ESPCEX - FUNÇÃO INORGÂNICA - EXERCÍCIOS

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APOSTILA DE QUÍMICA GERAL 
EXERCÍCIOS 
NOMENCLATURA DE FUNÇÕES 
INORGÂNICAS
PROF. ALEXANDRE VARGAS 
GRILLO
QUÍMICA GERAL 
APOSTILA ESPCEX
EXERCÍCIOS 
FUNÇÕES INORGÂNICAS
Volume I – Química Geral
APRESENTAÇÃO
Neste material está sendo
apresentado exercícios que
retratam a prática da
nomenclatura de funções
inorgânicas.
Ao longo desses anos percebi a
grande dificuldade do candidadto
em nomear as principais funções
inorgânicas, que compreendem
os ácidos, bases, sais e óxidos.
Tema presente nas provas
militares, o que não seria
diferente para a prova da
ESPCEX.
Apresentação de exercícios
sobre nomenclatura de funções
inorgânicas.
SUMÁRIO
EXERCÍCIOS VARIADOS
Questão 01 GRILLO Dê a nomenclatura dos seguintes compostos inorgânicos abaixo.
1) H2SO3
2) HNO3
3) AgOH
4) B2O3
5) Fe(OH)3
6) P2O3
7) Zn(OH)2
8) HClO4
9) N2O5
10) CO2
11) Ca(OH)2
12) HBr
13) HCN
14) Ni(OH)3
15) HIO3
16) H2S
17) Cu(OH)2
18) BaO
19) PbO2
20) CuO
21) AuOH
22) H2CO3
23) HClO
24) Ag2O
25) Mg(OH)2
26) HF
27) Fe(OH)2
28) FeO
29) NiClO3
30) CuOH
31) H2SO4
32) H3BO3
33) HNO2
34) HIO2
35) HI
36) NH4OH
37) H4P2O7
38) HIO4
39) HBrO
40) HBrO2
41) NaClO
42) LiClO3
43) CaNO3
44) Al(NO2)3
EXERCÍCIOS VARIADOS
Questão 02 GRILLO Dê a nomenclatura dos seguintes compostos inorgânicos abaixo.
1) AlN
2) Ca3(PO4)2
3) HIO
4) MgSO3
5) MgSO4
6) (NH4)2CO3
7) Mg(OH)Cl
8) Fe(NO3)3
9) HgCl2
10) NaHCO3
11) KHSO4
12) Fe(OH)2NO3
13) Cu(OH)IO
14) Cu(IO)2
15) Al(OH)2NO3
16) HCl
17) MgCl2
18) Fe2O3
19) Zn(NO2)2
20) Ba3(PO4)2
21) Al(OH)2NO3
22) CaCO3
23) K2SO4
24) KClO4
25) CaSO4.5H2O
26) MgCO3
27) KMnO4
28) H2O2
29) Na2O4
30) FeSO4
31) KOH
32) (NH4)2SO4
33) NO
34) TiC
35) NaOH
36) Cl2O7
37) NaCN
38) LiNO3
39) CaCl2
EXERCÍCIOS VARIADOS
Questão 03 (GRILLO) Dê a nomenclatura dos seguintes compostos inorgânicos abaixo.
1)CaCl2
2)Fe2(SO4)3
3)TiN
4)FeCl3
5)Mg(OH)Cl
6)Ca(OH)Br
7)Mg(OH)ClO2
8)FeBr3
9)HMnO4
10)Tl(OH)
11)Ni(OH)2
12)KO2
13)Ag2O2
14)Sb2O3
15)Fe(NO2)3
16)Pb(ClO3)2
17)HCl
18)NaOH
19)CaO
20)NH4OH
21)H2O2
22)CH3COOH
23)sulfato de magnésio
24)bicarbonato de sódio
25)sílica
26)gás carbônico
27)Hidróxido de sódio
28)Hidróxido de zinco
29)Hidróxido de cálcio
30)Hidróxido de chumbo IV
31)Hidróxido de alumínio
32)Hidróxido de Prata
33)Hidróxido de ferro III
34)Hidróxido de cobre II
35)Hidróxido de estanho II
36)Hidróxido Plúmbico
37)Hidróxido de amônio
38)Hidróxido áurico
39)Hidróxido de cobalto II
40)Hidróxido Plumboso
41)Hidróxido Cúprico
42)Hidróxido férrico
EXERCÍCIOS VARIADOS
Questão 04 (GRILLO) Dê a nomenclatura e a fórmula molecular dos seguintes compostos inorgânicos abaixo.
a) SO3
b) CO
c) MnO2
d) heptóxido de dicloro
e) óxido férrico
f) NO
g) As2O3
h) óxido de magnésio
i) CuO
j) CO2
k) FeO
l) N2O5
m) Cl2O
n) dióxido de enxofre
o) Cu2O
p) monóxido de enxofre
q) LiOH
r) CuOH
s) Ba(OH)2
t) Mg(OH)2
u) Fe(OH)3
v) NH4OH
w) Na2O
x) MgO
y) Al2O3
z) FeO
aa) Fe2O3
bb) SO2
cc) N2O5
dd) K2O2
ee) HBr
ff) HCl
gg) HNO2
hh) H2CO3
ii) H3PO4
jj) H2SO3
kk) HBrO3
ll) HClO
mm) HF
nn) HClO3
oo) HBrO
pp) óxido de zinco
qq) monóxido de carbono
EXERCÍCIOS VARIADOS
Questão 05 (GRILLO) Dê a nomenclatura e a fórmula molecular dos seguintes compostos inorgânicos abaixo.
a) Mn(OH)2
b) Zn(OH)2
c) Cd(OH)2
d) Co(OH)3
e) Tl(OH)3
f) Pt(OH)2
g) Cr(OH)2
h) Zr(OH)4
i) Y(OH)3
j) nitrato de zinco
k) ácido carbônico
l) heptóxido de dicloro
m) sulfato de alumínio
n) hipoclorito de sódio
o) hidróxido férrico
p) monóxido de nitrogênio
q) óxido de bário
r) óxido de cobre I
s) trióxido de dinitrogênio
t) óxido de ferro III
u) heptóxido de dicloro
v) FeCl2 b) KSCN
w) Pb(NO3)2
x) NaF
y) Cr2(SO4)3
z) Al2O3
aa) K2Cr2O7
bb) Al(OH)3
cc) AgOH
dd) Fe2O3
ee) CO2
ff) ZnO
gg) P2O5
hh) I2O5
ii) GeO2
jj) carbonato de alumínio
kk) bromato férrico
ll) Fe(BrO3)3
mm) iodito de lítio
nn) metafosfato mercúrico
oo) Ca3AsO4
pp) AlOHNO3
qq) Fe(ClO4)3
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 
QUÍMICOS 
RESUMO
➢As substâncias são agrupadas de
acordo com as suas propriedades.
➢ÁCIDO = Segundo Svante Arrhenius,
são substâncias que na presença de
água libera H+.
➢BASE = Segundo Svante Arrhenius,
são substâncias que na presença de
água libera OH-.
➢ SAL = Molécula que na presença de
água libera um cátion diferente de H+
e um ânion diferente de OH-.
➢ÓXIDO = Composto binário (XaOb)
que apresenta o segundo elemento
mais eletronegativo (Oxigênio – O).
REFERÊNCIAS 
BIBLIOGRÁFICAS
Nabuco, João Roberto da 
Paciência & Barros. Química
Geral. Rio de Janeiro, 
Primeira edição. Editora Ao
livro técnico, 1979.
Grillo, A. V. Manual de 
Exercícios de Físico-Química 
Aplicada – Volume 1. Editora 
Autografia, 2019.
Russel, J. B.; Química Geral
– Segunda Edição. Pearson 
Makron Books, 1994.
Grillo, A. V. Química na
Espcex. Primeira Edição. Rio 
de Janeiro, CBL., 2020 -
Atkins, P, & Jones, L. 
Princípios de Química –
Questionando a vida
moderna e o meio ambiente
– Quinta Edição. Editora
bookman, 2012.
Grillo, A. V. Manual de 
Exercícios de Físico-Química 
Aplicada – Volume 4. Editora 
Autografia, 2019.
AGRADECIMENTOS
Dedico este trabalho primeiramente а
Deus, pоr ser essencial еm minha vida,
autor dе mеυ destino e meu guia.
Meus guias espirituais presente em
todos os momentos da minha vida.
Minha mãе Estela Vargas Grillo, meus
pais Vincenzo Grillo e Jorge Luiz Zaupa
e para a minha irmã Denise Vargas
Grillo.
Dedico este trabalho aos meu grande
mestre, “In Memorian”, pela existência
de meu amigo e mestre da vida, JOÃO
ROBERTO DA PACIÊNCIA NABUCO.
Dedico este trabalho ao meu mestre e
amigo, FRANCISCO JOSÉ MOURA,
meu eterno orientador.
Ás pessoas cоm quem convivi e me
deram apoio ао longo desses anos.” O
meu muito obrigado.
QUEM É O ESCRITOR?
Professor DSc. 
Alexandre Vargas 
Grillo
ALEXANDRE VARGAS GRILLO
Alexandre Vargas Grillo é Doutor em Engenharia de Materiais e
Processos Químicos e Metalúrgicos pela PUC-Rio, Mestre em
Engenharia de Materiais e Processos Químicos e Metalúrgicos pela
própria PUC-Rio e graduação em Engenharia Química também pela
PUC-Rio. Atualmente atua como Professor do Instituto Federal do Rio
de Janeiro – IFRJ – Campus Nilópolis, lecionando Físico-Química
Avançada para os cursos de Bacharelado, Licenciatura e Técnico. Na
pesquisa atua em Engenharia de Processos Químicos e Metalúrgicos
em Síntese de Nanopartículas, Laboratório de Modelagem,
Automação e Controle – LaMAC PUC-Rio, além de atuar na Química,
mais especificamente na Físico-Química em Nanotecnologia. Atua
como professor e coordenador das Olimpíadas de Química do Rio de
Janeiro – OQRJ e também no próprio campus que leciona – IFRJ –
Nilópolis.
Química Sem Grillo
@quimicasemgrillo
Química Sem Grillo