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12.11-2 Disolución y cristalización subsecuente. Un lote de 1000 kg de KC1 se
disuelve en suficiente agua para obtener una solución saturada a 363 K, que
contiene 35% de KC1 en peso. La solución se enfría a 293 K, y donde la
solubilidad es de 25.4% en peso. 
a) ¿Cuál es el peso de agua que se requiere para la solución y qué peso de
cristales de KCl se obtiene? 
b) ¿Cuál es el peso de cristales que se obtiene suponiendo que se evapora un 5%
del agua original al enfriar la solución?
 C Kg cristales 
25.4% KCL /100 kg H2O
SS Kg en solución 
X=XX= 35% KCL
F= 1000 Kg KCL a 367°K
JW= 5% Kg H2O
ENFRIADOR 293°K
CRISTALIZADORES 
B) 
Balance del Solvente (H2O)
F(1-x) = S(1-x) + C(1-x) + w(1-x)
2857.1(1-0.35) =S(1-0.254)+0.05(1857.1) --(ese valor porque es el total de agua)
1857.1 kg = s(0.746) + 92.855 kg
1857.1-92.855= s(0.746)
1764.245 kg = s
 0.746
S= 2364.93 kg
Balance del soluto (KCL)
Fx=Sx+Cx+Wx
 2857.1 (0.35) = 2364.93(0.254) +C (1)
1000 kg -600.69 kg = C
399.31 kg = C
F= 1000 +1857.1 kg 
F= 2857.1 kg 
X= 35%--- 0.35
S= 25.4%--- 0.254 solubilidad
S=74.6%---- 0.746 (100-25.4%=74.6) agua
Se evapora a 5%= 0.05