Equilíbrio Iônico

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Equilíbrio Iônico 
Equilíbrio iônico é um caso particular 
de equilíbrio químico em que aparecem íons. 
Uma substância que, ao ser adicionada à água, 
produz íons livres é chamada eletrólito. 
Autoionização da Água 
A água tem um comportamento anfótero ou 
anfiprótico, ou seja, pode se comportar como 
ácido ou como base de Brönsted-Lowry. A água 
pura sofre autoionização, isto é, algumas de suas 
moléculas comportam-se como ácido (doam 
prótons H+), enquanto outras funcionam como 
base (recebem prótons H+). Formam-se, na 
reação, íons H3O+ (hidrônio ou hidroxônio) 
e OH- (hidróxido). A reação é reversível, e o 
cátion hidrônio age como ácido, enquanto o ânion 
hidróxido atua como base. 
 
A expressão da constante de equilíbrio para a 
reação representada acima é: 
 
Como a concentração da água permanece 
praticamente constante, as constantes k e k’ são 
incorporadas a Kc, formando Kw (w de water). 
 
A constante de equilíbrio Kw foi denominada 
produto iônico da água. Experimentalmente, 
verifica-se que, a 25ºC, KW = 10-14. 
É importante lembrar que a constante de 
equilíbrio depende da temperatura e que a 
reação ocorre, preferencialmente, no sentido de 
formação da água. 
Para simplificar, pode-se representar a 
autoionização da água pela equação: 
 
E o produto iônico (KW) da seguinte forma: 
 
Acidez e Basicidade 
Segundo a Teoria de Arrhenius, os ácidos e bases 
são caracterizados pela capacidade de liberar H+ 
e OH- em solução aquosa. Dessa forma, as 
soluções podem ser classificadas como neutras, 
ácidas ou básicas, segundo as concentrações 
hidrogeniônicas e oxidriliônica. 
Na água pura ou em soluções neutras, 
 
Classificação das Soluções 
Neutra [H+]=[OH-] [H+]=10-7 [OH-]=10-7 
Ácida [H+]>[OH-] [H+]>10-7 [OH-]<10-7 
Básica [H+]<[OH-] [H+]<10-7 [OH-]>10-7 
 
 
pH e pOH 
O pH (potencial hidrogeniônico) e o pOH (potencial 
oxidriliônico) são índices que indicam a acidez, 
basicidade e neutralidade das soluções aquosas. 
• pH é o logaritmo negativo da concentração 
hidrogeniônica; 
 
• pOH é o logaritmo negativo da concentração 
oxidriliônica; 
 
Escala de pH 
Quando a solução é neutra, a concentração 
hidrogeniônica é igual a 10-7mol/L; logo, o pH dessa 
solução é 7. 
 
Nesse tipo de solução, a concentração oxidriliônica 
é 10-7mol/L, e o seu pOH também é 7. 
 
Agora, considerando uma solução ácida cujos 
valores de concentrações hidrogeniônica e 
oxidriliônica sejam, respectivamente, 10-1 mol/L e 
10-13mol/L, os valores de pH e pOH são, 
respectivamente, 1 e 13. Conclui-se que, a 25ºC, 
tem-se: 
 
 
Valores de pH e pOH de soluções 
do cotidiano 
 
 
Quando é necessário calcular a concentração 
hidrogeniônica ou oxidriliônica de ácido ou base 
fracos, utiliza-se as expressões: 
 
 
α = grau de ionização ou de dissociação iônica 
M = concentração em mol/L 
x = nº de hidrogênios ionizáveis para ácidos e nº 
de íons hidróxidos dissociados para bases.