Exerc_3

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Aula 3 – Termodinâmica 
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Exercício 1 
Um tanque contém 0,042m
3
 de oxigênio a 21
o
C e 15MPa. Determine a massa de oxigênio, em 
kg, utilizando, 
(a) O modelo de gás ideal; 
(b) Dados do diagrama de compressibilidade 
 
O oxigênio pode ser tratado como gás ideal? 
 
Exercício 2 
Vapor d’água pode ser modelado como gás ideal a temperaturas inferiores a 60
o
C? 
 
Exercício 3 
Verifique a aplicabilidade do modelo de gás ideal para o Refrigerante R134a a uma temperatura 
de 80
o
C e uma pressão de, 
(a) 1,6MPa 
(b) 0,1MPa 
 
Exercício 4 
É razoável admitir o comportamento de gás ideal em cada um dos seguintes estados? 
(a) Nitrogênio a 20oC e 1MPa; 
(b) Dióxido de Carbono a 20oC e 1MPa; 
(c) Amônia a 20oC e 1MPa; 
 
Exercício 5 
Um tanque com volume interno de 1m3 contém um gás à temperatura e pressão ambientes: 20oC 
e 100kPa. Qual é a massa contida no tanque se o gás é: 
(a) Ar; 
(b) Neônio 
(c) Propano 
 
Exercício 6 
Dióxido de carbono a 60
o
C é bombeado para dentro de um poço de petróleo a uma pressão muito 
alta, 10MPa. O Objetivo é reduzir a viscosidade do petróleo, facilitando o escoamento. Encontre 
o volume específico nas tabelas de propriedades do dióxido de carbono, por meio do modelo de 
gás ideal e pela equação de estado de van der Waals, empregando cálculo iterativo. 
 
Exercício 7 
Resolva o Exercício 6 empregando a equação de estado de Redlich-Kwong. Observe que o 
cálculo deve ser iterativo. (vide informações no apêndice D) 
 
Exercício 8 
Resolva o Exercício 6 empregando a equação de estado de Soave. Observe que o cálculo deve ser 
iterativo. (vide informações no apêndice D)