Relatório - densidade de sólidos e líquidos

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INSTITUTO FEDERAL DE GOIÁS – CAMPUS URUAÇU 
TÉCNICO EM QUÍMICA INTEGRADO AO ENSINO MÉDIO 
 
 
 
STEFFANNY GONÇALVES MENDES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Determinação da Densidade: Sólidos e Líquidos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
URUAÇU – GOIÁS 
Julho, 2021 
 
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STEFFANNY GONÇALVES MENDES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Determinação da Densidade: Sólidos e Líquidos 
 
 
 
 
 
Relatório apresentado pelo 2º ano do curso 
Técnico Integrado em Química para a 
professora de Práticas de Laboratório, 
Alécia Maria Gonçalves 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
URUAÇU - GO 
Julho, 2021 
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 Sumário 
 
1. Introdução ...................................................................................3 
2. Objetivo........................................................................................3 
3. Materiais e Reagentes ................................................................4 
4. Procedimento Experimental ......................................................4 
5. Resultados e Discussões ..........................................................5 
6. Conclusão ...................................................................................6 
7. Bibliografia ..................................................................................6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. Introdução 
A densidade é uma propriedade específica das substâncias, servindo para 
identificá-las perante outros materiais. Para realizar o cálculo da densidade de algo, 
se faz necessário conhecer os valores da massa e volume, pois a massa será dividida 
pelo volume, matematicamente entendido por: d=m/v. 
Na maioria das vezes, a densidade de sólidos costuma ser maior do que a de 
líquidos, esse sendo maior que a de gases, isso acontece em decorrência do valor da 
massa ser alto para um volume baixo, o que gera um agrupamento maior das 
moléculas e, consequentemente, aumenta a densidade. Diferente disso, os líquidos e 
principalmente os gases, não se mantém tão agrupados, fazendo sua densidade ser 
menor. 
A principal finalidade da densidade é facilitar descobrir quanto de matéria está 
presente em certa unidade de volume para que, assim, essa substância possa ser 
caracterizada por isso, facilitando sua identificação. A unidade de densidade de 
densidade dos sólidos e líquidos é expressa em g/cm3, apesar de kg/m3 estar no SI, 
já a dos gases comumente é expressa em g/L. 
Se torna claro que a expressão matemática da densidade é inversamente 
proporcional ao volume, ou seja, quanto menor o volume for, maior será a densidade, 
além disso, o efeito da pressão interfere diretamente no resultado da densidade de 
gases, mas não provoca alterações relevantes em sólidos e líquidos. 
Visto tudo isso, é notável e plausível afirmar que a densidade específica dos 
materiais depende diretamente do volume que o mesmo ocupa e que por ser uma 
grandeza física que produz variação de acordo com a temperatura e a pressão em 
que se encontra, ela também depende de ambos para ser determinada. 
Desse modo, pode-se avançar para o principal objetivo disposto a esse trabalho, 
que se consiste em duas partes: uma metodologia para a definição da densidade de 
sólidos e outra para líquidos. 
 
2. Objetivo 
Compreender o processo correto utilizado para identificar a densidade de sólidos 
e líquidos e, assim, medir e encontrar valores diferentes aos seis materiais usados: 
três líquidos e um metal com diferentes formas. 
 
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3. Materiais e Reagentes 
 Materiais: 
- Balão Volumétrico de 100 ml sem tampa 
- Béquer de 250 ml 
- Proveta de 50 ml 
 Reagentes e Soluções: 
- Água destilada 
- Solução Saturada de NaCl 
- Solução glicerina:água 
- Alumínio metálico/ pregos/ fio de cobre 
- Água da torneira 
 Equipamentos: 
- Balança 
- Termômetro 
- Espátula 
 
4. Procedimento Experimental 
O procedimento experimental foi realizado no Campus do Instituto Federal de 
Ciência e Tecnologia de Goiás, em Uruaçu. Tendo sido coordenado pela professora 
Alécia, com a assistência de dois alunos do Técnico em Química. 
4.1. Sólidos 
Nessa primeira parte, o alumínio foi adicionado no Becker e levado até a balança 
analítica, seu resultado foi anotado (M). Em seguida foi adicionado 18 ml de água na 
proveta, que foi preenchida até a marca de 20 ml com o conta-gotas, após isso, 
adicionou-se o sólido na proveta, garantindo que ele estava submerso e sem bolhas 
de ar. O valor do volume marcado pela proveta foi anotado (Vt), e o volume do sólido 
foi calculado (Vt-20 ml). Por último, a densidade foi dada por ρ = M / Vs, assim o 
processo foi repetido para calcular a densidade do ferro e do cobre. 
4.2. Líquidos 
Primeiramente, realizou-se a pesagem do balão volumétrico vazio e seco na 
balança analítica, sua massa encontrada foi anotada (M1). Feito isso, o próximo passo 
foi adicionar o primeiro líquido escolhido para medir a densidade: a água destilada. 
Ela foi adicionada até 1 cm abaixo da marca do balão e completou-se até o menisco 
 
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com o auxílio de uma pipeta. Em seguida, o balão, agora com o líquido, foi pesado 
novamente na balança, seu valor foi anotado (M2); a água destilada é transferida para 
o Becker, onde sua temperatura foi aferida e anotada. A massa do líquido foi calculada 
(M3 = M2-M1) e, finalmente, sua densidade (p = M3/100 mL). O procedimento foi 
repetido com o NaCl e com a solução glicerina:água. 
 
5. Resultados e Discussões 
Tabela 1: 
Sólido M(g) 
Massa do sólido 
Vt (mL) 
Volume total 
Vs (mL) 
Volume do sólido 
Densidade (ρ) ρ = 
M / Vs 
Al 2,386 12,5 12,5-10 = 2,5 0,95 
Fe 2,987 11,5 11,5-10 = 1,5 1,99 
Cu 1,834 11 11-10 = 1 1,83 
 
Tabela 2: 
Líquido M1 
Balão vazio 
M2 
Balão + líquido 
M3 
Líquido 
Densidade (p) 
g/ml 
Temperatura 
C° 
Água 
Destilada 
63.645 163.334 99.689 0,996 25 
Solução NaCl 35.055 94.990 59.935 0,599 25 
Glicerina/água 72.010 186.728 114.718 1,147 25 
 
A tabela 1 expressa os dados obtidos a partir do procedimento de determinação 
da densidade em reagentes sólidos. A partir da observação do volume registrado pela 
proveta ao deixar cada metal submerso na água que havia nela, foi possível calcular 
o volume de cada sólido, subtraindo o valor registrado pelo valor que estava antes de 
adicionar o metal (10). Assim, bastou dividir a massa do mesmo por seu volume para 
encontrar a densidade. 
 
Os resultados das densidades, apresentados na tabela 2, foram ambos obtidos 
em uma temperatura constante de 25º C. Os tamanhos dos balões volumétricos 
usados foram distintos, o que explica a densidade do NaCl, mais denso que as outras 
duas soluções, ter resultado em um valor menor. A solução de glicerina:água foi 
colocada no balão com maior peso, tendo a maior quantidade de líquido e, 
consequentemente, a maior densidade ao se realizar a divisão:1,147. O inverso 
aconteceu com o NaCl, que apresentou a menor densidade (0,599), por estar em 
menor quantidade (59,935), seguido da água destilada com 0,996 g/ml de densidade. 
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6. Conclusão 
Com a finalização do processo, foi observado que este método é satisfatório para 
atender as necessidades de determinação da densidade, tanto de sólidos, quanto de 
líquidos. O objetivo do trabalho foi alcançado com sucesso, uma vez que todos os 
valores são condizentes com seus reagentes, atestando a eficácia do processo. 
 
7. Referências Bibliográficas 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Densidade"; Brasil Escola. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade.htm. Acesso em 29 de julho de 
2021. 
ALVES, Líria. “Diferença de densidades”. PrePara Enem. Disponível em: 
https://www.preparaenem.com/quimica/diferenca-densidades.htm. Acesso em 29 de 
julho de 2021. 
 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade.htm
https://www.preparaenem.com/quimica/diferenca-densidades.htm