Lista_1__Cintica_Qumica (2)

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Lista 1 Cinética Química 
 Disciplina: Química EMTI02 
 Professor: Fabrício Vieira de Andrade 
 
1) Esboce um gráfico mostrando como pode diminuir a concentração de um 
reagente com o tempo. Recorrendo ao seu gráfico, explique a diferença entre 
as velocidades média e instantânea. 
2) Enumere os fatores que determinam a velocidade de uma reação. 
 
3) Escreva uma expressão que simbolize cada uma das seguintes velocidades 
instantâneas: 
 
(a) velocidade de consumo de H2 
(b) velocidade de formação de ClO-. 
 
4) A velocidade de decréscimo de [A] numa reação foi medida como segue: 
 
Tempo, min 0,0 20,0 40,0 60,0 80,0 100,0 
[A], mol/L 1,00 0,819 0,670 0,549 0,449 0,368 
 
 
 
Calcule a velocidade média da reação -Δ[A]/Δt entre: 
(a) 40,0 e 60,0 min. 
(b) 20,0 e 80,0 min. 
(c) 0,0 e 100,0 min. 
 
5) Se –d[N2]/dt para a reação em fase gasosa N2 + 3H2 2NH3 é 2,60 x 10
-3 mol 
L-1 s-1 qual é –d[H2]/dt? 
 
6) Faça uma distinção clara entre velocidade de reação, equação de velocidade 
e constante de velocidade. 
 
7) Uma certa reação é de primeira ordem em relação a A, segunda ordem em 
relação a B, e terceira ordem com relação a C. Qual a influência sobre a 
velocidade da reação se duplicamos a concentração de: (a) [A], (b) [B], (c) 
[C]? 
 
8) Das reações descritas para cada uma das equações de velocidade a seguir, 
indique a ordem respectiva a cada espécie e a ordem global: 
(a) velocidade = k[A] [B]2 
(b) velocidade = k [A]2 
 
9) Para a reação 2A+ B C + 3D foram obtidas as seguintes velocidades iniciais: 
 
[A], mol/L inicial [B], mol/L inicial -d[A]/dt, mol L-1 s-1 
0,127 0,346 1,64 X 10-6 
0,254 0,346 3,28 X 10-6 
0254 0,692 1,31 X 10-5 
 
(a) Escreva a equação de velocidade da reação; 
(b) Calcule o valor da constante de velocidade; 
(c) Calcule a velocidade de consumo de A, quando [A] = 0,100 mol/L e [B] 
= 0,200 mol/L. 
(d) Calcule a velocidade de formação de D sob as condições de (c).