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Termoquímica (Parte 5)

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Termoquímica ( Parte V)
Termoquímica
I) Usando a entalpia de formação
• Calculando a entalpia das reações: 
- Temos que: ∆Hreação = Hprodutos - Hreagentes
- O ∆H de formação da
substância é a própria
entalpia da substância.
Mg(s) + H2O(l) H2 (g) ; ∆H = ?Mg(OH)2 (s) +Ex.: 2
- Dados: Fórmula ∆HF (kj/mol)
H2O(l)
Mg(OH)2 (s)
-286
-924,5
- O ∆H de formação de uma
substância simples, na forma
mais estável, vale zero.
∆H = [ (-924,5) + (zero) ] - [ (zero) + 2.(-286) ] 
∆H = -924,5 +572 ∆H = -352,5 kJ
Termoquímica
A etapa fotoquímica da fotossíntese, conhecida
como “reação de claro”, é assim chamada por
ocorrer somente na presença de luz. A reação da
fotossíntese pode ser representada
simplificadamente por:
6 CO2(g) + 6 H2O(v) → C6H12O6(s) + 6 O2(g)
Conhecendo as entalpias padrão de formação
das substâncias abaixo, calcule o ∆H da reação
de fotossíntese. A seguir temos os dados das entalpias de formação das substâncias.
CO2(g) = -393 kJ/mol ; H2O(v) = -241 kJ/mol ; C6H12O6(s) = -991 kJ/mol 
∆H = [ (-991) + 6.(zero) ] - [ 6.(-393) + 6.(-241) ] 
∆H = -991 +3804
∆Hreação = Hprodutos - Hreagentes
∆H = +2813 kJ
Lembra?
Termoquímica
O nitrato de amônio pode ser utilizado na fabricação de
fertilizantes, herbicidas e explosivos. Sua reação de decomposição
está representada abaixo:
NH4NO3(s)→ N2O(g) + 2 H2O(g) ; ∆H = -37 kJ
Qual a energia liberada na formação de 90 g de água por essa
reação?
NH4NO3(s)→ N2O(g) + 2 H2O(g) ; ∆H = -37 kJ
2 H2O(g) ---- 37 kJ liberados
36 g ---- 37 kJ liberados
90 g ---- (X) kJ liberados X = 92,5 kJ liberados
Termoquímica
(Unicamp) Em 12 de maio de 2017 o Metrô de São Paulo trocou 240
metros de trilhos de uma de suas linhas, numa operação feita de
madrugada, em apenas três horas. Na solda entre o trilho novo e o
usado empregou-se uma reação química denominada térmita, que
permite a obtenção de uma temperatura local de cerca de 2.000°C.
A reação utilizada foi entre um óxido de ferro e o alumínio
metálico. De acordo com essas informações, uma possível equação
termoquímica do processo utilizado seria
a) Fe2O3 + 2 Al→ 2 Fe + Al2O3 ∆H = +852 kJ/mol
b) FeO3 + Al→ Fe + AlO3 ∆H = -852 kJ/mol
c) FeO3 + Al→ Fe + AlO3 ∆H = +852 kJ/mol
d) Fe2O3 + 2 Al→ 2 Fe + Al2O3 ∆H = -852 kJ/mol
D
Termoquímica
(PUC) A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno)
é representada na equação abaixo.
Qual a quantidade de energia, na forma de calor, que é liberada
na combustão de 130 g de acetileno, considerando o rendimento
dessa reação igual a 80%?
C2H2(g) + O2(g) H2O(l) ; ∆H = -1255 kJCO2(g) +2,5 2
C2H2(g) ---- 1255 kJ liberados
26 g ---- 1255 kJ liberados
130 g ---- (X) kJ liberados X = 6275 kJ liberados
6275 kJ liberados ---- 100%
(Y) kJ liberados ---- 80% Y = 5020 kJ liberados
QUÍMICA | SILVIO PREDIS
Até a Próxima !!!

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