RELATÓRIO CINÉTICA QUÍMICA DE UMA REAÇÃO IÔNICA TURMA 64

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CINÉTICA QUÍMICA DE UMA REAÇÃO IÔNICA: EFEITO DA 
CONCENTRAÇÃO E DA TEMPERATURA 
Turma 64 
Apresentação e Discussão dos Resultados: 
- Sobre efeito da concentração 
 Tubo 1 Tubo 2 
Condição Íon tiossulfato 
0, 0005 mol. L-
1 
Água Íon iodeto 0,5 
mol. L-1 
Íon perssulfato 
0,01 mol. L-1 
Amido 
A 2,0 8 10 10 3 gotas 
B 4,0 6 10 10 3 gotas 
C 7,0 3 10 10 3 gotas 
 
10 --- 10 10 3 gotas 
Tabela 1: Volumes, em mL, das soluções utilizadas na preparação dos tubos 1 e 2 nas diferentes condições de 
temperatura a 25,0 °C. 
 
Cálculo das concentrações dos íons no início da reação 
> Para o íon Perssulfato 
Para cada 1 mol de perssulfato, é consumido 2 mols de Tiossulfato. Logo: 
[x] perssulfato = [x]tiossulfato/2 
[x] = 0,000333333/2 mol/L 
[x] = 0,000167 mol/L 
 
➢ [A]o 
C1v1 = [A]o.V2 
[A]o.30L = 0,01 mol/L. 10L 
[A]o = 0,003333 mol/L 
 
➢ [ [A]o – x] 
0,003333 mol/L – 0,000167 mol/L 
[ [A]o – x] = 0,003167 mol/L 
➢ Ln [ [A]o – x] 
 
Ln [0,003167] 
Ln [ [A]o – x] = -5,7550758 
 
 
➢ Para o íon Tiossulfato 
 
[A]o = Concentração do Início da Reação. 
[x] = Concentração do íon consumido na reação. 
 
 
C1.V1 = [A]o.V2 
0,005mol/L. 2L = [A]o. (2+8,0+10+10)L 
[A]o = 0,01mol/30L 
[A]o = 0,000333333mol/L 
 
No final da reação, todo o tiossulfaro será consumido, pois é a fonte de Iodeto. 
Logo [x] = [A]o 
[x] = 0,000333333mol/L 
 
➢ Para o íon Iodeto 
 
C1.V1 = [A]o.V2 
0,5mol/L . 10L = [A]o . 30L 
[A]o = 0,166667mol/L 
 
 
Condição Tempo/s 
Íon tiossulfato Íon iodeto Íon perssulfato 
[A] o [x] [A] o [A] o [[A] o - x] 
Ln [[A] o - 
x] 
A 190 3,3x10-4 3,3x10-4 0,17 3,3x10-3 1,7x10-4 -5,78 
B 225 6,7x10-4 6,7x10-4 0,17 3,3x10-3 3,4x10-4 -5,82 
C 246 1,2x10-3 1,2x10-3 0,17 3,3x10-3 6,0x10-4 -6,03 
D 370 1,7x10-3 1,7x10-3 0,17 3,3x10-3 8,3x10-4 -5,99 
Tabela 2: Valores das concentrações em mol. L-1, dos íons tiossulfato, iodeto e perssulfato e tempo de reação a 
temperatura de 20°C 
 
 
 
 
 
 
 
 
Equação 08 
 
 
Ln[ [A]o – x] = -K1.T + Ln[A]o 
 
Equação obtida: 
y = -0,0013x – 5,5393 
 
Onde: 
Ln[ [A]o – x] = y 
K1 = 0,0013 
T = x 
Ln[A]o -5,5393 
 
 
Reescrevendo a equação obtida de acordo com a equação 08: 
 
Logo: Ln[ [A]o – x] = - 0,0013T – 5,5393 
 
 
Calculando a concentração inicial de íon perssulfato a partir do gráfico: 
 
 
Ln[A]o = -5,5393 → A = e-5,5393 
[A]o = 0,003929mol/L 
 
Tempo de vida da reação 
 
T1/2 = 0,693/K1 
0,693/0,0013 
533,077s 
 
Constante de velocidade da reação de Segunda Ordem de acordo com a equação 05 
 
K2 = K1/[I-] 
0,0013/0,003333 
K2= 0,390/s 
 
 
 
TABELA 04 
 
 
➢ Íon tiossulfato 
 
[A]o = C1.V1/V2 
0,005mol/L . 5L/30L 
[A]o = 0,000833333mol/L 
[x] = [A]o 
Logo: [x] = 0,000833333mol/L 
 
➢ Íon Iodeto 
 
[A]o = C1.V1/V2 
0,5mol/L . 10L/30L 
[A]o = 0,166667mol/L 
 
➢ Íon Perssulfato 
 
[A]o = C1.V1/V2 
0,01mol/L .10L/30L 
[A]o = 0,003333 mol/L 
 
 
[x]perssulfato = [x]tiossulfato/2 
[x] = 0,000833333/2 
[x] = 0,000417 mol/L 
 
[ [A]o – x] = 0,000417 – 0,003333 
[ [A]o – x] = 0,002914 mol/L 
 
 
Ln([A]o/[A]o – x) 
Ln( 0,003333/0,002914) 
0,133531393 
 
 
 
 
 
 
Dados: t/cº tempo/s Ln [ [A]o/ [ [Ao] – x] ] [I-] 
 10 642 0,133531393 0,16667 
 
Fórmula K1/s-1 
K1 = 1/T . Ln ( [A]o/ [A]o – x ) 
K1 = 1/642 . Ln (0,133531393 
K1 = 0,000207993/s 
 
Fórmula K2.s.mol.L 
K2 = K1/[I-] 
K2 = 0,000207993.s/0,16667mol/L 
 
 
Ln K2 
Ln (0,001247957) 
= -6,686248 
 
T/K = 283K 
(1/T)K = 1/283 -= 0,003534 
 
O mesmo foi realizado para os outros valores das tarefas abaixo. 
 
 
 
 
 
 
Equação 15 
LnK2 = -[Ea/R].1/T + LnA 
Equação obtida 
y = - 6319,3x + 15,681 
onde: 
LnK2 = y 
Ea/R = 6319,3 
1/T = x 
LnA = 15,681 
 
Reescrevendo a equação obtida de acordo com a equação 15 
LnK2 = -6319,3.1/T + 15,681 
 
➢ Energia de ativação 
Ea/R = 6319,3 
Ea = 6319,3.R 
Ea = 6319,3 . 8,314 
Ea = 52538,6602 J/mol 
 
➢ Frequência da Reação: 
 
LnA = 15,681 
A = e15,681 
A = 6459096,466