EXERCICIOS DE REVISÃO DE CALCULOS FARMACEUTICOS

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EXERCICIOS DE REVISÃO DE CALCULOS FARMACEUTICOS
1) Quantos gramas de hidróxido de potássio são requeridos para preparar 5L de uma solução 7% (p/V)?
7% 7g / 100mL
5L 5000mL
7g – 100mL
 x – 5000mL	
x = 350g de hidróxido de potássio 7%(p/V)
2) Qual a concentração de uma solução de cloreto de sódio (NaCl), na qual foram pesados 2,12g do sal e diluídos em 200mL de água destilada?
2,12g – 200mL
 x – 100mL
x = 1,09g ou 1,06% (p/V)
3) Quantas gramas de cloreto de sódio são necessários para preparar 125mL de uma solução 0,9% (p/V)?
0,9 – 100mL
Xg – 125mL 
x = 1,125g de NaCl 0,9% (p/V)
4) Descreva a preparação de 2L de uma solução de cloreto de sódio 20% (p/V)?
20% 20g / 100mL	2L 2000mL
20g – 100mL
Xg – 2000mL 		
x = 400g de cloreto de sódio 20% (p/V)
5) Quantos mols tem em 1,25g de cloreto de sódio?
MM NaCl = 23 + 35,45 = 58,45 g/mol-1
1mol – 58,45 g/mol-1
X mols – 1,25g			
x 0,02139 mols de cloreto de sódio
6) 
7) Para preparação de uma solução de hidróxido de potássio (KOH) foi pesado 7,09g de base e diluído em um balão volumétrico de 750mL. Qual a concentração em quantidade de matéria (mol/L) desta solução?
MM KOH = 39,1 + 16 + 1,01 = 56,11g/mol
1 mol – 56,11g /mol
xmols – 7,09g/mol
x ≅ 0,1264 mol
0,1264 mols – 0,75L
xmols – 10g
x = 0,1685mol
8) 
9) A preparação de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) exigiu a pesagem de 10g da substância, qual foi diluída num balão volumétrico de 100mL. Qual a concentração em quantidade de matéria (mol/L) desta solução?
MM NaOH = 23 + 16 + 1,01 = 40,01g/mol
1mol – 40,01g/mol
x mol – 10g 
X = 0,2499mols
0,2499mols – 0,1L
x mols – 1L 
X= 2,499mol/L
10) 
11) Um analista de um laboratório químico pesa 5,0g de cloreto de sódio (NaCl) e diluiu num balão volumétrico de 250mL. Qual a concentração em quantidade de matéria (mol/L)?
MM NaCl 58,45		250mL 0,25L
1mol – 58,45g
X mol – 5,0g
X = 0,0855mol
0,0855 – 0,25L
x mol – 1L
X = 0,342molL
12) 
13) Qual a quantidade de matéria em gramas presentes em 500mL de uma solução de hidróxido de potássio 0,35mol/L?
MM KOH 56,11g		500mL 0,5L
0,35mol – 1L
X g – 0,5L
X = 0,175g
1mol KOH – 56,11
0,175mol – x g
X = 9,8193 g
14) 
15) Qual a quantidade de matéria em gramas presente em 100mL de uma solução de cloreto de sódio 0,1mol/L?
MM NaCl 58,45g/mol		100mL 0,1L
0,1mols – 1L
 X mols – 0,1L
X = 1 mol
1 mol – 58,45g
1 mol – x
X = 58,45 g