Química (Exercícios)-370-372

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Considerando-se os dados disponíveis na tabela, qual a 
quantidade mínima de água (H2O), a 60 ºC necessária 
para dissolver totalmente 22,0 g de KNO3?
04 - A curva de solubilidade de um dado sal é 
apresentada abaixo.
Considerando a solubilidade deste sal a 40 ºC, qual é a 
quantidade máxima (aproximada) de soluto cristalizado 
quando a temperatura da solução saturada (e em 
agitação) for diminuída para 20 ºC?
05 - (QemA) O gráfico a seguir representa a solubilidade 
de vários sais em função da temperatura, expressa em 
gramas do soluto por 100 gramas de água. Sobre esse 
gráfico responda:
a. Com o aumento de temperatura qual(ais) sal(ais) 
aumenta (m) sua (s) solubilidade (s)?
b. Qual diminui a solubilidade com o aumento de 
temperatura?
c. Qual o coeficiente de solubilidade do Li2SO4 a 50 ºC? 
06 - (QemA) Preparou-se uma solução, dissolvendo-se 
50 g de Na2SO4.10H2O em 100 g de água a uma 
temperatura de 40 ºC. A seguir a solução foi resfriada a 
20 ºC, havendo formação de um sólido branco.
a. Qual a quantidade do sólido que se formou?
b. O q u e r e p r e s e n t a a m u d a n ç a d a c u r v a a 
aproximadamente 38 ºC?
07 - (QemA) Ao adoçar uma xícara de café (50 mL), um 
indivíduo utilizou 2 colheres de açúcar (C12H22O11). 
Considere que cada colher contém 5 g de açúcar, cuja 
solubilidade é de 30 g/100g de água. Sobre essa xícara de 
café, Coloque V ou F.
a. ( ) apresenta corpo de chão constituído por 
açúcar.
b. ( ) contém 0,50 mol de açúcar.
c. ( ) poderia dissolver mais uma colher de açúcar.
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d. ( ) a massa, em gramas, de uma molécula desse 
açúcar é igual a 342 g dividido pelo número de Avogadro.
 
0 8 - ( Q e m A ) C o n s i d e r a n d o s i s t e m a s 
termodinamicamente estáveis. Coloque V(verdadeiras) ou 
F (falsas).
a. ( ) A 25 ºC, a solubilidade em água do NaNO3 é 
maior do que a do Na2SO4.10H2O.
b. ( ) A 25 ºC, uma mistura de 120 g de NaNO3 com 
100 g H2O é bifásica, sendo uma das fases NaNO3(s) e a 
outra a H2O(l).
c. ( ) A 0 ºC, uma mistura de 20 g de NaCl com 100 
g de gelo é monofásica, sendo esta fase uma solução 
aquosa não saturada em NaCl.
d. ( ) A 25 ºC, a concentração de íons de sódio 
existentes na fase líquida de uma mistura preparada pela 
adição de 5,8 g de NaCl à 100 g de H2O é 1 mol/L.
09 - (MACK SP) 
As curvas de solubilidade têm grande importância no 
estudo das soluções, já que a temperatura influi 
decisivamente na solubilidade das substâncias. 
Considerando as curvas de solubilidade dadas pelo 
gráfico, é correto afirmar que
a) há um aumento da solubilidade do sulfato de cério 
com o aumento da temperatura.
b) a 0ºC o nitrato de sódio é menos solúvel que o 
cloreto de potássio.
c) o nitrato de sódio é a substância que apresenta a 
maior solubilidade a 20ºC.
d) resfriando-se uma solução saturada de KClO3, 
preparada com 100 g de água, de 90ºC para 20ºC, 
observa-se a precipitação de 30 g desse sal.
e) dissolvendo-se 15 g de cloreto de potássio em 50 g 
de água a 40ºC, obtém-se uma solução insaturada.
10 - (UFSCAR SP) 
As solubilidades dos sais KNO3 e Ce2(SO4)3 em água, 
medidas em duas temperaturas diferentes, são 
fornecidas na tabela a seguir.
Com base nestes dados, pode-se afirmar que:
a) a dissolução de KNO3 em água é um processo 
exotérmico.
b) a dissolução de Ce2(SO4)3 em água é acompanhada 
de absorção de calor do ambiente.
c) os dois sais podem ser purificados pela dissolução 
de cada um deles em volumes adequados de água a 
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80ºC, seguido do resfriamento de cada uma das 
soluções a 10ºC.
d) se 110,1 g de uma solução saturada de Ce2(SO4)3 a 
10ºC forem aquecidos a 80ºC, observa-se a 
deposição de 2,2 g do sal sólido.
e) a adição de 100 g de KNO3 a 100 g de água a 80ºC 
dá origem a uma mistura homogênea.
11 - (UEPG PR) 
Analise os dados de solubilidade do KC� e do Li2CO3 
contidos na tabela a seguir, na pressão constante, em 
várias temperaturas e assinale o que for correto.
01. Quando se adiciona 40g de KCl a 100g de água, a 
20ºC, ocorre formação de precipitado, que se 
dissolve com aquecimento a 40oC.
02. Quando se adiciona 0,154g de Li2CO3 a 100g de 
água, a 50oC, forma-se uma solução insaturada.
04. O resfriamento favorece a solubilização do KCl, 
cuja dissolução é exotérmica.
08. Quando se adiciona 37g de KCl a 100g de H2O, a 
30°C, forma-se uma solução saturada.
16. A dissolução do Li2CO3 é endotérmica e favorecida 
com o aumento de temperatura.
12 - (UEM PR) 
Um determinado sal X apresenta solubilidade de 12,5 
gramas por 100 mL de água a 20ºC. Imagine que 
quatro tubos contêm 20 mL de água cada e que as 
quantidades a seguir do sal X foram adicionadas a 
esses tubos:
Tubo 1: 1,0 grama;
Tubo 2: 3,0 gramas;
Tubo 3: 5,0 gramas;
Tubo 4: 7,0 gramas.
Após agitação, mantendo-se a temperatura a 20ºC, 
coexistirão solução saturada e fase sólida no(s) tubo(s)
a) 1.
b) 3 e 4.
c) 2 e 3.
d) 2, 3 e 4.
e) 2.
13 - (UFG GO) 
A presença de O2 na água, essencial para a respiração 
de espécies aquáticas aeróbicas, deve-se à dissolução 
do O2 atmosférico em água. A constante de equilíbrio 
desse processo de dissolução é igual à solubilidade do 
O2 aquoso, dividida pela pressão parcial do O2 gasoso. 
Se ao nível do mar a pressão atmosférica é de 1 atm e o 
oxigênio corresponde a 21% da composição do ar, a 
solubilidade do O2 na água
a) crescerá com o aumento da altitude.
b) decrescerá com o aumento da altitude.
c) crescerá independentemente da pressão 
atmosférica.
d) decrescerá independentemente da pressão 
atmosférica.
e) permanecerá inalterada com a altitude.
 14 - (UEMG) 
A presença do oxigênio gasoso (O2) na água se deve, 
em parte, à dissolução do ar atmosférico na água. A 
equação, a seguir, representa o equilíbrio de disso-
lução do O2 em água:
O2(g) <------> O2(aq)
Baseando-se nessas informações e em outros conheci-
mentos sobre o assunto, é INCORRETO afirmar que
a) a solubilidade do O2 aumenta em temperaturas 
mais elevadas.
b) a solubilidade do O2 é baixa, devido ao caráter 
polar da molécula de água.
c) a disponibilidade de O2 em águas superficiais é 
influenciada pela altitude.
d) a ligação entre átomos de oxigênio ocorre por 
compartilhamento de elétrons.
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