7 Lista_Equilíbrio_solubilidade

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IQA121 – QUÍMICA ANALÍTICA 
Prof
a
. Aline Domingos Gonçalves 
 
7ª LISTA DE EXERCÍCIOS 
Equilíbrio de solubilidade/ precipitação 
 
1. Calcule o Kps do BaSO4, sabendo que sua solubilidade em água pura é 1,00x10
-5 mol L-1 (R: 
1,00x10-10 M) 
 
2. Calcule a solubilidade do CaF2 em água pura. (R: 2,14x10
-4 M) 
 
3. Calcular a solubilidade do BaSO4 em solução 1,00x10
-2 mol L-1 de BaCl2. (R: 1,00x10
-8 M) 
 
4. Qual a concentração de Ag+ e CrO4
2- em uma solução saturada de Ag2CrO4? ([Ag
+] = 1,34x10-
4; [CrO4
2-] = 6,69x10-5) 
 
5. Dois compostos AB e AC2 têm produtos de solubilidade igual a 4,00x10
-18. Qual é o menos 
solúvel? ( R: AB é menos solúvel) 
 
6. Suponha que 200 mL de uma solução de SrCl2 a 0,00400 mol L
-1 sejam misturados a 600 mL 
de K2SO4 a 0,00800 mol L
-1. Haverá precipitação? Em caso positivo calcule a massa de 
precipitado formada. MMSrSO4 = 183,7 g/mol. (R: 0,147g) 
 
7. Considere uma solução contendo 0,00100 mol L-1 de NaCl, NaBr e NaI. Se adicionarmos 
AgNO3 sólido à esta solução: 
 
a) Qual sal irá precipitar primeiro? (R: AgI) 
b) Qual a [Ag+] necessária para precipitar os sais formados. (R: 8,30x10-14; 5,30x10-10; 1,80x10-
7) 
c) Quanto resta de iodeto em solução quando AgBr começa a precipitar. (R: 1,57x10-7) 
 
8. Cloreto será analisado em uma amostra de suor pela reação de 1,0 mL da amostra com 1,0 mL 
de um reagente que contém nitrato de prata 0,0250 mol L-1. Qual a massa de cloreto de prata 
deverá precipitar caso a concentração de cloreto na amostra seja 0,200 mol L-1? (R = 3,60 mg) 
 
9. Considere uma solução saturada de sulfato de cálcio e oxalato de cálcio. 
 
a) Calcule a solubilidade dos sais neste sistema. (R: SCaSO4 = 4,90x10
-3, SCaC2O4 = 4,69x10
-7) 
b) Compare os valores de solubilidade calculados no item (a) com a solubilidade dos sais 
individualmente. (Efeito mais pronunciado sobre o sal menos solúvel) 
 
10. Calcule a solubilidade molar do PbS em uma solução na qual a [H3O
+] é mantida constante a 
3,00x10-1 mol L-1. Dados: Ka1 = 9,60x10
-8; Ka2 =1,30x10
-14. (R: 1,47x10-4 mol L-1) 
 
11. Utilizando a concentração de 1,00x10-6 mol L-1 de SO4
2-, determine se é viável separar Ba2+ e 
Ag+ em uma solução inicialmente 0,0300 mol L-1 em cada íon. (R: não é viável) 
 
2 
 
 
12. Uma solução contém Cl- 0,100 mol L-1 e CrO4
2- 4,00 x 10-3 mol L-1. Adiciona-se gradualmente 
uma solução de AgNO3. Qual é o primeiro ânion a precipitar? Qual a concentração deste ânion 
quando o segundo ânion começa a precipitar? (R: Cl-; [Cl-] = 1,04 x 10-5 mol L-1) 
 
 
Produtos de solubilidade (Kps) 
 
brometo de prata = 5,3 x 10-13 
cloreto de chumbo(II) = 1,7 x 10-5 
cloreto de prata = 1,8 x 10-10 
cromato de prata = 1,2 x 10-12 
fluoreto de bário = 1,7 x 10-6 
fluoreto de cálcio = 3,9 x 10-11 
fosfato de alumínio = 1,3 x 10-20 
hidróxido de ferro (III) = 3,2 x 10-36 
hidróxido de alumínio = 1,0 x 10-32 
iodato de cério(III) = 3,2 x 10-10 
iodato de chumbo (II) = 2,6 x 10-13 
iodeto de mercúrio(I) = 4,5 x 10-29 
 iodeto de chumbo(II) = 7,1 x 10-9 
iodeto de prata = 8,3 x 10-17 
oxalato de cálcio = 2,3 x 10-9 
oxalato de magnésio = 8,6 x 10-5 
oxalato de bário = 1,1 x 10-7 
oxalato de estrôncio = 5,6 x 10-8 
sulfato de bário = 1,1 x 10-10 
sulfato de estrôncio = 2,8 x 10-7 
sulfato de cálcio = 2,4 x 10-5 
sulfato de chumbo(II) = 2,2 x 10-8 
sulfato de prata = 1,6 x 10-5 
sulfeto de chumbo = 3,0 x 10-28