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Termoquímica ( Parte V) Termoquímica I) Usando a entalpia de formação • Calculando a entalpia das reações: - Temos que: ∆Hreação = Hprodutos - Hreagentes - O ∆H de formação da substância é a própria entalpia da substância. Mg(s) + H2O(l) H2 (g) ; ∆H = ?Mg(OH)2 (s) +Ex.: 2 - Dados: Fórmula ∆HF (kj/mol) H2O(l) Mg(OH)2 (s) -286 -924,5 - O ∆H de formação de uma substância simples, na forma mais estável, vale zero. ∆H = [ (-924,5) + (zero) ] - [ (zero) + 2.(-286) ] ∆H = -924,5 +572 ∆H = -352,5 kJ Termoquímica A etapa fotoquímica da fotossíntese, conhecida como “reação de claro”, é assim chamada por ocorrer somente na presença de luz. A reação da fotossíntese pode ser representada simplificadamente por: 6 CO2(g) + 6 H2O(v) → C6H12O6(s) + 6 O2(g) Conhecendo as entalpias padrão de formação das substâncias abaixo, calcule o ∆H da reação de fotossíntese. A seguir temos os dados das entalpias de formação das substâncias. CO2(g) = -393 kJ/mol ; H2O(v) = -241 kJ/mol ; C6H12O6(s) = -991 kJ/mol ∆H = [ (-991) + 6.(zero) ] - [ 6.(-393) + 6.(-241) ] ∆H = -991 +3804 ∆Hreação = Hprodutos - Hreagentes ∆H = +2813 kJ Lembra? Termoquímica O nitrato de amônio pode ser utilizado na fabricação de fertilizantes, herbicidas e explosivos. Sua reação de decomposição está representada abaixo: NH4NO3(s)→ N2O(g) + 2 H2O(g) ; ∆H = -37 kJ Qual a energia liberada na formação de 90 g de água por essa reação? NH4NO3(s)→ N2O(g) + 2 H2O(g) ; ∆H = -37 kJ 2 H2O(g) ---- 37 kJ liberados 36 g ---- 37 kJ liberados 90 g ---- (X) kJ liberados X = 92,5 kJ liberados Termoquímica (Unicamp) Em 12 de maio de 2017 o Metrô de São Paulo trocou 240 metros de trilhos de uma de suas linhas, numa operação feita de madrugada, em apenas três horas. Na solda entre o trilho novo e o usado empregou-se uma reação química denominada térmita, que permite a obtenção de uma temperatura local de cerca de 2.000°C. A reação utilizada foi entre um óxido de ferro e o alumínio metálico. De acordo com essas informações, uma possível equação termoquímica do processo utilizado seria a) Fe2O3 + 2 Al→ 2 Fe + Al2O3 ∆H = +852 kJ/mol b) FeO3 + Al→ Fe + AlO3 ∆H = -852 kJ/mol c) FeO3 + Al→ Fe + AlO3 ∆H = +852 kJ/mol d) Fe2O3 + 2 Al→ 2 Fe + Al2O3 ∆H = -852 kJ/mol D Termoquímica (PUC) A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na equação abaixo. Qual a quantidade de energia, na forma de calor, que é liberada na combustão de 130 g de acetileno, considerando o rendimento dessa reação igual a 80%? C2H2(g) + O2(g) H2O(l) ; ∆H = -1255 kJCO2(g) +2,5 2 C2H2(g) ---- 1255 kJ liberados 26 g ---- 1255 kJ liberados 130 g ---- (X) kJ liberados X = 6275 kJ liberados 6275 kJ liberados ---- 100% (Y) kJ liberados ---- 80% Y = 5020 kJ liberados QUÍMICA | SILVIO PREDIS Até a Próxima !!!
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