradativamente, 
mantendo a temperatura T constante. Esboce o diagrama P – V 
(pressão versus volume) para o benzeno, no experimento, desde 
a fase líquida até a fase vapor (aqui considerado como gás ideal).
09. (ITA) Considere as seguintes reações químicas e respectivas 
constantes de equilíbrio:
N
2(g)
 + O
2(g)
  2 NO
(g)
 K
1
2 NO
(g)
 + O
2(g)
  2 NO
2(g)
 K
2
NO
2(g)
 + 1/2 N
2(g)
 + O
2(g)
 K
3
Então, K
3
 é igual a 
A) 1
1 2(K K )
 B) 1
2 1 2( K )K
C) 1
4 1 2( K K )
 D) 1
1 2
1
2
K K




E) 1
1 2
2
K K




10. Considere os seguintes dados termodinâmicos a 27 ºC:
Espécies ∆Hf
0 (kJ ∙ mol–1) S0 (J ∙ mol–1 ∙ K–1)
H+
(aq)
0 0
OH–
(aq)
–230,0
H
2
O
() –286,0 70,0
 A autoionização da água pode ser descrita de acordo com o 
equilíbrio a seguir. A constante de equilíbrio kw = 1,0 ∙ 10-14 
a 27 ºC.
H
2
O
()  H
+
(aq)
 + OH–
(aq)
 
Dados: log = 2,3.ln; e2,1 = 8,2; R = 8,0 J/mol · K
A) Calcule ∆H0 para a reação de autoionização a 27 ºC;
B) Calcule ∆G0 para a reação de autoionização a 27 ºC;
C) Calcule ∆S0 para a reação de autoionização a 27 ºC;
D) Calcule S0 para OH–
(aq)
 a 27 ºC;
E) Calcule kw a 57 ºC.
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Módulo de estudo
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11. O método de Dumas é um método clássico de determinação de 
densidade de vapor de compostos voláteis. Nesse método, um 
líquido é totalmente vaporizado em bulbo de vidro mantido em 
temperatura constante. O bulbo é então pesado e desconta-se o 
peso da vidraria. A densidade de vapor é então determinada em 
certa temperatura e pressão. No estudo da dimerização do vapor 
de ácido acético (massa molar 60 g/mol), a massa de substância 
contida em um bulbo de 20 mL, a 227 ºC e 1 atm de pressão, foi 
de 36 mg. Determine a constante de equilíbrio k
p 
de dimerização 
do ácido acético em fase gasosa, sob temperatura de 227 ºC. 
Use R = 0,08 L · atm/(mol ∙ K).
12. Uma representação esquemática de ln(k
eq
) versus o inverso da 
temperatura, para uma reação, é mostrada abaixo.
6,0
In
 K
eq
2,0
–11 (K )
T
A reação, com certeza,
A) é não espontânea em temperatura ambiente.
B) é uma em que a variação de entalpia seja desprezível.
C) é exotérmica.
D) apresenta uma variação de entropia negativa.
E) torna-se menos espontânea em temperaturas mais elevadas.
13. O gráfico a seguir mostra a variação de –ln(k
p
) versus a 
temperatura T, onde k
p
 representa a constante de equilíbrio em 
função das pressões parciais, para as reações a seguir.
M
(s)
 + ½ O
2(g) 
→ MO
(s)
C
(s) 
+ ½ O
2(g) 
→ CO
(s)
ln Kp
20
0 1200 T (K)
C CO
MOM
 A respeito do gráfico e de seus conhecimentos, pode-se afirmar que
A) para T > 1200 K, C
(s) 
deve reduzir MO
(s)
 até M
(s)
.
B) sob T < 1200 K, a reação MO
(s)
 + C
(s)
 → M
(s)
 + CO
(g)
 ocorre 
espontaneamente.
C) para T < 1200 K, a oxidação de C
(s)
 é favorável.
D) a oxidação de C
(s)
 é favorável sob qualquer temperatura.
E) a oxidação de M
(s)
 é favorável para T < 1200 K. 
14. (ITA) Uma reação química genérica pode ser representada pela 
seguinte equação: A
(s)
  B
(s)
 + C
(g)
. Sabe-se que, na temperatura 
T
eq
, esta reação atinge o equilíbrio químico, no qual a pressão 
parcial de C é dada por PC,eq. Quatro recipientes fechados 
(I, II, III e IV), mantidos na temperatura T
eq
, contêm as misturas de 
substâncias e as condições experimentais especificadas a seguir:
I. A
(s)
 + C
 (g)
; PC, I < PC,eq
ll. A
(s)
 + B
(s)
; PC, II = 0
III. A
(s) 
+ C
(g)
; PC, III > Pc,eq
IV. B
(s)
 + C
(g)
; PC, IV > PC,eq
 Para cada um dos recipientes, o equilíbrio químico citado pode 
ser atingido? Justifique suas respostas.
15. (ITA) Uma mistura gasosa é colocada a reagir dentro de um 
cilindro provido de um pistão móvel, sem atrito e sem massa, 
o qual é mantido à temperatura constante. As reações que ocorrem 
dentro do cilindro podem ser genericamente representadas pelas 
seguintes equações químicas:
I. A
(g)
 + 2 B
(g)
  3 C
(g)
 ;
II. C
(g)
  C
().
 O que ocorre com o valor das grandezas abaixo (aumenta, diminui, 
não altera)? Quando o volume do cilindro é duplicado? Justifique 
suas respostas.
A) Quantidade, em mols, da espécie B;
B) Quantidade, em mols, da espécie C, líquida;
C) Constante de equilíbrio da equação I;
D) Razão [C]3/ [B]2.
16. (ITA) Um cilindro provido de pistão móvel, que se desloca sem 
atrito e cuja massa é desprezível, foi parcialmente preenchido com 
água líquida. Considere que o sistema atinge o equilíbrio químico 
à temperatura T e à pressão Pi. Em um dado momento, o sistema 
é perturbado por uma elevação brusca do pistão, atingindo novo 
equilíbrio a uma pressão Pf e à mesma temperatura T. Considere 
que a água líquida permanece no sistema durante todo o processo.
A) Esboce um gráfico da pressão interna no interior do 
cilindro versus tempo, considerando o intervalo de tempo 
compreendido entre os dois equilíbrios químicos. Indique, no 
gráfico, as pressões Pi e Pf;
B) A pressão final (Pf) será maior, menor ou igual à pressão inicial 
(Pi)? Justifique.
17. (IME) O tetraedro de carbono é um composto orgânico apolar, 
líquido à temperatura ambiente. Dentre outras aplicações, foi 
amplamente utilizado no século passado como solvente, como 
pesticida e na síntese de agentes refrigerantes. Seu emprego 
comercial, entretanto, foi progressivamente reduzido quando se 
tornaram evidentes os seus efeitos nocivos à saude humana e ao 
meio ambiente. Estudos constataram que a inalação é a principal 
via de exposição ao tetracloreto de carbono para trabalhadores 
e para a população em geral, em razão de sua pressão de vapor 
relativamente elevada e de sua lenta degradação no ambiente.
 Supondo que as energias livres padrão de formação (∆G0
f
) do 
tetracloreto de carbono, nos estados líquido e de vapor a 25 ºC, 
sejam – 68,6 kJ/mol e – 64,0 kJ/mol, respectivamente, determine 
a sua pressão de vapor, à mesma temperatura, em função da 
constante e (número de Neper). 
18. (Rosemberg) As constantes de equilíbrio, K
p
, são dadas para as 
seguintes reações a 0 °C:
SrC
2
 · 6 H
2
O
(s)
  SrC
2
 · 2 H
2
O
(s)
 + 4 H
2
O
(g)
K
p
 = 6,89 x 10–12
Na
2
HPO
4
 · 12 H
2
O
(s)
  Na
2
HPO
4
 · 7 H
2
O
(s)
 + 5 H
2
O
(g)
K
p
 = 5,25 x 10–13
Na
2
SO
4
 · 10 H
2
O
(s)
  Na
2
SO
4(s)
 + 10 H
2
O
(g)
K
p
 = 4,08 · 10–25
 A pressão de vapor de água, a 0 °C, é de 4,58 torr.
A) Calcule a pressão de vapor de água em equilíbrio, a 0 °C, com 
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Módulo de estudo
SrC
2
 · 6 H
2
O; Na
2
HPO
4
 · 12 H
2
O e
 Na
2
SO
4
 · 10 H
2
O. Expresse as pressões em torr.
B) Qual é o agente dessecante mais eficiente a 0 ºC: 
SrC
2
 · 2 H
2
O: Na
2
HPO
4
 · 7 H
2
O ou Na
2
SO
4
?
C) Quais as umidades relativas que tornam o Na
2
SO
4
 · 10 H
2
O 
eflorescente quando exposto ao ar a 0 °C?
D) Quais as umidades relativas que tornam o Na
2
SO
4
 deliquescente 
(isto é, absorve umidade) quando exposto ao ar a 0 °C?
19. Uma mistura gasosa, regida pelo equilíbrio N
2
O
4(g)
  2NO
2(g)
, 
apresenta, a certa temperatura T, constante de equilíbrio k
p
 = 100. 
A porcentagem, em volume, de NO
2
, para uma mistura em equilíbrio 
submetida a uma pressão total de 12,5 atm, é dada por
A) 40% B) 55%
C) 68% D) 80%
E) 90%
20. (UFU) A solução de iodo (I
2
) tem propriedade anti-inflamatória 
e tem uso tópico. A constante de equilíbrio (K) para a reação 
I
2
 (água)  I
2
(CC) tem um valor aproximado de 100 à temperatura 
ambiente. Se em um determinado tempo a concentração de I
2
, em 
água, é 0,1 mol/Le de I
2
, em CC
4
, é 1 mol/L, pode-se afirmar que:
I. Não ocorre nenhum movimento de I
2
 entre os solventes;
II. I
2
 se moverá da água para CC
4
;
III. Haverá redução da concentração de I
2
 na solução de CC
4
;
IV. Haverá redução da concentração de I
2
 na solução de água.
 Assinale a alternativa em que se encontram somente afirmativas 
verdadeiras.
A) I, III e IV B) I, II e IV
C) II e IV D) I e III
E) III
21. (UEL) Para a reação representada por 3 Fe
(s)
 + 4 H
2
O
(s)
  Fe
3
O
4(s)
 + 4 H
2(g)
 
a constante de equilíbrio K
p
 é expressa pela equação
Dado: p = pressão parcial.
A) k pp H= 2
4 
B) k pp H O= 2
C) K
P
pP
F
Fe O
e=
3 4
 
D) K
p p
p pP
H Fe O
H O Fe
= 2 3 4
2
4
3·
E) K
p
pP
H
H O
= 2
2
4
4
22. (Rosemberg) Em que condições a decomposição de Ag
2
O
(s)
 em 
Ag
(s)
 e O
2(g)
 ocorre espontaneamente, a 25 ºC?
Dados: ∆Go 
f
 (em kJ/mol):Ag
2
O
(s)
 = –11,21.
23. (Rosemberg) ∆Go 
f
 para a formação de HI
(g)
, a partir de seus 
elementos gasosos, vale –10,10 kJ/mol a 500 K. Quando a pressão 
parcial de HI for 10 atm e a do I
2
, 0,001 atm, qual deve ser 
a pressão parcial do hidrogênio,a essa temperatura, para reduzir 
a magnitude de ∆G da reação para zero?
24. (Unifor) A 700 oC, carbono sólido reduz dióxido de carbono 
a monóxido de carbono (C
(s)
 + CO
2(g)
  2 CO
(g)
). Na pressão 
gasosa total de 1,00 atm, a pressão parcial do CO
2(g)
 é igual 
a 0,3 atm. O valor numérico da constante desse equilíbrio, K
p
, 
nessa temperatura, é
A) 0,49 B) 1,0
C) 1,6 D) 2,6
E) 3,0
25. (Uece) Para a reação 2X + Y  3T + 2Z, foram realizados cinco 
experimentos cujos resultados foram:
Concentração (mol/L)
Experimento X Y T Z
I 5,0 9,0 3,0 5,0
II 1,0 3,0 1,0 2,0
III 2,0 6,0 2,0 3,0
IV 2,0 1,8 0,9 4,0
V 8,0 12,0 4,0 6,0
 Sabendo-se que o equilíbrio químico foi atingido em três 
experimentos, indique os dois que não atingiram.
A) II e V B) IV e V
C) II e IV D) I e III
26. Um grupo de pesquisadores químicos apresentou determinado 
relatório contendo resultados de estudos sobre processos 
alternativos para a produção de substância de vital importância 
para a população.
 Considerando as constantes de equilíbrio, usadas como critério de 
escolha e apresentadas a seguir para cada processo, espera-se que 
o responsável opte pelo processo
Processo Kc
A) I 0,01
B) II 0,1
C) III 1
D) IV 10
E) V 100
27. (UEL) No botijão de gás doméstico, quando fechado e sob 
temperatura constante, na sombra, há o equilíbrio
butano
()  butano(g)
 Esse estado de equilíbrio pode ser destruído e, em seguida, restabelecido 
com mesma pressão de butano gasoso se o botijão for
I. aberto, na sombra, e, logo em seguida, fechado novamente 
sob temperatura constante;
II. exposto ao Sol e mantido nessa situação;
III. aberto ao Sol até desaparecer a fase líquida.
Dessas afirmações, apenas
A) I é correta. B) II é correta.
C) III é correta. D) I e II são corretas.
E) II e III são corretas.
28. (UFC) A reação do monóxido de carbono (CO) com o óxido nítrico 
(NO), produzindo dióxido de carbono (CO
2
) e nitrogênio molecular 
(N
2
), é representada pelo equilíbrio abaixo:
CO
(g)
 + NO
(g)
  CO
2(g)
 + 
1
2
N
2(g)
 
K
c
  = 1060, a 25 ºC e 1atm
Tal processo químico é termodinamicamente favorável, conforme 
indicado pelo valor da constante de equilíbrio (K
c
). Contudo, na 
prática, observa-se que a formação de CO
2(g)
 e N
2(g)
, por esse 
processo, ocorre de forma tão lenta que o mesmo não se constitui 
em um método prático de remoção de CO e NO da atmosfera.
6 F B O N L I N E . C O M . B R
//////////////////
003.316 – 129515/18
Módulo de estudo
Assinale a alternativa correta.
A) A velocidade da reação de formação de CO
2(g)
 e N
2(g)
 é lenta 
devido ao elevado valor de K
c
.
B) A velocidade da reação de formação de CO
2(g)
 e N
2(g)
 poderá 
ser elevada através da redução das concentrações iniciais de 
CO
(g)
 e NO
(g)
.
C) Pode-se elevar a velocidade da reação de formação de CO
2(g)
 
e N
2(g)
, reduzindo-se somente a concentração inicial de CO.
D) O valor de K
c
 indica que, no equilíbrio, a velocidade da reação 
no sentido do consumo de CO
2(g)
 e N
2(g)
 é 60 vezes maior do 
que no da formação dos mesmos.
E) O elevado valor de K
c
 não necessariamente está relacionado à 
estabilidade cinética do sistema.
29. (Vunesp) A reação H
2(g)
 + I
2(g)
 
1
2
 →←  2 HI(g) tem constante de 
equilíbrio k
p
 = 55,3 a 700 K. Em um certo sistema, reagente a 
700 K, verificou-se que as pressões parciais de HI, H
2
 e I
2
 são 
0,70 atm, 0,02 atm e 0,02atm, respectivamente. Calculou-se o 
produto-quociente das pressões: 
Q
P
P PP
Hl
H
=
2
12 2
.
Da análise dos dados e das considerações teóricas sobre o 
equilíbrio, pode-se afirmar que
A) o sistema acima encontra-se em equilíbrio.
B) o sistema está se transformando no sentido 2, pois Q
p
 > K
P
.
C) o sistema está se transformando no sentido 1, pois Q
P
 > K
p
.
D) o valor de Q
p
 não pode ser considerado como indicador do 
estado do sistema reagente.
E) o sentido da transformação depende, primordialmente, 
do catalisador usado.
30. (Rosemberg) A 817 ºC, a reação entre CO
2
 puro e excesso de 
grafite quente, para formar 2 CO
(g)
, apresenta um valor de 
k
p
 igual a 10.
A) Qual a composição da mistura gasosa em equilíbrio, sob pressão 
de 4 atm e temperatura de 817 ºC?
B) Sob que pressão total a mistura gasosa em equilíbrio apresenta 
uma composição com 6% em volume de CO
2
?
Gabarito
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10
– D – E C E E – D –
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
* C B – – – * – E C
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
E * * C C E A E B –
* 11: 0,3125
* 17: e–1,86 atm
* 22: 0,089 torr
* 23: 775 atm
 – Demonstração.
 
Anotações
SU
PE
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